九年级上册化学《课题3 制取氧气》课件（两套）

课题3：制取氧气第一课时思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？实验室制取氧气的方法

1、加热氯酸钾和二氧化锰固体；

2、加热高锰酸钾固体。

3、分解过氧化氢溶液；

观察、填空过氧化氢溶液是一种____色液体；二氧化锰是一种____色固体；氯酸钾是一种____色固体；高锰酸钾是一种_______色固体。无黑白暗紫色【实验2—5】把少量氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管中，用带有导管的塞子塞紧试管。（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。（2）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。（1）加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气编号现象原因(1)(2)集气瓶内有气泡冒出带火星的木条复燃氯酸钾和二氧化锰混合产生氧气氧气支持燃烧氯酸钾KClO3氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO2（1）（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4MnO2O2

（1）（2）加热法（加热高锰酸钾或氯酸钾）制取氧气a、观察下列实验并填空：木条不复燃常温下产生的氧气很少木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2（3）过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气不加热法b.反应装置图

过氧化氢制备氧气(试管）过氧化氢制备氧气(锥形瓶）【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂

“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P391.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2是催化剂，这种说法对吗？【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰

三个反应有何特点？

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾氯酸钾＋氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热特点：表示：ABA+B一变多与化合反应有什么不同？反应物1种生成物2种或2种以上分解反应概念

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应

X→A+B+…

“多变一”的化学反应C+D+…→Y联系两者都是化学反应的基本类型之一课题3：制取氧气第2课时一、实验室制取氧气1、药品过氧化氢溶液、氯酸钾和二氧化锰混合物、高锰酸钾2、反应原理过氧化氢水+氧气二氧化锰二氧化锰加热氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气3、实验仪器：试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽讨论：过氧化氢制氧气和氯酸钾制取氧气的装置是否相同？4、制取气体的装置包括发生装置和收集装置。反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型气体发生装置向上排空气法排水法气体收集装置向下排空气法气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满收集方法适用范围优点缺点氧气收集方法及依据：2、向上排空气法1、排水法：因为氧气不易溶于水。因为氧气密度比空气略大。这两种方法收集的气体那种方法更纯净？为什么?思考：发生装置收集装置【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？【思考】实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气。如何将仪器组装成一套合理的实验装置呢？实验仪器的组装安装顺序：“先左后右，由下而上”安装注意点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需突出胶塞少许必需使用胶皮管铁夹夹在试管中上部检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。5、实验步骤1查、2装、3定、4点、5收、6离、7熄、

谐音助记忆:茶庄定点收利息查装置的气密性装入药品固定在铁架上点燃酒精灯收集气体将导管撤离水槽熄灭酒精灯（1）为什么要在试管口放一团棉花？答：为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。棉花（2）试管口为什么要略向下倾斜？用试管加热固体时，使试管口略向下倾斜的目的：防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。6、实验注意事项（4）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。（3）为什么导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集氧气？什么时候开始收集？答：因为开始冒出的气泡是空气。当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。（5）收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。O2O27、检验方法将带火星的木条插到集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气。8、验满方法1、排水法当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。2、向上排空气法将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。二、氧气的工业制法空气多次压缩降温液态空气低温蒸发氮气液氧N2O2方法一：分离液态空气法方法二：膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气小资料：──物理变化──物理变化1.判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。试管口要略向下倾斜导管只需突出胶塞少许铁夹应夹在试管中上部应对准药品加热导管口只能插在集气瓶口附近应加酒精2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是()A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不加入二氧化锰放出氧气的量多。

B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰。

C．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学性质都保持不变。

D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂。C3.根据下列图示装置回答问题：（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用装置

和装置

或装置

（填编号）连接。（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在

。BCE集气瓶口4、根据图中A、B、C、D装置回答下列问题：（1）指出有标号仪器的名称：a

；b

；c

；d

。（2）若要制取氧气，需要

配套，反应容器中装的固体药品是

。

ABCDabcdA和C或B和CKClO3和MnO2或KMnO4；H2O2和MnO2④过氧化钠+二氧化碳

碳酸钠+氧气等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）制取氧气的途径有多种，如①水氢气+氧气②氯酸钾氯化钾+氧气③氧化汞汞+氧气通电△MnO2△请你用文字表达式表示下列物质发生化学变化。1、硫的燃烧2、红磷的燃烧3、铁丝的燃烧。4、木炭的燃烧5、过氧化氢制取氧气6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气7、加热高锰酸钾制取氧气课题3制取氧气思考：用哪一种药品制取氧气最好？一、实验室制取氧气实验室制取氧气常用方法：

1、分解过氧化氢（H2O2）(通常加入少量MnO2)

2、加热氯酸钾(KClO3)(通常加入少量MnO2)

3、加热高锰酸钾（KMnO4）问题：在1、2中加入MnO2

有什么作用？首先我们探究MnO2

在分解过氧化氢的作用。阅读P38-39.总结：

催化剂定义

催化剂本质：一变二不变1、分解过氧化氢制取氧气（1）药品：过氧化氢溶液和二氧化锰（2）反应原理：二、氧气实验室制法过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O二氧化锰MnO2+过氧化氢制氧气条件的探究（3）反应装置图

（4）实验步骤

①检查装置气密性②向锥形瓶中加入二氧化锰，向长颈漏斗内加入双氧水③收集氧气排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体（5）收集氧气装置（1）排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满5、放置方法4、验满方法正放在桌子上，并盖上毛玻璃片下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：（1）用双氧水制取氧气的化学符号表达式为

；（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的

或

（填写序号）；（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是

。2、加热高锰酸钾制氧气注意事项ABCDE用高锰酸钾制取氧气时不需要的仪器是？ABCDEF仪器名称:发生装置收集装置A__________B_________C__________D_________E__________F_________试管铁架台酒精灯导管水槽集气瓶加热高锰酸钾制氧气加热氯酸钾制氧气实验室制取氧气的反应原理：上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热化合反应与分解反应化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？三、氧气的工业制法点击画面播放视频工业制备氧气1、实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）

A、不产生氧气B、生产氧气的速度慢

C、产生氧气的总量少D、没有影响2、催化剂在化学反应中所起的作用是（）

A、加快化学反应速率

B、使生成物质量增加

C、改变化学反应速率

D、减慢化学反应速率BC自我诊断检测题3、下列反应属于分解反应的是

(1)(3)（1）碳酸二氧化碳+水（2）铁+氧气四氧化三铁（3）氧化汞汞+氧气（4）石蜡+氧气水+二氧化碳加热点燃点燃4、实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排水法收集氧气.⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为___________________.②③①④⑥⑤5、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是（）A、分离液态空气B、过氧化氢溶液分解C、氯酸钾受热分解D、高锰酸钾受热分解B

3、铁夹应夹在试管的中上部4、试管口应略低于试管底1、应用外焰对准药品加热2、导气管应与橡皮塞齐平6、改正下图中的错误氧气实验室制法工业制法药品及原理仪器及装置实验的步骤及注意事项分离液态空气收集验满方法谈谈你的收获课题3制取氧气考点一考点二考点三考点四考点一实验室制取氧气1.实验室制取氧气的三种方法考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四2.操作注意事项(1)用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的注意事项①用高锰酸钾制取氧气,试管口要向下倾斜,以防止水倒流回试管,引起试管炸裂。②实验结束,应先从水槽中取出导管,然后再熄灭酒精灯,防止水倒流引起试管炸裂。(2)用过氧化氢溶液制取氧气,选用B装置时,应注意长颈漏斗末端必须伸入液面以下。考点一考点二考点三考点四延伸拓展:(1)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气与其他两种方法的比较,其优点是:①常温下反应,不需加热(或操作简便),更符合绿色化学的特点;②反应速率较快;③便于回收二氧化锰等。(2)区分两种固体药品制氧气发生装置图的方法实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物与加热高锰酸钾制取氧气的发生装置非常相似,其细微差别在于前者试管口没有塞一团棉花,而后者在试管口需塞一团棉花。考点一考点二考点三考点四(3)常温下用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置特点A装置简单;B装置可以连续制取较多量气体,并且便于加入液体药品;C装置可以连续制取较多量气体,便于加入液体药品,而且还可以控制反应发生的速率。(4)用排水法收集氧气时,当导气管口开始有气泡冒出时不应立即收集,因为此时导管口出来的气体主要是装置内的空气,应待气泡均匀冒出时再进行收集。考点一考点二考点三考点四例1

实验室部分仪器或装置如图所示。请回答下列问题:考点一考点二考点三考点四(1)图中标号①仪器的名称为

。

(2)若要组装一套过氧化氢溶液制取氧气的装置,可选择图中的

(填写装置的字母代号)为发生装置,其中发生反应的文字表达式为

,若用C装置收集氧气,检验氧气是否收集满的方法是

。

考点一考点二考点三考点四解析:(1)根据实验室常用仪器可知①是试管。(2)若要组装一套用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置,根据该反应不需加热,属于固液常温型,可选发生装置B;若用C装置收集氧气,检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口,如果木条复燃,则证明已收集满。答案:(1)试管(2)B过氧化氢

水+氧气将带火星的木条放于瓶口,若木条复燃则证明已收集满考点一考点二考点三考点四名师点题解答此类题目应明确以下几点:(1)根据反应物的状态及反应条件确定发生装置。(2)根据生成的气体与空气密度的大小比较及是否溶于水确定收集装置。

考点一考点二考点三考点四考点二催化剂1.正确理解催化剂概念中的“一变二不变”。“一变”:改变反应的速率;“二不变”:质量和化学性质不变。2.理解催化剂性质的常见误区(1)一种物质不仅是一个反应的催化剂,也可能是多种反应的催化剂;同一个反应也可能有不同的催化剂。(2)催化剂能改变化学反应速率,“改变”包括加快和减慢。没有催化剂,并不意味着反应不能发生,只是反应速率发生变化。(3)催化剂在反应前后只是化学性质不变,物理性质可能发生改变。(4)催化剂不改变生成物的质量,生成物的质量由反应物的质量决定。考点一考点二考点三考点四例2

向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,立即有大量的氧气产生,下列说法正确的是(

)A.过氧化氢中含有水和氧气B.过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C.二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D.该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物,不属于分解反应解析:过氧化氢中不含水和氧气,A项错误;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气,B项错误,C项正确;该反应的反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,符合“一变多”的特征,属于分解反应,D项错误。答案:C考点一考点二考点三考点四名师点题解答此类题目应“抓关键词”,如催化剂概念中的“改变”“反应前后”“质量和化学性质不变”等关键词,不能偷换成“加快”“反应过程中”“质量和性质”。

考点一考点二考点三考点四考点三分解反应1.定义由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应。2.特点“一变多”,反应物为一种,生成物为两种或两种以上。考点一考点二考点三考点四归纳总结:分解反应与化合反应的比较

考点一考点二考点三考点四例3下列反应属于分解反应的是(

)解析:分解反应的特点是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质,所以只有D项符合题意。答案:D考点一考点二考点三考点四考点四氧气的工业制法1.工业上制取氧气的方法:分离液态空气法和膜分离技术法。2.分离液态空气制氧气的原理:利用液态空气中液氮(沸点-196℃)和液氧(沸点-183℃)的沸点不同。制取过程如下:易错提醒:工业上制取氧气的过程中没有生成新物质,属于物理变化。考点一考点二考点三考点四例4

工业上制取氧气主要有下列步骤。(1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点

(填“高”或“低”)。

(2)贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是

(填“纯净物”或“混合物”)。

解析:氮气的沸点比氧气的沸点低,蒸发液态空气首先得到的是氮气,剩余的液体主要成分为液态氧气,还含有除氮气外的其他空气成分,故属于混合物。答案:(1)低(2)混合物一二一、实验室制取气体的装置选择典例1

实验室制取氧气,下列说法错误的是(

)A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气一二解析:高锰酸钾固体在加热的条件下分解产生氧气,A项正确;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气,属于固液常温型制取气体,B项正确;氧气的密度比空气的大,应该用向上排空气法来收集,C项错误;氧气不易溶于水,故可用排水法来收集,D项正确。答案:C一二解题必备制取气体的装置选择

(1)发生装置