九年级上册化学《课题2 原子的结构》课件（两套）

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构我们都是金属制成的原子构成威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。渺小的原子乒乓球原子的构成原子核外电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数＝核外电子数一、原子的结构1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子的构成原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1根据表3-1，思考并回答下列问题：原子核中一定含有质子和中子吗？原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？3.不同原子的主要区别是什么？4.为什么每个原子都不显电性？原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1根据表3-1，思考并回答下列问题：原子核中一定含有质子和中子吗？不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1根据表3-1，思考并回答下列问题：2.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？在原子中，质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1根据表3-1，思考并回答下列问题：3.不同原子的主要区别是什么？

不同种原子，质子数不同原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817表3-1根据表3-1，思考并回答下列问题：4.为什么每个原子都不显电性？原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。几种原子的构成核外电子的运动电子云1.核外电子如何排布？核外电子是分层运动的，离核最近的是第一层，其次是第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层2.第一层最多有几个电子？第二层最多有几个电子？最外层最多有几个电子？2个8个8个原子核质子数电子层最外层电子数原子结构示意图部分原子的结构示意图元素的分类最外层电子数是否达到稳定结构得失电子趋势化学性质一般小于4易失去电子一般大于等于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）不易得失电子难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素未达到未达到达到最外层电子数的规律+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl氯化钠的形成过程什么叫离子？

什么叫阳离子？

什么叫阴离子？

+1128

+17288钠离子氯离子钠离子：Na+氯离子：Cl-离子的表示方法：

你能画出镁原子结构示意图

和镁离子结构示意图吗练一练练一练一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量测定值

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。1一种碳原子的质量×-----12Ar＝一个原子的质量四、相对原子质量【牛刀小试】质子数为6，中子数也为6的碳原子的质量是1.993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克；一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克。则氧的相对原子质量=则铁的相对原子质量=则碳的相对原子质量=找规律:阅读上表，你能得到什么信息？跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数原子种类相对原子质量质子数中子数碳66氧88铁2630（3）查表，填写表格中的空格：1216561.某粒子的结构示意图为：

该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。2、月球上有丰富的核聚变燃料“He--3”。“He--3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为()A．1B．2C．3D．411阳离子B3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A、质子数和电子数B、质子数和中子数C、中子数和电子数D、核电荷数4、已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（）A、26B、56C、82D、86BB物质构成的奥秘二原子核外电子的排布一原子的结构回顾旧知----原子的结构1.原子是由居于原子中心的___和___构成的。由于核内___与核外___相等，所以原子不显电性。2.原子核（）A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成

C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成

原子核电子质子数电子数A

｛｛原子核质子：每个质子带1个单位正电荷

原子

中子：不带电电子：每个电子带1个单位负电荷

原子：质子数=核外电子数=核电荷数3.填写表中的空格原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88钠1112氯18178811111717猜想：核外电子是如何运动的？(同位之间可以交流）真实情况是怎样呢?（请自学课本P54-55,完成下列问题）

1.原子核外最少的有___层，最多的有

___层。最外层上的电子数最多不超过___个（只有一层的，电子不超过___个）。2.写出下列各部分表示的意义。

3.稀有气体原子，他们最外层电子数___个（氦为___个）；这种结构称为___结构；金属原子，他们最外层电子数一般___

个，在化学反应中易___电子，趋向达到相对稳定结构；

非金属原子，他们最外层电子数一般___

个，在化学反应中易___电子，趋向达到相对稳定结构；

1782原子核质子数电子层电子数

82稳定少于4多于4失去得到科普小论文:《漫游原子世界》

我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层运动的也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）一、核外电子的排布【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？原子核质子数电子层电子数原子结构示意图排布特点2：1、第一层电子层最多排2个电子；2、第二层最多排8个电子；3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。特点3：金属元素的原子最外层电子数一般小于4非金属元素的原子最外层电子数一般大于4稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子（最外层有8个电子）这样的结构叫相对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。

若只有一个电子层，则2电子也是相对稳定结构（如：氦He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的相对稳定结构呢？金属原子：最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活波。非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质

活波。稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学性质不活波。元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。结构性质决定化学反应中的离子：钠+氯气氯化钠

点燃NaClNaCl2NaCl二、离子的形成1.离子的概念：2.阳离子：3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”“—”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。带电荷的原子（或原子团）叫做离子。阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2-、S2-、F-、Cl-带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如：碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、CO2）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.5.构成物质的粒子：【巩固提高】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?2.根据示意图尝试写出对应的符号。原子：核内质子数＝核外电子数离子：核内质子数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，该离子符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，该离子符号是__。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法课题2原子的构成第三单元物质构成的奥秘复习1、在电解水的实验中，水的

分解为氧

和氢

，每

个氧原子重新组合一个氧

，每

个氢原子重新组合一个氢

。由此可知：分子是由

构成的，分子在化学反应中可以再分成

，而原子在化学变化中却

，即原子是

。分子原子两两分子分子原子化学变化中的最小的粒子原子不可再分原子原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发现历程改写这一论断的是科学家汤姆生。原子的发展历程1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子原子是不是不可分割的实心球体？1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。

即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。iiiiiiiiiii讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。原子可分怎么分的呢？一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）思考1:请结合表4-2，以氧原子为例说明原子是怎样构成的。表4-1表4-2（不带电）思考2:原子是由带电的粒子构成的,

那么原子显电性?为什么？温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！

每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷小结：1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷数_______，电性

，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、

==

。正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026表4-1表4-2粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836请继续观察表4-1和4-2，看看你还能获得哪些信息？比一比谁找得多！

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。原子的质量主要集中在。原子核表4-1构成原子的粒子的电性和质量原子

原子核蚂蚁5mm200m原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2）

，你又能获得哪些信息?1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子2.在原子中，质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同＝核电荷数不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。课堂练习一1、完成«初中九年级化学高效学习方案»

P70练一练1、2、32、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子____。111课外作业1、完成学案卷P4课外练习1、2、3、52、利用学案卷和课本预习“相对原子质量”原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子原来这样小！.原子乒乓球地球二、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种

的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的

。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子的质量“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量比（定义式）

已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求出氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg161.993×10-26Kg

×1/12=Ar（O）有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211磷151615112162331根据课本P75表4-3查出下列原子的相对原子质量：规律:相对原子质量≈质子数+中子数你能发现什么规律?（近似值）相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？课堂练习二1、完成«初中九年级化学高效学习方案»

P70练一练4、5、磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

2、尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

原子质量和相对原子质量比较原子质量相对原子质量得出与性质数值与单位联系测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克大于1,单位为一相对原子质量1个原子的实际质量1个碳原子的实际质量×1/12=张青莲江苏常熟人。1908～2006

著名化学家,中国科学院化学部学部委员。1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量［114.818(3)］和锑原子量［121.760(1)］已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。张青莲我来小结：质