青岛市高三化学12月月考试题苏教版

PAGE山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题化学试题2012.12可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5I127Ba137第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。)1．下列说法中，正确的是A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动2.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（） A．0．5mol／L B．2mol／LC．lmol／LD．无法确定3．(2011新课标∙10)将浓度为0.lmol•L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋) B．Ka(HF) C．EQ\f(c(F－),c(H+))D．EQ\f(c(H+),c(HF))4.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4与0.01mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 （）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是（）A．Va＞10VbB．Va＝10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAB.标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA8．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D.③④9.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A．CH3COOK固体

B．Zn粉

C．CuSO4晶体

D．SO3固体10．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变11．下列说法正确的是 （） A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物13．下列溶液，一定呈中性的是（）A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液B．pH＝pOH的溶液〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕C．pH＝14－pOH的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液14.t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为，有关该平衡体系的说法正确的是()A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y

2Z+2W

D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动15.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)>c(NH)>c(OH一)>c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO一)>c(Na+)16.T℃下的溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.T℃时，水的离子积KW为1×10-13B.T＞25C.T℃时，pH=7的溶液显碱性D.T℃时，pH=12的苛性钠与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=717．下列实验与对应的结论不符合的是A.能证明非金属性Cl＞C＞Si B.能组成Zn、Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应＜0 D.白色沉淀为BaSO418.下列各组离子一定能大量共存的是A.常温下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D.常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（） A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1： B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅： C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄： D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：20.控制合适的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—I2B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极21.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A.混合气→A→E→B→A→D→C B.混合气→C→D→E→E→AC.混合气→A→E→E→B→D→C D.混合气→B→E→A→D→C22．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂23.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体一定是CO2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体该溶液中一定含碳酸根离子D向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe（OH）3胶体青岛开发区第一中学高三年级月考化学试题2012.12第=2\*ROMANII卷(非选择题共46分)24.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：=1\*GB2⑴装置F中发生反应的离子方程式是。=2\*GB2⑵装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱=3\*GB2⑶虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、E=4\*GB2⑷氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。25．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)(3)体积均为l00mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。①c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，②c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。26．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：①的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；反应进行到状态D时，V正v逆（填“>”、“<”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将amol·Lbmol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH+4）c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式。（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（a.．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4青岛开发区第一中学高三年级月考化学试题2012.12参考答案1—5CCDAD6—10DDBDD11—15CBBDA16—20DADCC21—23CAD24、略25.（1）adcb（2）BD（3）小于（4）①9.9×10－7）②1826、（3）①K=，吸热；②S2—+H2OHS—+OH—（4）＞c＞a＞b＞d班级班级姓名考号密封线化学答题纸2012.12题号242526合计得分24.=1\*GB2⑴离子方程式是。=2\*GB2⑵选用（选填以下选项的代号）。=3\*GB2⑶B、E=4\*GB2⑷该反应的化学方程式为