江苏省南通市部分学校2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试卷

2023-2024学年第二学期学情调研（202403）九年级化学考试时间60分钟满分60分可能用到的相对原子质量：Na-23 N-14 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32一、选择题（共10题，每题2分）1.“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。下列针对这一主题的表述中，正确的是()A.地球上淡水含量非常丰富，无须进行海水淡化B.没有真正的垃圾，只有放错地方的资源C.煤、石油、天然气属于可再生资源D.“西气东输”输送的是一氧化碳2.下列分类、归纳方法中正确的是()A.氧化物：Fe3O4、KMnO4 B.碱：KOH、C2H5OHC.盐：纯碱、小苏打 D.合成材料：合成橡胶、合金3.下列有关性质与用途对应关系的说法正确的是()A.氮气化学性质不活泼，可用于生产氮肥B.NaOH能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D.CO具有还原性，可用于工业炼铁阅读下列资料，回答4-5题。氨气（NH3）是一种无色、密度比空气小、极易溶于水，能与酸反应的气体。实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。某种CO2的“捕捉”和“转化”过程如下：在高压下将烟气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，再将“捕捉”到的CO2和NH3在高温、高压下生产尿素【CO（NH2）2】，同时产生水。4.利用下列装置在实验室制取并收集NH3的操作中正确的是()A.检查装置气密性B.制取NH3C.干燥NH3D.收集NH35.下列关于CO2的“捕捉”和“转化”过程说法不正确的是()A.高压可以增大CO2的溶解度B.CO2甲醇溶液中溶质是CO2C.合成尿素时NH3和CO2的分子个数之比为2:1D.尿素中氮元素的质量分数比（NH4）2SO4中低6.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是()图①图②A.NH3制NO，NH3发生氧化反应B.400℃时，生成的产物只有N2、NOC.Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃A.化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均未改变7.“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.20℃时，NaHCO3饱和溶液一定比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大B.20℃时，100g水中加入5.85gNaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，一定有晶体析出C.该反应成功的关键是20℃时NaHCO3在水中的溶解度要比NH4Cl、NaCl小的多D.若固体NH4Cl中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl8.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。下列结论正确的是()A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质9.下列实验设计合理的是()A.测定肥皂水的pH：将湿润的pH试纸浸入肥皂水中，取出，对照标准比色卡读数B.验证葡萄糖中有碳元素：将装有葡萄糖的燃烧匙放在酒精灯上灼烧，如右图，再将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象C.配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液：量取25mL6%的NaCl溶液加水至50mL，混匀D.除去氯化镁溶液中的氯化钠杂质：加入过量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤，再向滤渣中滴入适量的稀盐酸，振荡10.肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.化学计量数2b=d B.NxHy中x:y=1:2C.N点时生成水的质量为3.6g D.M点时消耗肼的质量为3.2g二、填空题（共40分）11.（8分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学独有的思维方式。”图1图2图3根据以上信息，回答下列问题：（1）14.01是氮元素的___________________。（2）根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式________________。（3）氮和磷位于同一个主族的原因：________________。白磷燃烧的微观图示如图3，写出白磷燃烧的化学方程式________________。（4）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图4。图4①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为________________。②若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NH4NO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是________________（填化学式）。硝酸铵在农业上用做化肥时不能和碱性物质一起使用，写出原因：________________。12.（8分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）为原料制取纯净的Al2O3部分工艺流程如图1：图1图2【资料】1.SiO2不能溶与水也不能与酸反应。2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。（1）写出“酸浸”时发生的任意一个化学反应方程式：________________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是________________。（2）“除铁”时，发生的化学方程；检验溶液中铁元素己除尽的方法是________________。（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。由此可得出的结论是（4）该流程中可以循环利用的物质是_______________。（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有_______________（填序号）。A.硬度大 B.熔点高 C.性质稳定13.（7分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。I.化学和生活（1）水和空气是人类赖以生存的自然资源。①下列有关水和空气的叙述中正确的是_______________。A.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳D.空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用_______________的方法来降低水的硬度。③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为_______________g。Ⅱ.化学和能源①生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与_______________发生反应。②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将_______________。（填“变大”“变小”“不变”）。图1③可燃冰属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。1m3可燃冰可释放出约16-180m3甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是_______________。14.（12分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。带着对钠电池开发的期待，小亮同学对钠及其化合物展开了系列探究：【探究一】钠能否与疏酸铜溶液发生置换反应？查阅资料：①钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。②在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。实验一：在盛有50mL水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，产生气体，反应后溶液呈红色。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。实验二：小亮又取50mL的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀。（1）从实验现象可知，钠的物理性质有：A固体；B.硬度小；C.密度比水小；D._______________。（2）根据如图，反应后溶液呈______________（填“酸”、“中”或“碱”）性。（3）根据上述现象写出钠与水反应的化学方程式为_______________。【实验结论】（4）根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属______________（“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。【探究二】钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是一种重要的化工原料。实验三：探究氢氧化钠的变质及提纯（5）氢氧化钠久置在空气中易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式_______________。（6）氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是_______________（填序号）。图1图2A.把固体溶解后过滤B.溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩C.较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液D.溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩实验实验四：探究碳酸钠与盐酸的反应历程往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程pH变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液pH变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图2所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液pH)，从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，产物为两种盐类，第二步为复分解反应。（7）反映二氧化碳含量变化的曲线是______________（填“a”或“b”）。（8）当溶液pH约为______________时，溶液中开始有大量CO2生成。（9）当滴入盐酸60mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和______________（填化学式）。【拓展学习】（10）由于金属钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来困难。目前工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠。“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为mo1，1mo1的O2质量为32g，1mo1的CO2的质量为44g。电解2mo1氯化钠理论上可以制得_______________g金属钠。15.（5分）“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图所示；①在生活中用活性炭除甲醛，该过程属于______________（选填“物理”或“化学”）变化。②写出光触媒技术法去除甲醛的化学方程式：_______________。③若甲醛的转化率为80%时，60g甲醛与足量的氧气反应，生成CO2的质量是多少？

2023-2024学年第二学期学情调研九年级化学答案一、选择题12345678910BCDADBCDDC二、填空题11.（1）相对原子质量 （2）GaN（3）电子