黑龙江省佳木斯高中教学联合体2023-2024学年高三年级上册10月月考试题 化学 含解析

2023—2024学年度（上）四校联考第一次调研考试

A.该实验无法确定是否含有③B.肯定不含的离子有④⑤⑦

高三化学试卷

C.可能含有的离子是①③D.肯定含有的离子是①②⑥

可能用到的相对原子质量：H-l,C-12,0-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5

5.下列现象与氧化还原反应无关的是

考试时间：75分钟；试卷总分：100分

A.食物腐败B.食盐潮解C.铁锅生锈D.液化气燃烧

一、单选题（每小题3分，共42分）

6.卜.列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本厦原国是

失4<f

A.水边夜色本身就很美B.颗粒直径约为Inm〜lOOnrn的小水滴分散在空气中II

A*40高温。.2B.I~F

A•SiO,+2CSi+2C0f

C.光线是一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象I"2Na+2H2O=2NaOH+II2t

得2X2一

得2X5D

2.下列离子在Na2so4溶液中不能大量存在的是

।r■}2e

2++C.l0KI+2KMnO+4HSO=51+6KSO+2MnSO+8H,OD.

A.BaB.HC.OHD.K4242244&+2H2&)4(浓)△=ciso4g。2什2H2。

-失10X-—

3.下列反应的离子方程式书写正确的是

3，

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H21

7.下列说法中正确的是

2

B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：20H+Cu=CU（OH）2I

A.焰色试验是化学变化

C.锌与醋酸溶液反应：Zn+2H'=Zn，H2t

B.用稀硫酸清洗做焰色试验的伯丝（银丝或铁丝）

2

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba*+S0：=BaSO{I

C.焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察

4.某无色澄清溶液中可能含有①Na'、②SO；、③C「、④HCO；、⑤CO；、⑥H+、⑦Cu"中的D.利用焰色试验不能区分NaCl与Na2cOs固体

几种，且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如8.下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

下。下列结论正确的是A.Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光

步骤操作现象B.NazO,能与CO?反应，可作呼吸面具供氧剂

(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红C.NaHCOj易分解，可作发酵粉

溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污

(2)向溶液中滴加BaCl?溶液和稀盐酸有白色沉淀生成D.Na2cO,

9.长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质（三价铁）相对较多。某研

将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

(3)究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是

A.KC1B.KN03C.K2SO.,D.KSCN

10.下列实验设计能达到实验目的的是C.c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性

选项实验目的实验设计D.d中泼水褪色，体现了二氧化硫漂白性

14.下列化学实验事实解释正确的是

A除去FeCh溶液中的FeCk向溶液中加入KMnO,溶液

A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol-L；稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是

B鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别滴入氢氧化钙溶液，观察是否产生沉淀

因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

C鉴别碳酸钢和硫酸钢固体取样，分别向样品上滴加稀盐酸，观察固体是否溶解B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

C.把SO2通入酸性高铢酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证S0?的漂白性

D检验溶液中存在I滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

D.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸储水冲洗，然后放入CuSOj溶液中不反应，说明铁钉表面

A.AB.BC.CD.D

形成了一层致密稳定的氧化膜

11.工业冶炼铝的原理是2A1Q、（熔融）=^4A1+30,T,据此原理可知工业上冶炼铝的方法是第n卷（非选择题）

冰晶石二、填空题（每空2分，共58分）

A.热还原法B.热分解法C.沉淀法D.电解法15.下图是实验室制备氯气的装置图。

12.用36.5%的浓盐酸（。=1.2g-cnT"）配制1mol•L'的稀盐酸100mL,配制过程需要用到哪

些仪器，且先后顺序正确的是

①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻

璃棒

A.③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦©©

饱和食盐水浓硫酸

C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥（1）实验室用浓盐酸和二氧化猛固体制取氯气，制得的氯气中往往混有气体（填化学式）。

13.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是（2）D中浓硫酸的作用是：o

（3）氯气的收集方法是：«

（4）F中盛放的是溶液（填化学式），作用是。

（5）将氯气通入氢氧化钙悬浊液中，可以得到漂粉精，漂粉精的有效成分是（填化学式）。

（6）检验氯气的方法是，使用湿润的试纸靠近气体，试纸o

⑺已知3cL+8NH3=6\RC1+M，将制得的氯气靠近装有浓氨水的试剂瓶口，可以在试剂瓶口观察到

A.a中紫色石蕊不变色

的现象是：。

B.b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色

16.镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图:18.已知气体A能使溟水褪色，B、D、E、F能与Na反应，G具有水果杳味的液体。转化关系如下

图所示。

海水(主要试剂A

含NaQ和

操作I

MgSC)4等)熔融

丽Mg

(1)为了使MgSO」转化为Mg(0H),试剂A可选用(填化学式)。

2根据要求回答下列问题：

(2)操作分离得到MgSH)?沉淀的方法是o

(l)A-B的反应类型。

(3)试剂B可以选用(填化学式)，并写出试剂B与Mg(OH)?反应的离子方程式。

(2)B的结构简式___________。

(4)溶液C中的阴离子除了0H外，主要还含有;(均填离子符号)。

(3)D+F-G的化学方程式___________o

(5)工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl,冶炼镁的化学方程式1

(4)A-G的七种物质中能与银氨溶液发生银镜反应的是—；—(均填字母)。

(5)写出D的某种符合下列条件的同分异构体的结构简式的o

17.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分

①具有水果香味；②能发生水解反应；③结构中含有3种等效氢。

物质类别的对应关系:

硫o

元(6)已知CH,C凡Cl3^fCH,CH2OH,试写出以CH2=CH2为原料合成fT＞一£?的路

素X

...........♦Na2s4

的。

so：

化+4--•.2.WNa2s。3

合线(用流程图表示，无机试剂任选)(流程图格式表示如下：

价+2

CH,CH,OH^^CH,CHO)

0

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(DX的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，反应方程式为,反应体现出X具有

性。

(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有;(均填化学式)。

⑶将也S与S0?混合可生成尊翼自打旅，该反应方程式为,该现象说明SO?具有性(选

填“氧化性”、“还原性”、“漂白性”)

高三化学参考答案:

1.B2e

【详解】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为Inm〜lOOnm,所描绘的景色，B.反应中两个钠原子失去两个电子，II,B错误;

其本质原因是颗粒直径约为Inm〜100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了2Na+2H2O=2NaOH+H2|

缥缈的美景。2.AC.反应中碘原子失去10个电子，镒原子得到10个电子，C正确；

D.铜化合价升高，失去电子，硫元素化合价降低，得到电子，线桥方向画反了，

【详解】A.Ba'与SO；会生成硫酸钢沉淀，故A正确；

3.B

D错误;

【详解】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H・Fe2十+H2T，故A错误；0+6A+2+4

Cu+2H2SO4(?S)=^=CuSO4+SO2t+2II2()

B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+CU2+=CU(OH)21，故B正确；

C.锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn>+2CH3COO+7.D

M故C错误；【详解】A.焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误；

B.应该用盐酸清洗伯丝，盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，故B错误；

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO；=BaSO41+2H2O,故D错

C.K的焰色试验需透过蓝色钻玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过

误；蓝色钻玻璃观察，故C错误；

4.DD.NaCl与Na2c03固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，故D正确；

【详解】A.由分析可知，溶液一定不含③C匕故A错误；8.A

【详解】A.Na的焰色反应呈现黄色，可作高压钠灯，A选项错误；

B.由分析可知，溶液中一定含有②SO：,一定不含③CH④HCO；、⑤CO；、⑦CM+,故B错

B.NaaCh与CO2反应生成Na2cCh和02,可作呼吸面具供氧剂，B选项正确；

误；C.NaHCCh易分解，与酸反应产生气体，可作发酵粉，C选项正确；

C.由分析可知，溶液一定含有①Na+,一定不含③CF,故C错误；D.碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，D选项正确；

9.D

D.由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②SO：、⑥H+,故D正确。

【详解】验证土壤中是否含有Fe3+,可以使用KSCN溶液检验，向蒸储水中加入少量的土壤后搅

故选Do拌，土壤中的离子可以进入到蒸馈水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶

5.B液变成红色，则说明土壤中含有Fe37

【详解】A.食物腐败是食物中的有机物与空气中的氧气发生的缓慢氧化还原反应，A不符合题意；10.C

B.食盐潮解是食盐中含有的杂质MgCL、CaCb等吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成溶液的【详解】A.KMnOq溶液会跟FcC12溶液反应，故A错误；

过程，在该过程中所有元素化合价不变，因此没有发生氧化还原反应，B符合题意；B.两种溶液均产生沉淀，无法鉴别，故B错误；

C.铁锅生锈是铁单质与空气中的氧气反应产生铁的化合物的过程，布该过程中元素化合价发生了C.碳酸钢上滴加稀盐酸，白色固体逐渐溶解，有大量气泡生成，硫酸钢与稀盐酸不反应，故C正

变化，因此反应属于氯化还原反应，C不符合题意；确；

D.液化气燃烧是液化气与空气中的氧气反应产生二氧化碳和水的过程。在该过程中元素化合价发D.「和淀粉不反应，无现象，故D错误；

生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；11.D

6.C【详解】由方程式可知，工业上冶炼较活泼金属铝的方法为电解法，故选D。

【详解】A.反应中硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，12.B

-,l1

得【详解】设需要浓盐酸的体积为KmL,则KmLxl.2g-mLx36.5%=1mol-L-x0.1Lx36.5gmoK,

II解得々8.3,所以量取时用10mL量筒，配制顺序：计算t量取一稀释-冷却一移液-洗涤一定容

+40|；；j温0+2A左图器.

SiO,+2C=Si+2C0fAt日供.一摇匀一装瓶贴标签，一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻

2

I今璃棒引流，转移完毕，用少量蒸谯水洗涤烧杯及玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，

失2X2e"

再加适量蒸镭水，当加水至液面距离刻度线I〜2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低

处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10mL量筒、50mL

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此序号先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥，答案选B。(2)过滤

42+

13.B(3)HCIMg(OH)2+2H=Mg+2H2O

【详解】A.二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂

(4)Q-、SO：

白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误；

B.b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B正确；

»工电解

(5)MgCL(熔融)==Mg+Cbf

C.c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现SO2的氧化性，故C错误；

D.d中漠水褪色，二氧化硫与漠水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D错误。【详解】(1)根据反应中元素守恒，为了使MgSCh转化为Mg(OH)2,试剂A可选用可溶性碱如

故选B。Ca(OH)2或NaOH,故答案是Ca(OH)2或NaOH；

14.D(2)固液分离的操作为过滤。所以操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，故答案是过滤；

【详解】A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离(3)据反应中元素守恒，试剂B可以选用HCL稀盐酸与Mg(OH”沉淀的离子反应方程式是

+2++2+

子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与lmol/L稀硫Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故答案是Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

酸反应，故A错误；(4)若试剂A过量，试剂A与MgSCh反应，溶液C中含过量的可溶性碱和原海水中的NaCK新

B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，是因为二者反应需要加热，铜在冷的浓硫酸中不能发

生成的硫酸盐，溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有ChSO：,故答案是C「、SO；；

生钝化，故B错误；

C.把SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

(5)电解熔融的氯化镁，发生分解反应，化学方程式是MgCb(熔融)蟹Mg+CLT

D.铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反应进行，铁钉放在浓硝酸中

浸泡后，再用蒸储水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故D正确；

15.(1)HC1A

17.(1)C+2H2s0«浓)=CChT+2sO2T+2H2O强氧化性

(2)干燥氯气

(3)向上排空气法

(2)H2SSNa2s

(4)NaOH吸收尾气CL(或对氯气进行尾气处理)(3)2H2S+SCh=3Sl+2H2O氯化性

(5)Ca(C10)2【详解】(1)X是S的+6价含氧酸，X是H2so4,浓H2sO4与碳加热条件下可以发生反应生成二

(6)淀粉碘化钾变蓝△

氧化碳、二氧化硫、水，反应方程式为C+2H2so4(浓)=CChT+2s。2廿2H20,H2sO4中S元素化合

(7)产生白烟

【分析】实验室制取氯气常用MnOz与浓盐酸在加热条件下反应，浓盐酸具有挥发性，常用饱和食价降低，反应体现出H2s04具有强氧化性。

盐水除去CL中混有的HC1气体，然后用浓硫酸干燥，CL的密度大于空气，因此可用向上排空气(2)当元素化合价处于最低价时只有还原性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性

法收集C