2023年湖北省新高考联考协作体高三9月起点考试 化学答案

2023年湖北省高三9月起点考试

高三化学参考答案、解析及评分标准

一、选择题（每小题3分，共45分）

题号123456789101112131415

答案DAACBDACBcBABCD

1.【答案】D

【解析】防止塑料的老化应该添加防老剂，不是增塑剂，A项错误。生石灰能够吸水防潮，不能作脱氧

齐U，B项错误。被保护金属作原电池正极，可保护金属不被腐蚀，C项错误。

2.【答案】A

【解析】输石是纯铜，假输石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大，假输石硬度大相对不方便冲压

成型，C项正确，A项错误，是本题的答案。假输石炼制过程涉及反应：ZnCO3=ZnO+CO2f>

2ZnO+C=2Zn+CO21B、D项正确。

3.【答案】A

【解析】苯环与碳碳双键以碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所有碳原子不一定共平面，B项错误。

Imol该物质最多消耗10molH2,C项错误。该有机物含有醇羟基，能发生氧化反应，D项错误。

4.【答案】C

【解析】H+、SiO1不能共存，A项错误。加入过量稀硫酸时，没有气体生成，B项错误。Fe3+有颜色，

不符合题意，D项错误。

5.【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2so4=Na2sCU+SI+SCM+HzO,H2sO4在反应中化合价未变化，体现的是酸性，A项

错误。反应生成的2,4,6-三澳苯酚溶解在过量的苯酚浓溶液中，无白色沉淀产生，C项错误。银表面有银

白色金属沉积，说明Ag是原电池的正极，D项错误。

6.【答案】D

【解析】X,Y、Z、W、M分别是H、0、Al、S、C1元素。非金属性：H<0,A项错误。熔点：离子

晶体AbO3>分子晶体AlCb,B项错误。离子半径：AP+<S2->C项错误。非金属性：S<C1,还原性H2s

>HChD项正确。

7.【答案】A

【解析】实验中直形冷凝管用于冷凝分离乙醛，不能用球形冷凝管代替，否则冷凝的乙醛会残留在球形

冷凝管的玻璃球内，不利于分离乙醛，A项错误，是本题的答案。

8.【答案】C

【解析】PCb中磷原子有1对孤对电子，BBp中硼原子缺电子，CbPBBn中含有P-B配位键，A项正确。

PC13和［PBr4厂的磷原子价层电子对数均为4,VSEPR模型是四面体形，B项正确。CL,PBBn中磷原子价层

湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第1页

电子对数为4,是sp3杂化，［PCI6r中磷原子价层电子对数为6,不是叩3杂化，C项错误，是本题的答案。

PCh和PBrs结构的差异是因为C「半径较小，可形成［PC16「，而Br-半径较大，无法形成［PBr/,D项正

确。

9.【答案】B

【解析】通常离子的浓度越高，溶液的导电能力越强。没有指明酸的浓度，强酸溶液的导电能力不一定

比弱酸溶液的强，B项错误，是本题的答案。

10.【答案】C

【解析】Be?+为硬酸，F一为硬碱，「为软碱，稳定性BeF2>BeL,A项正确。同理，B项正确。Li+为硬

酸，丁为硬碱，「为软碱，稳定性LiF>LiL反应LiI+CsF=LiF+CsI能向右进行，C项错误，是本题的

答案。［Fe（SCN）6p-转化为［FeF6广，说明［FeFf-更稳定，碱的“硬度”：F>SCN,D项正确。

11.【答案】B

【解析】EfF的反应为：E+TFAA-F+CF3cChH,是取代反应，A项正确。含C=C、C=N等结构的物

质可形成顺反异构，但是E、F均是以C=N与六元环对位碳连线为对称轴的对称结构，不能形成顺反异

构，B项错误，是本题的答案。C-F的极性大于C-H,导致CF3co2H的羟基极性更大，更易电离出H+,

C项正确。G及其同分异构体有2个不饱和度，芳香族化合物至少有4个不饱和度，二者的氢原子数不

相等，G的同分异构体中不可能含有芳香族化合物，D项正确。

12.【答案】A

【解析】历程I的总反应03+0=202,历程n的总反应03+0且202,二者的△〃相等，A项错误，是本题的

答案。Cb（g）的相对能量为0,图中O3+O-O3+O+CI的能量差为（民一心）k「moll可计算C1-C1键能为

2（民一£3）kJ-mo「，B项正确。历程II中第一步活化能大于第二步，所以控速步为第一步，方程式为：

o3+ci=O2+cio,c项正确。历程n中第二步的热化学方程式为：o（g）+cio（g尸02（g）+ci（g）\H=®_

EOkJ,moL,D项正确。

13.【答案】B

【解析】电池工作时，右侧（阳极）的H+通过离子交换膜进入左侧（阴极），参与阴极区反应

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,而阴极的电极反应为Fe3++e-=Fe?+,可见Fe?+起了催化剂的作用，降低了

02直接在电极上放电的活化能，该过程的总反应为O2+4HC1理2cl2+2+0。因此，A、C及D项正确。

02〜4e「，电路中转移1mol电子，需消耗5.6L标况下的O2,B项错误。

14.【答案】C

【解析】根据均摊法计算黑球1个，白球3个，花球1个，所以白球代表0,才能保证晶体阴阳离子的

电荷平衡。因为A1与0最小间距大于C。与0最小间距，所以黑球代表A1,花球代表Co,晶体的化学

式为AlCoCh。C。的化合价为+3,A项错误。AF+的配位数为12,B项错误。晶胞沿z轴方向投影图可

表示为图b,C项正确。晶胞单位体积中含氧质量^——安一-g/cm3,D项错误。

（CX10T0）3XNA°

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15.【答案】D

【解析】Ga(0H)3的Ksp=c(Ga3+)c3(OFF),将等式两边同取负对数可得：一屏sp=p&p=Tg[c(Ga3+)c3(OH

3+3

)]=-lgc(Ga)-lgc(OH)=pc(Ga3+)+3pOH,则pc(Ga3+)=pK,p—3pOH,构成了以pOH为横坐标,pc(Ga3+)

2T

为纵坐标的直线方程，同理，In(0H)3和Cu(OH)2的方程分别为：pc(hP+尸pKsp—3pOH、pc(Cu)=p/Csp

-2pOH,三条线的斜率Cu(OH)2的一条不同，即III线代表CU(OH)2,其Ksp=10-77-60*2=1079.7。又因为

Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3],代入图中坐标点可得，1线代表Ga(OH)3，其七=10"6.0*3=]()35.2,n

线代表In(OH)3,其Ksp=1075.2.0*3=10-33.2。1线、口线斜率相同，相互平行，A、B项错误；由图可

知，1心卜恰好完全沉淀时，pOH^9.5(也可准确计算：pOH=-=9.4),C项错误；Ga3+和C/+沉

淀时需要的c(OH)分别为心『"plOTU、寸早!心10-9.9,Ga(OH)3先沉淀，D项正确。

二、非选择题(共55分)

16.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】(1)4-氟苯甲醛或对氟苯甲醛(1分)酰胺基、酯基(对而不全，得1分)

(条件不写，扣1分)

(4)2(1分)

(5)15

(6)@A

COOH

【解析】(2)根据B-C发生氧化反应，C-D发生酯化反应,推得C为||

CHOCOOH

的化学反应方程式为A

+。2催化剂

(3)D-F发生加成反应，为了便于理解加成过程，给D侧链碳编号,如图

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o

2广/

F有两种断键方式如图①②•①标号1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断1、

4号的碳原子间C-C键及2号碳上的C-H键，4号碳与2号碳上断掉的H相连得E,为£。

0

②标号1、2的碳原子间是原来的碳碳双键，断1、4号及2、6号的碳原子间C-C

0

键，4号碳与6号碳相连得E,为「人U。显然，不管哪种断键方式，得到的E相同。但是，E中

CN

极性基团-CN与极性基团-C00-连接在同一个碳原子上，该碳原子上的H（可称为a-H）活性较高，即是

说上述断键方式①更合理。

（4）如图数字所示,F中手性碳原子有2个。

⑸根据题意，同分异构体中含有①C=C、②-CHO、③J［。等片段。①②片段连接一起，有

-CH=CHCHO、f;即2两种，分别处于苯环上氟原子的邻、间、对位置，有同分异构体6种，其中

vrlVJ

-CH=CHCHO与氟原子处于对位是B本身，减掉1种。若①②片段均连接在苯环上，有同分异构体10

种，总共15种。

（6）①根据上述（3）间的分析情况，E中-CN与-COO-连接的碳原子上H（可称为a-H）活性较高，E断键为

人2/COOC2H5

a-H原子和C2HsOOC-gH-CN部分，分别加成到~）的1、2号双键碳原子上。如果

C2H5OOC-qH-CN加到X的1号碳原子上，得到本题的产物Y；如果C2HsOOC-'H-CN加到X的2号碳

原子上，得到本题的副产物，即本题的答案为A。

②根据题意G-H反应是-COOC2H5被还原为-CHzOH,所以W-Z发生的是同样的反应，即将Z中

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HCOOC

52•NH

-CH20H部位改写为-C00C2H5即可，答案为

17.(14分，每空2分)

[答案】(l)CuS+MnCh+2H2sO4=CuSC)4+MnSO4+S+2H2。

(2)SiO2>S(对而不全，得1分)PbCli'

(3)抑制Bi3+离子水解(，防止其提前沉淀)(括号内容可不答出)

(4)c

(5)Bi3++Cl"+CO，=BiOCl]+CO2T

(6)44.8%

【解析】(1)"浸铜''时有单质硫生成，而SO孑较稳定，说明是CuS与MnCh发生了氧化还原反应，反应

为CuS+MnO2+2H2sC>4=CuSC)4+MnSO4+S+2H2。。

(2)含锚的化合物、SiO2,PbSO4,AS2O3及“浸铜”生成的S,不参与“浸钿”之前的反应，进入“浸钮”步骤，

根据已知信息①②，例和神转化为BiCb、AsCb，铅主要转化为PbCl孑，进入“除铅、碑”步骤，“浸渣1”

的主要成分为SiCh和So

(3)已知信息①BiCb极易水解，盐酸的作用为抑制Bi3+离子水解，防止其提前沉淀，影响BiOCl产率。

(4)最佳的液固比应该是铅、神去除率尽量高，后续沉钿量尽量大，c为最佳。d相对于c,后续沉秘量

略有增大，但是铅去除率降低，液固比比c大，“浸钿”所得浸取液使用多，相对沉例量小。

⑸钎+和CO，的双水解反应，根据原子及电荷守恒配平即可，反应为Bi3++CF+C0i-=Bi0Cl；+C02t«

(6)Bi元素的总利用率=70%x80%x80%=44.8%。

18.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】⑴CU(0H)2

(2)沉淀溶解，得到无色溶液(1分)

+

CUC1+2NH3=[CU(NH3)2「+C「(或CUC1+2NH3•H2O=[CU(NH3)2]+C1+2H2O)

溶液变为深蓝色(1分)

(3)CUSO4

(4)有紫红色固体析出(，产生刺激性气味气体)(括号内容可不答出)

(5)2Cu2++41=2CuIl+L(或2CuSCh+4「=2CuI+l2+2SO，)盐酸和BaCb溶液

【解析】(1)双水解反应生成的主要含铜产物为CU(0H)2。

(2)根据信息③中Cu+溶于浓氨水的信息，可回答出相关实验现象。第一步的离子反应为：

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+

CUCH-2NH3=[CU(NH3)2]+C1。

(3)实验探究一证明了CM*和SO不可以发生氧化还原反应，有C1时，产生了CuCl白色沉淀，其中棕

黄色沉淀与CM+和SO歹的反应关系密切。因此，CuCL溶液替换为等体积等浓度的CuSCU溶液最合适。

(4)实验2结论已经说明含有Cu2sCh,实验2即是含Cu2sCh的沉淀中加入一定量的稀硫酸，根据信息②

中Cu+酸性条件下歧化，以及S0子与酸的反应，可得实验现象为：有紫红色固体析出，产生刺激性气

味气体。

(5)实验3结论已经说明含有CuSCh，实验3即是含Cu2so3、CuSCh的沉淀中加入一定量的KI溶液，信

息①告知Cui为白色沉淀，显然实验3中产生的白色沉淀A是Cui。若Cui是Cu2sCh与KI发生复分解

反应产生的，则上层清液含有S0，；若Cui是CUSO3与KI发生氧化还原反应反应产生的，则上层清液含

有L和S0，，而实验3上层清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝，因此发生了反应2Cu2++4r=2CuU+L(或

2CuSO3+4「=2CuI+l2+2SO歹)、l2+SO，+H2O=2「+SO孑+2H，,后续用盐酸和Ba