2024年福建省龙岩市一级达标校化学高一年级上册期末质量检测模拟试题含答案

2024年福建省龙岩市一级达标校化学高一上期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的HC1：用饱和碳酸钠溶液，洗气

B.除去KC1溶液中混有的K2sCh：加入过量BaCL溶液，过滤

C.除去FeCb溶液中混有的FeCL：加入过量铁粉，过滤

D.除去NaCl固体中混有的NH91：加热

2、氧化钠和过氧化钠的相同点是（）

A.都是淡黄色的固体B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成碱D.都能与二氧化碳反应放出氧气

3,在含有大量H+、K+、NCh-的溶液中，还能大量共存的离子是

-22+2+

A.OHB.CO3C.MgD.Fe

4、下列属于非电解质的是

A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁

5、下列仪器:①漏斗、②冷凝管、③蒸储烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸储操作不需要的仪器是（）

A.①③④B.©（I）@C.①④⑤D.②③⑥

6、将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下

H211.2L,则该混合物的组成可能是（）

A.Na和FeB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe

7、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）

A.Na2cO3+HCI；K2cO3+HNO3B.Fe+HCl；Fe+H2sO4

C.BaCL+Na2sO*Ba（OH）2+H2SO4D.NaOH+H2SO45Ba（OH）2+HCl

8、在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铭银铅锌”。针对此联，下列说法正确的是（）

A.它们都属于金属B.它们都是绝缘体

C.它们都能与稀盐酸反应产生氢气D.只用磁铁就能把它们鉴别出来

9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（

A.测溶液pHB.蒸发C.溶解D.向容量瓶转移液体

10、钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mLimol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）

A.1：2：3B.3：2：1C.4：1：1D.1：1：1

11、下列分子或离子与H2。分子具有相同电子数的是（）

①OH-②K*③HC1④NH；⑤CH4

A.②④⑤B.（2X3X3）C.①④⑤D.①③⑤

12、下列图示正确的是（）

A.水合氢离子：©+B.氢氧根：O

C.水合钠离子：常。。D.水合氯离子：

打吧）4Q

13、下列叙述中正确的是（）

A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cb

C.SO2可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于N%的干燥

14、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g〈m-3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL,将一小粒金属钠（密度为0.97g-cm-3）

投入烧杯中。观察到的现象为（）

*

M

水

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉

D.钠在苯的液面上反应并四处游动

15、某化学兴趣小组进行如下实验；

实验①向KMn。」晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体CL；

实验②向FeCl2溶液中通入少量实验①中产生的Cl2,溶液变为黄色;

实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断正确的是（）

3+

A.上述实验证明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.CL不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe?+既有氧化性又有还原性

16、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.K+、SO：、H\Cu2B.Na\OH、Cl、SO；

C.H\Na\Cl、SiO；D.Na\Ba2+>NO；、SO；

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、

E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g-mol-1.

rB

回嗖臂］-0

¥_

43

(1)I的化学式为H的化学式为

(2)写出反应①②③④的化学方程式

①;②;®_______;④

18、将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的

1

O.

E

)

、

哽

绘

中

®

混合物的质量/g

若反应过程中生成的气体为NO,溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题:

(1)X表示的变化离子是(填离子符号)。

(2)OA段发生反应的离子方程式是。

(3)稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是

(4)该硝酸的浓度是mol-L-'»

19、用CL和Ca(OH”制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。

(1)A为氯气发生装置。A中反应方程式是o

(2)B的作用是吸收挥发出的HCLHC1可能对制备漂粉精造成的影响是o

(3)用CL和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是»

(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC1O。漂粉精在水中释放HC1O的途径如下：

途径一：Ca(ClO)2+2H2OwCa(OH)2+2HC1O

途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2=+(把反应补充完整)

(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会(填“增强”或“减弱

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2c03、NaHCCh以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是

(填离子符号)。

(6)某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢

(H2O2)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？<,

20、某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

认液济淞IWHifiiA

(1)从物质分类的角度，SO2属于一(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是o

②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为,用化学用语解释其原因_________

(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有一性。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为—，说明SO2具有_____性。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是实验现象»

A.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液

(3)B中的品红溶液现象是,证明SO2具有性。

(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式o

21、下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白

色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

(1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为，请列举乙单质的一种用途，用电子式表示丁的

形成过程_________________________

(2)在C溶液中滴入2滴酚酣,再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体,该胶体的胶粒成分是

(化学式)

(3)反应①的离子方程式为_____________________________

(4)将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。

PH

7----------------

0MjtO)

(5)将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:

(6)若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为

，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你

将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加,则证明D中的阳离子未完全被氧化。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，故不能用饱和碳酸钠溶液除去C02中混有的HC1；

B.加入过量BaCL溶液，硫酸钾和氯化领反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，但是过量的试剂成为新的杂质;

C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，不能除去氯化亚铁；

D.氯化镂受热分解生成氯化氢和氨气，故可以用加热法除去NaCl固体中混有的NH£L

综上所述，除杂方法正确的是D,故选D。

2、C

【解题分析】

A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；

B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；

C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；

D.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

故选C。

3、C

【解题分析】

能与H+、K+、NO3-大量共存，意味着与这些离子不反应。

【题目详解】

A.OIF与正反应，A错误；

B.CO.F与H+反应，B错误；

C.Mg2+与H+、K+、NO3-均不反应，C正确；

D.Fe2+会被H+、NO3-(HNO3)氧化，D错误；

答案选C。

【题目点拨】

H+、NO3-两种离子本身不反应，但它们的组合(HNO3)有强氧化性，不能与强还原性离子共存。

4、A

【解题分析】

溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质,

不是电解质也不是非电解质，答案选A。

【题目点拨】

明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是

判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。

5、C

【解题分析】

在实验室里进行蒸馆操作时，需用到：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸储烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥

形瓶等仪器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；

故选：C,

6,B

【解题分析】

20g

如果金属全部是Na,反应生成H2:+2x22.4L-mo「=9.74L；如果金属全部是Mg,反应生成H2：

23gmol-1

20s।20?3।

-Fx22.4L.mol=18.67L;如果金属全部是AL反应生成'%>x”2.4L-mo「=24.89L；

如果金属全部是Zn,反应生成出：^_x22.4L-mol'=6.89L;如果金属全部是Fe,反应生成血

-------x22.4L-mor'=8.00L如果金属全部是Cu,反应生成H2体积0L,所以A为Na和Fe的混合物时，生

56g-mol-1

成Hz介于9.74L到8.00L之间，不可能为U.2L,A错误。B为Mg和Cu的混合物时，生成H2介于18.67L到0L之

间，可能为H.2L,B正确。C为Mg和A1的混合物时，生成H2介于18.67L到24.89L之间，不可能为U.2L,C错误。

D为Zn和Fe的混合物时，生成田介于6.89L到8.00L之间，不可能为H.2L,D错误。正确答案B。

【题目点拨】

上述是用极值法解答，还有一种比较巧妙的方法可以解答该题。设反应后生成的金属产物均为+2价，金属元素用R表

示，反应都可以写成R+H2sO4=RSO4+H2f,则M(R)=20g/0.5moi=40g/mol,既R的平均相对原子质量为40。那么Al

反应后生成AF+,就以2A1/3作为一个整体，这个整体符合+2价的要求，“相对原子质量”为18,而Na则以2Na整体

出现也是+2价，“相对原子质量”为46,Cu由于不能反应生成H2,所以此处M(Cu)为+8(正无穷大)，所以A相对原

子质量介于46与56之间不可能等于40不符合，B相对原子质量介于24与+8之间、C相对原子质量介于24与18之

间、D相对原子质量介于65与56之间，只有B有可能达到40符合题意。

7、C

【解题分析】

A.两个反应的离子方程式都是CCh2-+2H+=CO2t+H2O,A不合题意；

B.两个反应的离子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2t,B不合题意；

C.前者为Ba2++SO42-=BaSOQ,后者为Ba?++2OIT+21T+BaS()41+2出0,C符合题意；

D.两个反应的离子方程式都是H++OH-=H2O,D不合题意；

故选C。

【题目点拨】

8、A

【解题分析】

根据题中金银铜铁铭银铅锌可知，本题考查金属性质，运用金属的通性分析。

【题目详解】

A.这八种物质都属于金属，故A正确；

B.它们都是电的良导体，故B错误；

C.金、银、铜等金属不能与稀盐酸反应产生氢气，故C错误；

D.用磁铁只能鉴别出铁，故D错误；

答案选A。

9、D

【解题分析】

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。

【题目详解】

A.测溶液pH值时，玻璃棒用来蘸取待测液，故A项错误；

B.蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，故B项错误；

C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，故C项错误；

D.向容量瓶转移液体时玻璃棒的作用是引流，故D项正确；

故答案为D„

10、c

【解题分析】

盐酸的物质的量O.lLxlmol/L=0.1mol,将三种金属各0.4mol分别投入O.lmol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的

量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等。以镁为例，由Mg+2HCl=MgCL+H2T可知，产生氢气的物质的量为

(0.1LxlmoVL)xl/2=0.05moL但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应

按钠的物质的量计算，2Na+2H2O=2NaOH+H2T，0.4mol钠产生0.2mol氢气，故将钠、镁、铝各0.4mol分别放入

100mLlmol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:l:l,所以同温同压下产生的气体体积

比是4:1:1,故选C。

11、C

【解题分析】

水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，OH、NH；、

CH4都含有10个电子，K，HC1含有18个电子，答案选C

12、A

【解题分析】

A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为0"故A正确；

B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为0一，故B错误；

C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故

应为£)qQA或，故C错误；

a

D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为力QQ,故D错

误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。

13、A

【解题分析】

A.碘易升华，可用升华的方法除杂，故A正确；B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，不一定为

氯气，可为二氧化氮等气体，故B错误；C.二氧化硫具有还原性，与高镒酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D.浓

硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，故D错误；故选A。

14、C

【解题分析】

钠密度小于水而大于苯，钠熔点较低，钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热，钠和苯不反应，钠密度

大于苯而小于水，所以在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应

完，故选C。

15、A

【解题分析】

提取题目信息，如表所示：

序号反应物产物

①氧化剂：KMnO4还原剂：HCI氧化产物：ci2

还原剂：

②氧化剂：。2FeCl2氧化产物：FeCl3

③氧化剂：FeCl3还原剂：KI氧化产物：L

A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A正确。

B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。

C.氯气氧化性强于单质碘，因此Cl?能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。

D.Fe?+为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；

答案选A。

16、B

【解题分析】

A.该组离子在溶液中不反应，能共存，但CM+在水溶液中为蓝色，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；

B.该组离子在溶液中不反应，能共存，且离子均为无色，故B符合题意；

C.该组离子在溶液中H+与SiCh?-发生反应生成IhSiCh沉淀，即2H++SiO3*=H2SiO3I,则不能大量共存，故C不符

合题意；

D.该组离子在溶液中Ba2+与SO4?一发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO4*=BaSO4匕则不能大量共存，故D不符

合题意；

答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、AlAlN2NaCl+2H20-2NaOH+H21+C1212Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3H21NH3+A1C13=

A1N+3HC12Al+3C12』®-2Aleb

【解题分析】

试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯

气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F,可知C是

上、J是弗、F是NIL,则D是Cb；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HC1；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I

反应放出氢气，所以I是A1；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是A1CL;氨气、氯化铝反应生成HC1和H,H由两种元

素构成，摩尔质量为41g•mol-1,所以H是AIN。

解析：根据以上分析，(1)I是铝，化学式为ALH是A1N。

(2)①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2。2NaOH+H21+C121；②是氢氧化钠与铝

反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3H21；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化

铝，方程式是NH3+A1CL=A1N+3HC1；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2A1+3CL，^=2Ale

点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢

气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

J++3+

18、A1Fe+4H+NO3==Fe+NOt+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3+,Fe3+还能与Al和

Fe反应生成AN+和Fej+0.9

【解题分析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3,继续添加至

Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2,Fe3+离子浓度降低直至完全没有；A1和稀硝酸反应生成A1(NO)3,硝酸

反应完后，A1还可以和溶液中的Fe3+和Fe?+反应，生成AF+,故A^+浓度一直上升，以此解答。

【题目详解】

(1)由分析可知，浓度一直增大的是AF+；

+3+

(2)由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NOh的反应，离子方程式为：Fe+4H+NO3==Fe

+NOT+2H2O；

(3)稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3+,Fe?+还能与Al和Fe反应生成AF+和Fe3+；

(4)当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n(Fe3+)=n(Al3+),故混合物中2n(Fe)=n(Al),设n

(Fe)=xmol,n(Al)=2xmol,有56x+27X2x=1.10,解得x=0.01,则n(HNO3)=3n(Fe34)+3n(Al3+)=0.09mol,

弘生』un0.09mol

该硝酸的浓度是一=--------=0.9mol/Lo

V0.1L

19、MnO2+4HCl(浓)△MnCh+Cht+2H2OHC1能与Ca(OH)2发生反应生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2

2-

浓度降低Ca(ClO)2HC1OCaCO3减弱CO3,HCOi-HC1O具有强氧化性，能将H2O2氧化,

HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O

【解题分析】

根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HCL装置C为C12与Ca(OH)2反应生成漂粉精，据此分析;

【题目详解】

(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO2+4HCl(浓)一MnCl2+Cl2t+2H2O；

答案：MnO2+4HCl(浓)AMnCb+Cbf+2H2O；

⑵制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,HCI能与Ca(OH)2发生反应生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2浓度降低；

答案：HC1能与Ca(OH)2发生反应生成CaCL和H2O,使Ca(ClO)2浓度降低；

(3)CL与Ca(OH)2发生2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,其有效成分是Ca(ClO)2；

答案：Ca(ClO)2;

(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO)2+CO2+H2O=HCIO+CaCO3；

答案：HC1O.CaCO3；

(5)①CIO-在酸性条件下生成HC1O,HC1O具有强氧化性，即CRT在碱性过强时，CKT氧化性减弱，消毒作用减弱；

答案：减弱；

②酸性过强，说明溶液中有大量的H+,CO32-,HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O,降低c(H+)；

2-

答案:CO3>HCO3一;

⑹根据题意，再次投放时，误投过氧化氢，HC1O具有强氧化性，能将H2O2氧化，即发生反应的是HC1O+H2O2=HC1

+021+H2O,造成藻类生长；

答案：HCK)具有强氧化性，能将H2O2氧化，HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O.

【题目点拨】

难点是(6),学生应分析出误投过氧化氢，是在前一段时间投放含氯消毒剂的后面，即水中含有含氯的消毒剂，利用含

氯消毒剂的强氧化性，将H2O2氧化成。2,含氯消毒剂起消毒作用的是HC1O,因此发生HClO+H2Ch=HCl+O2f+

H2O«

20、酸性滴加酚酣的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液变红H2O+SO2―2s03氧化性和还原溶液

2

褪色还原D有淡黄色沉淀生成褪色漂白SO2+2OH-=SO3-+H2O

【解题分析】

(1)二氧化硫为酸性氧化物，可在A中使石蕊试液变红色，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，具有还原性，可在C

中与高镒酸钾发生氧化还原反应，高镉酸钾溶液褪色，检验二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚配的NaOH稀溶液检

验，E应为尾气处理装置；

(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质，二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有还原性和氧化性，可与高镒酸钾、

硫化钠等溶液反应，以此解答该题；

(3)SO2具有漂白性，能使品红褪色；

(4)SO2是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2sCh和水。

【题目详解】

(1)二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；

①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，因此要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，例如二氧化

硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水.但亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，不能观察到明显的实验现

象，所以可向溶液中加入酚配试液检验亚硫酸钠的生成，即D中盛放的液体是滴加酚酸的氢氧化钠稀溶液；

②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应方程式为H2O+SO21H2SO3。亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，酸

能使紫色石蕊试液变红色；

(2)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性；

①酸性高镒酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则C中实验现象为溶液褪色，说明SO?具有还原性；

②要证明二氧化硫的氧化性，则必须和还原性物质发生氧化还原反应.

A.过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误；

B.浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，故B错误；

C.氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故C错误；

D.硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化生成单质S,因此可以验证SO2的氧化性，故D正确；

故答案为：D；可观察到的实验现象为有淡黄色沉淀生成；

(3)B中的品红溶液褪色，证明SCh具有漂白性；

(4)S(h是酸性氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成Na2sCh和水，反应的离子方程式SC