2024年湖北省高考化学模拟试卷及答案

2024年湖北省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2022•湖北模拟）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4

为原料制备CS2。下列有关说法错误的是（）

A.CS2的熔沸点比CO2高

B.CS2可氧化为CO2、SO2

C.S8分子中S原子采用sp?杂化

D.CS2是直线形的非极性分子

2.（3分）（2021秋•赫章县期末）下列有关材料的说法正确的是（）

A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品

B.石墨烯是能导热的金属材料

C.5G芯片“骁龙888”的主要材料是SiO2

D.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

3.（3分）（2022•湖北模拟）研究发现，MDMA（3,4-亚甲基二氧基甲基苯丙胺）能显著

减轻创伤后应激障碍患者的症状。该有机物的结构如图，下列有关MDMA说法正确的是

（）

MDMA

A.分子式为C11H14NO2B.含有2个手性碳原子

C.可与盐酸发生反应D.不能发生加成反应

4.（3分）（2022•毕节市模拟）下列离子方程式书写正确的是（）

A.向含Mt?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO3MnCOaI+CO2t

+H2O

B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3«H2O

C.将少量SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32'

3+2

D.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：A1+SO4+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1（OH）3I

5.（3分）（2022•湖南模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（)

A.2.0gH218O与D2I6O的混合物中含有的中子数为NA

B.3moiNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA

C.lmolNH4F中含有的共价键数为4NA

D.标准状况下2.24LC12溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

6.（3分）（2022•湖北模拟）由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学

性质，如Ah3和A1I4,可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”A1I3会取代碘分子中

的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物

既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和

为40的相对稳定状态。下列说法错误的是（）

A.A113具有氧化性，A114具有还原性

B.A1的第一电离能比Mg小

C.A113可与Mg形成Mg（AI13）2

D.AI14中的A1原子间通过离子键结合

7.（3分）（2022•河南一模）下列对实验现象的解释与结论正确的是（）

选实验操作实验现象解释与结论

项

A向浓度均为有黑色沉淀产Ksp(Agl)VKsp

0.1mol•L।生(Ag2s)

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNOs溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀产该溶液中一定

入盐酸化的生含有SO42-

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分层，上层苯和澳水发生

量浓滨水，振呈橙红色，下层取代反应，使澳

荡，静置几乎无色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖变黑，放浓硫酸具有脱

浓硫酸热，体积膨胀，水性和强氧化

放出刺激性气性，反应中生成

味气体C,SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）（2021秋•鸠江区校级期末）铁的配合物离子（用［L-Fe-H］+表示）催化甲酸

（HCOOH）分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）

HCOOH

43.5

卜",过渡到，一,过波态］

0.T0

-2可2

W,6工

IL-Fc-H]-=m

人波6210T碗

一

“

？

！

2二

一i+v

0

V-THg

。O

。.

0d工-

L-Fc-11=O

03o

IV工Ho+二

NB

N

反应进（V

A.该过程的总反应为吸热反应

B.该过程的总反应速率由11-HI步骤决定

_催化剂

C.该过程总反应可表示为：HCOOHH2t+CO2t

D.该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化

9.（3分）（2022•湖北模拟）熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态

B-A12O3陶瓷作隔膜和电解质。如图用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电，已知铅蓄电池

工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2so4—2PbSO4+2H2O。下列说法错误的是（）

A.铅蓄电池工作时，b极附近溶液pH变大

充电

B.熔融钠-硫电池的反应是：Na2sx==i2Na+xS

放电

C.充电时，Na卡通过0-A12O3向熔融钠的方向移动

D.充电时，每转移lmole,生成16g硫

10.（3分）（2022•湖北模拟）某兴趣小组为配制苯甲酸的乙醇溶液，将甲苯、水和高镒酸

钾溶液混合，加热回流至反应完全。再加入亚硫酸氢钠溶液，将反应后的混合物趁热过

滤，在滤液中加入浓盐酸酸化至苯甲酸晶体析出，用重结晶法提纯苯甲酸。最后将其配

成100mL一定浓度的苯甲酸溶液。上述过程中涉及的装置或操作正确的是（）（部

分夹持及加热装置略）

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）（2021•葫芦岛一模）某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是（）

A.该晶胞模型为分子密堆积

B.该晶胞中分子的配位数为8

C.分子晶体的晶胞均可用此模型表示

D.该晶体熔沸点高、硬度大

12.（3分）（2022•临沂一模）氯元素有多种化合价，可形成C「、C1O\C1O2\C1O3\

C1O4等离子.下列说法错误的是（）

A.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种

B.键角：C1O2>C1O3>CIO4

C.C「提供孤电子对与+可形成Cud?-

D.CIO2-,CIO3-C1O4中C1的杂化方式相同

13.（3分）（2021秋•湖北期末）某FexNy的晶胞如左图所示。Cu可以完全替代该晶体中m

位置Fe或者n位置Fe,形成Cu替代型产物Fe（x-n>CunNy。FexNy转化为两种Cu替代

型产物的能量变化如右图所示。（设NA为阿伏加德罗常数的值）

能量,Cu替代n位置Fe型

•m位置Fe

On位置Fc

Fe,N

▲N

L-一7丁丁蚌代m位置FcR

转ftii-"

下列相关说法中错误的是（）

A.FexNy晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为-加i-=-acm

2

B.此FexNy晶胞中与N最近的Fe原子数为6

C.此FexNy晶胞的密度为Wg/cn/

KT--3

D.两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN

14.（3分）（2022•湖北模拟）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯

合配位成环而形成的配合物为螯合物，-种Fe?+配合物的结构如图所示，下列说法正确

的是（）

A.该螯合物内存在氢键

B.Imol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3moi

C.该螯合物中N的杂化方式只有1种

D.原子半径：C1>N>C

15.（3分）（2022•湖北模拟）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去H+发生如图反应:

常温下，0.001mol【I的甘氨酸（H2NCH2coOH）溶液中各物种浓度对数值与pH的关

系如图所示:

A.曲线①为H3N+CH2coOH的浓度与pH的关系图

B.pH=7时，c(H3N+CH2co0一)>c(H2NCH2coe)一)>c(H3N+CH2COOH)

C.H3N+CH2co0HUH3N+CH2coO+H+平衡常数的数量级为103

D.C点溶液中满足:c(H+)+c(H3N+CH2COOH)=C(OH)+c(H3N+CH2COO)

二.解答题(共4小题，满分55分)

16.(13分)(2022•湖北模拟)目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电

极材料以硫铁矿(主要成分FeS2含少量AI2O3、SiO2>和FesO4)为原料制备，工业流

程如图所示。

稀破酸FeS

-FePO,卬0,厘

还原过流LiFeP(

题加8烧

空气滤渣1滤液2浊渣3

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

开始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

(1)LiFeP04中铁元素的化合价为,滤渣2的主要成分是(填化学式)

与过量的FeSo

(2)加入绿色液态试剂R前需确定溶液中Fe?+的物质的量浓度，可利用酸性高铳酸钾溶

液滴定，写出滴定反应的离子方程式,若滴定10.00mL滤液消耗

0.1000mol/LKMn04标准液12.00mL,则10L滤液应至少加入4moi/L的R溶液L。

(3)加入试剂R后确定溶液中是否残留Fe2+的操作方法：o

(4)为了使AF+完全沉淀加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓

度小于IXlO-mol/LB寸，该离子完全沉淀），计算Ksp[Al（OH）3]=（不写单位）。

（5）写出高温煨烧中由FePCU制备LiFePCU的化学反应方程式。

17.（14分）（2022•重庆模拟）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合

物A制备H的一种合成路线如图，请完成下列填空：

RCHO+CHjCHO——-RCH-CHCHO♦H2O

_.....催化剂I—n

已知：②II+111一□]

（1）A的结构简式是,D中的含氧官能团名称是。

（2）由E生成F的反应类型是,写出E发生聚合反应的化学方程式。

（3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，与C具有相同的官能团，且苯环上只有两种

不同化学环境的H原子，写出符合要求的X的结构简式______。

Of

（5）写出用环戊烷和2-丁快为原料制备化合物的合成路线________（其他

试剂任选）。

18.（14分）（2022•广东模拟）过二硫酸盐[例：（NH。2s2。8、Na2s2。8]都具有强氧化性,

可作为氧化剂和漂白剂，（NH4）2s208被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去

海波。

I.（NH4）2s208的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=（NH4）2S2O8+2H2OO实验室模拟

制备（NH4）2s208的装置如图所示。

（2）充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙酸洗涤，目的

是。

（3）烘干产品时;用红外灯低温供干，可能的原因是。

II.（NH4）2s2。8的性质及应用。

（4）过二硫酸（H2s208）是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O82一能与Ml?+在

水溶液中发生反应生成SO42-和MnO/,lmolS2O82-能氧化的Mi?+的物质的量为

mol。过二硫酸镂可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色（还原

产物为SO42D,写出该反应的离子方程式。

IH.标定（NH4）2s2。8溶液的浓度。

（5）称取一定质量的（NH4）2s208,配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取

20.00mL（NH4）2s2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KL然后加入几滴淀粉溶液，再用

O.lmokL”的Na2s203溶液滴定,发生反应：I2+2S2O32=2I溶Sge?。重复上述操作

三次，平均消耗Na2s2。3溶液的体积为18.40mL,滴定终点时的颜色变化为,

所标定的（NH4）2s208的浓度为mol-L

19.（14分）（2022•湖北模拟）“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解

水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用CO2加氢

制甲醇等清洁燃料.是实现CO2减排较为可行的方法。

（1）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的反应历程如图所示：

步骤1：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)

步骤2：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)

由CO2和H2制备甲醇的热化学方程式为：,其总反应的反应速率由决

定(填“步骤1”或“步骤2”)。

(2)研究发现C02和H2制备甲醛也可以不通过CO的中间状态，我国学者在C02加氢

制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：

上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：。

(3)C02和H2制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应CO2(g)+H2(g)=C0

(g)+H2O(g)o通过实验测定523K,n(H2)：n(CO2)=3：I时不同总压对甲醇产

率的影响如图所示：

54'~~f----■-----1-----1-----■-----1-----------

I，22333S445S5，

p/MPa

不同总压对甲静产率的超电

图中压强增大甲醇产率增大的原因是：。

(4)在温度为T,压强为2.8MPa的恒压密闭容.器中，通入ImolCCh、ImolCO和2molH2

同时发生反应1：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g),反应2：CO(g)+2H2

(g)UCH30H(g)o达到平衡时，容器中C02(g)为0.8mol,CO(g)为0.6mol,此

时H2的平衡转化率，反应2的压强平衡常数Kp=(MPa)一2(分压=总压x物

质的量分数，结果保留三位有效数字)。

(5)我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将C02和甲醇

都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：。

2024年湖北省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

I.（3分）（2022•湖北模拟）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与CH4

为原料制备CS2。下列有关说法错误的是（）

A.CS2的熔沸点比CO2高

B.CS2可氧化为CO2、SO2

C.S8分子中S原子采用sp2杂化

D.CS2是直线形的非极性分子

【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子.

【专题】化学键与晶体结构；氧族元素.

【分析】A.结构与组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高；

B.CS2中碳元素为+4价，处于最高价态，硫元素为-2价，处于最低价态，可以升高被

氧化；

C.S8分子中S原子的价层电子对数为4；

D.非极性分子是分子中正负电荷重心是重合的，反之为极性分子。

【解答】解：A.CS2与CO2结构与组成相似，CS2的相对分子质量大于CO2,则CS2

的熔沸点比CO2高，故A正确；

B.CS2可被氧气氧化为CO2、SO2,故B正确；

C.S8分子中S原子之间通过S-S结合，每个S原子含有的。键数为2,含有2对孤电

子对，价层电子对数为2+2=4,采用sp3杂化，故C错误；

D.CS2是直线形分子，结构高度对称，分子的正负电荷重心是重合的，是非极性分子，

故D正确；

故选：C«

【点评】本题考查知识面较广，涉及分子晶体熔沸点高低的比较，中心原子的杂化方式，

分子的极性，氧化还原反应的相关知识等，需要学生的积累，难度不大。

2.（3分）（2021秋♦赫章县期末）下列有关材料的说法正确的是（）

A.陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品

B.石墨烯是能导热的金属材料

C.5G芯片“骁龙888”的主要材料是SiO2

D.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

【考点】无机非金属材料.

【专题】化学应用.

【分析】A.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料；

B.石墨烯是非金属单质；

C.芯片是硅单质；

D.水玻璃是混合物。

【解答】解：A.陶瓷是人类最早的硅酸盐材料，故A正确；

B.石墨烯是非金属单质，不是金属材料，故B错误；

C.芯片是硅单质，不是二氧化硅，故C错误；

D.水玻璃是混合物，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查元素化合物知识，明确物质的成分、物质性质是解本题关键，熟练学

握元素化合物知识，题目难度不大。

3.（3分）（2022•湖北模拟）研究发现，MDMA（3,4-亚甲基二氧基甲基苯丙胺）能显著

减轻创伤后应激障碍患者的症状。该有机物的结构如图，下列有关MDMA说法正确的是

（）

MDMA

A.分子式为C11H14NO2B.含有2个手性碳原子

C.可与盐酸发生反应D.不能发生加成反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.分子中C、H、0、N原子个数依次是11、15、2>1；

B.连接甲基和-NH的碳原子为手性碳原子；

C.-NH-具有氨的性质；

D.苯环能发生加成反应。

【解答】解：A.分子中C、H、0、N原子个数依次是11、15、2、1,分子式为C11H15NO2,

故A错误；

B.连接甲基和-NH的碳原子为手性碳原子，所以有1个手性碳原子，故B错误；

C.-NH-具有氨的性质，所以能和盐酸反应，故C正确；

D.分子中苯环能发生加成反应，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

4.(3分)(2022•毕节市模拟)下列离子方程式书写正确的是()

A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCOa：Mn2++2HCO3-M11CO3I+CO2t

+H2O

B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3*H2O

C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32'

D.向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：A13++SO42+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1(OH)3I

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】A.镒离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸镭、二氧化碳和水；

B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反

应；

C.次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；

D.沉淀物质的量最大时二者反应生成氢氧化铝和硫酸钢、硫酸钾。

【解答】解：A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3,离子方程式为：

Mn2++2HCO3-MnCO3I+CO2t+H2O,故A正确：

B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：丁+OH—H2O,

故B错误；

2

C.将少量SO2气体通入NaClO溶液的离子反应方程式为：SO2+H2O+2CIO=SO4'

+H++C1+HC1O,故B错误；

D.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大，离子方程式：

2Al3++3Ba2++3SO42'+60H'=2A1（OH）3I+3BaSO4I,故D错误；

故选：A«

【点评】本题考查了离子方程式书写，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程

式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个

数守恒规律，题目难度不大。

5.（3分）（2022•湖南模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.2.0gH2l8O与D2i6。的混合物中含有的中子数为NA

B.3moiNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA

C.lmolNH4F中含有的共价键数为4NA

D.标准状况下2.24LC12溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A.叱记。与口2脩0摩尔质量为20g/moL每个分子都含有10个中子；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3moi二氧化氮，转

移2moi电子；

C.氟化镂中，1个钱根离子含有4个N-H键；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，溶液中存在部分氯气分子。

【解答】解：A.2.0gH2i8。与口2.0的混合物中含有的中子数为：，2.0gXiOXNAmol

20g/mol

-1=NA,故A正确；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3moi二氧化氮，转

移2moi电子，个数为2NA,故B正确；

C.氟化铉中，1个镂根离子含有4个N-H键，则lmolNH4F中含有的共价键数为4NA,

故C正确；

D.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，溶液中存在部分氯气分子，所以标准状况

下2.24LC12溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA,故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考阿伏加德罗常数的判断，该考点比较灵活，考查知识面广泛，对学

生的基本功要求扎实，总体难度不大。

6.（3分）（2022•湖北模拟）由多个单原子组成的“超级原子”具有单个原子不具有的化学

性质，如A113和A1I4,可与呈链形的碘分子发生反应，“超级原子”Ah3会取代碘分子中

的一个碘原子的位置，其他碘原子也“悬挂”在“超级原子”上，这种新的碘铝化合物

既有金属铝的性质，又有非金属碘的性质，通常“超级原子”易形成最外层电子数之和

为40的相对稳定状态。下列说法错误的是（）

A.A113具有氧化性，Ali4具有还原性

B.A1的第一电离能比Mg小

C.A113可与Mg形成Mg（AI13）2

D.Ah4中的Al原子间通过离子键结合

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；金属晶体.

【专题】原子组成与结构专题.

【分析】A.通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态，A113的

价电子数为13X3=39,A114的的价电子数为14X3=42；

B.同一周期从左向右第一电离能逐渐增大，但Mg原子的价电子排布为3s2,全满状态;

C.Ah3的价电子数为13X3=39,容易得到1个电子；

D.“超级原子”Ah3会取代碘分子中的一个碘原子的位置。

【解答】解：A.通常“超级原子”易形成最外层电子数之和为40的相对稳定状态，A1I3

的价电子数为13X3=39,容易得到1个电子，具有氧化性；Ah4的的价电子数为14X3

=42,容易失去电子，具有还原性，故A正确；

B.同一周期从左向右第一电离能逐渐增大，但Mg原子的价电子排布为3说，全满状态,

稳定，则A1的第一电离能比Mg小，故B正确；

C.A113的价电子数为13X3=39,容易得到1个电子，与Mg可形成Mg（AI13）2,故

C正确；

D.“超级原子”会取代碘分子中的一个碘原子的位置，碘分子内原子间为共价键；则A114

“超级原子”中的A1原子间也是通过共用电子对成键，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构、第一电离能，为高频考点，涉及价电子、第一电离能比较、

化学犍等知识点，侧面考查了理解和分析能力，题目难度中等。

7.（3分）（2022•河南一模）下列对实验现象的解释与结论正确的是（）

选实验操作实验现象解释与结论

项

A向浓度均为有黑色沉淀产Ksp(Agl)<KsP

0.1mol•L-1生(Ag2S)

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO3溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀产该溶液中一定

入盐酸化的生含有SO42-

BaCh溶液

C向苯中滴入少溶液分层，上层苯和滨水发生

量浓澳水，振呈橙红色，下层取代反应，使浪

荡，静置几乎无色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖变黑，放浓硫酸具有脱

浓硫酸热，体积膨胀，水性和强氧化

放出刺激性气性，反应中生成

味气体C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓度相同，溶度积小的先沉淀；

B.白色沉淀可能为AgCl；

C.苯与漠水发生萃取；

D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫。

【解答】解：A.浓度相同，溶度积小的先沉淀，但沉淀类型不同，不能直接比较Ksp(Agl)、

Ksp(Ag2S),故A错误；

B.白色沉淀可能为AgCl,由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，故B错误；

C.苯与澳水发生萃取，溟水褪色，为物理变化，故C错误；

D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，S元素的化合价降

低，则C元素的化合价升高生成二氧化碳，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成

C、SO2和C02等,故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验

的评价性分析，题目难度不大。

8.（3分）（2021秋•鸠江区校级期末）铁的配合物离子（用[L-Fe-H]+表示）催化甲酸

（HCOOH）分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）

HCOOH

45543.5

,L\过渡态I，一,过渡态:

卜-，«

-0.-02

1!

2=\31.JTVli+r

。

“O46T

。

二.+

」

一Y5

三O

OH6'.

JO¥

O二O

OUOr.H

N=O+

JO

HO

N

反向进（V

A.该过程的总反应为吸热反应

B.该过程的总反应速率由H-HI步骤决定

_催化剂

C.该过程总反应可表示为：HCOOHH2t+C02t

D.该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化

【考点】配合物的成键情况.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.由反应进程的相对能量图得出，AH=生成物总能量-反应物总能量；

B.决定化学反应速率的步骤是最慢的一步；

C.合并反应过程得总方程式；

D.由反应过程分析铁元素的化合价。

【解答】解：A.由反应进程的相对能量图得出，AH=生成物总能量-反应物总能量=

-46.2kJ/mol-OkJ/mol=-46.2kJ/mol,该过程的总反应为放热反应，故A错误；

B.决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可

知，[V-I的活化能最大，该过程的总反应速率由IV-1步骤决定，故B错误;

0

II

0\

得出该过程的总反应为HCOOH田J"C02t+H2t,故C正确;

0

II

0\

I

D.根据反应过程，[L-Fe-H]++HC00，Ld3-H中铁元素的化合价在反应前后发生

+

了变化,[L-Fe-H]+H2t中铁元素的化合价在反应前后发生了变化，故

D错误;

故选：Co

【点评】本题考查配合物的成键情况，为高频考点，明确配合物中内界、外界及其外界

性质是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

9.（3分）（2022•湖北模拟）熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态

P-A12O3陶瓷作隔膜和电解质。如图用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电，已知铅蓄电池

工作时的反应为：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20o下列说法错误的是（）

A.铅蓄电池工作时，b极附近溶液pH变大

充电

B.熔融钠-硫电池的反应是：Na2Sxr——^2Na+xS

放电

C.充电时，Na卡通过0-A12O3向熔融钠的方向移动

D.充电时，每转移hnole-,生成16g硫

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】根据图片知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以a作负极、b作正极，负

极反应式为Na-e—Na+、正极反应式为xS+2e-Sx?一，充电时左侧为阴极，反应式为

Na++e-Na,右侧为阴极，再结合Na和转移电子之间的关系式计算。

【解答】解：A.结合分析可知，b为正极，铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，

电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,消耗氢离子，pH变大，故A正确；

充电

B.结合分析可知，熔融钠-硫电池的反应是：Na，Sx<—、2Na+xS,故B正确；

放电

C.充电时，阳离子向阴极移动，熔融钠为阴极，故C正确；

D.充电时，每转移lmole,生成0.5xmolS,质量为O.5xX32g=16xg,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判

断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

10.（3分）（2022•湖北模拟）某兴趣小组为配制苯甲酸的乙醵溶液，将甲苯、水和高镒酸

钾溶液混合，加热回流至反应完全。再加入亚硫酸氢钠溶液，将反应后的混合物趁热过

滤，在滤液中加入浓盐酸酸化至苯甲酸晶体析出，用重结晶法提纯苯甲酸。最后将其配

成100mL一定浓度的苯甲酸溶液。上述过程中涉及的装置或操作正确的是（）（部

分夹持及加热装置略）

A加热回流B趁热过滤C蒸发浓缩D配制溶液

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计.

【专题】化学实验基本操作.

【分析】A.采取逆流原理通入冷凝水；

B.漏斗尖端应紧贴烧杯壁；

C.使用蒸发皿进行加热浓缩；

D.玻璃棒要放在刻度线以下。

【解答】解：A.加热回流，采取逆流原理通入冷凝水，即下口进水，上口出水，故A

正确；

B.防止迸溅、便于滤液流下，漏斗尖端应紧贴烧杯内壁，故B错误；

C.蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，故C错误；

D.图为移液操作，玻璃棒要放在刻度线以下，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查物质分离提纯、溶液配制等，涉及对基本操作的考查，掌握常用分离

提纯方法，题目难度不大，侧重考查学生观察能力、实验能力。

11.（3分）（2021•葫芦岛一模）某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是（）

A.该晶胞模型为分子密堆积

B.该晶胞中分子的配位数为8

C.分子晶体的晶胞均可用此模型表示

D.该晶体熔沸点高、硬度大

【考点】分子晶体.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.该晶胞中，分子位于顶点与面心，属于分子密堆积；

B.该晶胞中，以一个分子为中心，其周围有12个紧邻的分子；

C.冰的晶胞不属于该类型；

D.分子晶体的熔沸点低、硬度小。

【解答】解：A.晶胞中分子位于顶点与面心，属于分子密堆积，即该晶胞模型为分子密

堆积，故A正确；

B.该晶胞中，以一个分子为中心，其周围有12个紧邻的分子，即该晶胞中分子的配位

数为12,故B错误；

C.冰的晶胞不属于该类型，冰的晶胞中水分子位于顶点、面心和晶胞内部，不属于分子

密堆积，故C错误；

D.该晶体属于分子晶体，分子晶体的熔沸点、硬度均与分子间作用力有关，由于分子间

作用力远小于化学键，所以分子晶体的熔沸点低、硬度小，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了分子晶体，涉及分子密堆积的判断、配位数的计算、晶体的物理性

质等，注意分子间作用力和氢键对物质熔沸点的影响，题目难度不大，注意知识的积累。

12.（3分）（2022•临沂一模）氯元素有多种化合价，可形成C「、C1O\C1O2\0。3一、

C1O4一等离子.下列说法错误的是（）

A.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种

B.键角：C1O2>C1O3>C1O4

C.Cl提供孤电子对与Ci?+可形成CuCLi?-

D.C1O2\CIO3"C1O4-中Cl的杂化方式相同

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.s能级上核外电子空间运动状态有1种，p能级上核外电子空间运动状态有

3种；

B.C1O2中C1原子价层电子对数=2+"卜2x2=4且含有2个孤电子对,为V形结构；

2

C1O3中氯原子价层电子对数=3+21上丝2=4且含有1个孤电子对,为三角锥形;C1O4

2

一中氯原子价层电子对数=4+Z1i±2=4