高中化学新教材选择性必修1试题及答案

高中化学新教材选择性必修1试题及答案

1.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过

程的能量变化示意图正确的是()

2.某科学家利用二氧化旬I(CeOz)在太阳能作用下将HQ、COz转变为H2、C0。其过

程如下:

太阳能，、

φmCeO2(m-χ)CeO2∙xCe+xO2

900七

-

②(mx)Ceo2∙xCe+xH20+xC02—mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是()

A.该过程中CeO?没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.下图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

H,(g)+4θ⅛)

H,O⅛).H.OG)

D.以CO和02构成的碱性燃料电池的负极反应式为C0+40H-2e-Cθf+2⅛0

3.下列说法中正确的是()

A.非自发反应在任何条件下都不能实现

B.自发反应一定是燃增大,非自发反应一定是燃减小或不变

C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

D.燧增加且放热的反应一定是自发反应

4.（2020山西朔州怀仁重点中学高二上期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率［以

丫（七）表示］,向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）

A.力口入NH1HSO1固体,V（H2）不变

B.加入少量硫酸钠固体,V（H2）减小

C.加入CH3COONa固体,v（H2）减小

D.滴加少量CUSOi溶液,V（H2）减小

5.（2020广东汕头金山中学高二上期末）下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A.工业合成氯化氢时氢气过量

B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

C.⅛sI2,Hl平衡时的混合气体加压后颜色变深

D.向饱和NaCl溶液中通入HCl,有晶体析出

6.（2020黑龙江牡丹江一中高二上月考）在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,

存在平衡2μ3（1）-NH*+N%,NHi的平衡浓度为IXIO'5mol.匚；下列说法错

误的是（）

A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大

B.在液氨中加入NHXl,液氨的离子积不变

C.此温度下液氨的离子积K为1义IO30

D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

HC(λ)1

反应物％

A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响

B.图②表示向10mL0.1mol∙L1Na2CO3和NaHCo3两种溶液中分别滴加0.1mol•

L1HCl溶液时,CO?的体积随盐酸体积的变化,则b表示的是NaHCO3溶液

C.图③表示体积和PH均相同的HCKCH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌,产

生乩的体积随时间的变化,则a表示的是HCl溶液

D.图④表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焰变

8.(2020湖北荆州中学高二上期末)次磷酸(HFO)是一种精细磷化工产品,属于一

元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()

A.用惰性电极电解NaHzPOz溶液,其阴极反应为2HzO-4e「一0"+4H*

B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3P02+30H-Pθf+3H20

C.将HFO,溶液加入到酸性高镒酸钾溶液中,HFO?的还原产物可能为H3PO4

i

D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3P02^=H^+H2PO2

9.下列说法正确的是()

A.吸热反应N2(g)+()2(g)-2N0(g)在高温下可自发进行，则反应的ΔS>O

B.电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极

C.在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

D.电镀时应将待镀物品(镀件)与直流电源的正极相连

10.（2020浙江余姚中学高二上期中）某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下

列叙述不正确的是（）

ab

r—OO-1

A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

C.a和b分别连接直流电源负极、正极,可以在铁上镀铜

D.a和b分别连接直流电源正极、负极，电压足够大时,C/向铁电极移动

二、选择题（本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合

题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分）

11.（2020北京师大附中高二上期中）下列关于各图像的解释或结论不正聊的是

（）

A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热

B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2N02（g）—N2O∣（g）,A点为平衡状态

C.由丙可知：同温度、同浓度的UA溶液比HB溶液酸性强

D.由丁可知:将Tl℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液溶质的质量分数

相等

12.(2020湖北随州一中高二上期中)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为

催化剂

2C(s)+2S02(g)^-S2(g)+2C02(g)o一定压强下，向1L密闭容器中充入足量

的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化

的关系如图所示,下列说法正确的是()

0.s()8

()7

0.()6

0.O5

S().O4

SO3

O2

O.O1

A.该反应的ΔH<0

B.C点时达到平衡状态

C.增加C的量能够增大S0?的转化率

D∙T3时增大压强,能增大活化分子百分数

13.(2020山东济宁高二上期末)如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的

两个装置。下列说法中正确的是()

Nal酸性溶液H,SQ1溶液NaK)、溶液NaHSo、溶液

①②

A.两个装置中,石墨I和石墨∏均为负极

B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化

C.装置①中Mno2的电极反应为MnO2+2HzO+2eMn2++40H

D.装置①、②中的反应生成等量的L时,导线上通过的电子数之比为1：5

14.(2020广东深圳实验中学高二上期末)我国科学工作者从环境污染物中分离出

一株假单胞菌,该菌株能够在分解有机物的同时产生电能,其原理如图所示。

下列说法正确的是(

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.当1molO2参与电极反应时,从左侧穿过质子交换膜进入右侧的M数目为4NΛ

C.放电过程中,4PCA不断被消耗,需要实时补加

D.负极的电极反应为HJCA+2PCA+2Ht

15.(2020山东济宁高三上期末)25℃时，向1Lc(HA)+c(A)=O.1mol∕L的溶液

中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中的H*、0H∖A-及HA的浓度的对数值(Igc)-⅛pH

的关系如图所示(不考虑溶液温度的变化)，下列说法正确的是()

A.a表示Igc(A一)与PH的关系曲线

B.K(HA)的数量级为IO5

C.P点溶液中n(Nat)+n(H+)=0.1mol

D.滴加盐酸或NaOII溶液的过程中C(HA)∙C(OH)均增大

三、非选择题(本题共5小题,共60分)

16.(6分)(2020江西南昌十中高二上期末)合成氨工业中，每生产2molNH3,放出

92.4kJ热量。

(1)合成氨反应的热化学方程式为o

⑵已知：

(¾¾n∙+⑥

1molN-H键断裂吸收的能量等于kJ。

(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

Fe2O3(s)+3C0(g)=—2Fe(s)+3C02(g)ΔH=-24.8kj∕molφ

Fe203(s)+∣C0(g)—∣Fe3O,1(s)+⅛02(g)ΔH=-15.73kj/mol②

Fe3O4(s)+C0(g)—3FeO(s)+C02(g)ΔH=+640.4kj/mol③

则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+Feo(S)=—Fe(s)+C02(g)

ΔH=kJ∕molo

17.(14分)(2020天津部分区高二上期末)“转化”是化学研究的重要范畴之一。

请回答下列有关问题。

I.沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。当容器壁上沉积一厚层BaSO,

时,是很难直接除去的。除去的方法是向容器壁内加入暇⑩溶液,使BaSO燃化

9

为BaCO3,然后加盐酸洗去沉淀物。已知常温下Ksp(BaC03)=5.l×10^,Ksp(BaSO4)=

10

1.l×10o

(DNa2CO3俗称纯碱,被广泛应用于生活和工业生产中。Na2CO3溶液呈碱性,用离子

方程式解释其呈碱性的原因o

(2)要使BaSOl转化成BaCO3,Na2CO3溶液的浓度应大于mol/Lo(已

知：VTT21)

II.合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源,工业上一般采用下列两种

反应合成甲醇：

反应一:C0(g)+2⅛(g)-CH3OH(g)ΔH1

反应二:C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H20(g)∆H2

(1)相同条件下,反应C0z(g)+H2(g)uiC0(g)+HQ(g)AM则∆∏3=(用

AHI和△儿表示)。

⑵下表所列数据是反应CO(g)+2⅛(g)=CH3OH(g)Δ乩在不同温度下的化学

平衡常数(K)。

温度/℃250300350

平衡常数(K)2.040.270.012

①此反应的ΔHl0,ΔSOo(填“〉”"=”或“心)

②某温度下,将2molCO和6molH?充入2L的密闭容器中，充分反应后,达到平

衡时测得C(CO)=0.2mol∕L,则CO的转化率是,此时的温度

是。

③要提高CO的转化率,可以采取的措施是O

A.升温

B.恒容充入CO

C.恒容充入H2

D.恒压充入惰性气体

E.分离出甲醇

18.(14分)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI

I12

Ksμ2.2X1082.6X1()391.7×101.3×10

(1)常温下,某酸性CUCI2溶液中含少量的FeCI3,为制得纯净的CUCl2溶液,宜加入

调至溶液pH=4,使FeA转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的

i"

c(Fe)=o

(2)过滤后,将所得滤液经过,操作，可得到CuCl2∙2H20晶

体。

(3)由CuCl2∙2H20晶体得到纯的无水CuCl2,需要进行的操作

是o

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CUCl2∙2U20晶体的试样(不含能与I

发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800g试样溶于水,加入过量KI

固体,充分反应,生成白色沉淀。用0∙1000mol∙L'Na2S2O3标准溶液滴定,到达

滴定终点时,消耗岫25203标准溶液40.00mLo(已知iL+ZSQl=­S.lθΓ+2Γ)

①可选用作指示剂,滴定终点的现象是o

②CUCI2溶液与KI反应的离子方程式为o

③该试样中CuCl2∙2H20的质量分数为o

19.(12分)(2020宁夏育才中学高二上期末)(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性的原因___________________________________________

(用离子方程式和相应的文字解释)o

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是

⑵实验室在配制AlCk的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的

（填写物质的名称）。把AlCk溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是

（填化学式）o

（3）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca/Mg2∖Fe”等杂质），实验室利用毒重石制备

BaCl2∙2⅛0的流程如图：

上示二INH,∙HQINaOHrC

不l⅛∣>H=8梅>H=I2∙5,卜IJ耳0」

浸取------{a⅛T]----*ja⅛ι∣----T过赢一

一丘%盐酸—I―—I——I

滤渣I滤渣H滤渣In

KMl.2HC」蒸发浓缩、L_

BaCI,∙2H,0^冷却结晶

已知：

Ca2+Mg^Fe"

开始沉淀时的PH11.99.11.9

完全沉淀时的PH13.911.13.2

7

Ksp（BaC2O4）=I.6Xiθ,Ksp（CaC2O1）=2.3X10%

加入NH3∙H2O调pH=8可除去（填离子符号），滤渣∏中含

（填化学式）。加入H2C2O∣时应避免过量,原因是。

20.（14分）（2020天津静海一中高二上期末）（1）以石墨为电极，电解Feh溶液，阳

极电极反应为。

（2）利用人工光合作用可将CO?转化为甲酸,反应原理为2C02+2H20-2HC00H+02,

装置如图所示：

光

光

电

电

触

触

极

极

太

媒

媒

—2

阳

光

H,0质子膜

①电极2上的电极反应为

②在标准状况下，当电极2室有IL2LCO?反应,理论上电极1室液体质量

(填“增加”或“减少”)go

(3)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系，由有机阳离子、AbCG和AICI4组成

的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的一极，已知电

镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应为—

(4)已知ASo■+2Γ+2H*uiASoV+I2+H2O是可逆反应,设计如图装置C、C2均为

石墨电极)。开始时C棒上电极反应为,当电流表

时,反应达到化学平衡状态。

装有琼脂的饱

和Ka溶液

c.

盐桥

KI溶液IASa溶液

R

答案全解全析

1.B水的分解为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应中加入催

化剂会降低活化能,改变反应的速率,但反应热不改变。

反思升华本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能

量的关系，以图像题的形式呈现,做题时要注意从图像中获取正确信息,正确判断

某一反应是吸热反应还是放热反应。

2.C由①、②两个反应可知,CeOz在反应前后没有变化,没有消耗,A项正确；由题

给反应可知该过程实现了太阳能向化学能的转化,B项正确；由题图可知，AH∣=-

(ΔH2+ΔH3),C项错误;书写电池电极反应式时,要注意电解质溶液的影响,碱性条

件下生成的CO?会与OH反应生成COj-,D项正确。

3.D非自发反应在一定条件下能自发进行,如ΔH>0,AS>O的反应高温下可以自

发进行,低温下不能自发进行,A错误；自发反应不一定是熠增大,如ΔH<0,ΔS<O

的反应低温下自发进行,非自发反应不一定是熠减小或不变,也可以增大,如

△H>0,ΔS>0的反应低温下不能自发进行,B错误;放热反应不一定是自发的,如

ʌH<0,ΔS<0的反应高温下不能自发进行,吸热反应不一定是非自发的,如

ΔH>0,ΔS>0的反应高温下可以自发进行,C错误;端增加且放热的反应,一定是自

发反应,D正确。

4.C加入NHtHSO1固体,NH1HSO.,发生电离,溶液中C(H^)增大,反应速率加快,A错误;

+

加入少量Na2SO4固体,溶液中c(H)不变,V(H2)不变,B错误;加入CH3COONa固体,存

在平衡CH3COO+H⅛CH3COOH,溶液中Car)减小,反应速率减小,C正确;滴加少量

CUSoI溶液,锌置换出铜,形成原电池,V(H。增大,D错误。

5.D氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应,不能用勒夏特列原理解释;高

温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快,加入催化剂只影响反应速率,不影

响化学平衡,不能用勒夏特列原理解释;H2、12、HI混合气体达到的化学平衡是

H2+I2-2HI,反应前后气体体积不变,混合气体加压后,平衡不移动,颜色变深是

因为体系体积减小使物质浓度增大,和平衡无关；向饱和NaCl溶液中通入HCl导

致溶液中氯离子浓度增大,从而抑制NaCl溶解,所以有晶体析出，能用勒夏特列原

理解释。

6.A由水的离子积可知,液氨的离子积大小只与温度有关,与离子浓度无关,A错

误,B正确；由电离方程式知,NH-与NHJ的平衡浓度相等都为1×IO15mol∙L,根

据水的离子积得液氨的离子积K=C(NH2)∙c(NHi)=I×10ΛC正确；由钠与水的反

应可推知，2Na+2N⅛——2NaNH2+H2↑,D正确。

7.B增大压强可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的平衡正向移动，图①说明

乙的压强比甲大,反应物的含量不相等,故A错误;碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成

碳酸氢钠后,继续滴入盐酸开始生成气体,碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始就有气体

生成,b表示的是碳酸氢钠溶液,故B正确；盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸

是强酸,如果体积和PH均相同,醋酸的浓度大,与足量锌反应放出的气体多,a表示

的是醋酸溶液,故C错误；图④表示该反应为放热反应,催化剂只能降低反应的活

化能,不能改变反应的焙变,故D错误。

8.D电解吐阴极得电子,其电极反应为2HQ+2e-20H+H/t,A错误;一元弱酸

与NaOH按照物质的量1:1反应,所以HPO?与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

H3PO2+OH-H2PO2+H2O,B错误;H3PO2具有还原性,能被酸性高锯酸钾溶液氧化,则

将H3PO2溶液加入到酸性高锌酸钾溶液中,APOz的氧化产物为晓04,C错误;一元弱

酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则％P02溶于水的电离方程式为HsPOz-

+

H+H2PO2,D正确。

9.A该反应为吸热反应,则∆H>0,该反应在高温下能自发进行，则∆G=∆H-

TΔS<0,所以△S>0,A正确；电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极,精铜作阴极,B错

误;在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连,C错误;根据

电镀原理应将镀件作阴极,与直流电源的负极相连,D错误。

10.Ca、b不连接时,Fe和铜离子发生置换反应生成Cu和Fe",所以Fe上有Cu

析出，A正确;无论a、b是否连接,Fe都溶解,都有Cu析出，所以溶液从蓝色逐渐

变成浅绿色,B正确;a和b分别连接直流电源的负极、正极,则CU作阴极、Fe作

阳极,Fe电极上Fe失电子生成亚铁离子,所以不能在铁上镀铜,C错误;a、b分别

连接直流电源正极、负极,则CU作阳极、Fe作阴极，电压足够大时，电解质溶液中

阳离子向阴极移动，则Cu"向铁电极移动,D正确。

反思升华明确构成电池类型及各个电极上发生的反应是解本题关键,注意:无论

该装置是否构成原电池,其电池反应和化学腐蚀方程式相同。

11.B催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,但化学平衡不移动,反应的反

应热不变,A正确;对于恒温恒容条件下的反应2N0z(g)-NzOKg),题图中的A点

是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同,但正、逆反应速率不相同，只有二氧化

氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态,B错误；

根据题图分析可知,加入水稀释相同倍数,HA溶液PH增大的多,说明HA酸性大于

HB,C正确;将Tl℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,溶液中溶质溶解度增大,变为

不饱和溶液,但溶质质量分数和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同,D正确。

12.AB升高温度,平衡向吸热方向移动,C点对应温度升高到D点对应温度,S0?的

生成速率与Sz(g)的生成速率之比大于2：1,说明SO2的生成速率大于其本身消耗

速率,平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，ʌH<0,A正确;达

到平衡状态时,S02的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2：1,根据题图可知，只

有C点符合,B正确;C为固体,增加C的量对平衡无影响,SOz的转化率不变,C错误;

增大压强,单位体积内的活化分子数增加,但活化分子百分数不变,故D错误。

13.D装置①中碘离子失去电子被氧化,石墨I为负极;装置②中碘酸钠得电子被

还原,石墨II为正极,A错误,B错误。酸性介质中不可能生成氢氧根离子,所以电

2

极反应为Mn02+4H,+2e—=Mn,+2H20,C错误。装置①中碘离子失去电子，1mol碘

化钠失去1mol电子;装置②中碘酸钠得电子，1mol碘酸钠得到5mol的电子,所

以生成等量的L时装置①、②中的导线上通过的电子数之比为1：5,D正确。

14.B从题图中可以看出，右侧得电子,转化为Ho所以左侧为负极,右侧为正

极,则电流由右侧电极经过负载后流向左侧电极,A错误;正极的电极反应为

4H^+02+4e—2H。则1molO2参与电极反应时，消耗4molH；从左侧穿过质子

交换膜进入右侧的H-数目为4NA,B正确;放电过程中，H2PCA不断被消耗,从题图中

可以看出，PCA在菌株的作用下，又转化为H2PCA,理论上不需要补加,C错误;负极

的电极反应为⅛PCA-2e——PCA+2H',D错误。

15.BC根据题图分析,微粒浓度的对数越大离子浓度越大,随着PH的增大,溶液

碱性增强,酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小,氢氧根离子浓度逐渐增大,c表示的

浓度对数值逐渐减小,为C(H)变化曲线;d表示的浓度对数值逐渐增大,为C(OH)

浓度变化曲线;PH小于4.75时,a表示的浓度对数值不变,pH>4.75时，随PH增

大,a表示的浓度对数值减小,应该是C(HA)的变化曲线;pH<4.75时,b表示的浓度

对数值随PH的增大而增大,b为C(A)的变化曲线。根据上述分析,a表示Igc(HA)

与PH的关系曲线,A错误;K(HA)的表达式为K(HA)=山二竺,p∏=4.75时,C(HA)=

C(HA)

c(A),K(HA))，c—-=10475=1.78义105,数量级为10IB正确;P点时,c(OH)=

c(HΛ)

c(HA),P点的电荷守恒式为c(H)+c(Na+)=c(A)+c(011),变式为C(H1)+c(Na)=

C(A-)+c(HA),根据题中信息，1Lc(HA)+c(A)=O.111)014的溶液中，11(皿)+110)

=0.1mol∕L×1L=0.1mol,则溶液中n(Na+)+n(H*)=0.1mol,C正确;滴加盐酸或

+

NaOH溶液的过程中,K(HA)=CrF心,C(H)ɪɪK(HA)=iKWK(HA)、KH只受

C(HA)c(OH-)C(OH-)・c(HA)

温度影响,温度不变,平衡常数不变,滴加盐酸,c(A)减小,c(OH)∙c(HA)减小,D错

误。

16.答案(l)N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)ΔH=-92.4kj/mol

(2)391(3)-218

解析(1)每生产2molNA,放出92.4kJ热量,所以合成氨的热化学方程式为

N2(g)+3H2(g)-2NHi(g)ΔH=-92.4kJ∙moΓ'o

(2)反应焙变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量

=3×436kj/mo1+945.8kJ∕mol-6×(N-H键键能)=-92.4kj/mol,则N-H键键能

≈391kj/moIo

(3)已知:Fe2O3(s)+3C0(g)—2Fe(s)+3C02(g)ΔH=-24.8

kj/molφ;Fe2O3(s)+⅛0(g)⅛e30ι(s)+⅛02(g)ʌH=-15.73kj/mol②；

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.4kj/mol③；

根据盖斯定律，由;X①弓X②X③得FeO(S)+C0(g)——Fe(s)+C02(g)ΔH=-218

kj∕molo

1

17.答案I.(DCor+%dIICO3+0H(2)5.1X10

II.(1)Δ⅛-ΔH,(2)①C<②80%250℃③CE

解析L(I)碳酸钠是强碱弱酸盐,能发生两步水解，以第一步水解为主,生成碳

酸氢根离子和氢氧根离子,水解的离子方程式为COr+HzO=HC03+OHO

(2)BaSO∣的悬浊液中c(Ba")=c(SOf)=Vl.1Xmol∕L≈l×105mol∕L,故使

BaS0」转化为BaCO3沉淀需要碳酸根离子的最小浓度为C(CO浦更卓=迎耳

ɔc(Ba2+)l×10^5

mol∕L=5.1×IO1mol/Lo

∏.⑴已知:φCO(g)+2⅛(g)1CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

所求反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),该反应可由②-①得至IL根据盖斯定律,

该反应的焰变为AH3=ΔH2-ΔH10

(2)①由题表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应方

向移动,正反应为放热反应，即AHKo,反应前后,气体分子数减少，则ΔS<0o

②某温度下,将2molCO和6mol艮充入2L的密闭容器中，充分反应,达到平衡

后,测得C(CO)=0.2mol∕L,则参加反应的Co的物质的量=2mol-0.2mol∕L×2

L=L6mol,故CO转化率=3X100%=80%,依据化学平衡三段式列式计算得到平衡

2mol

浓度：

+

CO(g)2H,(g)—士CH3OH(g)

起始量(mol∕L)130

变化量(mol∕L)0.81.60.8

平衡量(mol/L)0.21.40.8

K=」^Q2.04,对照题表中数据判断温度为250℃。

0.2×1.42

③A项,反应为放热反应,升温不利于反应正向进行,不能提高CO的转化率;B项，

恒容充入CO,CO的转化率降低;C项,恒容充入H2,促进反应正向进行,可使CO的转

化率提高;D项,恒压充入惰性气体,促进反应逆向进行,CO的转化率降低;E项,分

离出甲醇,促进反应正向进行,可提高CO的转化率。

18.答案(I)CUo(碱式碳酸铜或氢氧化铜)2.6Xl(f9mol∙L(2)蒸发浓缩

冷却结晶(3)在HCl气氛中加热

(4)①淀粉溶液溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化

②2C∕+4「——2CuII+I2③85.5%

解析(1)加入CUO[Cu2(OH)2CO3或CU(OH)21，与F"冰解产生的H*反应,使Fe"转化

为Fe(OH)3沉淀；当pH=4时，由Fe(OH)3的KSP计算c(Fe").(3)由CuCl2∙2⅛0晶体

得到纯的无水CuCl2,需避免CiZ水解产生杂质。(4)CUCI2溶液与KI发生反

应:2Cu"+4I——2CuII+L所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无

色且半分钟内不变化则达到滴定终点；再结合方程式L+2S2θT=S,0Γ+2I和

2CU2++4Γ-2CUII+I2,得到关系式:2CU"UZS?。我则

2+