专题二 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

专题二能力提升检测卷

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al

27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（选择题共50分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符

合题目要求的。

1.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO,则甲

气体可能是（）

A.H2sB.HC1

C.NH3D.Cl2

【答案】A

【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体物质的量

相同，质量比是17：14,根据加=”用可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14,若乙气体

是CO,则M（甲）：28gmol>=17：14,故"（甲）=34gmo「,各选项中只有H2s符合，

故选Ao

2.同温同压下，A容器中盛有Hz,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数相等，则两

个容器的容积之比是（）

A.2：1B.1：5

C.2：3D.5：1

【答案】A

［解析】假设二者物质的量分别为.rmol和ymol,则比含2xmol原子，NHj含4ymol原

子，有2x=4y,xy=21,同温同压下体积比也为2：1。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1L0.1moll/iNaClO溶液中含有CKT的数目为O.INA

B.将1moINFh完全溶于水，所得溶液中MNH3-H2O）+N（NH；）=NA

C.1L0.1molL-1NaHSCU溶液中含有的阳离子数目为O.WA

D.将1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3coO数目为NA

【答案】D

【解析】1LO.lmolUNaClO溶液中,CKT水解,因此含有析O一的数目小于0.1必,

故A错误；氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中MNH3）+N（NH3，H2O）+MNH；）=NA，

故B错误：1L0.1mol-LiNaHSCU溶液中，NaHSCX.电离出钠离子和氢离子，因此含有的

阳离子数目大于O.INA，故C错误；将•1molCHjCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据

1/12

电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3co0数目为M，故D正确。

4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.15.6gNazCh中离子总数为0.6NA

B.2.8L臭氧含有的质子数为3M

C.一定条件下，1molN2与4m0IH2反应生成的NH3分子数为2NA

D.1L0.1molL'CHjCOOH溶液中IT数为O.lNa

【答案】A

【解析】NazCh由Na卡和0厂构成，15.6gNazCh的物质的量为156g=0.2mol,离

78gnoL

子总数为0.6NA，A正确；根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，B错误；氮气和氢气合

成氨为可逆反应，因此1molN2与4m0IH2反应生成的NH3分子数小于2必，C错误；

1

CH3COOH为一元弱酸，部分电离，1L0.1molLCH3COOH溶液中酎数小于0.1M，D

错误。

5.中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级期刊《Science》

上，并获得重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（）

「CCC八c银原子

sj-j-J—J—J--）—J

A.1mol硼原子核外电子数为3NA

B.1molBF3分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBE与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基”电池的负极材料

【答案】A

【解析】硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5M，A错误；BJ的结构式

FF

\/

为F,1molBF3分子中共价键的数目为3必，B正确；NaBH”与水生成氢气，氢元素化合价由

一1价升高为0价，1molNaBIL反应转移的电子数为4Ml，C正确；硼烯具有导电性，有望代

替石墨烯作“硼烯一钠基''电池的负极材料，D正确。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3moILk2s。4溶液的叙述正确的是（）

A.1L溶液中含有0.3NA个K*

B.1L溶液中含有IT和SOM的总数为0.9NA

C.2L溶液中K*的浓度为1.2molL1

D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol-L「i

2/12

【答案】B

【解析】0.3mol-LiK2so4溶液中，c（K+）=0.6mol-L）,c（SOD=0.3mol-L则IL溶

液中含K+的数目为0.6NA,K+和SOT的总数为0.9NA,A项错误，B项正确；物质的量浓度表

示的是每升溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3moi丄iK2s04溶液

中K一的浓度为0.6mol-Lr,C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的

体积，D项错误。

7.下列溶液中，跟100mL0.5mol-L1NaCl溶液中所含的C「物质的量浓度相同的是（）

A.lOOmLO.5moi丄］MgCL溶液

B.200mL0.25molirAICb溶液

C.50mL1molL-1NaCl溶液

D.25mL0.5mol-L1HC1

【答案】D

【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5moiLiNaCl溶液中c（Cl）=0.5

molLr,而A、B、C、D项中，c（C「）分别为1molU0.75molL\1mol-L-\0.5molL-1,

故D项正确。

8.镀、铝化学性质相似，常温常压下，〃?g钺、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积

分别为匕L和％L。下列说法正确的是（）

AA.—%—-2

Vi3

B.m=---x9=18

22.422.4

C.镀、铝消耗硫酸的物质的量相等

D.若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，则产生的气体体积不变

【答案】D

m

++

【解析】根据Be+ZH+uBe^+KT、2AI+6H=2AP+3H2t，知£=」一=；，A项错

」—X-

272

误；HL、忆L是常温常压下山的体积，不能用22.4L-moL计算其物质的量，B项错误；被、

铝消耗的硫酸的物质的量分别为amol、—x-mol,C项错误；根据Be+20H「=BeO3-+H2T、

9272

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T知，若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸，产生的氢气体积

不变，D项正确。

9.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4CIO4是火箭的固体燃料，发

210℃

生的反应为2NH4C1O4^=N2T+CLT+2O2T+4H2。3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）

A.1molNH4cl04溶于水，含NH£和CIO1的数目均为NA

3/12

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C.产生6.4gCh反应转移的电子总数为0.8NA

D.0.5molNH4c104分解产生的气体体积为44.8L

【答案】B

【解析】NH；为弱碱阳离子，在水溶液中要水解，因此1molNH4c104溶于水，含NH」

210℃

的数目少于NA,故A错误；2NH4c104-N2T+Cl2f+2O2T+4H2。］■反应中，还原产物为

氯气，氧化产物为氮气和氧气，还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3,故B正

确：6.4802的物质的量为一^~；=0.2«101,根据反应可知，产生6.4gCh转移的电子总

32gmol

数为1.4NA，故C错误；未告知是否为标准状况，无法计算0.5molNH4c104分解产生的气

体的体积，故D错误。

10.下列关于实验操作的描述正确的是

A.氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装K2O2O7标准溶液

B.从食盐水中得到NaCl晶体，当生烟中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干

C.用苯萃取滨水中的Br2,分离时澳和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出

D.配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

【答案】A

【解析】重铭酸钾溶液具有强氧化性，为防止重格酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管,

氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重锚酸钾标准溶液，故A正确；从食盐水中得

到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；苯的

密度比水小，所以用苯萃取溪水中的浪，分离时澳和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故

C错误；容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误：故选A。

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要

选错一个，该小题得0分。

11.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20gcm\其中镁离子的质量分数是4.8%,则有

关该溶液的说法不正确的是（）

A.溶质的质量分数是25.0%

B.溶液的物质的量浓度是2.4molL/i

C.溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

【答案】AC

【解析】由Mg，”的质量分数知MgSCU的质量分数为讐“4.8%=24.0%,其浓度c=

4/12

1OOOcm^L以1.20g：m”24.0%=24moi丄।,溶质与溶剂的物质的量之比为红：豆1：21,

120gmor'12018

SO匸的质量分数为强x4.8%=19.2%。

24

12.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是

()

硫酸化学纯CP氨水化学纯CP

500mL500mL

品名：硫酸品名：氨水

化学式：H2s04化学式：NH3

相对分子质量：98相对分子质量：17

密度：1.84g-crrT3密度：0.88gem3

质量分数：98%质量分数：25%

A.该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol-L।和12.9molL1

-1-1

B.各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)<9.2molL,c(NH3)>6.45molL

C.各取5mL与等体积的水混合后，W(H2SO4)>49%,W(NH3)<12.5%

D.各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

【答案】D

rhji上二▼工1[m1OOO/zvv、丄虫八T℃、100()x1.84x98%.-)..«.

【角吊析】利用c=------计算：c(H2so4)=------------------------mol-LT*=1o8.4molTLc(ZNXTHTT3)

M98

=JQQOxO,88x25%molLFl2.9molir,A正确；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各

17

取5mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL,稀氨水的体积小于10mL,故有

c(H2S04)<9.2molLc(NH3)>6.45molLB正确;5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质量分别为

1.84g-errT3x5mL=9.2g、0.88gem?x5mL=4.4g,而5mL水的质量约为5g,故各取5mL与

等体积的水混合后，VV(H2SO4)>49%,VV(NH3)<I2.5%,C正确；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，

稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。

13.用卜列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是

所选玻璃仪

选项实验目的实验方案

器

配制Imol•将160gCuS04-5H2O溶解在1000mL烧杯、容量

A

LTCUSO4溶液水中瓶、玻璃棒

比较HC10和同温下用pH试纸测定O.lmol-

玻璃棒、玻

BCH3COOH的酸性强LTNaClO溶液和O.lmol•

璃片

弱L-^H^COONa溶液的pH

C比较Ksp[Cu(0H)21向MgClz溶液中先滴加几滴NaOH溶试管、胶头

5/12

和Ksp[Mg(OH)2]的液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与滴管

大小Mg"溶液浓度相同的CuC12溶液

用钳丝蘸取少量KC1溶液于酒精灯火

D检验K+蓝色钻玻璃

焰上，观察焰色

【答案】CD

【解析】配制ImohLTCuSOq溶液，需称取250gCuS()4•5出0,同时溶液的体积为

1000mL,A不正确；NaCIO具有强氧化性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO

溶液的pH,B不正确；比较两种难溶物的溶度积时，应确保一种沉淀转化为另一种沉淀，

MgCL溶液中加入几滴NaOH溶液，再加入同浓度的CuCb溶液，生成的Cu(OH”沉淀一定

是Mg(OH)2转化的，C正确；做K，的焰色试验时，需要透过蓝色钻玻璃，以排除Na+的干

扰，D不正确：故选C。

14.以含钻废渣(主要成分CoO、Co203,还含有AI2O3、ZnO等杂质)为原料制备(：。2。3

需经历酸浸、还原、沉钻、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是

A.用装置甲配制“酸浸”所需的lmol/LH2sO4溶液

B.用装置乙制备“还原”所需的SO2气体

C.用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液

D.用装置丁灼烧COCO3固体制CO2O3

【答案】C

【解析】不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A错误：浓硫酸和铜反应需要加热，B错误：过

滤可以用来分离出不溶性物质，C正确；灼烧固体时应该用用烟，不用蒸发皿，D错误；故

选C。

15.下列装置能达到实验目的的是

配制O.lmoIL/iNaCl溶液

6/12

B.

葡萄糖、氯

c.至目曹:合液用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

[--^二^蒸憶水

D.用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

【答案】B

【解析】配制O.lmol-LNaCl溶液，定容时眼睛平视刻度线，A项错误；石蜡油分解

得到乙烯，乙烯和湿加成，使得澳的四氯化碳溶液褪色，因而可以检验，B项正确；葡萄糖

与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离，C项错误；NaOH

溶液会和空气中CO2反应，生成Na2c03,因而蒸发不能得到纯净的NaOH,而且氢氧化钠

会腐蚀陶瓷蒸发皿，D项错误。故选B。

第II卷（非选择题共50分）

三、非选择题：本题共4个小题，共50分。

16.（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体

积之比）后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

质量分数25%

密度1.19g-crrT3

⑴该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol-L-i（结果保留1位小数）。

（2）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na*）=

________mol-L^'o

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaCK）质量分数为25%

的消毒液。下列说法正确的是（填字母）。

7/12

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸僧水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g.cm

3)的浓硫酸配制2L2.3mol-L।的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，丁的物质的量浓度为moIL'o

②需用浓硫酸的体积为mL。

1000x119x25

【解析】⑴由。=丄^叱得，c(NaC10)=-%mo]LM.OmokL

M74.5

⑵稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有lOOmLxlO'LmL'x4.0mol-L'=100

31+

mLxlO_LmL'xc(NaClO)xl00,得稀释后c(NaC10)=0.04mol-L,c(Na)=c(NaC10)=0.04

mol-L'()

(3)选项A,需用托盘天平称取NaCK)固体，需用烧杯溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和

引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示仪器中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；

选项B,配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C,未洗涤烧杯和玻璃

棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D,应选取500mL的容量瓶进行

配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5Lx4.0molL'x74.5g-mol'=149.0

g。

(4)①根据H2s。4的组成可知，溶液中c(H')=2c(H2so4)=4.6mol-L'=®2L2.3mol-L的

稀硫酸中溶质的物质的量为2Lx2.3molir=4.6mol,设需要98%(密度为1.84gcm^)的浓硫酸

的体积为『mL,则有'mL'L84gem咏98%=45m。],解得『=250.0。

98g-mol1

【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250.0

17.(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16gem，)配制成1mol-L1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。

(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的(填字母)。

A.5mL量筒B.10mL量筒

C.25mL量筒D.50mL量筒

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。

8/12

②往容量瓶中小心加蒸储水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馀水，使

溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度

(填“偏髙”“偏低”或"无影响”)。若未用蒸储水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，

则配制的稀盐酸浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【解析】(2)c(HCl)=l0°卽卬=100°xL16x36.5%mo[.Li=116mo[.Li。加水稀释前

M36.5

后HC1的物质的量不变,所以11.6mol-fxr(HCl)=25OmLxlmolL-1,解得K(HCI)~21.6

mL,应该选择25mL量筒量取。

(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所

配制溶液的浓度偏低：若未用蒸徳水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质

损失，所配制溶液的浓度偏低。

【答案】⑴250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低

18.(15分)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

破酸

分子式：H2s。4

相対分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为mol/Lo

(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A.溶液中H2SO4的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中SO；-的数目D.溶

液的密度

(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸储水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸。

①该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次);

A.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，

用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

9/12

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是

A.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面

B.稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

E.定容时俯视观察凹液面

F.加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

(4)现将100mL该硫酸与300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶

液中SO孑的物质的量浓度是rnol/Lo

【答案】18.4BD5.4BCAFEDADE0.35

【解析】

(l)c(H2so4)」°°：:"'」°°°***98%moi/L=18.4mol/L。答案为：18.4；

(2)溶液中硫酸的物质的量=小心与溶液的体积有关，A不符合题意：溶液是均啲稳定

的混合物，它的浓度与所取溶液的体积无关，B符合题意；溶液中硫酸根的数目

与溶液的体积有关，C不符合题意；溶液是均一的混合物，它的密度与所取溶液的体积无关,

D符合题意。故选BD；

(3)①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可得如下等式：C/匕=C2%，则

0.5Lx0.2mol/L

=0.0054L~5.4mL«

"尸18.4mol/L

②配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故

正确的操作顺序是BCAFED,

③量取浓硫酸时，仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中

溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，A符合题意；没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶

液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；洗净的容量瓶未经干燥就

用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，

C不符合题意：热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积缩小，则冷却后配制的溶液体积偏小，

溶液的浓度偏高，D符合题意；定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度

偏高，E符合题意；加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，将导致有少量溶质被

吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，F不符合题意；综合以上分析,

ADE符合题意。答案为：5.4；BCAFED；ADE；

(4)100mL0.2mol/LH2sO4溶液中硫酸根的物质的量为：O.lLxO.2moi/L=0.02mol,

300mL0.4mol/LCuSC>4溶液中硫酸根的物质的量为:0.3Lx0.4mol/L=0.12mol,

10/12

混合后溶液中硫酸根的总物质的量为：0.02moL+0.12moi=0.I4mol,溶液的总体积为：

100ml+300ml=400ml,即0.4L,所以混合后溶液中硫酸根的物质的量浓度为：”黑

0.4L

=0