2023届四川省普通高中学高三第四次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某有机物的分子式为C4H9。0,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异

构）

A.8B.10C.12D.14

2、下列有关说法正确的是

A.酒精浓度越大，消毒效果越好

B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，ILO.lmobL-1的Na3PCh溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

4、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2e—2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

5、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2co3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷珀堪不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

6,在复盐NH4Al(SO。②溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A.N^^+SO?~+Ba^+OH-=BaSO4!+NH3•H20

3+2-

B.Al+2S04+2Ba"+40H-=2BaS041+A102'+2H20

3t2+

C.2Al+3so广+3Ba+60H-=3BaS041+2Al(0H)31

3+-

D.NHZ+AlW+Ba"+40H=BaSO4I+Al(OH)31+NH3•H20

7、常温下，向1L0.Olmol•L，一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[常温下NH3•H2O电离平衡常数K=l.76X10'],

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

4

345678910111213pH

A.0.Olmol•L-iHR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，曙逐渐减小

c(R)

C.当溶液为碱性时，c(RD>c(HR)

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(IT)>c(NH?)>c(H*)>c(OH-)

8、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()

气体溶液

A硫化氢亚硫酸

B二氧化碳氯化钙

C氨气氯化铝艺司溶液

D氯化氢硝酸银

9、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.Ct?+为重金属离子，故CuSCh不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

10、将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

A.10mL0.4moi的盐酸B.10mL0.3mokL」MgCL溶液

C.10mL0.5moi-L-iNaCl溶液D.10mLO.lmoH/iAlCb溶液

11、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

12、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

13、下列叙述正确的是（）

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2HzO⑴+O2（g）===4Fe（OH）Ks）常温下能自发进行，该反应的AH<0

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sO2（g）+O2（g）灌?2SOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子数目为10刈

C.8.4gNaHC（h和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为O.INA

D.已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1x1（）462、

15、油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列

气体中的（）

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

J1

16、25℃时，向20.OOmLO.ImolLH2X溶液中滴入0.Imol-LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水（OH）的负对数|-lgc

水（OH-）］与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>N=Q>P

B.图中M、P、Q三点对应溶液中相等

C.N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX)>c(H+)=c(OH)

+

D.P点溶液中C(OH-)=C(H)+C(HX-)+C(H2X)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG

的一种合成路线如图：

Cl,KMnO

NaOH/乙醇l4

片赢回

+

--0H浓H,SO」

-1—>PPG

pR△

回稀\aOH'回涵前回一

已知：

①克A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代燃；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

R1R,

④RiCHO+R2cH2CHO稀、aOHCH—CH

"/、

IIOCHO

回答下列问题：

(1)A的结构简式为

(2)由B生成C的化学方程式为一。

(3)由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为一。

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_(填标号)。

a.48b.58c.76d.122

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构)；

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_(写结构简式)；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填标号)。

a.质谱仪b・红外光谱仪c.元素分析仪比核磁共振仪

18、红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:

「一无色气体Y(能使带火星的木条复燃)

X高温(0,16g)

(4.80g)隔绝①适量NaOH

空气黑色粉末Z稀盐酸_黄色溶液一红褐色

f(4.64g)②氯水"溶液WA沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答:

(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式______。

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式o

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

19、化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹

持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o

(2)A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KC1O3,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为NA.

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、n、ID依次可放入一(填选项a或b或c)o

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于漠，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象（填“能''或"不能”）说明漠的非金属性强于碘，原因是

20、钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCh易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙

酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用CoG与盐酸反应制备CoCbMHzO,其实验装置如下:

①烧瓶中发生反应的离子方程式为。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCLMHzO,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的C0CI2MH2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2C0,并利用下列装置检验（CHaCOO）2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被CO还原为Pdo

澄

清

石

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和CO?的，其中盛放PdCL溶液的是装置______（填“E”或"F”

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是o

③通氮气的作用是O

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是o

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、ca、GHe,且n(X)：n(CO)：n(C02)：n(C2风)=1：4：2：3(空气中

的成分不参与反应)，则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为.

21、氮及其化合物对环境具有显著影响。

(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

1

N2(g)+O2(g).-2NO(g)△H=+180kJ•mol-

1

N2(g)+2O2(g),-2NO,(g)△H=+68kJ・mor

1

则2NO(g)+O2(g)2NO,(g)AH=kJ•mor

(2)对于反应2NO(g)+C)2(g)2NC>2(g)的反应历程如下:

以正

第一步：2NO(g).$。2值乂快速平衡)

勺逆

第二步:电022)+。21)32NC)2(g乂慢反应)

2

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：ViE=kliE*C(N0),UM

ki迪•C(NQ2),冗正、L逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是(填标号)。

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的总正/X逆越大，反应正向程度越大

C.第二步反应速率低，因而转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO?两者转化为无污染气体，反应方程式为：

2NO2(g)+4CO(g).4CO2(g)+N2(g)△HVO。某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molg和0.2mol

CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/min024681012

压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75

在此温度下，反应的平衡常数K产kPa“(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平

衡相比体系压强(P总)减小的原因是o

(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下

I:NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，N0(*)表示吸附态NO,下同]

II：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：C0(*)+0(*)=C02+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=Nz+2Pt(s)

VI；NO(*)+N(*)=NzO+2Pt(s)

尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

反腐物旅坦(oom)甑祖庵的变化美茶t成物泳度(PDtn)随1L度的变化关系

①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是。

②反应V的活化能反应VI的活化能(填“心、">”或“="),理由是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷烧的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

2、C

【解析】

体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干馆得到苯、甲苯和粗

氨水等，B错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C正确；淀粉和纤维素通式

相同但聚合度不同，不属于同分异构体，D项错误。

3、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.mol“，所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2m。1,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3PCh是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PCh%,则ILO.lmokL-的Na3P溶液中Na+的

物质的量为0.3moL故ILO.lmolL-1的Na3PCh溶液中Na+的数目为0.3N&,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

liOHII

D.乙酸乙酯的结构式为HY-3-OYYT，88g乙酸乙酯的物质的量是Imol,一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

HHII

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.总反应为co2+c1=co+cicr,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

5、B

【解析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2cCh的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷生竭中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

6、C

【解析】

+

在NH4A1(SC)4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为S(V+Ba2+=BaSO41，AP+3OH=A1(OH)3；,当

A13+沉淀完全时，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸核；再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，发生反应为

22++

SO4+Ba=BaSO4hNH4+OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当StV-完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸锁

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸锈，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)31，

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NJV+A1

3+2+

+2SO?+2Ba+4OH=2BaSO4；+Al(OH)3；+NH3»H2O,故D错误；

答案选C。

【点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为镂根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

7、D

【解析】

c（R-）c（R）c（H+）

v-6-1

A.pH=6时c（H*）=l（f6,由图可得此时］~-=0,则Ka=/\'=10,设HR0.Olmol•L电离了Xmol•L

c（HR）c（HR）

cR-cH+2

x6

Ka=——―-=----------=10,解得X=103pH=4,A项正确;

c（HR）0.01-x

c（HR）c（HR）c（H+）

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸,温度不变时K的值不

C（R）=c（R）c（H+）=c(H*)/(a

c(HR)

变，c(H*)浓度在减小，故/口八在减小,B项正确;

cR

C.当溶液为碱性时，IT的水解会被抑制，c(R-)>c(HR),C项正确;

D.&=107当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NH&R,又因为常温下N%•出0电离平衡常数K=L76XHT

5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH；水解程度，NH4R溶液呈碱性，贝lJc(NHj)>c(R-)>c(OH-)>c(lT),D

项错误；

答案选D。

8、B

【解析】

A.硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；

B.二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；

C.氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；

D.氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；

答案选B。

【点睛】

二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

9、A

【解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSCh能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

10、B

【解析】

_--

A.c(Cl)=0.4mol/L,B.c(Cl)=0.6moI/L,C.c(C厂)=0.5mol/L,D.c(Cl)=0.3mol/L,Ksp(AgCl)=c(Cl

-)・c(Ag+),c(Ag+)最小的是c(Cr)最大的，故选B。

11、A

【解析】

A.乙焕分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是Ao

12、A

【解析】

铁中不含有H、O元素，浓硫酸不能使铁发生脱水；浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，在表面生成一层致密的

氧化物膜而阻碍反应的进行；浓硫酸具有吸水性和酸性，铁罐外口浓硫酸稀释空气中的水蒸气，硫酸变稀，稀硫酸和

与铁发生反应，从而可使铁罐外口出现严重的腐蚀现象，与难挥发性无关，故选A。

13、C

【解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误;

八w

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH-)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误；

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+Ch(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明AH-TFSVO,因此可知AHV

0,选项C正确；

IK,，/:二可看作该反应的平衡常数的倒数,温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c-(SO2)c(O2)

答案选C。

14、C

【解析】

A.标准状况下，NO2液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgC(h含有的阴离子数目都为O.INA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确；

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

15、D

【解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

16、C

【解析】

A.M点：水电离出来的氢氧根离子为N点和Q点：水电离出来的氢氧根离子为P点水电离

出来的氢氧根离子为1054moi/L,水的电离程度：P>N=Q>M,故A错误；

B.HzX的第二步电离常数Ka2=1r,得」=：”.，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢

eHX-.%

离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，..不相等，故不选B；

C.N点为NaHX与NazX的混合溶液，由图像可知，M点到P点发生HX—OHHHZO+X*,根据横坐标消耗碱的量可

知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-,因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X?•的水解平衡与HX-的电离

平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)>c(X')>c(HX-)>c(H+尸c(OH)故选C；

D.P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D错误；

答案：c

【点睛】

本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

3-羟基丙醛(或0-羟基丙醛)

OCHO

I

+(2n-l)H2Ob5H,C—C—COOHc

HO-EC—(CHJ—c—o—(CHJ—O^nH3I

33CH,

【解析】

燃A的相对分子质量为70,由170=5…10,则A为CsHio,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

12

式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代烧，则B为C1，化合物C的分子式

为C5H8,B发生消去反应生成C,C为，C发生氧化反应生成D,D为HOOC(CH2)3COOH,F是福尔马林

的溶质，贝！JF为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CMCHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,G为HOCH2cH2cHO,G与氢气发生口成反应生成H,H为HOCH2cH2cH2OH,D与H发生缩聚反

rOO

应生成据此分析解答。

HO,-c—(CH2)3-C-O-(CH2)3-0-

JM

【详解】

(1)由上述分析可知，A的结构简式为故答案为:

工’.

(2)由B发生消去反应生成C的化学方程式为:Cl+NaOH+NaCl+HO,故答案为:

A2

+NaCl+H2O；

(3)由信息④可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应，G为HOCH2cH2CHO,G的名称为3-羟基丙醛,

故答案为：加成反应；3-羟基丙醛；

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为：

nH0℃〜COOH+n人HoioH浓^^HHSOoNrCr0^sdQY0CHDZ—H+Qn』)%。,故答案

△In

rnnH/\/\浓H2sOjrj?2

知nHOOC+n_0_H+(2n1)H2Oi

HOOH--------*,HO-C-(CH2)3-C-0-(CH2)3-'

△In

10000

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为故答案为：b；

12x8+16x4+1x12

(5)DHOOC(CH2)3COOH,D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体，含-COOH,

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH

OOCH

取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是H3C—；—COOH,D及同分异

CHq

OOCH

构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；H3C-C-COOH；CO

CHq

高温

3+2+

18、。3Fe(OH)36Fe2O3=4Fe3O4+O2t2F+2Fe=2Fe+l2

【解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCh,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为FejCh,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCL具有较强的氧化性，所以将FeCh溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为：03；Fe(OH)3；

(2)X为FezCh,Y为Ch,Z为Fe3()4,FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为Fes。」和O2,化学反应方程式为

高温

6Fe2O3=4Fe3O4+O2t5

目

故答案为：6Fe2()3^==4Fe3Ch+O2T;

(3)W为FeCh,FeCb具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2「+2Fe3+=2Fe2

++l2：

故答案为：2「+2Fe3+=2Fe2++L。

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第(1)问经常会出现学生将化学式写成名称；②第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

19、长颈漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓尸CaCL+2CLf+2H2。0.5液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长

颈漏斗内液面上升，形成一段液柱b溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的CL也可将「氧

化为12

【解析】

(1)根据图示装置中仪器结构识别名称；

(2)次氯酸钙具有强氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升降总数相等配平方程式，若换为KCKh,该物质也有强氧化

性，可以氧化HC1为CL,根据方程式物质变化与电子转移关系计算；

(3)装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，

形成水柱；

(4)为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白

性；

(5)氯气氧化性强于澳，氯气能够置换澳；澳氧化性强于碘，能够置换碘；氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘

在有机物中溶解性及颜色解答。

【详解】

(1)根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗；

(2)漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(CK))2+4HCI(浓尸CaC12+2CLT+2H20,若将

漂白粉换为KCKh,根据电子守恒、原子守恒，可得方程式为KCIO3+6HCI(浓尸KC1+3C12T+3H20,由方程式可知：

每转移5moi电子，反应产生3moi氯气，质量是21.3gCL的物质的量是0.3mol,所以反应转移了0.5mol电子，转移电

子数目为0.5NA;

(3)反应产生的CL中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去CL中的HC1；装置B亦作安全瓶，监

测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞时B中的气体压强增大，使B中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下

降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱；

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有

色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，

a.I为干燥的有色布条不褪色，n中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形

管中盛放的应是固体干燥剂，a错误；

b.I处是湿润的有色布条褪色，II是干燥剂无水氯化钙不能吸收氯气，只吸收水蒸气，IH中干燥的有色布条不褪色，

可以证明，b正确；

c.I为湿润的有色布条褪色，II为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和CL,进入到III中无氯气，不会发生任何变

化，不能验证，c错误；

故合理选项是b；

(5)依据氯气和溟化钠反应生成溟单质，液体浪单质、过量的Ck都能和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，碘单

质易溶于苯，显紫红色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分层；过量的CL也可将r氧化为L,所以通过E中溶液分

为两层，上层(苯层)为紫红色，不能说明浪的氧化性强于碘。

【点睛】

本题考查了氯气的制备和性质，明确制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意氧化还原方程式的书写及计算，题目

难度中等。

+2+

20、C02O3+6H+2Cl=2Co+Cht+3H2O冷却结晶、过滤F除去CO2分解产物中还含有一种或

多种含C、H元素的物质将D中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无

水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CO=A=CO3O4+4COt+2CO2t+3C2H6t

【解析】

(1)①已知，盐酸、COCL易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

2+

Co203+2Cr+6H=2CO+€12t+3H20；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和CO2,PdCL溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCL溶液；

②装置G的作用是吸收CO2,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；

④实验结束时，先熄天D和I处的酒精灯，一段时间后装置D、E内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；

⑤乙酸钻受热分解，空气中的成分不参与反应生成物有固态氧化物X、CO,CO2、C2H6,且n(X)：n(CO)：n(CO2)

:n(C2H6)=1：4：2：3,根据原子守恒配平即可；

【详解】

(1)①已知，盐酸、COC12易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式：

2t

Co203+2Cl-+6H=2Co+Cl21+3H20；

②因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作；

(2)①装置E、F是用于检验CO和CO?,PdCL溶液能被CO还原为Pd,因此装置E用于检验CO2,F装置用于检

验CO,装盛足量PdCL溶液：

②装置G的作用是吸收CO2,以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，

说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有C、H元素的物

质，答案为：除去CO?；分解产物中含有一种或多种含C、H元素的物质；

③通入氮气的作用为使D装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等，答案为：将D中的气态

产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水硫酸铜的干燥管等)；

④实验结束时，先