广州市岭南中学2024学年化学高一第一学期期末监测模拟试题含答案

广州市岭南中学2024学年化学高一第一学期期末监测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在溶液中，能大量共存的离子组是

22+2

A.Na+、Mg2+、SO4->OH-B.Na+、Ba,CkSO4-

2+2+

C.Cu>Ca,Cl-、NO3-D.Ag+、K\NO3->Cr

2、下列叙述中正确的是

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有6.02x1023个分子

B.Imol氧气的质量为16g

C.500mL2.5mol-L-1NaCl溶液中C「的物质的量浓度为2.5mol-L1

D.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA

3、将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是

A.NaCI溶液B.FeCb溶液C.盐酸D.Na2c。3溶液

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半

径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是

A.离子半径X<YB.Y3X和Z3X4中化学键类型相同

C.氢化物沸点X<WD.最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

5、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

2-3+2-

A.K+、MnO广、SO4B.AI,C「、SO4

-++3+

C.Na+、CH3COO>HD.OH，Na,Fe

6、下列各组粒子中属于同位素的是()

A.C60与C120B.；H、D、TC.H2O、D2O、T2OD.H\FT、H

7、下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是()

A.把CO2通入澄清石灰水中至过量

B.把NaOH溶液逐滴滴加到Ab(SO4)3溶液中至过量

C.向AlCb溶液中不断滴入氨水至过量

D.向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量

8、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入HC1溶液，产生的气体使澄清的

2

A.该溶液中含有CO3

石灰水变浑浊

向某溶液中通入Ch,再加入KSCN溶液，溶液变

B.该溶液中一定含有Fe2+

红

C.铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+>Cu2+

向FeCb溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪

D.维生素C具有还原性

去

A.AB.BC.CD.D

9、实验室需L0mol・Lr氢氧化钠溶液480mL,若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是（）

A.40.0gB.19.2gC.20.0gD.2.0g

10、下列原子结构示意图所表示的元素与磅）表示的元素属于同一主族的是（）

A.（2）2B.（2）22C.（2）^2D.^7j）2^

11、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

A.漂白粉被氧化

B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

C.有色布条被空气中的氧气氧化

D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

12、下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）

A.导电性B.密度小C.抗腐蚀性强D.硬度大

13、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.SiO2—3^->SiH4—真>Si

回1而1

B.S矗>SO2比。>H2s。4

1

C.Imol•LHCl（aq）乂a>Ch些L_>Ca（ClO）2

呷

D.饱和NaCI溶液C5>NaHCO3Na2cO3

14、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）

①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂

③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物

A.只有①②B.只有①②③C.只有①③④D.都正确

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氨气与Imol氢气所含原子数均为2NA

B.25℃,lOlkPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2NA

C.常温常压下，。2和03的混合物共64g,所含氧原子数一定为4NA

D.将lOOmLlmoH/iFeCb溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒数目为O.INA的胶体

16、若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）

A.4nB.3nC.2nD.n

17、下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

+2+

B.石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3

18、某溶液中滴入无色酚酸试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是。

+2++

A.NaNO3-CO3CIB.CIOKNaA1O2

2+++2

C.K+FeNO3HCO3D.ClNaKSO4'

19、实验室用NaCI固体配制100mL0.10moH/NaCI溶液。下列图示实验操作中不蠡要进行的是（）

20、在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的

是

A.最后得到的溶液中只含CM+

B.残余固体可能为铁、铜混合物

C.残余固体一定全部是铜

D.最后得到的溶液中含有Fe3+

21、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是

A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸

C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色

D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸

22、下列说法错误的是（）

A.；H、；H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子

B.北Ca和北Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C旧和2H是不同的核素

D.12c和14c互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D

是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。

⑴物质D的化学式为,H的名称。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是,化学方程式为o

（3）T与W溶液也能发生反应，其反应的类型为（填序号）。

&化合反应b.置换反应c.复分解反应在氧化还原反应

（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为。

⑸将A投入到E溶液中，可以观察到的现象是：o

24、（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答:

⑴写出下列物质的化学式：B是,F是,K是

⑵写出反应“A-C”的离子方程式：o

(3)写出反应“I-J”的化学方程式：o

(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是。

25、(12分)海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶

于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪

器，用标号字母填写在空白处).

A.烧杯B.堪堪C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操

作名称是.

(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是.

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：.

26、(10分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆帆(CuSO#5H2O)或绿矶(FeSOr7H2O)的方法制取硫酸。FeSCh受热分解的

化学方程式：2FeSO4«^Fe2O3+SO2t+SO3J

①将FeSCh受热产生的气体通入如下图装置中，以检验产生的气体中是否含有Sth和SO2o能说明SCh存在的实验现

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是。

（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为:2SO2+O2」叁2s03。实验室模拟该过程常用下图装置进行实

加热

验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用（写出两点）。

n.硫酸的性质。

（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式，该反应体现了浓硫酸的性质为

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法

27、（12分）实验：某学生欲用18moi/L的硫酸配制6.0mol/L的H2so41000mL,实验室有三种规格的容量瓶：250

mL、500mL、1000mL。请回答下列问题：

⑴配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL

⑵配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

a.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_______mL,沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀;

b.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

d.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm〜2cm处；

e.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

f.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）如果省略操作c,对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）进行操作b前还需注意。

28、（14分）a）0.5molHzS04的质量是g,该硫酸所含氢元素的质量与molHCl中所含氢元素的质量相同。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯

泡能出现由亮一暗一熄灭一亮现象的是（填字母代号）o

-1

w

A.向BaCk溶液中滴入稀H2s0,

B.向82（01｛）2溶液中滴入稀员$04

C.向NaOH溶液中滴入盐酸

23

（3）Mn\Bi\BiO3\MnOJ、H\上0组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiOJ-Bi"的反应过程。

①还原剂是（填离子符号）o

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

+++f++H2O

③反应中若产生0.Imol的还原产物，则有mol电子转移。

29、（10分）进一步认识氧化还原反应。氯化钱可除去铜器表面的氧化铜：

4CUO+2NH4C1^->3CU+CUC12+N2T+4H.0

（1）氧化还原反应的实质是（填写编号）。

A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失和偏移

（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目o

（3）上述反应中，氯化核中N的化合价（“升高”或“降低”），（“得”或“失”）电子，作（“氧化剂”

或“还原剂”），表现（“氧化”或“还原”）性，发生__（"氧化”或“还原”）反应。

（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是

（5）当生成N211.2L（标准状况）时，转移—一个电子，被还原的CuO_mol。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.Mg?+和OH发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.Ba?+和SO4?一发生离子反应生成硫酸/沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.离子组CM+、Ca2\Cl\NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；

D.Ag+和Ct发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反

应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判

断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2+、Fe3\MnO/等有色离子的存在；溶液

的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2、C

【解题分析】

A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质约含有6.02x1023个构成物质的基本微粒，但不一定是分子，A错误；

B.lmol氧气的质量为32g,B错误；

C.溶液具有均一性，所以500mL2.5molL-,NaCl溶液中的物质的量浓度为2.5mol-L-1,C正确；

D.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；

故合理选项是Co

3、B

【解题分析】

钠化学性质活泼,投入到溶液中，一般先与水反应,生成氢氧化钠与氢气,其化学方程式为:2Na+2H2。=2NaOH+H2t，

溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。

【题目详解】

A.钠只与水反应有氢气产生，但无沉淀生成，故A项错误；

B.钠投入到FeCb溶液中后，先与水生成氢氧化钠与氢气，接着FeCb与NaOH反应，离子方程式为：Fe3++3OH=

Fe(OH)3b则反应的现象既有气体产生，又有沉淀生成，故B项正确；

C.钠投入到盐酸中，会发生置换反应，其化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2T，则只产生气体，无沉淀生成，故

C项错误；

D.钠投入到Na2c03溶液中，只发生钠与水的反应，则无沉淀生成，故D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

钠投入到溶液中的规律可归纳为：有H+先和H+反应，无H+则和水反应，再考虑是否和盐溶质反应，即“先酸后水，

先水后盐”的一般规律。做题时要注意，出题人设下的陷阱，如钠投入到硫酸铜溶液中，不能认为直接发生的是钠与铜

离子的置换反应，而是钠先和水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀。

4、D

【解题分析】分析：X的单质是空气中含量最高的气体，空气中含量最高的气体为Nz,故X为N；Z的氧化物是光导纤

维的主要成分，故Z为Si,Y在四种元素中原子半径最大，比Si的原子序数小，比N的原子序数大，则Y为Na,W

与X是同主族元素，则W为P。综合以上分析，X为N；Y为Na；Z为Si；W为P。

详解：A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径N>>Na+,A错误；B.NasN含有离子键，Si3N4

含有共价键，B错误；C.由于NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点NH3>PH3,C错误；D.非金属性越强，最高价氧

化物的水化物的酸性越强，非金属性Si<P,所以酸性H2SiO3<H3PO4o

点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的知识，记住一些物质的用途对推断很有必要，光导纤维的主要成分是二氧

化硅。

5、B

【解题分析】

A.含有MnO厂的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，故A错误；

B.离子组AF+、CL、SO4?-彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，故B正确；

C.CH3COO-与H+能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO-与H+不能大量共存于无色溶液中，故C错误；

D.OH-与Fe3+能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3+的溶液显棕黄色，故OH-与Fe3+不能大量共存于无色溶液

中，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反

应的离子之间(如Fe3+和SCN)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶

液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。

6、B

【解题分析】

具有相同的质子数，不同中子数的同种元素的不同核素互称为同位素，其研究对象是原子。

【题目详解】

A.C60与C120属于同素异形体，A不合题意；

B.：H、D、T是氢元素的三种核素，质子数相同，中子数不同，互称同位素，B符合题意；

C.H2O、D2O,T2O三者都属于水分子，不互为同位素，C不合题意；

D.W、H+、H是氢元素的三种存在形式，不互为同位素，D不合题意。

故选B。

7、C

【解题分析】

A.CO2+Ca((?Zf)2=CaCO31+H20,生成白色沉淀，但通入过量。。2,发生反

应。。2+%。+6。。3=。仪必。3)2,白色沉淀溶解，故A错误；

B.SNaOH+/4/2($。4)3=2Al(OH)2j+3Na?SO、,继续滴加NaOH溶液,+NaOH=NaAlO+2H2。，

故B错误；

C.AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3I+3NHiCl,氢氧化铝为白色沉淀，且不溶于弱碱，故C正确；

D.FeSO^+INaOH-Fe(0H)2J+Na^SO^,4Fe9H))+2H]0+。？=4Fe(CW)3,注意厂式。女)2为白色沉淀，

但米的)3沉淀为红褐色，故D错误；

故选：Co

8、D

【解题分析】

A.原溶液中也可能是HCO3,甚至可能是SO；或HSO3,A项错误；

B.仅根据现象无法说明使溶液变红的Fe3+是一开始就有的，还是原溶液中的Fe?+被氯气氧化产生的，若想检测Fe?+的

存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；

C.铁和硫酸铜的反应中，Q?+是氧化剂，Fe?+是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物的规

律，应该是Ci?+的氧化性强于Fe?+,C项错误；

D.Fe3+是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明Fe3+被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；

答案选D。

9、C

【解题分析】

实验室要配制L0mol-L1氢氧化钠溶液480mL,需要500mL的容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量为m=1.0

mol-L1x0.5Lx40g/mol=20.0g,所以C选项符合题意；

答案：Co

10、B

【解题分析】

题干中的原子结构示意图表示的是Mg原子，Mg元素属于IIA族；

A、该原子结构示意图表示的是He原子，He元素属于。族，不符合题意；

B、该原子结构示意图表示的是Be原子，Be元素属于IIA族，符合题意；

C、该原子结构示意图表示的是C原子，C元素属于IVA族，不符合题意；

D、该原子结构示意图表示的是Na原子，Na元素属于IA族，不符合题意；

故选B。

11、B

【解题分析】

A.漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；

B.漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HC1O,故B

正确；

C.空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故c错误；

D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HCIO,与漂白粉的浓度无关，故D错误；

故答案选B。

12、A

【解题分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；

硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点.

【题目详解】

硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关。

故选Ao

【题目点拨】

本题主要考查合金与合金的性质，解题关键：合金概念的三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形

式存在；③合金中至少有一种金属，要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀.

13、D

【解题分析】

A.SiC>2与盐酸不反应，故A不符合题意；

B.S与02反应生成SO2,Sth与水反应生成H2sCh,故B不符合题意；

C.ImolL-1HCl(aq)与MnCh不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意；

D.饱和NaCl溶液与NH3、反应生成NaHCCh,NaHCCh受热分解变为Na2cO3,故D符合题意；

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

SiCh与强酸不反应，只与弱酸HF反应生成SiF4和水。

14、B

【解题分析】

①晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，高纯硅可用作半导体材料，①正确；

②硅胶多孔能吸水，无毒，可作袋装食品的干燥剂，②正确；

③氧化铝熔点高，可做耐火材料，③正确；

④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④错误；

①②③正确，

答案选B。

15、C

【解题分析】

A.标况下22.4L氨气的物质的量为ImoL而氨气为单原子分子，故Imol氨气中含原子为NA个；而氢气为双原子分

子，故Imol氢气中含原子为2NA个，故A错误；

B.25℃、lOlkPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氮气的物质的量小于Imol,故含原子小于2NA个，故

B错误；

C.氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合物中含有的氧原子的物质的量为4moL故含氧原子为4NA个，故C正确；

D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于O.INA个，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范

围和条件，①对象是否气体，标况下水、CC14、HF等为液体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，

只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol=

16、D

【解题分析】

119L

标准状况下，Vm=22.4L/mol,1L2L氧气的物质的量为——:-----=0.5mol,氧气分子是由2个氧原子构成的，则氧

22.4L/mol

原子的物质的量为0.5molx2=lmoL由N=〃XNA可知，阿伏加德罗常数可表示为一、一=nmol-1,

Imol

答案选D。

17、B

【解题分析】

A.Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；

B.石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,B正确；

C.离子方程式中电荷不守恒，C错误；

D.少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。

答案选B。

18、C

【解题分析】

滴入酚酸试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。

【题目详解】

A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；

B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；

C.Fe?+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；

D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。

故选C。

【题目点拨】

本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。

19、B

【解题分析】

配制lOOmLLOOmoFL-iNaCl溶液的基本步骤为：称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容，图A、C、D均

需要，不需要蒸发操作，故选B。

【题目点拨】

熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是解题的关键。解答本题要注意常见图示的识别。

20、B

【解题分析】

本题涉及的反应有：(1)Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+

由于F5+氧化性比Ci?+强，所以铁粉先和Fe*反应，再和Cu"反应，经分析存在几种情况①加入铁粉过量，固体剩余铁、

铜，溶液为硫酸亚铁②加入铁粉少量，固体剩余铜，溶液为硫酸亚铁和硫酸铜混合液③加入铁粉恰好把溶液中铁离子

与铜离子反应完，剩余固体铜，溶液为硫酸亚铁。根据以上分析可知B选项正确；

正确答案：Bo

21、B

【解题分析】

A.二氧化氮是红棕色气体，与水反应生成有毒的一氧化氮气体，故A错误；

B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应，能得到硫酸和硝酸，两种强酸，故B正确；

C.二氧化硫使品红褪色非氧化还原，形成无色不稳定的大分子，故C错误；

D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸相应的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相应的酸，故D错误；

故答案为B。

22、B

【解题分析】

A.；H、；H、H+和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1,中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的

氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；

B.；；Ca和北Ca是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；

CJH和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；

Di2c和14c互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；

故合理选项是B。

二、非选择题(共84分)

23,Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3Hz?生成红褐色沉淀、有无色气体产生

【解题分析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是Na2。？；A与水发生反应产生NaOH和。2,T为生活中使用最广泛

的金属单质，则是Fe,C是无色无味的气体，所以C是。2,B是NaOH,Fe在。2中燃烧生成Fe3()4,D是具有

磁性的黑色晶体，D是Fe3()4；Fe3()4与盐酸反应产生FeC^、FeCl2；Fe.与Fe反应生成Fe5,Fe与盐酸发

生反应产生FeCL和42,所以E是FeCL；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是加；F是必；

NaOH与FeCl2溶液发生反应，首先反应产生"(OH%,Re(OH)2在潮湿的空气中被氧化成Fe(OH)3。Fe(OH)3

与HC1发生反应产车FeCb，FeCL溶液中滴加KSCN溶液出现红色，所以白色沉淀H是Ee(OH)2,W是FeC^。

据此回答。

【题目详解】

⑴Fe在Q中燃烧生成Fes。"D的化学式为Fe3。,，E是FeC"与NaOH反应生成鼠(。〃)2,故答案为：Fe3O4,

氢氧化亚铁；

⑵友＞(。")2在潮湿的空气中被氧化成Fe。"',化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象为

白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

⑶T是Fe,W是FeCL，两者发生反应Fe+2FeCL=3FeC12,根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还

原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；

⑷B是NaOH,R是Al,两者发生反应2AI+2NaOH+2H2。=2NaAlO2+3H2T,写为离子方程式

2A1+2OH+2H2O=2AlOf+3H2T,故答案为：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2"+3H2T

⑸A是Na2。？，E是FeC*两者发生反应4Na2()2+4FeCL+6H2O=4Fe(OH)3J+8NaCl+O2T，现象生成

红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；

+3+

24、HC1A1(OH)3Fe(OH)32A1+6H=2A1+3H2t2FeCh+Ch=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而

后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀

【解题分析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3,G为NaAKh,A

为AL黄绿色气体E为Cl2,则B为HC1,C为AlCh,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,则H为Fe,I为FeCh,J为FeCb,

结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，B为HCLF为A1(OH)3,K是Fe(OH)3,故答案为：HC1；A1(OH)3；Fe(OH)3；

+3+

(2)铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2A1+6H+=2AF++3H2f,故答案为：2A1+6H=2A1+3H2T；

(3)“I—J”的化学方程式为2FeCb+C12=2FeCb,故答案为：ZFeCb+CL=2FeCb;

(4)在溶液FeCb中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色

絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最

后变为红褐色沉淀。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合

运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。

25、BDE过滤蒸储苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后

的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

【解题分析】

⑴根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；

⑵分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；

(3)根据萃取剂的选择原理来回答；

(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。

【题目详解】

⑴灼烧固体物质一般使用(瓷)生埸，而用竭加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，

故答案为：BDE；

⑵将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸储的方

法；

⑶萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选

择苯；

(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀

粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。

26、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度，调整气流比例

Cu+2H2so4(浓)=^CUSO4+SO2T+2H2O酸性和氧化性取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有

再滴加适量硝酸酸化的硝酸钢溶液，有白色沉淀生成，证明有SO4*。综上说明该白色固体为CUSO4

【解题分析】(1)①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明Sth存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②

多孔玻璃球泡可以增大SO2气体与NaOH溶液的接触面，提高气体的吸收效率。

(2)混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。

(3)加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：Cu+2112so4(浓)=^=CuSO4+SO2t+2H2O；体现了浓硫酸的强氧

化性和酸性。

(4)浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，

可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钢溶液，有白色沉淀生成,

证明有SO4*。综上说明该白色固体为CUSO4。

27>1000mL用量筒准确量取浓硫酸333.3mL,用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶

中偏小将稀释后的硫酸冷却到室温

【解题分析】

(1)题中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的规格为1000mL；

答案为1000mL；

(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算一称量一溶解/稀释一冷却一移液一洗涤一振荡一定容一摇匀一装瓶，

a、稀释先后，溶质物质的量不变，因此有1000Xl(T3L><6.0moI•Lr=V(H2so4)X1(T3LX18moi•L-i,解得

V(H2so4)=333.3mL,用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；

答案为用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；

c、洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中；

答案为洗涤烧杯和玻璃棒2〜