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山东师范大学附中2024年高一下化学期末预测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④2、下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是A.NaClNH4Cl B.Na2OCO2C.H2OCH4 D.CaCl2Na2O23、下列分子中,其中子总数为24的是()A.14C16O2 B.18O3 C.2H217O2 D.14N16O24、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()物质分子式熔点℃沸点℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.分馏法5、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl26、下列关于元素周期表的说法正确的是A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,其中H+的浓度为0.5mol/L,Al3+的浓度为0.1mol/L,Cl-的浓度为0.2mol/L,则SO42-的浓度是A.0.15mol/L B.0.25mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L8、下列有关烷烃的叙述中,正确的是()①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色.A.①③⑤B.①④C.②③D.①②④9、下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D.用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-10、决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质11、下列说法正确的是A.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别12、酸雨的形成主要是由于A.森林遭到乱砍滥伐B.含硫化石燃料的大量燃烧C.大气中二氧化碳的含量增大D.含氮、磷的废水任意排放13、下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙;②甲原子比乙原子容易得到电子;③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙;⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙;⑥熔点:甲>乙。能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是A.①②⑤B.①②③C.③④⑤D.全部14、在常温常压下,等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时,消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H1015、如图所示,用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是()A.b为阳极、a为阴极 B.通电一段时间后,d极附近观察到黄绿色气体C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.若电路中转移0.2mole-,则d极增重6.4g16、你认为下列行为中有悖于“节能减排,和谐发展”这一主题的是()A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生17、下图是电解实验装置,X、Y都是惰性电极,a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是A.X电极为阳极,Y电极为阴极B.X电极溶液先变红色,且有刺激性气味气体产生C.将X、Y两极产生的气体收集起来,相同条件下其体积比略大于1:

1D.电解后,将溶液混匀,电解前后溶液的pH未发生变化18、下列有关说法不正确的是A.苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键B.甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热有银镜生成D.医用酒精能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;这些元素组成的二元化合物r、t、u,其中u能使品红溶液退色,v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小:W>Z>Y>XB.t与r反应时,r为氧化剂C.生活中可用u使食物增白D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同20、下列说法正确的是A.12C和14C互为同素异形体B.金刚石和C60互为同位素C.CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体D.C2H2和C6H6互为同系物21、用铝制易拉罐收集满CO2,加入过量NaOH浓溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又作响并鼓起来,下列有关判断正确的是A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3-B.导致易拉罐又鼓起来的原因是:又生成了二氧化碳气体使得压强增大C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性D.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象22、下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是A.乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离B.乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏C.CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇(乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成化合物X,X的水溶液呈碱性;A、D同主族,C的原子序数等于A、B原子序数之和;E是地壳中含量最高的金属元素,F元素的原子最外层比次外层少两个电子。用化学用语回答下列问题:(1)G在元素周期表中的位置为_______________________;(2)元素C、D、E的简单离子的半径由大到小关系为_______________________;(3)A分别与C、F形成的氢化物沸点较高的是_________,原因_______________________;(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________________________;C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是_______________________。24、(12分)随着环境污染的加重和人们环保意识的加强,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线:已知:①烃A的相对分子质量为84,可由苯与氢气反应制得。②B→C为消去反应,且化合物C的官能团是一个双键。③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH。④RC≡CH+。⑤PBA的结构简式为请回答下列问题:(1)由A生成B的反应类型为______________。(2)由B生成C的化学方程式为__________。(3)E的结构简式为___________。(4)由D和F生成PBA的化学方程式为______________;25、(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学反应方程式:______________________________________________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有__________。要除去该物质,可先在混合液中加入________________(填写字母)。a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后,再通过________________(填实验操作名称)即可除去。26、(10分)实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液,其方法是:_______;(2)乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层;(填“上”或“下”)(3)浓硫酸的作用是______________;(4)制取乙酸乙酯的化学方程式是______,该反应属于___(填反应类型)反应;(5)饱和碳酸钠的作用是:________________;(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。①混合物中各物质的浓度不再变化;②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸;③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙醇。27、(12分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是______。(2)装置E中的现象是______。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:______。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如图所示:①步骤I中通入Cl2的作用是________。②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:_______。28、(14分)孔雀石是一种古老的玉料,常与其它含铜矿物共生(蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等),主要成分是Cu(OH)2•CuCO3,含少量FeCO3及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:已知:Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3开始沉淀的pH=2.7,沉淀完全的pH=3.7。(1)为了提高原料的浸出速率,可采取的措施有________。(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________。(3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号)A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN加入试剂①反应的离子方程式为:________。(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe3+:___________。(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值:称取2.4500g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=______(计算结果精确到0.1)。29、(10分)海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。(1)工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久,技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图,仪器B的名称是_________。②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后,右侧海水中减少的是_______(填序号)。a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度(2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以IO3-的形式存在(几种粒子之间的转化关系如下图)。①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-,由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)________。③上图iii中反应后溶液中IO3-和Cl-的个数比为1:6,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】

①过滤中玻璃棒的作用为引流;②蒸发中玻璃棒的作用为搅拌;③溶解中玻璃棒的作用为搅拌;④向容量瓶中转移液体,玻璃棒的作用为引流。故选D。2、C【解析】

A.NaCl中存在离子键,NH4Cl存在离子键和共价键,A项错误;B.Na2O存在离子键,CO2存在共价键,B项错误;C.H2O和CH4存在共价键,C项正确;D.CaCl2中存在离子键,Na2O2存在离子键和共价键,D项错误;答案选C。【点睛】离子键存在于离子化合物中,共价键存在于分子和离子团当中,如NH4+、SO42-、O22-等。3、A【解析】

中子数等于质量数减去质子数。【详解】A.C的中子数为14-6=8,O的中子数为16-8=8,所以1个二氧化碳中的中子数为8+2×8=24;B.18O中子数是18-8=10,所以1个臭氧分子中有30个中子;C.2H217O2中的中子数为1×2+2×9=20;D.14N16O2中子数为7+2×8=23个中子。故选A。4、D【解析】

分析表中数据信息可知,乙二醇和丙三醇为互溶液体,故不能用分液法、结晶法及萃取法,乙二醇和丙三醇沸点差别较大,可以采用蒸馏法分离。故选D。【点睛】分离、提纯的方法:1.蒸馏:分离、提纯沸点相差较大的混合溶液;2.重结晶:分离、提纯溶解度受温度影响较大的固体混合物;3.分液:分离、提纯互不相溶的液体混合物;4.洗气:分离、提纯气体混合物;5.过滤:分离不溶性的固体和液体。5、A【解析】

A项,FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A项错误;B项,KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B项正确;C项,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C项正确;D项,Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D项正确;答案选A。6、B【解析】

A、活泼金属一般都可以生成相应的碱,但不一定位于第IA,也可能是第IIA等,A错误;B、原子序数为14的元素是Si,位于元素周期表的第3周期IVA族,B正确;C、He的最外层电子数是2,C错误;D、第二周期IVA族元素是C,因为碳元素有多种同位素,所以其中子数不一定为6,D错误;答案是B。7、C【解析】

根据溶液中存在电荷守恒关系:c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),代入数据计算:c(SO42-)=mol/L=0.3mol/L。故选C。【点睛】在溶液中,n价离子An+或Bn-所带的电荷总数为nc(An+)或nc(Bn-),所以,在电荷守恒式中,一个离子带几个电荷,就在其物质的量浓度前面乘以几。8、B【解析】①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键,都是单键,①正确;②烷烃属于饱和链烃,其化学性质一般比较稳定,通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应,也不能使溴水褪色,②错误;③因分子通式CnH2n+2中的氢原子已达完全饱和,因此符合通式CnH2n+2的有机物一定是烷烃,③错误;④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应,这是烷烃的主要特性之一,④正确;⑤乙烷是烷烃,和溴水不反应,⑤错误,答案选B。9、C【解析】分析:根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解:漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体,CaCO3将转化为Ca(HCO3)2,所以A选项错误;因为PbSO4不溶于水,所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O,B选项错误;氢氧化铝呈两性,它能够溶于强碱溶液,氨水是弱碱,所以C选项正确;Fe2+离子的还原性比Br-离子强,遇到少量强氧化剂,Fe2+首先被氧化为Fe3+,其次才是Br-,所以D选项错误。正确选项C。点睛:离子方程式书写的分为四步,第一步:写正确写出反应的化学方程式;第二步:拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;第三步:删删去方程式两边不参加反应的离子;第四步:查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒;上述四步“写”是保证,本题A选项中生成产物错误,离子方程式必定错误;“拆”是关键,难溶物质如:本题中的PbSO4、Al(OH)3等;弱酸如:CH3COOH、HClO、H2SO3等;弱碱如:本题中的NH3·H2O等;氧化物如:Na2O、FeO、Al2O3等;挥发性气体如CO2、SO2、NO、NO2等物质,在书写离子方程式时都不能拆写,必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况:①在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示;②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式,如在澄清的石灰水中通入适量CO2,其离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式,如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液,.其离子方程式为:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。10、D【解析】

化学反应速率快慢的决定性因素是其内因,即反应物的性质,答案选D。11、B【解析】试题分析:A.反应速率与反应物的性质及反应条件有关,与反应过程中的放热、吸热无关,故A错误;B.熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子,一定含离子键,故B正确;C.浓硫酸具有强氧化性,与铁反应不生成氢气,故C错误;D.胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小,故D错误.故选B。考点:考查了影响反应速率的因素,浓硫酸的性质,胶体等相关知识。12、B【解析】A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡,会减少二氧化碳的吸收,与温室效应有关,故A不选;B.工业上大量燃烧含硫燃料,使空气中二氧化硫的含量增加,为酸雨形成的主要原因,故B选;C.大气中二氧化碳含量增多,与温室效应有关,故C不选;D.含氮、磷的废水任意排放,导致水体富营养化,故D不选;故选B。13、B【解析】分析:比较元素的非金属性强弱,可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断,注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。详解:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙,可说明甲比乙的非金属性强,①正确;②甲原子比乙原子容易得到电子,可说明甲比乙的非金属性强,②正确;③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多,则甲易得电子,所以甲比乙的非金属性强,③正确;④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱,④错误;⑤应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱,⑤错误;⑥甲的单质熔点比乙的高,属于物理性质,与得失电子的能力无关,不能用来判断非金属性的强弱,⑥错误。正确的有①②③,答案选B。点睛:本题考查非金属性的比较,题目难度不大,本题注意把握比较非金属性强弱的角度,注意元素周期律的灵活应用。14、A【解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知,相同质量烃燃烧耗氧量规律为:氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多,即越大,耗氧量越大,据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大,完全燃烧耗氧越多,即等质量的CxHy中越大,耗氧量越大。A.甲烷CH4,H原子与C原子个数比为4∶1;B.乙烷C2H6,H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1;C.乙烯C2H4,H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1;D.丁烷C4H10,H原子与C原子个数比为5∶2;所以H原子与C原子个数比关系为:CH4>C2H6>C2H4>C4H10,所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大,故选A。15、B【解析】如图所示,根据电流方向可判断:b为正极、a为负极、c为阴极、d为阳极;用石墨电极电解CuCl2溶液,阳极发生氧化反应:2Cl――2e-=Cl2↑;阴极发生还原反应:Cu2++2e-=Cu。A项,由上述分析知b为正极、a为负极,故A错误;B项,d为阳极,生成氯气为黄绿色,故B正确;C项,阳极发生氧化反应:2Cl――2e-=Cl2↑,故C错误;D项,d极产生氯气,电极质量不变,故D错误。16、C【解析】

A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料,符合节能减排,和谐发展的主题,A正确;B、将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率,提高了燃烧效率,减少了资源的浪费,符合节能减排,和谐发展的主题,B正确;C、研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展,化石燃料是有限的,加大开采,一定会带来能源的匮乏和污染物的增多,C错误;D、减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle),符合节能减排,和谐发展的主题,D正确;答案选C。17、C【解析】分析:与电源正极连接的是电解池的阳极,氯离子在阳极上失电子发生氧化反应,生成黄绿色的氯气;与负极连接的是电解池的阴极,氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,据此分析。详解:A、Y与电源正极相连接,所以Y电极为阳极,则X电极为阴极,故A错误;

B、X与电源的负极相连,所以是阴极,溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,所以X电极附近溶液变红色,但无刺激性气味气体产生,故B错误;

C、X电极上析出氢气,Y电极上析出氯气,因为氯气能溶于水,所以电解一段时间收集产生的气体,Y电极得到气体体积稍小,所以将X、Y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1:1,所以C选项是正确的;

D、电解后生成氢氧化钠,所以溶液的碱性增强,故D错误。

所以C选项是正确的。18、B【解析】

A.苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键,键长、键能都相同,选项A正确;B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色,而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,选项B正确;C.葡萄糖分子中含醛基,加入弱氧化剂银氨溶液,水浴加热有银镜生成,醛基被氧化为羧基,选项C正确;D.医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性,可用于消毒杀菌,选项D正确。答案选B。19、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u能使品红溶液褪色,u为SO2;v的俗名叫烧碱,则v为NaOH,结合图中转化可知,m为H2,n为O2,p为Na,r为H2O,t为Na2O2,q是S,则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,则A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:Z>W>Y>X,A错误;B.过氧化钠与水反应时,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,水不是氧化剂也不是还原剂,B错误;C.二氧化硫有毒,生活中不能用二氧化硫使食物增白,C错误;D.Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时,化学键均为离子键,D正确;答案选D。【点睛】本题考查元素推断、无机物的推断,为高频考点,把握物质的性质为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,u与v为推断的突破口,题目难度中等,注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH,为易错点。20、C【解析】分析:本题考查同素异形体、同位素、同分异构体、同系物概念的区别。解题时运用概念进行判断即可。详解:A.同素异形体是由同种元素形成的不同种单质,故A错误;B.同位素是指质子数相同,中子数不同的原子,金刚石和C60属于单质,故B错误;C.同分异构体是指分子式相同,结构不同,CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体,故C正确;D.同系物指结构相似,组成相差一个或多个CH2原子团的化合物,C2H2为乙炔,C6H6为苯,两者结构不同,故D错;答案:选C。点睛:本题考查四同概念的区别。同素异形体指同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素指具有相同数目的质子,不同数目中子的原子互称。例如12C和14C互为同位素;同分异构体是指有机物的分子式相同但是分子结构不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体。同系物是指结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。C2H2和C6H6结构不同,不属于同系物。21、C【解析】试题分析:A.气体与碱反应,导致易拉罐变瘪,反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O,A错误;B.易拉罐又会作响并鼓起来,发生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑,气体压强增大,B错误;C.上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝,偏铝酸钠溶液显碱性,共计3个离子反应,C正确;D将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,只发生氨气与水反应,则易拉罐只会会出现变瘪的现象,D错误,答案选C。考点:考查Al及其化合物的化学性质以及离子反应22、B【解析】试题分析:A、光照条件下通入Cl2,Cl2会和乙烷之间发生取代反应,和乙烯之间发生加成反应,这样除去杂质,又引入新的物质,不符合除杂的原则,A错误;B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应,但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可实现分离,B正确;C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠,二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠,水和二氧化碳,将原物质除掉了,不符合除杂原则,C错误;D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯,与乙醇互溶,除去杂质但又引入新的杂质,D错误;答案选B。考点:考查物质的分离提纯。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子间氢键,沸点最高离子键、非极性共价键【解析】

B的单质在常温下为双原子分子,它与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性;由此可知A为氢元素,B为氮元素,X为氨气;A、D同主族,且D的原子序数大于氮,则D为钠元素;C的原子序数等于A、B原子序数之和,即1+7=8,则C为氧元素;E是地壳中含量最高的金属元素,则为铝元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,由此可知F为硫元素;G为氯元素,据此分析。【详解】B的单质在常温下为双原子分子,它与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性;由此可知A为氢元素,B为氮元素,X为氨气;A、D同主族,且D的原子序数大于氮,则D为钠元素;C的原子序数等于A、B原子序数之和,即1+7=8,则C为氧元素;E是地壳中含量最高的金属元素,则为铝元素;F元素的原子最外层比次外层少两个电子,由此可知F为硫元素;G为氯元素。(1)G为氯元素,在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族;(2)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大半径越小,故元素C、D、E的简单离子O2-、Na+、Al3+的半径由大到小关系为O2->Na+>Al3+;(3)A分别与C、F形成的氢化物H2O、H2S,沸点较高的是H2O,原因是H2O可形成分子间氢键,沸点最高;(4)Na2O为离子化合物,用电子式表示Na2O的形成过程为:;C、D还可形成化合物Na2O2,Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,过氧根离子中存在共价键,故Na2O2中含有的化学键是离子键、非极性共价键。24、取代反应+NaOH+NaBr+H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】

由RC≡CH+可知,HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH,HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH;由PBA的结构简式为,可知D和F发生缩聚反应生成PBA,逆推D为HOOC(CH2)4COOH,烃A的相对分子质量为84,可由苯与氢气反应制得,则A是环己烷,与溴发生取代反应生成,在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成,被高锰酸钾氧化为HOOC(CH2)4COOH。【详解】根据以上分析,(1)A是环己烷,环己烷与溴发生取代反应生成,反应类型为取代反应。(2)B是、C是,在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成,化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O。(3)由RC≡CH+可知,HC≡CH和HCHO反应生成HOCH2C≡CCH2OH,E的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH,D和F发生缩聚反应生成PBA,化学方程式为nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)2CH2OH+(2n-1)H2O。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放热加热乙醇,便于乙醇的挥发冷却,便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏【解析】

(1)铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水;反应需要加热进行,停止加热反应仍继续进行,说明乙醇的氧化反应是放热反应;(2)甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气,乙是将生成的乙醛冷却;(3)乙醇被氧化为乙醛,同时生成水,反应乙醇不能完全反应,故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水;空气中氧气反应,集气瓶中收集的气体主要是氮气;(4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸,碳酸氢钠可以和乙酸反应,通过蒸馏方法分离出乙醛。【详解】(1)乙醇的催化氧化反应过程:金属铜被氧气氧化为氧化铜,2Cu+O22CuO,氧化铜将乙醇氧化为乙醛,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;反应需要加热进行,停止加热反应仍继续进行,说明乙醇的氧化反应是放热反应;故答案为2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;放热;(2)甲和乙两个水浴作用不相同,甲是热水浴,作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气,乙是冷水浴,目的是将乙醛冷却下来,

故答案为加热乙醇,便于乙醇的挥发;冷却,便于乙醛的收集;

(3)乙醇被氧化为乙醛,同时生成水,反应乙醇不能完全反应,故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水;空气中氧气反应,集气瓶中收集的气体主要是氮气,故答案为乙醛、乙醇与水;氮气;(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,四个选择答案中,只有碳酸氢钠可以和乙酸反应,生成乙酸钠、水和二氧化碳,实现两种互溶物质的分离用蒸馏法,故答案为乙酸;c;蒸馏。26、先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸上催化剂和吸水剂CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反应中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水;(3)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动;(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水;(5)碳酸钠能够与乙酸反应,乙醇易溶于水,碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(6)根据化学平衡的特征分析判断。【详解】(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液,方法为:先在大试管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入浓硫酸,并不断搅拌,最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸,故答案为:先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸;(2)乙酸乙酯的密度小于水,且不溶于水,因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层,故答案为:上;(3)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为:催化剂和吸水剂;(4)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;酯化反应;(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,故答案为:中和挥发出来的乙酸,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(6)①混合物中各物质的浓度不再变化,为平衡的特征,可知达到平衡状态,故①选;②单位时间里,生成1mol乙醇,同时生成1mol乙酸,不能体现正、逆反应速率关系,不能判定平衡状态,故②不选;③单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸,可知正、逆反应速率相等,为平衡状态,故③选;故答案为:①③。【点睛】掌握乙酸乙酯制备实验的注意事项是解题的关键。本题的易错点为(6)②③,要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反应速率,生成乙酸乙酯是正反应速率,生成乙酸是逆反应速率。27、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气,B在加热条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氢气经干燥,在C中用向下排空法可收集到氢气,D为干燥装置,在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水,据此解答该题。【详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;(2)装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气,经碱石灰干燥后加入装置E,氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水,所以反应的现象为:黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠;(3)在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应,其方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2;(4)①因为氯气具有强氧化性,所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子,因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+;②检验三价铁应该用KSCN溶液,观察是否变红,即检验滤液中Fe3+的操作方法是:取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色;③由FeCl3稀溶液得到FeCl3•6H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计,题目难度不大,注意掌握铁与水蒸气反应原理,(3)中容易忽略铁在反应中可能过量,过量的铁能与盐酸和氯化铁反应,为易错点。28、加热、粉碎原料光导纤维、制取硅等BH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O取适量溶液3于试管中,再滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变色,则无Fe3+,若出现红色,则有Fe3+4.7【解析】

孔雀石的主要成分为Cu(OH)2•CuCO3,还含少量FeCO3、硅的氧化物,加入稀硫酸反应后发生反应:Cu(OH)2•CuCO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,FeCO3+2H+=Fe2++C

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