2022-2023学年四川省成都某中学高二（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年四川省成都某中学高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，共60分）

1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是（）

A.天然金刚石形成于地壳中

B.液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器

C.细胞双分子膜的两边都亲水

生物机体可以产生具有光学活性的分子

3.下列化学用语正确的是（）

A.基态镁原子最外层电子云轮廓图:

B.乙醛的比例模型（空间填充模型）:

C.CO打中存在的大立键可以表示为崂

D.基态铁原子的价层电子排布式：3d44s2

4.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）

[Ar]tD.[Ar]f

B」Ar恒c.

4s4s4p4p

5.三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：2CIF3UC1F£+C1F%下列推测不合理的是（）

A.CIF3分子的中心原子杂化方式不是sp2B.CIF3与Fe反应生成FeCk和FeFz

C.CIF3分子是含有极性键的极性分子D.BrF3比CIF3更易发生自耦电离

6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总

和为25,Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结

构如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.W和Y可以组成离子化合物

B.化合物具有强氧化性，可杀菌消毒

C.X的最高价氧化物的水化物分子式为H2c。3

D.该化合物中的共价键有极性键和非极性键，都是。键

7.某团队报道了单硫代内酯单体实现了坚韧可回收塑料的目的。反应原理如图所示（R为烽基）。

丙

下列叙述错误的是（）

A.聚合反应时，原子利用率为100%B.甲的水解产物均含有羟基

C.丙中sp3杂化的原子只有碳原子D.乙中碳氧双键活化了碳硫。键

8.某元素的原子有16个不同运动状态的电子,下列说法正确的是（）

A.该元素的最高价氧化物为两性氧化物

B.基态原子中所有的电子占有3个能级，有9种空间运动状态

C.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

D.若将该基态原子的电子排布式写成Is22s22P63s23P携pj违背了泡利原理

9.下列有个结论是正确的（）

①金属性：Be<Mg<Ca<K

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2s>PH3>SiH4

③微粒半径：K+>cr>S2->Al3+

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2S04>H3PO4>H2SiO3

⑥沸点：HF>HI>HBr>HC1

⑦离子的还原性：S2->Cl->Br->r

A.7B.6C.5D.4

10.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小，下

列判断正确的是（）

A.SO2,CS2、HI都是直线形的分子

B.BF3键角为120。,SnBr?键角大于120。

C.CH2O>BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCI3、NH3、PCk都是三角锥形的分子

11.下列物质变化，只与范德华力有关的是（）

A.干冰熔化B.乙酸汽化

c.乙醇与丙酮混溶D.溶于水

12.近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以Tit）?半导体为基底的表面经光激发

后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成・OH自由基，光生电子则与。2等反

应在催化剂表面生成与、小。2等物质，这些物质作用于尾气中的SO2、NO等污染物并将其氧化降解，原理

见图。下列说法错误的是（）

H2O

A.SO2和O3是等电子体，立体构型为V形

B.与-0H自由基电子数相等的•CH3的立体构型名称为平面三角形

C.催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率

D.尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质

13.我国科研人员提出了由CO?和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意如图。则

下列说法不正确的是（）

・C

・O

OH

B.相同数目的CO2和CH4分子中。键数之比为1：2

C.CH3co0H分子中C原子的杂化方式为sp3和sp2

D.CHd-CH3COOH过程中，形成的键只有非极性共价键

14.皴基硫（COS）存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与CO2、CS2相似，已知C=0的键能为745kJ•

mol-1,下列有关相基硫的说法正确的是（）

A.分子中只含11■键B.可推测C=S的键能大于745kJ-mo「i

C.COS属于含有极性键的非极性分子D.CS2,COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大

15.下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是（）

ZnSO4(aq)交换膜CuSO4(aq)

T

A.用装置甲测定中和反应的反应热

B.装置乙可以判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应

C.用装置丙测定锌和硫酸的反应速率

D.用装置丁不能比较锌和铜的金属性强弱

16.Na/Fe双离子可充电电池的原理如图所示.下列说法错误的是()

Na+CaFeO,+e-

Na*/NaY(fFe'+/Fe计

〃VCaFeO2,+Na2O

电极a有机电解质电极b

A.放电时，转移O.lmole-,电极b质量增加3.1g

B.电极a的电势低于电极b的电势

C.有机电解质不能用水溶液代替

+

D.充电时，阳极的电极反应式为：CaFeO2.5+0.5Na2O+Na=CaFeO3+e-

17.近日，某团队分步进行8电子转移的电化学硝酸盐还原反应实现高效合成氨，装置如图所示。原理是:

按照［2+6「电子路径进行还原(先将硝酸盐还原成亚硝酸盐，再将亚硝酸盐还原成氨)，可大幅度地降低8电

子还原过程的能垒，提高其反应活性。下列叙述正确的是

A.N极为负极，发生了还原反应

B.NH3、NO］的VSEPR模型名称分别为三角锥形、直线形

-

C.生成NO]的电极反应式为NO]+2e+H2O=NO£+201

D.由NO］生成34gNH3时至少转移12mol电子

18.一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和。2,发生反应：2NO(g)+

0式g)=MOMg)，经历两步反应:①2NO(g)+02(g)=2NO2(g);@2NO2(g)=

N204(g)o反应体系中NO?、NO、N2O4的浓度(c)随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A.曲线a是"NO?)随时间t的变化曲线

B.J时，c(NO)=C(NO2)=2C(N204)

C.t2时，c(NC>2)的生成速率大于消耗速率

COCN2)

D.t3时，C(N204)=~^°

19.图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸储水和O.lmol/LCuSO,溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯

化钠加入量的变化关系。图2表示：CuCk溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断合理的

是()

J

'

OEC

)

)

、

及

彩

送V

心

阳

，

殂

区

麻

246305070

V(NaCl)/mL温度/匕

图1图2

2+

已知：CuSC>4溶液中存在平衡①:Cu+4H20=3(电0)4]2+(蓝色)CUCI2溶液呈绿色，溶液中存在平衡②:

2+2-

4C1-+[CU(H20)4]=[CuCl4]+4H2O

A.平衡①的存在是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B,由图2可知平衡②为放热反应

C.平衡②是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因

D.CuCk溶液加水稀释，平衡②溶液逐渐变为蓝色

20.二元有机酸(HzX)的电离常数Q=1.67X20-8、⑦=3.34XlOfBaX难溶于水,常温下，将BaX溶

解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法错

误的是己知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。()

P

I

O

g

'

r

H

W

A.NaHX溶液显碱性

B,溶度积Ksp(BaX)a6.18x10-21mol2-L-2

C.b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)

D.若O.OlmolBaX溶于lLxmol•LHY溶液中得到c点溶液，则x=0.4

二、非选择题(共40分)

21.I.完成下列空臼处

⑴锌镒干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4mole1负极质量减少

g。

石，果棒

NH4C1W!

锌简

(I2)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：

H.“锂一空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

(3)“锂一空气”电池的反应原理可表示为：>1.>(>,一—l.1.O.,其放电时的工作原理如图所示：电池

”或“B”）。

（4）空气中的CO?、出0影响电池放电。探究电0对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、

B电极上的固体物质：A极：LiOH；B极：U2O2、LiOH,

①B电极产生LiOH的化学方程式是

②H2O降低“锂一空气”电池放电、充电循环性能。

（5）探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体（物质的量相等）中放电，测量外电路转移的电子与消耗。2

的比值喘孔

实验团0团

气体C0

02290%02+10%CO2

n©)

X2n(e-)=0«2

n(02)

①放电时，实验团中B极的电极反应式为

②下列分析正确的是

a.放电时，回、回中通过外电路的电子数相等

b.回中B极所发生的电极反应的产物主要为52。2

（：.团中党22,说明CC>2末与口2。2反应

22.二氯异氟尿酸钠C3N303cl2陋为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。

实验室用如图所示装置制备二氯异鼠尿酸钠（夹持装置略去）。

实验原理：(CNO)3H3+2NaC10=Na(CNO)3Cl2+NaOH+H20„

回答下列问题：

(1)装置A中的药品可以是(填一种化学式)。

(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。

(3)①当装置B内出现现象时，打开装置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，在反应过程中不断通入。2。

②实验过程中B的温度必须保持为7汽〜12。(2,pH值控制在6.5〜8.5的范围，则该实验的控温方式是

③若温度过高，pH过低，会生成NQ和CO?等，写出该反应的化学方程式。

(4)二氯异氟尿酸钠缓慢水解产生HC1O消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氟尿酸钠样品的氯元素含量。准

确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，

密封在暗处静置5min；用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至

++

终点,消耗Na2s2O3溶液vmL。已知：C3N3O3C12+2H2O+H=C3H3N3O3+2HC10,HC10+2I-+H=

i2+cr+H2O,I2+2S2oj~=s4o1~+2r.

下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是(填标号)。

a.盛装Na2s2O3标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸过量

(5)OH-可以写成结构式［0-H「，结合所学知识写出CNO-可能的结构式。

23.甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用CO2催化加氢规模化生产甲醇是综合利用C02,实

现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应CO2(g)+3H2(g)=

CH3OH(g)+H2O(g)AH,需通过以下两步实现：

I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH1

H.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

-.一.过液态I

7*(•»

1/\

/\过渡态2

•

3/\/\

、■:.4/

:131

盥00/CO(g)+H2O(g)+2H,(g)\

玄

妾Co7g)+3H2(g)\

1—49

CHlOH(g)+H2O(g)

反应进程

△H?=

(2)若CC)2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AS=-175J-mol-L,下列温度下反应能自发进行的是

(填序号)。

A.5℃

B.10℃

C.50℃

D.500℃

(3)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出出0)的两个同体积容器中通入lmol(X)2和

3molH2,甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监

膜的原因为

甲醇

产率%

(4)按照n(C02)：n(H2)=1：3投料，在恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强变化如

图所示。

85

①压强Pi、P2>P3由大到小的顺序是。

②压强为P2时，温度高于67(rc之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是0

③同时增大CC>2的平衡转化率和CH30H的产率可采取的措施是。

④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原CO?制备甲醉的电解原理如图所示。催化

电极的电极反应式为，双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极产生标准状况下L02,

24.VA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重

排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合

(2)沸点：PH3N&(填“>”或“<"，下同)，键角：AsOrAsO^-o

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

(4)基态As原子的价层电子排布式为,与AsOr互为等电子体的分子为(任写一种)。

(5)雌黄(As2s3)中As原子的杂化方式为。

(6)根据如图所示晶胞中，写出该晶体的化学式o

0o|oeOio|ON

、■IOTi

>A1

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.燃气灶工作时是燃烧，是将化学能转化为热能，故A正确；

B.锌钵电池是原电池，是将化学能转化为电能，故B错误；

C.风力发电是将风能转化为电能，故C错误；

D.太阳能热水器可以将水加热，是将太阳能转化为热能，故D错误；

故选：Ao

化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产

生了热量。

本题考查能量的转化形式，题目难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方

面是一定注意符合化学能向热能的转化条件。

2.【答案】A

【解析】解：A.天然金刚石形成于地幔，不是地壳，故A错误；

B.液晶介于液态和晶态之间的有机化合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的光学性质，可用于制造显

示器和高强度纤维，故B正确；

C.根据相似相溶原理，细胞内外均有大量的水，磷脂分子的亲水性部分会分布于细胞膜的两侧，疏水部分

会集中于磷脂双层的内侧，细胞双分子膜的两边都亲水，故C正确；

D.含有手性碳的分子具有光学活性，生物机体可以产生具有光学活性的分子，故D正确；

故选：Ao

A.天然金刚石形成于地幔；

B.液晶介于液态和晶态之间的有机化合物；

C.细胞内外均有大量的水，根据相似相溶原理；

D.含有手性碳的分子具有光学活性。

本题考查物质的组成和性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。

3.【答案】B

【解析】解：A.镁原子电子排布式Is22s22P63s2,最外层电子云轮廓图为球形，故A错误;

B.乙醛的结构简式为C&CHO,乙醛的比例模型（空间填充模型）:故B正确;

C.CO/中存在的大n键可以表示为喈，故C错误；

D.Fe为26号元素，外层电子为26,基态铁原子的价层电子排布式：3d64s2,故D错误；

故选：Bo

A.镁原子电子排布式Is22s22P63s2;

B.根据乙醛的结构简式写出比例模型；

C.CO歹中存在的大n键可以表示为可；

D.基态铁原子的价层电子排布式：3d64s2。

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、空间充填模型、大7T键的知识，明确常见化学用语的书写

原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。

4.【答案】A

【解析】解：原子的第一电离能、第二电离能、第三电离能……依次增大；钙第二电离能〉第一电离能，基

态比激发态稳定，失电子需要的能量更大，A、B属于基态、C、D属于激发态，所以电离最外层一个电子所

需能量最大的是A项，

故选：Ao

能量越高越不稳定，越易失电子。

本题考查第一电离能变化规律，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。

5.【答案】B

【解析】解：A.价层电子对为3为sp2杂化，CIF3分子中氯原子的价层电子对数为5,杂化方式不可能为sp2杂

化，故A正确；

B.由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误：

C.三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5,是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故

C正确；

D.澳元素的电负性小于氯元素，漠氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溪比三氟化氯更易发生自耦电离，故D

正确；

故选：Bo

A.三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5；

B.由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁；

C.三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5；

D.溪元素的电负性小于氯元素，浪氟键的极性强于氯氟键。

本题考查原子杂化类型判断，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确原子杂化类型判断方

法、元素化合物的性质是解本题关键，D为解答易错点。

6.【答案】AC

【解析】解：根据分析可知，W为H,X为B,Y为0,Z为Na元素，

A.W和Y可以组成小0或匕。2，为共价化合物，故A错误；

B.该化合物中含有0-0键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；

C.X是B元素，因而X的最高价氧化物的水化物分子式为H3BO3,故C错误，

D.同种元素间的化学键是非极性键，不同种元素间的化学键是极性键，且单键全是＜7键，则该化合物中的共

价键有极性键和非极性键，均为单键，都是。键，故D正确；

故选:ACo

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25,Y是地壳中含量最多的元素，

则Y为0；结合图示可知，Z形成+1价阳离子，其原子序数大于0,则Z为Na；W形成1个共价健，其原子序

数小于0,则W为H,四种原子的原子序数总和为25,X的原子序数为25-1-8-11=5,则X为B元素，以

此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力

的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.此反应的产物只有一种，原子利用率为100%,故A正确；

B.1个甲分子中含2个酯基，水解生成HOCH2COOH、H0CH(R)C00H,水解产物均含羟基，故B正确；

C.丙中的S原子和部分氧原子(-0-)均含2对孤电子对，并形成了2条。键，也是sp3杂化，故C错误；

D.乙分子中碳氧双键具有强吸电子能力，使碳硫键的极性增强，活化了碳硫键，故D正确；

故选：Co

A.此反应的产物只有--种；

B.甲分子水解生成HOCH2coOH、H0CH(R)C00H；

C.丙中S原子和部分氧原子也为sp3杂化；

D.碳氧双键具有强吸电子能力，使碳硫键的极性增强。

本题主要考查有机物的性质以及物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。

8.【答案】C

【解析】解：A.该元素为S元素，其最高价氧化物的水化物为硫酸，属于强酸，故A错误；

B.原子核外电子排布为Is22s22P63s23P3所有的电子占有5个能级，有9种空间运动状态，故B错误；

C.基态原子中能量最高的电子处于3P能级，电子云的形状为哑铃形，故C正确；

D.若将该原子的电子排布式写成Is22s22P63s23P召pj,电子填充同一能级不同轨道时，优先单独占据一个

轨道，且自旋方向相反，Is22s22P63s23P钻pj违背了洪特规则，故D错误；

故选：Co

某核素核外共有16个不同运动状态的电子，则该元素为S元素，据此进行解答。

本题考查核外电子排布，侧重考查学生对基础知识的理解和掌握。

9.【答案】C

【解析】解：①同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Ca<K,同主族自上而下金属性逐渐增强，

则金属性：Be<Mg<Ca,故金属性：Be<Mg<Ca<K,故①正确；

②非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>S>P>Si,则气态氢化物的稳定性：

HF>HC1>H2S>PH3>SiH4,故②正确；

③核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小，微粒电子层数越多，半径越大，则微粒半径

由大到小的顺序为：s2->cr>K+>Ai3+,故③错误；

④非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：Cl>S>Se>Te,则氧化性：Cl2>S>Se>Te,故④正

确；

⑤非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性:S>P>Si,则酸性：H2sO4>H3sO4>

H2SiO3,故⑤正确；

⑥HF分子间存在分子间氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为：HF>HI>

HBr>HC1,故⑥正确；

⑦非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl>S>Br>I,还原性：S2->1>Br->C「，

故⑦错误；

综上所述③⑦错误；有5个结论正确，

故答案为：C。

①同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强；

②非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强；

③核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，微粒半径越小，微粒电子层数越多，半径越大；

④非金属性越强，单质的氧化性越强；

⑤非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

⑥不存在氢键的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，存在分子间氢键，沸点升高；

⑦非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。

本题考查了微粒半径大小的比较，元素非金属性强弱判断依据，解题时关键是根据元素周期表和周期律判

断出元素非金属性强弱，题目难度不大。

io.【答案】c

【解析】解：A.SO?中价层电子对个数=2+gx(6—2x1)=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结

构，CS2、H1为直线形结构，故A错误；

B.BF3中价层电子对个数=3+gx(3-3xl)=3,所以为平面三角形结构，键角为120。；SnBr2中价层电

子对个数=2+gx(4-2xl)=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力

大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120。，SnB*键角小于120。，故B错误；

C.C%。中碳形成3个。键，所以是sp2杂化为平面三角形结构，BF3中价层电子对个数=3+"(3-3x1)=

3,所以为平面三角形结构，SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以分子结构为平面三

角形，故C正确；

D.NH3>PC片中价层电子对个数=3+(5-3x1)=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCI3为三角锥形

结构；PCk中价层电子对个数=5+：x(5-5XI)=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；

故选：Co

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，分子中孤电子对

与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答。

本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的

方法，难度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.干冰属于分子晶体，干冰熔化时克服范德华力，故A正确；

B.乙酸分子间存在氢键，乙酸汽化时克服氢键和范德华力，故B错误；

C.乙醇分子间存在氢键，乙醇与丙酮混溶克服氢键和范德华力，故C错误；

D.“_!!一'/"分子间存在氢键，U-IzCH,

Z

..、...N溶于水克服氢键和范德华力，故D错误；

故选:Ao

分子晶体，熔化或溶解于溶剂中，分子间作用力即范德华力被破坏，据此进行解答。

分子间作用力主要包括氢键、范德华力，两者均不属于化学键，而且规定氢键不属于范德华力，氢键作用

力要强于范德华力而弱于化学键。

12.【答案】B

【解析】解：A.等电子体是价电子总数及原子总数相等的分子或离子，SO2和。3的价电子总数都是18,是等

电子体，中心原子都是sp3杂化，立体构型为V形，故A正确；

B-CH3有3个。键，未成键的轨道有1个单电子，价层电子对为3,故立体构型为三角锥结构，故B错误；

C.催化剂可以降低活化能，故可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的反应速率，故C正确；

D.尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为有实用价值的物质，故D正确；

故选：Bo

A.等电子体是价电子总数及原子总数相等的分子或离子；

B.根据价层电子对互斥模型进行判断；

C.催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的反应速率；

D.尾气中含有大量有害物质，经过科学的处理可以转化为其他物质。

本题考查了反应基本原理的分析判断、反应过程的理解应用以及氧化还原反应知识，注意题干信息的应用，

题目难度中等。

13.【答案】D

【解析】解：A.①->②的过程形成CH3—和一COOH之间的键，则形成的是sp3—sp2(y键，故A正确；

B.单键中含1个。键，双键中含1个G键和1个n键，CO2结构式为0=C=0,含有2个0键，CH4含4个C-H键，

有4个o键，相同数目的CO2和CH4分子中。键数之比为2：4=1：2,故B正确；

C.CH3COOH中甲基中碳原子形成4个。键、竣基中碳原子形成3个。键和1个it键，则杂化轨道数目分别为4、3,

碳原子分别采取sp3、sp2杂化，故C正确；

D.CH4TCH3COOH过程中形成C=0、C-0、0-H等极性共价键，形成的键有极性键，故D错误；

故选：D。

A.①一②的过程形成CH3—和一COOH之间的键；

B.单键由1个o键形成，双键由1个o键和1个n键形成：

C.CH3COOH中甲基中碳原子形成4个Q键、竣基中碳原子形成3个。键和1个n键；

D.CH4TCH3COOH过程中形成C=0、C-0,0-H等极性共价键。

本题考查化学键，侧重考查学生杂化和共价键的掌握情况，试题难度中等。

14.【答案】D

【解析】解：A.堤基硫结构为S=C=0,C0S分子中有2个。键和2个n键，故A错误；

B.S原子的半径大于0原子，可推测C=S的键能小于C=0的键能，即小于745kJ-mori,故B错误；

C.COS中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；

D.原子半径越小，成键的键能越大越稳定，原子半径：C<S<0,故CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量

依次增大，故D正确；

故选：D»

A.线基硫结构为S=C=0；

B.S原子的半径大于0原子，可推测C=S的键能小于C=0的键能；

C.分子正负电荷中心重合为非极性分子；

D.原子半径越小，成键的键能越大越稳定。

本题考查化学键，注意把握习题中的信息为解答的关键，注意与二氧化碳的结构相似即可解答，侧重知识

迁移应用能力的考查，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.测定中和反应的反应热用铜制搅拌器造成热量损失测量不准确，应选用环形玻璃搅拌棒，且

隔热层应充满，故A错误；

B.该过程涉及碳酸钠的溶解，且产生CO2，无法确定反应吸放热，故B错误；

C.用装置丙通过测定气体体积来测定锌和硫酸的反应速率，故C正确：

D.锌棒变细，铜棒变粗，说明锌为负极，铜为正极，即可比较金属性强弱，故D错误；

故选：Co

A.铜制搅拌器会造成热量损失；

B.该过程涉及碳酸钠的溶解，且产生CO?;

C.锌和硫酸反应生成氢气；

D.锌棒变细，铜棒变粗，说明锌为负极，铜为正极。

本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。

16.【答案】AD

【解析】解：A.放电时b电极的反应为CaFe()3+Na++e-=CaFeO2.5+gNa2。，增加的是Na+的质量，转移

O.lmole-时电极增力口的质量为O.lmolx23g/mol=2.3g,故A错误；

B.a为负极，b为正极，因此电极a的电势低于电极b的电势，故B正确；

C.负极Na参加反应，若用水溶液做电解质，Na与出0反应，因此有机电解质不能用水溶液代替，故C正确；

+

D.根据放电时正极的反应可知，充电时阳极的电极反应为CaFeOzc+^NazO-e-=CaFeO3+Na,故D错

误；

故选:AD«

由图可知，放电时.Na在a电极失去电子变为Na+,a为负极，电极反应为Na-b=Na+。CaFeO?在b电极上

+-

得到电子变为CaFe()2,5，b为正极，电极反应为CaFeC)3+Na+e=CaFeO25+jNa2Oo

本题考查原电池和电解池，侧重考查学生电化学知识的掌握情况，试题难度中等。

17.【答案】C

【解析】解：A.该装置为原电池，N电极上Zn失电子和OH-反应生成Zn(OH)/，则Zn为负极，失电子发生氧

化反应，故A错误；

B.N为中N原子价层电子对个数=3+2衿=4且含有1个孤电子对，NO]中N原子价层电子对个数=2+

=3且含有1个孤电子对,前者为三角锥形、后者为V形，故B错误；

C.将硝酸盐还原成亚硝酸盐，则NO]在反应中得电子生成NO],电极反应式为NO]+2e-+电0=NO£+

2OH-,故C正确；

D.将亚硝酸盐还原成氨，电极反应式为NO]+8e-+6H2O=NH3T+9OH-,n(NH3)=而瑞=2mol,根

据电极反应式知，生成lmol氨气转移8moi电子，据此计算生成2moi氨气转移电子的物质的量为16mo1,故

D错误；

故选：Co

A.该装置为原电池，N电极上Zn失电子和0H-反应生成Zn(OH)t，失电子发生氧化反应的电极为负极；

B.N%中N原子价层电子对个数=3+上衿=4且含有1个孤电子对，NO]中N原子价层电子对个数=2+

*产=3且含有1个孤电子对；

C.将硝酸盐还原成亚硝酸盐，则NO]在反应中得电子生成NO/

D.将亚硝酸盐还原成氨，电极反应式为N0]+8e-+6H20=NH3T+90H1n(N&)=僦而=2mol,根

据电极反应式知，生成lmol氨气转移8moi电子，据此计算生成2moi氨气转移电子的物质的量。

本题考查原电池原理、微粒空间结构判断等知识点，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明

确原电池正负极判断方法、微粒空间构型判断方法、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式

的书写。

18.【答案】D

【解析1解：A.由反应历程可知，N02是中间产物，其浓度先增大，后减小，曲线a不是c(N()2)随时间t的变

化曲线曲线，a代表NO,故A错误；

B.由图可知，L时NO、N02＞电。4的浓度相等，故B错误；

Ct?时，NO?浓度在减小，说明生成速率小于消耗速率，故C错误；

D.根据氮元素守恒，t3时，NO完全消耗，则c(NO2)+2c(N2()4)=c0,C(N2O4)=故D正确；

故选：Do

A.NO2是中间产物；

B.结合图象判断浓度关系；

C.依据物质的浓度变化判断速率关系；

D.依据元素守恒判断浓度关系.

本题考查化学平衡，题目难度中等，能依据图象进行分析和计算是解题的关键，注意元素守恒的应用。

19.【答案】D

【解析】解：A.以相同的滴加速度滴加相同浓度的NaCl溶液，C11SO4溶液中CI-浓度增加的慢，是由于发生

反应，消耗了Q-,故A错误；

B.由图2可知：升高温度，CuCl?溶液中氯离子浓度降低，说明升高温度，化学平衡4C厂+[CU(H20)4]2+=

[CUCI4K-+4H2O正向移动；根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反

应为吸热反应，故B错误；

C.无水硫酸铜粉末是白色固体，当固体溶于水时，与水发生反应产生[CU(H2O)4『+,使溶液显蓝色，因此平

衡的存在导致无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液显示不同的颜色，故C错误；

2+2

D.CuCh溶液呈绿色，加水稀释，4C1-+[CU(H20)4]#[CuCl4]-+4H2。的平衡逆向移动，区11(出0)4]2+的

浓度增大，溶液会逐渐变为蓝色，故D正确；

故选：D«

A.C11SO4溶液中Q-浓度增加的慢，是由于发生反应，消耗了C「；

B.由图2可知：升高温度，CuCk溶液中氯离子浓度降低，说明升高温度，化学平衡4C厂+[Cu(H20)412+U

[CuCLjz-+4也0正向移动；

C.无水硫酸铜粉末是白色固体，当固体溶于水时，与水发生反应产生[CU(H20)4『+,使溶液显蓝色，因此平

衡的存在导致无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液显示不同的颜色；

2+2-

D.CuC12溶液呈绿色，加水稀释，4C1-+[CU(H2O)4]U[CUC14]+4H2。的平衡逆向移动。

本题考查化学平衡的移动，根据题干所给信息分析是解题的关键，把握平衡移动的本质，整体难度中等。

20.【答案】B

【解析】解：A.&X的(2=3.34xIO-。，X-的水解常数Kh=。(吗型产)=«吗淤^黑口)=含々6x

IO'＞凡2，NaHX水解大于电离，故NaHX溶液显碱性，故A正确；

B.由反应BaX+2H+=Ba2++H?X,可知c(Ba2+)”以电*)，Q.%=弋:腐」=心噫年),

2+22-2

Lp(BaX)=c(Ba)-c(X")=，。伊：；；；：-8s618xiQ-^molL,故B错误;

C.b点时，溶液中含BaYz和H2X,由电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(HX-)+c(OH-)+2c(X2-)+c(Y-),

故C正确；

+2+

D.BaX溶于HY溶液中的反应:BaX+2H=Ba+H2X,O.OlmolBaX消耗0.02molH+,c点溶液中n(H+)=

V0.1444molx0.38mol＞则c(HY)=038mo=0.4m。]•『】，故D正确；

故选:Bo

A.HX-的水解常数外=4H啸华『I=«吗已父：黑H+)=詈=6xICT，＞七NaHX水解大于电离；

C(HX)C(HX)C(H)。

+2+

B.BaX+2H=Ba+H2X,则c(Ba2+)“c(%X),Q•%=,喘,=吆界式Ksp(BaX)=

c(Ba2+)-c(X2-)=c2(Baj+),a「Ka22io-23oi2.L-2；

c«H)618xm

C.b点时，溶液中含BaY2和H?x,存在电荷守恒；

+2+

D.BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2H=Ba+H2X,O.OlmolBaX消耗0.02molH+,c点溶液中n(H+)=

V0.1444mol=V4x0,0361mol=0.38mol，则c(HY)=(0.38mol+0.02mol)+IL=0.4mol-L-1o

本题考查弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，明确电离平衡常数与酸性强弱关系、电离平衡常

数计算方法等知识点是解本题关键，侧重考查分析判断及计算能力，知道弱电解质电离影响因素，题目难

度不大。

+

21.【答案】132NO]+10e-+6H2O=N2T+12OH-A2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2TO2+2e-+2Li=

U2O2b

【解析】解：(1)负极反应为：Zn-2e-=Zn2+,一个锌原子失去两个电子变成锌离子，每失去0.4mol电子

生成0.2mol锌离子，质量减少为0.2molx65g/mol=13g,

故答案为：13；

(2)Y极硝酸根得电子变成氮气分子，为正极，电极反应为2NO]+10e-+6H20=N2T+120H1

-

故答案为：2NO3+10e-+6H2O=N2T+12OH；

(3)放电时为原电池，化学方程式为2Li+O2=U2O2,发生氧化反应的为Li失去电子，为A极，

故答案为：A；

(4)B电极产生LiOH是过氧化锂和水反应生成，化学方程式为2吐02+2H2。=4LiOH+02T,

故答案为：2Li2C)2+2H2O=4LiOH+O23

+

(5)①放电时，实验团中B极为氧气得电子生成过氧化锂，电极反应式为。2+2e-+2Li=Li2O2,

故答案为:。2+2e-+2Li+=%。2；

②a.放电时.，团、团中两个氧分子得到4个电子变成过氧根，忠的比值相同，团、团中氧气的物质的量不同，

通过外电路的电子数不相等，故a错误；

b.团中B极为氧气得电子生成过氧化锂，电极反应式为。2+2e-+2Li+=口2。2，所发生的电极反应的产物

主要为口2。2，故b正确：

c.团中喝=2,不能说明CO?末与口2。2反应，二氧化碳可以与过氧化锂反应生成碳酸锂和氧气，故c错误;

故答案为：b«

(1)负极反应为：Zn—2e~=Zn2+,每失去0.4mol电子生成0.2mol锌离子；

(2)Y极硝酸根得电子变成氮气分子，为正极；

(3)放电时为原电池，化学方程式为2Li+。2=口2。2；

(4)B电极产生LiOH是过氧化锂和水反应生成；

(5)①放电时，实验团中B极为氧气得电子生成过氧化锂。2+2e-+2Li+=Li2O2；

②a.放电时，国、团中两个氧分子得到4个电子变成过氧根，喝的比值相同，@、团中氧气的物质的量不同；

b.回中B极为氧气得电子生成过氧化锂，电极反应式为。2+2e-+2Li+=Li2O2：

C.回中焉“2,不能说明CO?末与口2。2反应。

本题考查电化学，侧重考查学生原电池和电解池的掌握情况，试题难度中等。

22.【答案】KMnOK或KCIO3、KCIO)在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气液面上方出现黄绿色气体冷

水浴(CNO)3H3+9C12+3H2O=3NC13+3CO2+9HC1ab[0=C=N「或[0-C三N「

【解析】解：(1)根据分析，装置A中的药品可以是KMnOK或KCIO3、KC10)等强氧化剂，

故答案为：KMnOK或KC1C>3、KC10)；

(2)浓盐酸具有挥发性，故Cl?中混有HQ气体，HC1会反应消耗NaOH,导致NaOH溶液的利用率较低，故改

进的方法是将HC1吸收而不影响。2,应该是在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气除去Cl?中的杂质HC1,

故答案为：在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气；

(3)①该反应中有黄绿色的气体Cl2参加反应，打开装置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，根据已知反应说明B中

已经有次氯酸钠，故当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转换为次氯酸钠，

故答案为：液面上方出现黄绿色气体；

②实验过程中B的温度必须保持为7K〜12。。为维持该温度，同时便于控制反应温度，该实验的控温方式

为冷水浴，

故答案为：冷水浴；

③若温度过高或溶液pH过多，会发生反应产生NCI3、CO2等，根据原子守恒、电子守恒可知C3H3N3O3生成

NCk的化学方程式为(CNO)3H