2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市通河县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市通河县九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，共30分）

1.下列改变我们生活的有关中国“新四大发明”的叙述不能体现化学贡献的是（）

读取液体体积

检查装置气密性

3.下列实验现象描述完整且正确的是（）

A.将一小块从蜡烛上切下的石蜡放入水中：石蜡沉入水底，不溶于水

B.细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

C.铝丝浸入硫酸铜溶液后：银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色

D.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，放出大量的热

4.下列粒子结构示意图中，表示具有相对稳定结构的原子的是（）

5.下列生产、生活中的做法正确的是（）

A.用钢丝刷来擦洗铝制品B.用铁桶盛装硫酸铜溶液

C.冬季燃煤取暖放一盆水防止中毒D.进入久未开启的菜窖前先做灯火实验

6.下列应用不正确的是（）

A.二氧化碳用于灭火

B.SALE稀有气体制成霓虹灯

C.用木炭制铅笔芯

用铜丝做电线

7.下列叙述对应的化学反应方程式及基本反应类型的标注等表示错误的是（）

A.用电解水的方法探究水的组成：,9//•（人分解反应

B.用二氧化碳制碳酸饮料：C02+H20=H2CO3化合反应

C.用一氧化碳冶铁：3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2氧化还原反应

D.用木炭还原氧化铜：0y_SJ,.（（）置换反应

8.下列有关资源和环境的叙述正确的是（）

A.地壳中含量最多的元素是铝元素，它的质量分数接近50%

B.按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种

C.地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用

D.自来水收费项目中，只包含自来水费和水资源费，不包含污水处理费

9.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（）Cll

I3

A.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成IIc—COOH

B.乳酸化学符号可以表示为C3H6。3OH

乳酸分子结构式

C.乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的

D.乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1

10.下列叙述错误的是（）

A.道尔顿创立的分子学说奠定了近代化学的基础

B.实验剩余药品不要随意丢弃，要放入指定的容器内

C.张青莲教授主持测定了睇、锌等几种元素相对原子质量的新值

D.锅炉中使用硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，还易引起管道变形或损坏

11.下列事实的微观解释正确的是（）

选项事实解释

A金刚石、石墨物理性质有很大差异碳原子结构不同

B1滴水中大约有1.67xIO21个水分子水分子很小

C空气能被压缩气体分子间间隔较大

D香水要密封保存粒子是不断运动的

A.AB.BC.CD.D

12.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项待区分物质方法一方法二

A白酒和白醋闻气味观察状态

B空气和呼出气体澄清的石灰水燃着的木条

C木炭粉和二氧化镭观察颜色点燃

D硬水和软水加热加肥皂水，观察泡沫的多少

A.AB.BC.CD.D

13.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()

①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

14.下列除去杂质所选择的试剂错误的是()

选项物质杂质所选试剂

ACuS04Fe水

BCaCk溶液盐酸碳酸钙

CCuFe稀盐酸

DMnO2KC1水

A.AB.BC.CD.D

15.单晶硅和单质铁都是由原子构成的单质，试求质量比为2：1的单晶硅和单质铁中，所含有的原子个数之

比为()

A.4：1B.2：1C.1：1D.1：2

二、非选择题(共40分)

16.在通常状况下，漠单质(符号取2)是一种深红棕色的液体，有刺激性气味，漠单质与氢氧化钠(NaOH)溶

液反应时，生成次澳酸钠(NaBrO)、溪化钠(NaBr)及一种常见的液体。请根据以上信息回答下列问题：

(1)漠单质的物理性质有；

(2)写出单质澳与氢氧化钠溶液反应的表达式为(文字或符号表达式)。

17.坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空

气更清新是我们共同的追求。

(1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和：(填化学式)，可有效减缓温室效应。

(2)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸储等

净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是：。

(3)硫酸工厂排放的尾气中常含有SO?等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为

S02+2NaOH=X+H20»物质X的化学式为：。

(4)随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不

良影响。氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，其优点有(答一条)。

(5)为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油(是在汽油中加入适量乙

醇)作为汽车燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为o

18.如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。

(1)在A图中将相关粒子图形补充完整；补充此图形的依据是

(2)图C的物质属于化合物中的①(填物质类别)，依据是②

(3)此变化的微观实质是,在化学变化中，氧分子分解成氧原子，

19.分类、类比是初中化学常用的学习方法。

(1)随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，可将实验

(填字母)分为一类，分类的依据是

(2)类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如Cl2比作2(溟)活泼，能与HBr发生

反应：Cl2+2HBr=2HCl+Br2o已知比”活泼，则CI?与N为在一定条件下发生反应的化学方程式为

20.化学是一门以实验为基础的学科。结合提供的仪器，回答下列问题。

(2)用高钵酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是(填字母)，还需补充的实验用品是

，写出反应的化学方程式：o实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是(答一点即可

)»

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为；与E相比，B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是

(4)下列实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质(填序号)。

有

滴

洛

活

及

石

灰

石

的

水

水

21.课外活动中，化学兴趣小组的同学们用A、B、C、D、E(分别为出0、CO2＞也、

Fe、Fes。4中的一种)进行“化学反应接龙”游戏，游戏规则是前一种物质分解或与

其他物质反应而生成下一种物质，请按要求回答下列问题：若B在空气中燃烧产生淡

蓝色火焰

(1)请写出下面四种物质的化学式为:A;C:D;E

(2)C生成D的反应的基本类型为:

(3)E生成A的化学反应方程式为:

22.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯

中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数

据如图所示:

------加入

50g稀硫酸

剩余固体剩余固体剩余固体剩余固体

23.5g17.0g10.5g9.0g

请回答下列问题:

(1)写出合金中金属(用R表示)与酸反应的化学方程式。

(2)根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量(x)的比例式

(3)该合金由铜与两种金属组成。

(4)该合金中铜的质量分数为

(5)欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中

加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为，再经过某些反应就制得铜盐。

23.学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化镒的作用后，石建和秦思发现红砖粉末(主要含有氧化铁)

也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。

【提出问题】红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？

【猜想与假设】石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；

秦思的猜想：(1)。

【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。

实验

【实验过程】【收集证据】【解释与结论】

序号

I实验前称量红砖粉末的质量

质量为mg

/m火用

’的木Y伸入A中的带火星

II//是因为(2)______o

的木条不能复燃

A什.me

用符号表达式解释C的

将I称量的红砖粉末放入B中，

液体中产生现象的原因

观察到C中的(3)是(4)______。

III

rf«**______O与H对比，证明红砖粉

j'u

实物中称.，末(5)______

B的11的一玄C

待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸均观察到与HI中证明化学反应前后红砖

IV

入带火星的木条。重复此操作相同的实验现象粉末的(6)______。

反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的证明化学反应前后红砖

V质量为mg

质量粉末的(7)______。

【总结与反思】综合上述实验结论，可确定(8)的猜想正确。实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧

化镒而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是(9)。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、使用电力牵引的高铁，优化能源结构，能体现化学改善人类生活；

B、应用采用石墨烯技术的手机扫码支付，材料是化学研究的范畴，能体现化学改善人类生活；

C、利用共享单车出行，减少大气污染，能体现化学改善人类生活；

D、通过网络购物，享受便利生活，不是化学研究的范畴，不能体现化学改善人类生活；

故选：Do

根据化学研究的领域和化学的用途来回答本题。化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基

础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学。

了解化学的用途，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求。

2.【答案】C

【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错

误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中

所示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不

漏气；图中所示操作正确。

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去

闻气体的气味，图中所示操作错误。

故选：Co

A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题

的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、石蜡的密度小于水，石蜡浮在水面上，故A错误；

B、细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝在空气中不燃烧,

故B错误：

C、铝丝浸入硫酸铜溶液后，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到银白色固体表面有紫红色物质生成，

溶液由蓝色逐渐变为无色，故C正确；

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不能说出生成物的

名称，故D错误。

故选：Co

A、根据石蜡的密度小于水，石蜡浮在水面上进行分析；

B、根据细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热进行分析；

C、根据铝丝浸入硫酸铜溶液后，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；

D、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

4.【答案】B

【解析】解：A、质子数=核外电子数=8,为原子，但原子的最外层电子数为6,不属于稳定结构，故选项

错误。

B、质子数=核外电子数=2,为原子，原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2,属于稳定结构，故

选项正确。

C、质子数=核外电子数=17,为原子，但原子的最外层电子数为7,不属于稳定结构，故选项错误。

D、质子数=12,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故选项错误。

故选：B«

根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数〈核外电子数，为阴离

子；若粒子的最外层电子数为8（氨为2个），属于相对稳定结构；据此进行分析解答。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的

关系是正确解题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、用钢丝刷等来擦洗铝制品能把保护膜除掉，故此做法错误；

B、因为波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制，故此做法错

误。

C、一氧化碳难溶于水，所以放一盆水不可防止煤气中毒，故选项说法错误。

D、久未开启的菜窖，二氧化碳浓度过高，进入前先做灯火实验。故选项说法正确。

故选：D。

A、用钢丝刷等来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析、判断；

B、根据铁能否与波尔多液中成分发生反应进行考虑；

C、根据一氧化碳难溶于水进行解答；

D、根据二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸。

本题难度不大，考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行.

6.【答案】C

【解析】解：A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。

B、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故选项说法正确。

C、铅笔芯是石墨和黏土的混合物，用木炭不能制铅笔芯，故选项说法错误。

D、铜具有优良的导电性，可用铜丝做电线，故选项说法正确。

故选：Co

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于

分解反应，不符合题意，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，

C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：（（）I，,（）-“<»-且氧化还原反应

不是基本的反应类型，符合题意，故选项正确。

D、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反

应，属于置换反应，不符合题意，故选项错误。

故选：Co

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条

件是否正确；T和1的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、

分解、置换、复分解）。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体

和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误；

B、按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，故B正确；

C、地球上的淡水资源有限，但是海水淡化的成本高，所以目前海水淡化没有广泛使用，故C错误；

D、自来水收费项目中，只包含自来水费和水资源费，也包含污水处理费，故D错误。

故选：B„

A、根据地壳中含量最多的元素是氧元素进行解答；

B、根据海水中的元素进行解答；

C、根据地球上的淡水资源有限，但是海水淡化的成本高进行解答；

D、根据自来水收费项目中，只包含自来水费和水资源费，也包含污水处理费进行解答。

本题主要考查了地球上的水资源等，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考

的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

9.【答案】C

【解析】解：A、乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；

B、乳酸化学符号可以表示为C3H6。3,选项说法正确；

C、乳酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，选项说法错误；

D、乳酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，在原子中质子数等于核外电子数，所以乳酸分子中质子

数与电子数相等，所以乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1,选项说法正确；

故选：Co

A.根据化学式的意义来分析；

B.根据化学式的意义来分析；

C.根据化学式的意义来分析；

D.根据原子结构来分析.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的

能力。

10.【答案】A

【解析】解：A、道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，原子论和分子学说是认识和分析化学现象

及本质的基础，奠定了近代化学的基础，故错误；

B、加热烧杯时，也需要垫石棉网进行加热，防止烧杯破裂，故正确；

C、我国著名化学家张青莲教授主持测定了锚、销、锌等几种元素的相对原子质量新值，故正确；

D、锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起

管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸，故正确；

故选：A«

A、根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答；

B、根据剩余药品的处理原则分析；

C、根据张青莲教授在科学上做出的贡献进行分析解答；

D、根据锅炉中使用硬水的危害分析；

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点

之一。

11.【答案】A

【解析】解：A、金刚石、石墨物理性质有很大差异，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释错误。

B、1滴水中大约有1.67x1021个水分子，说明水分子很小，故选项解释正确。

C、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，且气体分子间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小，故选项解

释正确。

D、香水要密封保存，是因为粒子是不断运动的，故选项解释正确。

故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和

解决问题的方法是解答此类题的关键.

12.【答案】D

【解析】解：A、白醋有酸味，白酒有芳香气味；两者都是液体，闻气味的方法可以鉴别，观察状态的方法

不能鉴别，故A错误；

B、燃着的木条在空气和呼出气体中都不会复燃，不能鉴别，故B错误；

C、木炭和二氧化镐都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；

D、硬水加热会出现较多固体，软水出现的固体较少，可以鉴别，加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水出现

的泡沫较多，可以鉴别，故D正确。

故选：D。

A、根据白醋有酸味，白酒有芳香气味；两者都是液体进行分析；

B、根据燃着的木条在空气和呼出气体中都不会复燃进行分析；

C、根据木炭和二氧化锦都是黑色粉末进行分析；

D、根据硬水加热会出现较多固体，加入肥皂水会产生较少的泡沫进行分析.

在解此类题时.，首先分析被鉴别物质的性质，然后选搽适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

13.【答案】C

【解析】解：A、①铁钉表面产生气泡的现象是正确的，故此项不全，错误；

B、④液体的质量减轻这种说法错误，反应后液体的质量增加，故此项错误

C、所有现象都符合题意，故此项正确，故选C；

D、④液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的，故此项错误。

故选：Co

铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可

计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加。Fe+H2S04=FeS04+

H2T,根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克。

金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小。

14.【答案】A

【解析】解：A、加水后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物

质除去，不符合除杂原则，故选项所选择的试剂错误。

B、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选择的试剂正确。

C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所选择的试剂正确。

D、KQ易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选

择的试剂正确

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质

不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应

后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只

与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】A

【解析】解：质量比为2：1的单晶硅和单质铁中，所含有的原子个数之比为卷白=4：1

Zobo

故选:Ao

根据给出的质量比求算化学式或者原子个数比时，用各自的质量比上各自的相对原子质量即可。

根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。

16.【答案】通常状况下，深红棕色的液体，有刺激性气味，有挥发性澳+氢氧化钠T次溟酸钠+澳化钠+水

或打2+NaOHTNaBr+NaBrO+H20

【解析】解：(1)在通常状况下，浪单质(符号&2)是一种深红棕色的液体，有刺激性气味，这都不需要发生

化学变化就表现出来，属于物理性质；同时也可得澳单质有挥发性；

(2)单质溪与氢氧化钠溶液反应生成次浪酸钠(NaBrO)、澳化钠(NaBr)和水，文字表达式为浪+氢氧化钠-次

溟酸钠+溟化钠+水；符号表达式为由2+NaOH->NaBr+NaBrO+H20o

故答案为：(1)通常状况下，深红棕色的液体，有刺激性气味，有挥发性；

(2)7臭+氢氧化钠->次浪酸钠+漠化钠+水或BB+NaOHtNaBr+NaBrO+H20„

(1)物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的

性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表

现物质的性质时是否有新物质产生；

(2)单质澳与氢氧化钠溶液反应生成次澳酸钠(NaBrO)、溟化钠(NaBr),由质量守恒定律可知，常见的液体

为水。

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物

理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

点燃

17.【答案】CO2蒸储Na2SO3热值高、无污染等(合理即可)C2H5OH+3O2^2CO2+3H2O

【解析】解：(1)植物通过光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，可有效减缓温室效应，化学式为：

co2；

(2)我们把蒸储所得的水认为是纯净物，在沉淀、过滤、吸附、蒸储等净水方法中，单一操作相对净化程度

最高的是蒸播；

(3)硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为

SO2+2NaOH=X+H2O,反应物中有1个硫原子、4个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，生成物中有2个氢

原子、1个氧原子，所以物质X的化学式为：Na2s。3；

(4)随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不

良影响。氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，其优点有：热值高、无污染等(合理即可)；

占燃

(5)酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3。2三2c。2+3H20。

故答案为：(1)CO2：

(2)蒸储；

(3)Na2sO3；

(4)热值高、无污染等(合理即可)；

(5)C2H50H+3O2^^2CO24-3H2O-

(1)根据光合作用的原料进行分析；

(2)根据在沉淀、过滤、吸附、蒸储等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸储进行分析；

(3)根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数、原子种类不变进行分析；

(4)根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；

(5)根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析。

本题考查的是空气的污染以及防止水污染的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

18.【答案】质量守恒定律氧化物分子是由氢原子和氧原子构成的氢分子分解成氢原子，每两个氢原

子和一个氧原子结合成一个水分子

【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在A图中应补充一个氢分子，如下

补充此图形的依据是质量守恒定律；

(2)图C的物质属于化合物中的氧化物，依据是分子是由氢原子和氧原子构成的；

(3)由微粒的变化可知，此变化的微观实质是：在化学变化中，氧分子分解成氧原子，氢分子分解成氢原子,

每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。

故答案为：

(1)见上图，质量守恒定律；

(2)氧化物；分子是由氢原子和氧原子构成的；

(3)氢分子分解成氢原子，每两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。

(1)根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析回答；

(2)根据物质的构成分析物质的类别；

(3)根据微粒的变化分析化学反应的实质。

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程。

一定条件

19.【答案】AB(或CD)均为定量实验(或定性实验)3cl2+2N&-2+6HCI

【解析】解：(1)初中教材中常见的实验有定量实验法和定性实验法，下列实验中的AB属于定量实验法，CD

属于定性实验法；

一定条件

(2)氯气和氨气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢，化学方程式为：3clz।2NH3二通I6HC1。

故答案为：(1)AB(或CD)；均为定量实验(或定性实验)；

一.件

=0

(2)3C1Z+2NH3——N2+6HCI

(1)根据常见的实验方法，进行分析；

(2)根据氯气和氨气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢进行分析。

本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学方程式的书写方法、常见的实验方法等是正确解答本题的关键。

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20.【答案】长颈漏斗AD棉花2KMnC)4二KzMnO,+MnOz+OzT收集的时刻过早或集气瓶中的水没

有装满等CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T能控制反应的速率甲

【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；

(2)如果用高锈酸钾制氧气就需要加热，加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高镒酸钾粉末

进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集

的氧气比较纯净；高锦酸钾受热分解生成镭酸钾和二氧化钵和氧气，要注意配平；实验后发现制得的氧气

不纯，可能的原因是：收集的时刻过早、集气瓶中的水没有装满等；故答案为：AD；棉花；

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2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02?；收集的时刻过早或集气瓶中的水没有装满等(合理即可)；

(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯

化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；与E相比，B作为制取二氧化碳的发生装置，优点是：能控制反应

的速率；故答案为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；能控制反应的速率；

(4)能说明二氧化碳物理性质的是甲装置，因为充满空气的气球在盛二氧化碳的烧杯中浮起来，证明二氧化

碳的密度比空气大；故答案为：甲。

(1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果用高锦酸钾或

氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收

集，排水法收集的氧气比较纯净；

(3)实验室制取CO?,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯

化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空

气法收集；

(4)能说明二氧化碳物理性质的是甲装置。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注

意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的

选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

21.【答案】H20FeFe3O4C02化合反应C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20

【解析】解：(1)由分析可知，A是水，化学式为：出0;C是铁，化学式为：Fe；D是四氧化三铁，化学式

为：Fe3O4；E是二氧化碳，化学式为：C02»

(2)C是铁，D是四氧化三铁，则C生成D的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应符合多变

一的特点，基本反应类型为化合反应。

(3)E是二氧化碳，A是水，贝呢生成A的反应可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化

学方程式为：C02+Ca(OH)2=CaCO3I+电0。

故答案为：

(I)%。；Fe；Fe3()4；CO2；

(2)化合反应；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20»

A、B、C、D、E分别为％0、CO?、H2>Fe、Fe3C)4中的一种。B在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则B是氢气；

氢气能将金属氧化物还原为金属单质，则C是铁；铁能和氧气燃烧生成四氧化三铁，贝2是四氧化三铁；四

氧化三铁能和一氧化碳反应生成二氧化碳，贝DE是二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成水，则A是水；

据此分析解答。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

22.【答案】R+H2S04=RSO4+H2?y=锌30%11.25g

【解析】解：(1)铜与镁、锌中，镁、锌活动性位于氢前，能与酸反应生成氢气，并且都显+2价，金属(用R表

示)与酸反应的化学方程式为：R+H2sO4=RS04+H2T；

(2)(3)6.5g金属和50g稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50gx19.6%=9.8g,

故设金属的相对原子质量为a,则：

R+H2sO4=RS04+H2T

a98

6.5g9.8g

a6.5g

98=9^g

解得：a=65,

所以该金属为锌；

设第二次消耗的硫酸为9.8gX2=19.6g,产生氢气质量为x,

Zn+H2sO4=ZnS04+H2T

982

19.6gx

98_19.6g

'2=x；

(4)由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少6.5g,但是第四次加入稀硫酸固体质量

只减少了1.5g,说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g,所以铜的质量分数为集X100%=

30%；

(5)设可得到氧化铜的质量是n。

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