广东省潮州市高考第二次模拟考试化学试题（原卷版）

潮州市2021届高考第二次模拟考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1Na23C12N14O16Mg24P31S32Cu64Ag108第I卷(选择题共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2.很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A.“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B.“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C.“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥渺间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关3.某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A.①③⑤ B.①②④⑤C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L苯中所含CH键数目为3NAB.7.8gNa2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NAD.常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA5.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构7.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH4＋8OH一8e═B(OH)4＋4H2OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出8.下列操作或装置能达到实验目的的是配制一定浓度的氯化钠溶液 B.除去氯气中的氯化氢C.观察铁的吸氧腐蚀D.检查乙炔的还原性9.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围>7<7产物NO3NO、N2O、N2中的一种A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2＋ClO=NO3＋ClB.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液10.下列离子方程式错误的是（）A.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB.碳酸钠水解：CO32+2H2O＝H2CO3+2OH－C.向3%的双氧水中通入少量SO2：H2O2+SO2＝2H++SO42D.向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O二、选择题；本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。11.已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。下列说法正确的是()A.Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B.Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C.Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D.放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D13.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=akJ·mol－1(a＞0)。0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.0～4min的平均速率v(PCl3)=0.025mol·L－1·min－1B.10min时改变的条件是增加了一定量的PCl5C.若起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6akJD.温度为T，起始时向该容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前v正＜v逆14.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是（）A.Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B.两种电解质溶液环境下从N2→NH3焓变不同C.MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D.N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜BB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体16.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是A.①中需持续吹入空气作氧化剂 B.②中需加入过量稀硫酸C.③中发生了置换反应 D.溶液A为橙色第II卷(非选择题共56分)三、非选择题：本题共有5个小题。第17～19题为必考题，考生必须作答，共42分。第20～21题为选考题，考生任选一道作答，共14分。(一)必考题：3小题，共42分。17.氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是____(填字母)。A．浓氨水、CaOB．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___(填接口处字母)，装置A的作用是____。(3)装置C中盛装的试剂是___。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__。(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______。(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，该气体为____，用实验验证你结论：____。18.硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：回答下列问题：（1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。（3）反应②为Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO42(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag2SO4(s)+2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO42(aq)的化学平衡常数的数量级为____。（4）写出反应④的化学方程式____。（5）室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3、SeO32摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H2SeO3的Ka2=___。（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol1)19.氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。已知：反应Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=－112kJ/mol；反应Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=－24.2kJ/mol；反应Ⅲ.3O2(g)2O3(g)ΔH3=＋144.6kJ/mol；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH4=________。(2)某温度下，向1L刚性容器中投入1molO2发生反应Ⅲ，5min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。①5min内O3的生成速率v(O3)=______________________。②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。(3)常温下，向压强为pkPa的恒压容器中充入2molNO和1molO2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2mol和1mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp=____________kPa1(已知气体中某成分的分压p(分)=×p(总)，用含p的式子表示)。(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgKp=5.0+(T为开氏温度)。①该反应ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。(二)选考题：每题均为14分。本题包括2小题，考生任选一题作答。20.Cu(In1xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。回答下列问题：（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。（4）SeO32的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。②Cu2S晶体中，S2的配位数为___。③Cu2S晶体的密度为ρ=___g·cm3（列出计算式即可）。21.某天