高二化学下学期期末考试试题(等级考)

金山中学2015学年度其次学期高二年级化学学科期末等级考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．金山区为创建“创业金山、宜居金山、和谐金山”而实行的下列措施与倡议中，能有效削减2.5的是A．垃圾回收 B．绿色出行 C．交通整顿 D．河道整治2．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂3．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体4．试验室进行下列试验时，肯定不须要运用“沸石”的是A．制取蒸馏水B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解5．反应E＋F→G在温度T1下进行，反应M＋N→K在温度T2下进行，已知T1＞T2；且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率 A.前者大B.后者大 C.一样大D.无法推断二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）6．下列物质能通过化合反应干脆制得的是①2②H24③43④A．只有①②③ B．只有②③C．只有①③④ D．全部7．下列说法正确的是A．鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加2溶液B．干馏、分馏都是物理改变C．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入23溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余D．3在足量的水蒸气中完全反应转移9个电子8．无法实现的反应是A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱9．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中10．某有机化合物的结构简式如右图所示。下列说法正确的是A．不能发生银镜发应B．1该物质最多可与22反应C．与3、23均能发生反应D．1该物质最多可与4反应11．在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用肯定量的（g）和O2制取2的原理为：4（g）+O2（g）⇌22（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）。下列有关说法错误的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B．平衡时，其他条件不变，分别出H2O（g），逆反应速率减小C．平衡时，其他条件不变，上升温度氯气含量增大D．其他条件不变，运用不同催化剂，（g）的转化率不变12．用下列各组试剂分别3和3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是A．氨水和盐酸B．氢氧化钠和盐酸C．氢氧化钠和二氧化碳D．氨水和二氧化碳13．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．元素非金属性：X＞R＞WB．X与R形成的分子内含两种作用力C．元素对应的离子半径：W＞R＞YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键14．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．43加入水中B．3加入水中C．冰醋酸与溶液反应D．加入水中15．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：下列有关说法中错误的是：A．青蒿素能发生水解反应B．青蒿素易溶于乙醚C．在肯定条件下，香草醛可与发生缩聚反应D．可用3溶液或3溶液鉴别香草醛和青蒿酸16．在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、17．向等体积等物质的量浓度的H2S和2的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液关系的曲线图，下列说法中正确的是A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B．曲线b表示向2水溶液中通入O2C．曲线c表示向H2S水溶液中通入2D．曲线d表示向2水溶液中通入H2S18．有等体积、等的()2、和3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V21B．V12＞V3C．V321D．V3＞V2＞19．制备气体，下列方法中，可行的是 ①42（固）加强热②浓H24+浓共热③浓H24（固）共热④浓H24（固）2共热 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部20．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路途如图，则A．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代、消去C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照D．酸性4溶液褪色可证明已完全转化成三、填空题（本题包括21、22、23题，共27分）21．（本题10分）依据试验室测定硫酸铜晶体（4·5H2O）结晶水含量的试验，填写下列空白。（1）除须要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)。A．电子天平B．研钵C．试管夹D．坩埚E．蒸发皿F．干燥器G．石棉网还须要的仪器是。（2）某学生试验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g其次次15.688g17.744g17.033g请写出结晶水。本次试验的相对误差。（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？。从下列选项中选出该学生产生误差的缘由可能是(填写字母)。A．加热前称量时容器未完全干燥B．最终两次加热后的质量相差较大(大于0.001g)C．加热后容器未放入干燥器中冷却D．加热过程中晶体有少量溅失。（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行操作，推断达到恒重的依据是。

22．（本题9分）现在工业上主要采纳离子交换膜法电解饱和食盐水制取、H2和2。阳离子交换膜有一种特别的性质，即它只允许阳离子通过，而阻挡阴离子和气体通过。请回答下列问题：(1)电解之前，食盐水须要精制，目的是除去粗盐中的2+、2+、42－等杂质离子，运用的试剂有：a．23溶液，b．（）2溶液，c．稀盐酸。其合理的加入依次为（填试剂序号）。(2)在电解过程中，对水的电离是的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。(3)假如在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的值是（填“上升”、“降低”或“不变”），溶液中c（－）为(设体积保持不变)。(4)若没有阳离子交换膜的存在,改用右图电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（溶液）。则此试验时电解饱和食盐水的总化学方程式是。(5)室温条件下，该消毒液（）溶液的＞7，缘由是（用离子方程式表示）。23．（本题8分）某白色固体试样中可能含有2、(4)24、、(3)2、23、2(4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下试验：①取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；②用试纸测定上述溶液，结果得溶液的小于6；③过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，视察到沉淀不发生溶解；④取上述（试验①）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可视察到先有沉淀出现，而后又渐渐溶解，最终完全消逝；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。⑤取试验③中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。通过上述试验确定：（1）白色固体中肯定存在；（填相应物质的化学式，下同）可能存在；（2）写出试验④中产生沉淀，产生气体的离子方程式：、；（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采纳的操作与视察到的现象是。四、有机合成与推断（本题12分）A浓硫酸△CBE浓硫酸△22C4H4O4A浓硫酸△CBE浓硫酸△22C4H4O4C5H8O3聚合①②④4D③242O△回答下列问题：（1）指出反应类型：=1\*3①；③。（2）E的结构简式为：。（3）写出②、④转化的化学方程式：（4）现仅以有机物33为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物3223的过程。提示：①②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：浓硫酸浓硫酸170322=2—2—2—[]n高温高压催化剂

四．计算题（本题共6分）25．（本题6分）氮化铝（）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：（1）某氮化铝（）仅含有2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的浓溶液中共热并蒸干，跟溶液反应生成2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。（2）某含铝90%的铝合金3.0g跟1603的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000，取出10，加入0.3的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少？

金山中学2015学年度其次学期高二年级化学学科期末等级考试卷答案一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）题序12345答案BACDD二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）题序67891答案DABCDCBDAC题序1617181920答案CAABB三、填空题（本题27分）21．（本题10分）（1）ABDF；（2分）泥三角（1分）（2）4.81;（1分）-3.8%;（1分）（3）偏低（1分）BC（2分）（4）恒重（1分）直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止（1分）22．（本题9分）(1)bac（各1分共3分）(2)促进2－－2e－→2↑（各1分共2分）(3)上升0.1L（各1分共2分）通电(4)＋H2O→＋H2↑（1分）(5)2O⇌（1分）23．（本题8分）（1）(4)24、2(4)3、(3)2；；1分×4=4分（2）3++3—→()3↓、4—→3↑2O1分×2=2分（3）取试验①所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有—离子，否则无—离子；2分四、有机合成与推断（本题12分）24．（本题12分）（1）①加成反应(1分)、③氧化反应(1分)（2）