专题3　盐的性质（解析版）

第1章物质及其变化专题3盐的性质类型一盐的化学性质 3类型二复分解反应发生条件、应用 11类型三化学肥料 19【方法归纳】【方法归纳】一、常见盐的用途1．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。可用于食品加工调味，医用生理盐水，制盐酸、氯气等化工原料。2．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。可用于建筑装饰材料，制熟石灰原料，珍珠首饰，炼铁、炼钢原料，制造水泥原料。3．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。用于造纸原料，制洗涤剂、洗衣粉，用于印染工业，制玻璃、瓷砖原料。4．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色粉末，能溶于水，水溶液为弱碱性，较易分解。可用于做中和胃酸的胃药，做面点发酵剂，做灭火剂的原料。二、盐的组成及分类盐是由酸根离子与金属离子(或铵根离子)两部分组成的化合物，盐可以根据金属离子分类也可以根据酸根离子分类。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐。Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl的金属离子都是钠离子，故统称为钠盐。同样有钙盐、镁盐等。像KNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2的酸根离子都是硝酸根离子，故统称为硝酸盐。同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。三、盐的化学性质1．盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu对反应物的要求：盐易溶于水；反应物金属活动性强于生成物金属(K、Ca、Na不能发生此类反应)。2．盐＋酸→新酸＋新盐(复分解反应)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑对反应物的要求：酸可溶。3．盐＋碱→新碱＋新盐(复分解反应)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClNa2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓对反应物的要求：盐、碱皆可溶。4．盐1＋盐2→新盐1＋新盐2AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl对反应物的要求：两盐皆可溶。说明：上述反应中生成物BaSO4、AgCl、CaCO3均为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。四、复分解反应1．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀(难溶物)、气体和水，只要具备其中条件之一，复分解反应就可以发生。2．复分解反应的发生对反应物也有要求，即在反应物有酸的情况下，与酸反应的金属氧化物、碱、盐可不溶；若反应物中没有酸存在，则反应物必须都可溶于水。五、常见的化学肥料1．农作物生长所必需的营养元素有很多，有些元素需要通过施肥补给，才能保证植物正常生长，尤其是N、P、K。2．几种常见化肥的作用种类名称及主要化学成分作用缺乏时的表现氮肥尿素CO(NH2)2铵盐：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3氮肥能促进植物的叶生长植株矮小瘦弱，叶片发黄磷肥磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]磷肥能促进植物的根系发达，增强抗寒、抗旱能力；促进植物早熟、穗粒饱满且增多生长迟缓，产量降低钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)钾肥能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄3.复合化肥：含氮、磷、钾中的两种或三种要素的化肥称为复合肥。【常考题型】类型一盐的化学性质1．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是(A)A．烧碱用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水D．纯碱可以用于中和面粉发酵过程中产生的酸【解析】烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故A错误。2.小明同学绘制了CuSO4的化学性质的思维导图，图中A、B、C、D所代表的物质不正确的是(B)A.锌B.稀盐酸C.氢氧化钾溶液D.氯化钡溶液【解析】根据复分解反应条件和金属与盐反应条件分析。稀盐酸与硫酸铜不符合复分解反应条件，不能发生反应。3.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(C)A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl【解析】CaCO3既可以与酸反应生成CO2，也可以高温分解生成CO2；Zn既可以与稀H2SO4反应生成ZnSO4，也可以与CuSO4反应生成ZnSO4；CuO只有与稀盐酸反应才能生成CuCl2；KOH既可以与稀盐酸反应生成KCl，也可以与CuCl2等反应生成KCl。4.下列物质间的转化关系，不能实现的是(C)(“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质)A.C→CO2→COB.Mg→MgO→MgSO4C.KCl→KNO3→K2SO4D.NaOH→Na2CO3→NaCl【解析】C项，氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能一步转化成硫酸钾，不可以实现。5.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(B)A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡【解析】氯化铁溶液显黄色，A不正确；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不正确；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D不正确。6.已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的(D)A.FeCl3溶液B.Cu(NO3)2溶液C.NaCl溶液D.CuCl2溶液加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀【解析】CuCl2溶液与NaOH溶液混合产生蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，D正确。7.某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是(C)A.CuSO4NaClB.Na2CO3NaClC.CaCl2NaClD.CuSO4CaCl2【解析】将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，则一定不含硫酸铜；向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，则该融雪剂中一定含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠在溶液中不能大量共存，则一定不含碳酸钠，则该融雪剂的组成可能是CaCl2、NaCl。8.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是(D)A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液【解析】碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。9.已知某白色固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠和硫酸铜中的一种，取适量的该白色固体进行如下实验：①加水溶解，观察到该固体溶解，得无色溶液；②滴加酚酞溶液，溶液无变化。依据实验现象判断白色固体是(C)A．碳酸钙B．碳酸钠C．氯化钠D．硫酸铜【方法规律】本题采用实验现象分析法和排除法解答。由实验①可知，该固体易溶于水，说明一定不是碳酸钙，由得无色溶液可知，该固体一定不是硫酸铜；由实验②可知，该溶液不能使酚酞溶液变红，则一定不是碳酸钠，所以该白色固体为氯化钠。10.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－、CO32－六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是(B)A.H＋、Na＋、Ba2＋B.H＋、Ba2＋、Cl－C.Na＋、SO42－、CO32－D.H＋、SO42－、CO32－【解析】甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有H＋；H＋能与CO32－结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，则乙厂废水中含有CO32－；CO32－能与Ba2＋结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2＋在甲厂废水中；Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，则乙厂废水中含有SO42－；则甲厂废水中的阴离子是Cl－，故甲厂废水中的离子是H＋、Ba2＋、Cl－。故选B。11.下列说法正确的是(D)A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳C．取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子D．不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来【解析】C项中与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋或CO32－或SO42－；D项中先鉴别出蓝色溶液CuSO4，再利用CuSO4鉴别出KOH，利用KOH再鉴别出MgCl2。12.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是(B)A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH>7【解析】图中先后发生的反应为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7。故选B。13.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是(C)A.依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性【解析】向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，没有颜色变化，不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确，故C选项说法错误。14.为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、NO3－中的几种，进行了以下实验：①经测定，溶液pH＝1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是(D)A．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO32－C．一定含有H＋、Ba2＋、NO3－，一定不含有Cl－D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO3－【解析】①经测定，溶液pH＝1，说明该溶液显酸性，溶液中一定存在大量氢离子，而碳酸根离子不能与氢离子大量共存，所以该溶液中一定不存在碳酸根离子；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定存在镁离子；③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中一定不存在钡离子。由以上分析可知，该溶液中一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO3－，一定不存在Ba2＋、CO32－。15.如图为“盐的化学性质的思维导图”。请根据图示，选择给出的物质完成填空(每种物质只能用一次)。可选用的物质有：稀盐酸、硝酸铜溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸钙、硝酸银溶液、铁、氢氧化钙溶液。(1)反应①选用的盐是__________，该反应所属的基本反应类型是___________。(2)写出下列编号对应的化学方程式：②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。【答案】（1）Cu(NO3)2置换反应（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3【解析】（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属单质是铁，则反应①选用的盐是硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2）每种物质只能选用一次，②是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；硫酸铜已选，④是AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，。16.盐中含有金属离子(或NH4＋)和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。请回答下列问题：(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们都含有相同的铜离子，向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______________(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某物质的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该物质的化学式为____________。【答案】（1）蓝CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3]（2）CuSO4Ba(OH)2【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应；（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。17.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。(1)取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，则杂质一定不含__________________。(2)取(1)中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有__________。(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有__________。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是__________。【答案】(1)氯化铜(2)碳酸钠(3)氯化钠；硝酸钾【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜；取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，74.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，58.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。18.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格。(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是________(填标号)。A．MgCl2—AgNO3B．KNO3—MgCl2C．MgCl2—HClD．Mg(OH)2→MgCl2项目序号举例物质类别间的相互反应物质类别间的转化ⅠCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl盐1—盐2盐→新盐Ⅱ写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式________________________________酸—盐酸→______Ⅲ写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式________________________________________________________________碱—______碱→新碱【答案】(1)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；新酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；盐。(2)AD【解析】(1)硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡，据此写出化学方程式；氢氧化钠是一种碱，碱和盐反应时生成新盐和新碱，同时要求反应物中的盐和碱是能溶于水的，生成物中至少有一种难溶于水，因此可选用硫酸铜、氯化镁、氯化铁等物质。(2)A项能生成氯化银沉淀，符合复分解反应发生的条件；B项硝酸钾不能发生复分解反应；C项氯化镁和HCl不反应，不符合复分解反应发生的条件；D项可用氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故正确。19.某同学设计了如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论 解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生/(1)试管C中产生________(填实验现象)。复分解反应已发生(2)试管C中减少的微粒是______(填微粒符号)试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生(3)反应的化学方程式为__________________________________________【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，进行了如图所示的实验。实验 现象及结论解释试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生(4)从微观粒子变化的角度分析，试管E中反应的实质是_______________________________试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生—【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，进行了如图所示的实验。实验现象解释试管G中溶液变红(5)该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在______(填微粒符号) (6)向试管H中滴加________(填试剂X的化学式)溶液后，有白色沉淀产生溶液中有SO42－存在结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应【答案】（1）气泡（2）CO32－（3）H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl（4）H＋与OH－结合成H2O（5）H＋（6）BaCl2【解析】（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡产生；（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32-；（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+；（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有SO42-存在；类型二复分解反应发生条件、应用1．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【解析】A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误。B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项错误。D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，故选项错误。2．下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是(D)A．稀硫酸和氯化钠溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钡溶液和稀硫酸D．稀盐酸和石灰水【解析】A、稀硫酸和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，导致反应后所得溶液质量变小，故选项错误。C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡难溶于水，从溶液中析出，导致反应后所得溶液质量变小，故选项错误。D、稀盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水，且没有气体或沉淀生成，混合后溶液总质量不变，故选项正确。3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是(B)A．AgNO3和NaClB．NaCl和Ca(OH)2C．Ba(OH)2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【解析】AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发生，A错；NaCl和Ca(OH)2结合后既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，B正确；Ba(OH)2和H2SO4能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，C错；Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，D错。4．M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表。根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是(D)OH－CO32－Cl－SO42－NO3－M2＋难溶难溶易溶易溶易溶A.M＋HClB．MSO4＋Ba(NO3)2C．MO＋H2SO4D．M(OH)2＋NaCl【解析】M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，A错误。MSO4、Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，B错误。MO、H2SO4反应生成MSO4和水，能发生复分解反应，C错误。M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，D正确。5．[中考·义乌]常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是(C)选项物质甲物质乙物质丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl【解析】锌能与盐酸反应，不能与AgCl(不溶于水)反应，故A不符合题意；Fe2O3能与稀H2SO4反应，不能与NaCl反应，故B不符合题意；Na2CO3既能与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，又能与CaCl2反应产生CaCO3沉淀，故C符合题意；Ba(OH)2能与H2SO4反应，不能与NaCl反应，故D不符合题意。6．小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是(A)A．NaNO3AlCl3HClZnSO4B．NH4ClK2SO4KOHNa2CO3C．K2CO3NaClKNO3H2SO4D．BaCl2HClCaCl2NH3·H2O【解析】溶液中各物质间不能发生复分解反应即合理。B中NH4Cl与KOH反应产生NH3，C中K2CO3与H2SO4反应生成CO2和H2O，D中HCl与NH3·H2O发生中和反应生成H2O，B、C、D均不符合题意。7．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是(D)A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【解析】pH为13的溶液显碱性，水溶液中含有大量OH－，A中的(NH4)2SO4，B中的H2SO4、HCl，C中的CuCl2、Fe2(SO4)3都能与OH－反应，故在溶液中不能大量共存。B中HCl与AgNO3也不能大量共存。8.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是(D)组别溶液中检验出的离子AK＋、Na＋、OH－、SO42－BBa2＋、Na＋、Cl－、OH－CCu2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－DH＋、NH4＋、CO32－、SO42－【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项D不正确。9.在pH＝2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是(D)A．Ba2＋、HCO3－、SO42－B．NH4＋、Cu2＋、Cl－C．K＋、OH－、CO32－D．Ag＋、Na＋、NO3－【解析】pH＝2说明该无色溶液显酸性，其中含有H＋，H＋和HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，Ba2＋和SO42－能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；Cu2＋在溶液中为蓝色，与无色溶液相矛盾；H＋和OH－能结合生成水，H＋和CO32－能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存；Ag＋、Na＋、NO3－三种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且不存在有色离子。10.关于复分解反应：Ba(OH)2和X反应生成了Y和BaSO4，下列说法一定正确的是(D)A．X不是盐B．X是酸C．Y是水D．Y不是酸【解析】氢氧化钡能和可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，A错误；氢氧化钡和稀硫酸、可溶性硫酸盐反应都能生成硫酸钡沉淀，B错误；氢氧化钡和可溶性硫酸盐反应时生成的不是水是碱，C错误；氢氧化钡和稀硫酸或可溶性硫酸盐能生成硫酸钡和水或碱，不能生成酸，D正确。11.对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是(C)A．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应C．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀D．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3与HCl反应生成盐和水，但不是中和反应，A错误；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，A、B、C、D均为化合物，该反应不一定是复分解反应，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，不是复分解反应，B错误；碱与盐溶液反应可能产生两种沉淀，如Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C正确；生成物为单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO＋CuOeq\o(=====,\s\up15(△))Cu＋CO2，D错误。12.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是(A)选项物质(括号内物质为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉BCO2(CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)适量稀硫酸【解析】过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，A符合除杂原则，A项所选的试剂正确；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，不符合除杂原则，B项所选的试剂错误。硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，C项所选的试剂错误。NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，D项所选的试剂错误。13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是(C)A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应只产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。C、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4，产生白色沉淀的为氯化钡；与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是酸为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸；故不加其它试剂可以鉴别。14.如图，甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻连线的物质间能发生化学反应，分别生成A、B、C、D四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是目前应用最广泛的金属，丙的溶液呈蓝色，B为硫酸盐，C为单质。下列推理判断正确的是(A)A．丙与丁反应有蓝色沉淀产生B．丙一定是硫酸铜C．甲和乙反应后得到黄色溶液D．乙和丙之间发生复分解反应【解析】由题意可知：乙是Fe，丙为可溶性铜盐，甲、乙、丙、丁属不同类别，则甲为H2SO4，丁为可溶性碱，如NaOH，丙与丁反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，A正确，B错误；Fe与稀H2SO4(或CuCl2等)反应生成浅绿色的FeSO4溶液，乙和丙即Fe与CuSO4(或CuCl2)反应，属置换反应，C、D错误。15.某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有(A)A．Na＋、CO32－、SO42－B．Cu2＋、CO32－、SO42－C．Cl－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2＋、Cl－【解析】本题可将现象与物质的性质相结合来推理。固体溶于水得到无色溶液，加入足量BaCl2溶液得到白色沉淀，且白色沉淀在稀HNO3中部分溶解，则可知一定不含Cu2＋、Ba2＋，一定含有SO42－、CO32－和Na＋；滤液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有Cl－，由于操作①中加入BaCl2引入了Cl－，因此该固体中是否含Cl－无法确定。16．下列物质鉴别方案正确的是(C)选项待鉴别物质实验方案AN2、CO2、H2用燃着的木条B尿素、氯化铵、硝酸铵加熟石灰研磨闻气味C稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液用pH试纸DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液仅用组内物质鉴别【解析】A中用燃着的木条无法鉴别N2和CO2，A错误；NH4Cl、NH4NO3都能与熟石灰反应产生刺激性气味气体，无法鉴别，B错误；C中三种溶液的酸碱性不同(Na2CO3溶液呈碱性，盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性)，可用pH试纸鉴别；D中可鉴别出Fe2(SO4)3溶液(黄色溶液)，利用Fe2(SO4)3溶液可鉴别出NaOH溶液，因NaOH与Fe2(SO4)3反应产生红褐色沉淀，无法鉴别NaNO3溶液和KCl溶液，不正确。17．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na＋、H＋、Ca2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－。为确定溶液中可能存在的离子，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解；③向实验②中得到的滤液中滴加MgCl2溶液，无明显现象。根据上述实验，以下推测正确的是(C)A．一定存在Cl－、H＋、Ca2＋B．一定存在CO32－，可能存在OH－C．一定存在Na＋、CO32－D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋【解析】①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－、OH－；②加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀产生，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中一定有CO32－、无SO42－；Ca2＋和H＋不能和CO32－共存，所以没有Ca2＋和H＋；又根据溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na＋；③向实验②中得到的滤液中滴加MgCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无OH－；综上可知溶液中一定有Na＋、CO32－，可能有Cl－，一定没有Ca2＋、H＋、OH－、SO42－。18.一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液；(2)取少许上述无色溶液置于试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表所示。试管编号现象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是(B)A．杂质可能含KNO3、K2CO3B．杂质一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C．杂质一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D．杂质一定含NaCl，一定不含CuSO4【解析】由于Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3，固体溶于水得到无色溶液，则一定不含CuSO4和Ca(NO3)2；往溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀部分溶于稀HNO3(沉淀为AgCl和Ag2CO3)，则一定含有NaCl，K2CO3可能含有(因为Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3)；加入BaCl2溶液产生的白色沉淀全部溶于稀HNO3，则该沉淀为BaCO3，由于BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，无法确定K2CO3的存在，KNO3不参加化学反应，可能存在。19．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放给当地水质带来了严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中肯定含有的离子是________________，可能含有的离子是____________。(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是__________________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_____________(填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。【答案】(1)OH－、K＋；Cl－、NO3－(2)Cu2＋、Fe3＋、OH－；KCl、KNO3【解析】本题实质是离子的共存问题。甲厂废水呈碱性，即含有OH－，OH－与Cu2＋、Fe3＋能形成沉淀，则乙厂废水中一定含有Cu2＋、Fe3＋，根据电荷守恒规律可知甲厂废水中一定还含有K＋，可能含有Cl－或NO3－。20．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO42－、CO32－、NO3－等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是________________。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式_____________________________________。(3)该溶液中一定存在的离子是_______________________，可能存在的离子是________。【答案】（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）OH-、Na+、SO42-、CO32-；NO3-【解析】（1）该溶液pH=13，说明溶液显碱性，含有氢氧根离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铜属于沉淀，所以不存在铜离子；（2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，由于pH=13，还含有OH-离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子。21．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_______________________________。(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式是_____________________________________________。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________。A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解【答案】（1）紫色石蕊试液；（2）①②；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）C【解析】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是紫色石蕊试液；（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物．而锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；天然气燃烧生成二氧化碳和水是单质和化合物反应生成两种化合物，不属于复分解反应；过氧化氢分解生成氧气和水，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，且有气体生成．22.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是__________。(2)操作Ⅰ是__________(填序号)。①冷却热饱和溶液②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是___________________。【答案】(1)碳酸钙(2)②(3)硝酸钾和硝酸钡【解析】（1）氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。（2）由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，目的得到氯化钾，所以为方便和简单，操作I是蒸发结晶。故选：②。（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡是过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡，所以不合理。类型三化学肥料1.五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄，为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是(A)A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KClD.KH2PO4【解析】葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，说明土壤缺乏氮元素，应施用含氮元素的化肥。2.为增强作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是(A)A.Ca3(PO4)2B.K2SO4C.KNO3D.CO(NH2)2【解析】本题易错，错误的原因有：(1)对各类化肥的作用缺乏感性认识，不能根据作物出现的症状对症施肥；(2)对化肥不能进行正确的分类。磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。3.下列化学肥料中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的是(A)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NaNO3D.NH4H2PO4【方法规律】本题采用内涵分析法解答。钾肥可使作物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。4.下列说法正确的是(C)A.CO(NH2)2是一种常用的复合肥B.为保证农作物高产，尽量多施化肥C.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益D.施磷肥可以使农作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力【解析】CO(NH2)2中含氮元素，属氮肥，不是复合肥，A错误；应合理施用化肥，既可保证农作物高产，又不会造成环境污染，B错误；可将农家肥与化肥综合施用，C正确；钾肥可以使农作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力，磷肥使作物根系发达，D错误。5.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是(B)A.硝酸铵B.磷矿粉C.尿素D.氯化钾【解析】根据磷矿粉是灰白色的，硫酸铵、尿素、硝酸钾都是白色的晶体，进行分析判断。6.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是(A)A．属于复合肥料B．主要含有四种元素C．不宜与碱性物质混合使用D．储存和运输时，不宜受潮或曝晒【解析】NH4HCO3属于氮肥；铵态氮肥与熟石灰混合能发生反应，放出氨气，使肥效损失，因此，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。7.硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是(B)A.储存和运输时密封防潮B.结块时用铁锤砸碎再用C.施用时不宜与碱混合使用D.给农作物施肥后及时盖土【解析】NH4NO3易溶于水，受热易分解，因此储存和运输时密封防潮，施用后及时盖土，A、D正确；NH4NO3在受到猛烈撞击时易爆炸，因此结块时不能用铁锤砸，否则易爆炸，B错误；NH4NO3能与碱反应产生氨气，施用时不宜与碱混合使用，否则会降低肥效，C正确。8.下列是农业生产中的一些思路，其中错误的是(D)A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用于制沼气等C．农药能保护农作物，但本身有毒，应按规定合理施用D．熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力【解析】碳酸氢铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，故D错误。9.为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是(C)A．观察固体颜色能区分出磷矿粉B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质【解析】A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，观察固体颜色能区分出磷矿粉，故选项说法正确。B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，故取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，故选项说法正确。C、取样，溶解后加硝酸钡溶液，硫酸钾、硫酸铵均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能区分出硫酸铵，故选项说法错误。D、加水溶解，滴加氢氧化钡溶液，只产生白色沉淀的是硫酸钾，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是磷矿粉，故选项说法正确。10.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是(D)选项甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、H4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO3【方法规律】本题主要考查用特殊离子法对化肥进行鉴别。A中NH4HCO3能与Ca(OH)2反应放出刺激性气味的气体，而CO(NH2)2却不能，故可用Ca(OH)2鉴别二者；B中(NH4)2SO4能与Ba(NO3)2反应产生白色沉淀，而KCl不能，故可用Ba(NO3)2鉴别二者；C中NH4Cl能与AgNO3反应产生白色沉淀而NH4NO3不能，故可用AgNO3鉴别二者；D中NaCl与K2SO4、KNO3都不能发生反应，无法鉴别二者。11.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是(C)A.与熟石灰粉末混合研磨B.加入稀盐酸中C.加入BaCl2溶液中D.加入Ba(OH)2溶液中【解析】C中碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，符合题意。12．下列说法不正确的是(C)A．硝酸钾属于复合肥料B．硝酸铵能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿C．过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]属于复合肥料D．氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用【解析】过磷酸钙中只含N、P、K中的磷元素，属于磷肥。13．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是(B)A．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色B．NH4NO3是一种复合肥料C．NH4NO3不能与熟石灰混合使用D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化【解析】A、某NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，盐溶液也可能使酸碱指示剂变色，如能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法正确。D、NH4NO3溶液的pH=4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正确。14．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸