第十单元 课题1-第1课时　常见的酸 课件-2023-2024学年九年级化学

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱与指示剂的作用1.常用指示剂:紫色_________溶液和无色_________溶液。

2.变色规律基础·主干落实指示剂中性溶液碱性溶液酸性溶液紫色石蕊溶液不变色________________________无色酚酞溶液不变色________________________石蕊酚酞变蓝色

变红色

变红色

不变色

二、常见的酸1.浓盐酸和浓硫酸项目浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态_______色液体

无色、黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有_________出现

无明显现象原因具有_________性

—气味有___________气味

无味用途用于金属表面_________;

人体胃液中有盐酸,可帮助消化用于生产化肥、农药、金属除锈等;在实验室里常用作干燥剂(吸水性)无白雾挥发刺激性除锈

【交流讨论】浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后,质量、溶质质量分数是否发生变化?提示:浓盐酸具有挥发性,溶质会减少,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,水分增加,溶剂质量增加,溶质质量分数减小。2.浓硫酸的腐蚀性(1)具有强腐蚀性的原因:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭(脱水性)。(2)浓硫酸的稀释。(3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用___________冲洗,然后涂上3%~5%的_____________溶液。

大量水碳酸氢钠三、酸的化学性质1.与指示剂反应:酸能使紫色石蕊溶液变_________,使无色酚酞溶液___________。

2.与活泼金属反应:规律:酸+活泼金属→金属化合物+氢气。如铁可与盐酸、硫酸反应,化学方程式分别为_________________________、

___________________________。

红色不变色

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

指示剂测酸碱性3.与金属氧化物反应:规律:酸+某些金属氧化物→金属化合物+水。如铁锈可用盐酸和稀硫酸除去。化学方程式分别为_______________________________、___________________________________。

4.酸具有通性的原因:酸的水溶液中都含有相同的阳离子——_______,所以酸溶液都具有相似的化学性质,即酸溶液具有通性。

【特别提醒】用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除去后,铁也能跟酸反应,消耗金属。

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

H+

盐酸除铁锈【考点】酸的化学性质【典例】化学使世界变得绚丽多彩。如图是最近学习的关于稀硫酸与部分物质之间发生化学反应的颜色变化关系。(1)请用化学符号填写。②中单质指的是_______;

③中氧化物指的是_________。

(2)若编号③生成黄色溶液,发生的化学方程式为___________________________________。

(3)稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似,原因是________________________________________。

重点·案例探析

Fe

CuO

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

它们的溶液中都含有自由移动的氢离子【借题发挥】(4)若实现①,需要向稀硫酸中滴入的物质是_________________。

(5)写出②反应的化学方程式:___________________________。该反应属于_____________(填写基本反应类型)。

【方法点拨】

利用酸的某些化学性质检验酸的存在:紫色石蕊溶液

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

置换反应【A层

基础练】【知识点1】酸碱指示剂1.能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ()A.水 B.石灰水 C.稀硫酸 D.稀盐酸2.(2023·南京模拟)将下列气体通入酚酞溶液中,酚酞溶液会变红的是 ()A.NH3

B.O2

C.CO2

D.CO素养·分层评价BA【知识点2】常见酸的物理性质及浓硫酸的稀释3.(2023·抚顺中考)浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味,这说明浓盐酸具有的性质是

()A.挥发性B.腐蚀性C.吸水性D.酸性4.

【教材图改编题】如图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中a仪器的名称及其作用:___________,__________________________。

(2)b容器所盛的试剂是___________(填“水”或“浓硫酸”)。

(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生_____________。

A玻璃棒搅拌,以使热量及时扩散浓硫酸酸液飞溅【知识点3】酸的化学性质5.下列物质不能与稀硫酸反应的是 ()A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.Na2CO36.(2023·郴州中考改编)下列关于硫酸的说法错误的是 ()A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.浓硫酸稀释后温度降低C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂BB【易错点】对与酸有关的反应原理及现象混淆不清7.(多选)下列说法不正确的是_____________。

A.石蕊溶液能使澄清石灰水变蓝B.不能使无色酚酞溶液变色的溶液,一定能使石蕊溶液变色C.用盐酸除铁锈时,铁锈溶解,溶液变浅绿色D.铁与稀硫酸反应时,产生气泡,溶液变浅绿色E.氧化铜与稀盐酸反应,黑色粉末溶解,形成蓝色溶液

A、B、C

【易错点拨】1.酸或碱与指示剂作用时,变色的是指示剂而不是酸或碱。2.盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成FeCl2、FeSO4,溶液为浅绿色,铁元素为+2价;与铁锈反应后,生成FeCl3、Fe2(SO4)3,溶液为黄色,铁元素为+3价。【B层

能力练】8.(2023·重庆中考A卷改编)硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关选项正确的是 ()①它们都能使紫色石蕊溶液变红②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾,说明分子在不断运动③将两瓶浓溶液敞口放在空气中,溶液质量都减小A.①②③

B.①②

C.②③

D.①③B9.(2023·连云港中考)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,并进行如下实验:步骤实验操作实验现象①第一朵纸花上喷上稀硫酸纸花由紫色变成红色②第二朵纸花喷上水纸花颜色无明显变化③第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中纸花颜色无明显变化④第四朵纸花喷上水后,再放入盛满CO2的集气瓶中纸花由紫色变成红色

D10.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_______(填写“甲”或“乙”)。

(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是__________________。

(3)称取1.6gFe2O3于烧杯中,与一定量稀盐酸恰好完全反应。请计算参加反应的HCl的质量(写出计算过程)。乙浓盐酸易挥发

新课讲授◉酸的化学性质探究（1）如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，观察现象，并把现象填在下表中。滴加石蕊溶液滴加酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红色变红色不变色不变色【性质1】酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；探究（2）回顾第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。【性质2】酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁探究（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？【性质3】酸能与某些金属氧化物反应，生成水；现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色稀盐酸和稀硫酸均能除铁锈，那么清除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？当长时间浸泡时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。【性质4】酸+某些金属氧化物＝盐+水；酸的化学性质1.酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.酸＋某些活泼金属→盐＋氢气3.酸＋某些金属氧化物→盐+水4.酸＋碱→盐＋水5.酸＋某些盐→新酸＋新盐◉几种常见的碱以下物质均属于“碱”，观察其化学式，说出“碱”的组成是怎样的？氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钾氨水氢氧化铝NaOHCa(OH)2Cu(OH)

2

KOHNH3·H2OAl(OH)3碱：OH-+金属离子/NH4+

组成（碱中不一定含有金属元素）氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。实验10-5用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁固体溶解，试管外壁发热固体表面潮湿并逐渐溶解白色固体吸收水分而潮解易溶于水且溶解时放出大量的热氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。炉具清洁剂造纸制取肥皂氢氧化钠还可以：实验10-6观察氢氧化钙的颜色和状态。现象颜色和状态在水中的溶解现象向澄清溶液中通入CO2

澄清石灰水变浑浊微溶于水白色粉末状固体注意：氢氧化钠对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。氢氧化钙水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。为白色粉末状物质，微溶于水。氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应得到：（放热反应）建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵改良酸性土壤氢氧化钙用途农业上可用石灰乳与硫酸铜配制的波尔多液作为农药使用◉碱的化学性质（1）还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？探究滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝色变蓝色变红色变红色【性质1】碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2)①还记得用澄清石灰水检验CO2的反应吗？写出相关方程式。探究用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁等用途都是利用了这一性质。②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会和空气中的CO2发生反应：

。所以，氢氧化钠必须密封保存。上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，尝试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。探究这些反应都有一些相似的地方，你发现了吗？【性质2】碱＋某些非金属氧化物→盐＋水；碱的化学性质1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水；3.碱＋酸→盐＋水；4.碱（可溶）＋某些盐（可溶）→新