2024届吉林省蛟河市第一中学校高一化学第二学期期末经典模拟试题含解析

2024届吉林省蛟河市第一中学校高一化学第二学期期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确2、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3、下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是()选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一类型的反应C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不同A．A B．B C．C D．D4、下列物质既属于纯净物又能净水的是（）A．氯水 B．明矾 C．氢氧化铁胶体 D．水玻璃5、除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是()A．氢氧化钾溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸6、如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是()A．M处通入氢气，a极是电池的正极B．该电池的总反应为2H2＋O2===2H2OC．N处通入氧气，在b极上发生还原反应D．该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源7、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HClB．NO2C．NH3D．FeC138、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙9、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原10、某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能kJ/mol436243431则下列热化学方程式不正确（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol11、下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在12、下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A．化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是A．雷电作用是氮元素被氧化B．豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环14、下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B．糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯15、下列不属于人类基本营养物质的是A．纤维素 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质16、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤17、下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中18、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键19、为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆20、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性Cl＞S反应吸热A．A B．B C．C D．D21、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A．一定含有C、H、O三种元素 B．分子中C、H原子个数之比为1:4C．只含有C、H两种元素 D．最简式为CH422、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。24、（12分）I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。25、（12分）乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2℃。某同学采用14.3mL乙酸、23mL95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。实验步骤：①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。②加热保持油浴温度为135～145℃。③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。试回答下列问题：（1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。（2）使用过量乙醇的主要目的是__________。（3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。（4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。（5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。（6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。26、（10分）实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______层；（填“上”或“下”）（3）浓硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化学方程式是______，该反应属于___（填反应类型）反应；（5）饱和碳酸钠的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_________。①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里,生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇。27、（12分）（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。（乙烯的制取装置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（将下列有关试剂的序号填入空格内）A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能说明SO2气体存在的现象是____________________。③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。④确定含有乙烯的现象是_________________________。（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。①请写出生成白烟的化学反应方程式：_____________________________。②该实验证明了这是一个__________。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应28、（14分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式：__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。（2）写出下列反应的反应类型：①________________，③________________。（3）写出下列反应的化学方程式：①________________________；⑤________________________。（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。29、（10分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6②经测定，该烃(气体))在标准状况下的密度为1.25g现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______(任填一种)直接氧化为D．(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________(填字母)；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol

乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与Na2CO________________、_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，错误；②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，错误；③分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，错误；④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，错误；⑤能发生加成、酯化、氧化等反应，不能发生硝化反应，错误；⑥分子中只有一个碳碳双键，所有的原子building可能共平面，错误，答案选D。2、C【解析】

A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正确；B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；答案选C。3、D【解析】试题分析：A．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B．乙酸乙酯与水的反应水解反应，乙烯与水的反应属于加成反应，反应类型不同，故B错误；C．乙酸含有羧基，与新制氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含有醛基，被新制氢氧化铜氧化，乙酸与葡萄糖含有的官能团不同，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，二者褪色不同，故D正确；故选D。考点：考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性质等。4、B【解析】

A．氯水含有盐酸、次氯酸等多种成分，属于混合物，选项A错误；B．明矾只由一种物质组成，属于纯净物，明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能净水，选项B正确；C．氢氧化铁胶体属于混合物，选项C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项D错误；答案选B。5、A【解析】

A、氢氧化钾溶液能溶解氧化铝，与氧化镁不反应，可以除去氧化镁中的氧化铝，A正确；B、硝酸是强酸，与氧化镁和氧化铝均反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，B错误；C、浓硫酸与氧化镁反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，C错误；D、稀盐酸是强酸，与氧化镁和氧化铝均反应，不能除去氧化镁中的氧化铝，D错误;答案选A。6、A【解析】A.根据电子的流向可知，电子由负极流向正极，故a极是电池的负极，M处通入氢气，选项A错误；B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为2H2+O2═2H2O，选项B正确；C、b为正极，N处通入氧气,在b电极上发生还原反应，选项C正确；D、该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源，选项D正确。答案选A。7、A【解析】BaSO3在中性或碱性条件下，产生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化剂条件下，氧化成SO42―，产生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能将SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性条件下，BaSO3不能沉淀，故选A。8、C【解析】

A．如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，故A正确；B．酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，故B正确；C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，故C错误；D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，故D项正确；故选C。.【点睛】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键。9、D【解析】

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。10、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正确；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正确；C.根据A项，氢气和氯气反应是放热反应，反应热△H<0，C错误；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正确；故合理选项是C。11、B【解析】

A.铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；C.铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；D.铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；故选B。12、B【解析】A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。13、B【解析】雷电作用下氮气与氧气反应生成NO，氮元素化合价升高被氧化，故A正确；豆科植物的根瘤固氮属于自然固氮，故B错误；氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，故C正确；碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳、氢、氧、氮等元素，故D正确。14、D【解析】

A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确；答案选D。15、A【解析】

糖类、油脂和蛋白质是人类基本营养物质，人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能，不是人类基本营养物质，A项正确；答案选A。16、B【解析】分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：①铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；②铊(Tl)是第ⅢA族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。17、A【解析】

A项、新制Cu(OH)

2

悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故A错误；B项、真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C项、苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色，说明分子中不含碳碳双键，故C正确；D项、己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能与溴的四氯化碳溶液反应，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中可鉴别己烯和苯，故D正确；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质的考查，注意有机物官能团与性质的关系是解答关键。18、B【解析】A、葡萄糖具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。因此可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量。正确；B、油脂属于高级脂肪酸甘油酯，它是由高级脂肪酸（其中碳原子数一般多达十几个），和甘油酯化反应的产物。所以油脂不属于高分子化合物。含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯都属于取代反应。正确；D、苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的一种独特的键，不能与溴发生加成反应。正确；故选B。19、B【解析】分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。详解：使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。20、C【解析】

A．溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，解释不合理，A错误；B．导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；C．高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C正确；D．乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D错误；答案选C。21、B【解析】

有机物在氧气中充分燃烧，氧气能提供氧元素，而有机物必须提供碳元素和氢元素才能生成CO2和H2O，有机物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D错误；而生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:2，一个水分子中有两个氢原子，则有机物分子中碳原子与氢原子的物质的量之比为1:4，即有机物分子中C、H原子个数之比为1:4，故B正确，综上所述，答案为B。22、C【解析】试题分析：A、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，错误；B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，错误；C、单位时间内消耗NO说明反应方向是正反应方向，消耗N2说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是1：2，达到化学化学平衡，正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，错误。考点：考查影响化学平衡的因素及判断及达到化学平衡的标志。二、非选择题(共84分)23、C2H4乙醛羧基向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是来自石油的重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味的有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。【详解】（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其结构简式为；（2）D为乙酸，含有的官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）；（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂的条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。24、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。25、作催化剂和吸水剂促使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸的转化率除去乙酸乙酯中的乙醇，中和乙酸乙酯中的乙酸,减小乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯完全水解除去乙酸乙酯中的乙醇让产生的乙酸乙醋及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流水【解析】

（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，因此浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，有利于乙酸乙酯的生成；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；由于乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是使乙酸乙酯完全水解；（4）根据已知信息可知饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水；（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，侧重于学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力的考查，题目难度中等。26、先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸上催化剂和吸水剂CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反应中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)结合浓硫酸的稀释的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，碳酸钠的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根据化学平衡的特征分析判断。【详解】(1)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，方法为：先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入浓硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加乙醇再加浓硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；(4)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应；(5)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物质的浓度不再变化，为平衡的特征，可知达到平衡状态，故①选；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸，不能体现正、逆反应速率关系，不能判定平衡状态，故②不选；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，可知正、逆反应速率相等，为平衡状态，故③选；故答案为：①③。【点睛】掌握乙酸乙酯制备实验的注意事项是解题的关键。本题的易错点为（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反应速率，生成乙酸乙酯是正反应速率，生成乙酸是逆反应速率。27、ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根据二氧化硫的漂白性、还原性及乙烯的性质设计实验检验它们的存在；根据有机反应的产物特点分析有机反应类型。【详解】（1）①由题干信息及图示装置可知，装置用于检验乙烯和二氧化硫，因为乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故先用品红溶液检验二氧化硫，再用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入酸性KMnO4溶液检验是否有乙烯，②能说明SO2气体存在的现象是：I中品红褪色；③使用装置Ⅲ的目的是：检验SO2是否除尽；④确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案为A，B，A，D；I中品红褪色；检验SO2是否除尽；Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①产生白烟是因为有白色固体生成，由题意分析是溴化氢与氨气反应，化学反应方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氢生成说明该反应为取代反应；故答案为NH3＋HBr=NH4Br；A。【点睛】在判断是否存在乙烯时，因为二氧化硫也可以使高锰酸钾溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除尽的情况下，高锰酸钾溶液褪色才可以说明存在乙烯，在实验现象的描述时要说清楚。28、CH3COOCH2CH3醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O分液漏斗防倒吸【解析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成D为CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质E为聚乙烯；

(1)由以上分析可知C为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；A为乙醛，含有的官能团为醛基；

(2)②为乙醛的氧化反应，生成乙酸，③为乙醇与乙酸发生酯化