山东省临沂市普通高中2024年高一化学第二学期期末联考试题含解析

山东省临沂市普通高中2024年高一化学第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径:丙＞甲 B．原子核外电子层数:戊＜丁C．原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁 D．元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁2、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A．1项 B．2项C．3项 D．4项3、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是A．A B．B C．C D．D4、下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油5、下列同组微粒间互称同位素的一组是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和红磷D．K和Ca6、下列各项中，表达正确的是A．水分子的球棍模型： B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl7、下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：8、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近9、可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤10、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液11、下列关于18O的说法中正确的是A．该原子核内有18个质子B．该原子核内有8个中子C．该原子核外有8个电子D．该原子的质量数为2612、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B．恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C．升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D．若在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后能生成2molNH313、对于反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是()①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①② B．②③C．①④ D．③④14、下列有关化学用语表示正确的是（）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A．A B．B C．C D．D15、下列关于乙烯和苯的说法正确的是A．常温常压下都是气体B．都能与溴水反应C．都能燃烧D．都能使酸性KMnO4溶液褪色16、下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤干馏C．石油裂解D．皂化反应17、从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④18、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—19、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．漂白粉可以在敞口容器中长期存放C．常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D．干电池用完后，应回收并进行填埋处理20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NAD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA21、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A．溶液中OH-向电极a移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3C．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD．电子迁移方向：电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a22、我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）

A．能发生加成反应，不能发生取代反应B．一定条件下，能够发生水解反应C．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2D．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4二、非选择题(共84分)23、（14分）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________种。②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。写出其中一种化合物的名称：_______________________；（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：①F的化学式为________，D的电子式为________________。②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。24、（12分）几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。25、（12分）高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：（查阅资料）四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。回答下列问题：（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。26、（10分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是______。(2)装置A的产生的气体成分______。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是______；反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。(4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是______；若撤除装置C还能产生杂质是______；为了防止以上情况，可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2－的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为______。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是______。27、（12分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…（2）这三步操作的先后顺序依次是_______________________（填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式______________________（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了2．7g，G装置的质量减少了2．76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。28、（14分）W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：(1)Z元素的名称是____。(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________（用化学式表示）。(3)写出Y2XZ的电子式____。(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是____（填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式____。29、（10分）Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。A．容器内的压强不变B．容器内气体的密度不变C．相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的质量分数不再改变（2）若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、同周期从左到右半径减小，原子半径：甲＞丙，选项A错误；B、同周期原子核外电子层数相同：戊＝丁，选项B错误；C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙＞戊＞丁，选项C正确；D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜戊，选项D错误。答案选C。2、A【解析】

①根据图像可知，Mg（s）与X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①错误；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）与Cl2（g），所以依据能量守恒判断由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，②正确；③物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③错误；④同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④错误；综合以上分析，只有②正确，故选A。3、D【解析】

A.氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置）；B.Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质；C.氯气可与氢氧化钙反应得到次氯酸钙，次氯酸钙可与水和二氧化碳反应得到HClO，HClO分解可得HCl，浓盐酸与二氧化锰反应可得到氯气；D.硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案选D。4、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，是互不相溶的两层液体，因此可以使用分液漏斗分离，B正确；C.乙酸与乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离，C错误；D.汽油和煤油是互溶的沸点不同的液体混合物，用蒸馏的方法分离，不能使用分液漏斗，D错误；故合理选项是B。5、A【解析】分析：质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。详解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B错误；C.白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D.1940K和2040答案选A。6、B【解析】

A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2分子的电子式：，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。答案选B。【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。7、D【解析】

A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；B.表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误；D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。答案选D。【点睛】8、C【解析】

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化剂，B正确；C．制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等，C错误；D．元素周期表中位置靠近的元素结构相似，所以性质相近，D正确；故选C。9、A【解析】

①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗nmolN2O4的同时，必然生成2nmolNO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。10、A【解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，答案选A。【点睛】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。11、C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该微粒的质量数＝18，质子数＝8.又因为质子数＋中子数＝质量数，所以中子数＝18－8＝10。而核外电子数＝质子数＝8，因此正确的答案选C。考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核素为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。12、B【解析】分析：A.化学平衡是动态平衡；B.根据外界条件对反应速率的影响分析；C.根据温度对反应速率的影响分析；D.可逆反应中转化率达不到100%。详解：A.达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B.恒温恒压下，充入少量He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确；C.升温正、逆反应速率均加快，C错误；D.由于是可逆反应，则在反应的密闭容器加入1molN2和过量的H2，最后生成的氨气小于2mol，D错误。答案选B。13、D【解析】由于反应前后体积都是不变的，所以，加入NO2还是加入N2O4都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以①②不正确。③④都是相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，二者比值增大，答案选D。14、C【解析】分析：A.氯离子结构示意图；B.甲烷的比例模型为；C.羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为,C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。15、C【解析】A.常温常压下，乙烯为气体，苯为液体，故A错误；B.乙烯能与溴水反应，苯与溴水不反应，故B错误；C.乙烯和苯都能在空气中燃烧，故C正确；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故D错误；故选C。16、A【解析】分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。详解：A．石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，A正确；B．煤的干馏是隔绝空气加强热过程中生成新的物质，属于化学变化，B错误；C．石油裂解是深度裂化，过程中生成新的物质，属于化学变化，C错误；D．皂化反应是油脂在碱性溶液中发生的水解反应，属于化学变化，D错误；答案选A。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。17、B【解析】

从海带中提取碘时，应先②将海带焙烧成灰后加水搅拌，⑤过滤后得到含有碘离子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘单质，③加CCl4振荡，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案为B。18、D【解析】

A.a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。B.b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。C.c对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。D.d点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合，所以D正确。19、C【解析】A.医用酒精的浓度通常为75%，故错误；B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能在潮湿的空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，从而变质，故不能在敞口容器中长期存放，故错误；C.常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可以用铁制的容器贮藏和运输浓硫酸，故正确；D.干电池中含有重金属元素，对环境有污染，因此使用完应回收处理，不能进行填埋，故错误。故选C。20、C【解析】

A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA，故C正确；D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为NA，故D错误。21、D【解析】A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B正确；C．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C正确；D．电子在外电路移动，则负极移向正极，而内电路只有离子在移动，故D错误；故选D。22、D【解析】A．不能发生加成反应，故A错误；B．不存在可水解的基团，不能发生水解反应，故B错误；C．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C错误；D．二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，-COOH与乙醇发生酯化反应生成有机产物的分子式为C8H16O4，故D正确；答案为D。二、非选择题(共84分)23、（1）①7(2分)；③过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】试题分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。24、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。25、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和氯化钠溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，【详解】（1）①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。（3）四氯化硅熔点为-70.0℃，装置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度==×100%，故答案为：×100%。26、检查装置的气密性CO2和NO2防止空气中氧气、水等对实验的干扰3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3装有碱石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。27、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸馏Br2+SO3【解析】打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和Cu在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。(2)应先检验气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热；故答案为：②③①；(2)氧化铝作催化剂，加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液方法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成C为醇，C被催化氧化得到醛D。①通过以上分析知，分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案为：分液；蒸馏；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3、A中碳原子个数是2，B为2，2-二溴丙烷，B的结构简式CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量相等，生成的甲烷和丙烯的物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G减少的质量是氧化铜中的氧元素质量，设x为C2H4的物质的量，y为C3H6的物质的量，则乙烷和甲烷的物质的量分别是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，点睛：本题以丁烷裂解为载体考查实验基本操作、计算、物质的分离和提纯，明确流程图中各个装置的作用、物质分离和提纯方法的选取是解题的关键。本题的难点是(4)题的计算，明确质量增加的量和质量减少的量分别是什么物质是关键。28、硫NaOHH2O2+SO2=H2SO4正极