2023-2024学年河南省信阳市士源高级中学高一化学第二学期期末检测试题含解析

2023-2024学年河南省信阳市士源高级中学高一化学第二学期期末检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、180℃时将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态2、可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的A．t1时，正反应速率大于逆反应速率B．t1～t2，逆反应速率逐渐减小C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项ABCD实验目的证明石蜡油分解的产物是乙烯制取纯净的四氯化碳除去甲烷中的乙烯证明乙醇能与钠反应A．A B．B C．C D．D4、下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取一氯甲烷B．用装置乙在实验室制取氨气C．用装置丙萃取溴水中的溴D．用装置丁在实验室制蒸馏水5、CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列说法错误的是A．反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体6、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A．稀硫酸和锌粒反应 B．二氧化硫和氧气反应C．浓硫酸和铜反应 D．二氧化硫和水反应7、下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是A．X电极为阳极，Y电极为阴极B．X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生C．将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1:

1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化8、锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A．原子半径：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正价：Sn>SiD．稳定性：SnH4>SiH49、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序为X<W<Y<ZB．WX2、YX2和ZX2均只含共价键C．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20D．Z的气态氢化物比Y的稳定10、下列电子式书写正确的是A． B． C． D．11、用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象ANaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D12、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－13、1­-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．图中装置不能较好的控制温度为115～125℃14、下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH15、下列说法正确的是（）A．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高B．冰融化时，分子中H—O键发生断裂C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定16、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为()A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。（2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。（4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。（5）元素③的过氧化物的电子式为_________。（6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______。18、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为_____________，B的名称为_______________。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为_________色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加_________，若溶液变为_______色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是________________，在C→D过程中，此气体做_________剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式__________________________。（6）写出D+A→C的离子方程式__________________________。19、溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表：密度(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有机溶剂溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多数有机溶剂有关反应：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制备反应)(ⅱ)+H2O+HBr(反应微弱)实验步骤：在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯与回答下列问题：(1)装置A中的铁粉可以用___________(填试剂的化学式)代替，原因是___________。(2)装置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)装置D中苯的作用是___________。(4)分离Ⅰ、分离Ⅱ、分离Ⅲ分别为___________(填标号)。a．分液、蒸馏、过滤b．分液、分液、过滤c．过滤、分液、过滤d．分液、过滤、过滤(5)流程图中加入的CaCl2的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率_________(填“偏高”偏低“或“不变”)。(6)本实验的产率为___________。20、某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。21、(1)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生_____反应(填“氧化“或还原”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g。则导线中通过的电子的物质的量是____

mol。(2)肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的能量转化率高。已知：电流效率可用单位质量的燃料提供的电子数表示。肼－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池、氨气－空气碱性(KOH为电解质)燃料电池(氧化产物为大气主要成分)的电流效率之比为____。(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，x为_____。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气休总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．由图知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故A错误；B．v(H2)=△nV△t=0.3mol1L3min=0.1mol•L-1•min-1，故B正确；C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故C错误；D．在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10

min【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。2、B【解析】

A.从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在t1时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，A项正确；B.从图示可以看出，t1～t2，逆反应速率逐渐增大，B项错误；C.t2时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到该条件的化学平衡，C项正确；D.t2～t3，该可逆反应属于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；所以答案选择B项。3、D【解析】A．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，A错误；B．在光照条件下氯气和甲烷发生取代反应得不到纯净的四氯化碳，B错误；C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，应该用溴水，C错误；D．钠和乙醇反应缓慢生成氢气，能达到实验方案，D正确，答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验以及性质的比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。4、D【解析】分析：A．甲烷与氯气的取代反应为一系列多步取代反应，产物复杂；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；C．萃取剂需要与原溶剂不互溶；D．根据蒸馏装置的注意事项分析判断。详解：A．甲烷与氯气的取代反应为多步取代反应，产物为多种氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反应制备一氯甲烷，故A错误；B．加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故B错误；C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，但乙醇能够与水混溶，不能萃取，故C错误；D．装置中温度计的水银球位置正确，冷却水的流动方向正确，蒸馏装置没有错误，故D正确；故选D。5、B【解析】A、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B、反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知，CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。6、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；故合理选项是C。7、C【解析】分析：与电源正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，据此分析。详解:A、Y与电源正极相连接,所以Y电极为阳极，则X电极为阴极,故A错误；

B、X与电源的负极相连,所以是阴极,溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应,生成无色无味的氢气,同时有氢氧化钠生成,所以X电极附近溶液变红色,但无刺激性气味气体产生,故B错误；

C、X电极上析出氢气,Y电极上析出氯气,因为氯气能溶于水,所以电解一段时间收集产生的气体,Y电极得到气体体积稍小,所以将X、Y两极产生的气体收集起来,其体积比略大于1:1，所以C选项是正确的；

D、电解后生成氢氧化钠，所以溶液的碱性增强，故D错误。

所以C选项是正确的。8、A【解析】分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：Sn<Si，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4<SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．9、A【解析】分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由小到大的顺序为X<W<Z<Y，A项错误；B项，WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2，这三种物质中均只含共价键，B项正确；C项，W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之和为4+6+4+6=20，C项正确；D项，非金属性Z（S）>Y（Si），Z的气态氢化物比Y的稳定，D项正确；答案选A。10、D【解析】分析：氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对；根据二氧化碳分子中存在两个碳氧双键分析判断；氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成。详解：A、氨气是共价化合物，不存在离子键，氮原子与氢原子间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B、二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；C、氯气是单质，两个氯原子之间共用一个电子对，电子式为故C错误；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；，故D正确；本题正确答案为D。11、C【解析】

A.NaHCO3固体受热分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水变浑浊，证明①发生反应，A项错误；B.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨气使酚酞溶液变红，证明①发生反应，B项错误；C.铁粉与水蒸气加热，可以生成四氧化三铁和氢气，同时水由于高温会变成气体，则肥皂水冒泡不一定会有反应发生，不能证明①发生反应，C项正确；D.石蜡油在碎瓷片上受热分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，证明①发生反应，D项错误；答案选C12、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。13、C【解析】分析：本题考查的是酯的制备和分离。根据酯的形成条件和性质进行分析。详解：A.反应温度为115～125℃，水浴加热控制温度在100℃以下，不能用水浴加热，故正确；B.长玻璃管能使乙酸气体变为乙酸液体流会试管，起到冷凝回流作用，使反应更充分，故正确；C.提纯乙酸丁酯不能使用氢氧化钠，因为酯在氢氧化钠的条件下水解，故错误；D.该装置是直接加热，不好控制反应温度在115～125℃，故正确。故选C。14、B【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此解答。详解：A.CO2中只有极性键，A错误；B.Na2O2中含有离子键和非极性键，B正确；C.MgCl2中只有离子键，C错误；D.NaOH中含有离子键和极性键，D错误。答案选B。点睛：掌握化学键的含义、组成微粒是解答的关键。注意共价键又分为极性键和非极性键，由同一种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。15、A【解析】分析：考查影响物质熔沸点的因素。共价化合物熔沸点高低是由分子间作用力决定的。组成和结构相同的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。氢键的存在可以使分子间作用力增大，物质的熔沸点越高。详解：A.分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故A正确；B.冰融化时发生物理变化，只破坏氢键而不破坏化学键，故B错误；C.物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D.物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误。综上所述，本题正确答案为B。16、C【解析】

氢氧燃料电池中，负极上通入氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧气，氧气得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e+=2H2O；所以符合题意选项为：C；所以本题答案：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HFHClO4KOHAl（OH）3离子键和共价键Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。【详解】（1）化学性质最不活泼的元素为0族元素Ar元素，Ar原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，①为N元素、②为F元素，氟化氢的稳定性强于氨气，故答案为：HF；（3）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，碱性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾；两性的氢氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；离子键和共价键；（4）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；（5）过氧化钠为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子形成，电子式为，故答案为：；（6）氯气的氧化性强于溴，氯气能与溴化钾发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案为：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、Fe四氧化三铁或磁性氧化铁白红褐KSCN红(血红)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则A为Fe，B为Fe3O4，加入盐酸，由转化关系可知D为FeCl3，C为FeCl2，E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，B为四氧化三铁，故答案为：Fe；

四氧化三铁；(2)C为FeCl2，亚铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化，如观察到先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则含该离子，故答案为：白；红褐；(3)D为FeCl3，检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液；红；(4)E是一种黄绿色气体单质，应为Cl2，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应中起到氧化剂的作用，故答案为：氯气；氧化；(5)B为Fe3O4，加入盐酸，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(6)D+A→C的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。19、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反应中溴化铁为催化剂，所以铁粉可以用溴化铁代替；(2)反应后容器中有溴，加入氢氧化钠，溴可以和氢氧化钠反应，进而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯这种有机溶剂中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氢氧化钠是分层的，用分液的方法分离，加水洗涤，在用分液的方法分离，在加入氯化钙吸水，氯化钙不溶于水，不溶于苯，所以用过滤的方法分离，故选b。(5).加入氯化钙是为了吸水，干燥溴苯；如果省略该不操作，则加热过程中溴苯和水发生微弱反应，所以溴苯的产率偏低；(6)根据铁和溴的反应计算铁消耗的溴的质量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的质量为，仪器中加入的溴的质量为10×3.12=31.2g，则与苯反应的溴的质量为31.2-8.57=22.63g，苯的质量为22×0.88=19.36g，生成的溴苯的质量为11.1×1.5=16.65g，根据方程式计算苯和溴反应中苯过量，用溴计算，则理论上溴苯的质量为，则溴苯的产率为，故答案为0.750或75.0%。20、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。21、Cu还原0.217:242小于2(P0【解析】分析：（1）Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，Fe与浓硝酸发生钝化，而Cu与浓硝酸发生自发的氧化还原反应，Cu失去电子作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，锌与盐酸发生自发的氧化还原反应，所以银作正极，锌作负极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，锌作负极失去电子，铜作正极，以此来解答；（2)燃料电池中燃料在负极通入，发生失去电子的氧化反应，据此解答。（3）利用物质