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文档简介
2023-2024学年广西防城港市化学高一下期末统考试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、现代科技将涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()A.41 B.84 C.125 D.2092、下列有关化学用语使用正确的是A.甲烷分子的球棍模型: B.中子数为18的氯原子:C.NH3的结构式为: D.乙烯的结构简式:CH2CH23、硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),在一定条件下达到平衡时,下列说法错误的是()A.SO3的物质的量浓度不变 B.SO2全部转化为SO3C.升高温度,平衡会移动 D.正反应的速率与逆反应的速率相等4、在同温、同压下,某有机物与过量Na反应得到V1L氢气,另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳,若V1=V20,则有机物可能是(
)A.CH3CH2OH B.HOOC-COOH C. D.CH3COOH5、Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Y的原子半径比X的大6、A、B、C、D均为气体,对于A+3B2C+D的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L•s)B.v(B)=0.8mol/(L•s)C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(D)=0.1mol/(L•s)7、19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说 D.发现氧气8、下列各组实验中,反应速率最快的是反应物催化剂温度A10mL20%H2O2溶液无40℃B10mL20%H2O2溶液无25℃C10mL10%H2O2溶液无25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液40℃A.A B.B C.C D.D9、鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是()A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液 D.滴加浓硝酸10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.石油C.AlD.11、下列说法正确的是A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH<0B.在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应的焓变C.ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行D.一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关12、某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法中正确的是A.能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C.与互为同分异构体D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应13、下列叙述中,不属于氮的固定的方法是()A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B.氮气和氢气合成氨C.从液态空气中分离氮气 D.氮气和氧气合成一氧化氮14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y是地壳含量最多的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。下列说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物B.原子半径:r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸15、3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NO3-)为A.amol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.(0.2+a)mol16、下列各组中的性质比较,不正确的是A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.稳定性:NH3<PH3<SiH4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F﹣<Cl﹣<Br﹣二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:如图中A是金属铁,请根据图中所示的转化关系,回答下列问题:(1)写出E的化学式____;(2)写出反应③的化学方程式:__________;(3)写出①④在溶液中反应的离子方程式:________、______。18、下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的电子式:____________________。(2)A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_______________。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_______________。19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①____________;写出过程②中有关反应的离子方程式:_________(2)灼烧海带用到的仪器有_____________(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是(____)A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态,伸入三颈烧瓶中,生成的气体的颜色为__,产生该气体的反应的化学方程式是__。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为__(填化学式)。(3)装置B的作用是__。(4)装置D中收集到了无色气体,有同学认为是NO,还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是__。21、根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。(1)工业用电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为____________________。(2)向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的离子方程式为_______________。(3)氯化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。(4)乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为____________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
在表示原子组成时,元素符号的左下角表示的质子数,左上角代表质量数;质子数和中子数之和是质量数,核外电子数等于质子数,所以该原子核内中子数与核外电子数之差209-84-84=41,答案是A。2、C【解析】
A.为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为:,故A错误;B.氯元素的质子数为17,中子数为18的氯原子的质量数为35,该原子的正确表示方法为Cl,故B错误;C.NH3分子中含有3个N-H键,其结构式为,故C正确;D.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯的结构简式为:CH2=CH2,故D错误;故选C。【点睛】本题的易错点为D,要注意有机物的结构简式中官能团不能省略不写。3、B【解析】
A.根据化学平衡的定义,一定条件下,可逆反应中当组分的浓度不再改变说明反应达到平衡,故A说法正确;B.此反应是可逆反应,不能全部转化成SO3,故B说法错误;C.化学反应不是吸热反应就是放热反应,升高温度,平衡必然发生移动,故C说法正确;D.根据化学平衡的定义,正反应速率等于逆反应方向速率,说明反应达到平衡,故D说法正确。故选B。4、C【解析】
有机物和过量Na反应得到V1L氢气,说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,说明分子中含有-COOH;存在反应关系式:R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若V1=V2≠0,说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH,只有C符合,故选C。5、A【解析】
由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,设X的最外层电子数为x,4种元素的原子最外层电子数之和为22,则x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,则A.Si位于金属与非金属的交界处,具有半导体的性质,且Si为+4价,Cl为-1价时Q与Z可形成化合物SiCl4,A正确;B.同周期从左向右非金属性逐渐增强,非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B错误;C.X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵,含离子键、共价键,C错误;D.同周期从左向右原子半径逐渐减小,则Y的原子半径比X的小,D错误;故答案选A。6、A【解析】试题分析:用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时,其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比,据此,各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。A.v(A)=0.4mol/(L•s);B.v(A)=v(B)÷3=0.8mol/(L•s)÷3=0.27mol/(L•s);C.v(A)=c(C)÷2=0.6mol/(L•s)÷2="0.3"mol/(L•s);D.v(A)=v(D)=0.1mol/(L•s),根据上述分析,各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是:A>C>D>B,即反应速率最快的是A。答案选A。考点:考查化学反应速率的大小比较。7、B【解析】
A.英国科学家道尔顿提出原子学说,A不合题意;B.俄国科学家门捷列夫制出第一张元素周期表,B符合题意;C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说,C不合题意;D.法国化学家拉瓦锡发现了氧气,D不合题意。故选B。8、D【解析】
其他条件相同时,温度越高反应速率越快;其他条件相同时,反应物浓度越大反应速率越快;根据表中数据可知,实验D中浓度最高、温度最高且使用催化剂,故反应速率最快;答案选D。9、D【解析】
浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色,据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,答案选D。【点睛】浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应,只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。10、D【解析】
A项、氮气与氧气在高压放电条件下反应生成一氧化氮,故A错误;B项、石油裂化生成乙烯,乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溴乙烷,故B错误;C项、铝在冷的浓硝酸中发生钝化,故C错误;D项、在催化剂作用下,乙烯与水在加热条件下发生加成反应生成乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛,故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的性质与转化,侧重于分析能力的考查,注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。11、D【解析】A、生成物的总能量大于反应物的总能量,此反应是吸热反应,△H>0,故A错误;B、焓变只与始态和终态有关,与反应的途径无关,即使用催化剂不能改变反应的焓变,故B错误;C、根据△G=△H-T△S,因为△H<0,△S>0,因此任何温度下都能自发进行,故C错误;D、根据盖斯定律,故D正确。12、D【解析】
根据有机物结构简式可知分子中含有羧基、羟基和碳碳双键,结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】A.该有机物分子中的官能团有3种,即羧基、羟基和碳碳双键,能和碳酸钠溶液反应的官能团只有羧基,故A错误;B.只有碳碳双键和氢气发生加成反应,则1mol该有机物最多能与1molH2发生加成反应,故B错误;C.和的分子式不同,不互为同分异构体,故C错误;D.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键,既可以发生取代反应又可以发生氧化反应,故D正确;答案选D。13、C【解析】
A.豆科植物根瘤菌把N2变为硝酸盐,氮由游离态转变为化合态,属于氮的固定中的生物固氮,故A不选;B.工业上N2和H2反应生成NH3,氮由游离态转变为化合态,属于氮的固定中的人工固氮,故B不选;C.从液态空气中分离氮气,氮气仍然是单质,是游离态,不属于氮的固定,故C选;D.氮气和氧气合成一氧化氮,氮由游离态转变为化合态,属于氮的固定中的高能固氮,故D不选;本题答案为C。【点睛】氮的固定是游离态的氮气转变为化合态的过程,包括自然固氮和人工固氮。14、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是元素周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y是地壳含量最多的元素,则Y为O元素,Z与X原子的最外层电子数相同,且原子序数大于O,则Z为Na元素,Y与W同主族,则W为S元素,结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知:X为H元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素,H和O可以形成H2O或H2O2,故A错误;B.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>S>O,即r(Y)<r(W)<r(Z),故B正确;C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱,则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱,故C错误;D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,是碱,故D错误。故选B。15、B【解析】
一定量的铜与过量的硝酸反应,反应后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-;根据题给信息可知,n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,n(H+)=amol,根据溶液呈电中性原则,列方程求出n(NO3-)。【详解】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-,其中n(Cu2+)=0.05mol,n(H+)=amol,根据溶液呈电中性原则,可知溶液中存在:2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-),则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=(0.1+a)mol,故B正确;故答案选B。16、B【解析】A、同周期元素非金属性依次增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,故A正确;B、非金属性Si<P<N,则稳定性:SiH4<PH3<NH3,故B错误;C、金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:K>Na>Mg,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;D、卤族元素中,阴离子的还原性随着原子序数增大而增强,所以还原性:F-<Cl-<Br-<I-,故D正确;故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】
A是金属铁,与HCl反应生成C为FeCl2,C可与NaOH反应,故D为H2,E为Fe(OH)2;C与Cl2反应生成D为FeCl3,FeCl3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3;根据转化关系可知,Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2,应是Fe与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2,则B为Fe3O4,据此解答。【详解】根据上述分析易知:(1)E为Fe(OH)2;(2)反应③为FeCl2与氯气反应生成D为FeCl3,其反应的方程式为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;(3)反应①为铁与HCl反应生成FeCl2与H2的过程,其离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;反应④为FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3与NaCl的过程,其离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融,电解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【解析】
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+,比较离子半径应该先看电子层,电子层多半径大,电子层相同时看核电荷数,核电荷数越大离子半径越小,所以这几种离子半径由小到大的顺序为:r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物,其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为:。(2)根据元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考虑到各自化合价Mg为+2,Si为-4,所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg,所以必备条件为:熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后续过程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循环的是NH3和NH4Cl。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,该耐磨材料一定有Si和C,考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度,所以该物质为SiC。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁),考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式,所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到),所以反应为:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)利用格氏试剂可以制备,现在要求制备,所以可以选择R为CH3CH2,R’为CH3;或者选择R为CH3,R’为CH3CH2,所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。19、过滤;2I-+Cl2=I2+2Cl-;坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架;B【解析】
(1)分离固体和液体用过滤,利用溶解性的差异来分析。②中Cl2将I-氧化成I2;(2)灼烧固体用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架;(3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【详解】(1)过滤适用于不溶于水的固体和液体,根据流程可知,分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤。②中的反应是Cl2将I-氧化成I2的反应,过程②中有关反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-;(1)灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角、三脚架;(3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多,故可用四氯化碳或苯等,酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的,不能选择。答案选B。【点睛】本题考查了实验室里从海藻中提取碘的流程,侧重考查了物质的分离和提纯,掌握过滤、萃取、灼烧固体等操作是解答本题的关键,题目难度中等。20、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】
探究实验,连接装置,检查装置的气密性,然后装药品,实验开始,装置A:碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,装置B:安全瓶,防倒吸,装置
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