云南省曲靖市2024年高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

云南省曲靖市2024年高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银2、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A．有四种新的气态有机物生成 B．发生了置换反应C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中3、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单一种。下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C5H8B．一氯代物有两种同分异构体C．所有碳原子均处同一平面D．与丙炔互为同系物4、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>DB．气态氢化物的稳定性：A>BC．四种元素能在同一周期D．原子半径：A>C5、实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol6、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole−D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化7、核素90Th的相对原子质量约为232，则其核内的中子数与核外电子数之差是A．52 B．90 C．142 D．2328、下列各组离子能够大量共存的是A．加入Al粉后产生的溶液中：、、、B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、9、下列说法不正确的是A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 B．Cl与Cl互为同位素C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物 D．O2与O3互为同素异形体10、下列属于新型环保电池的是（）A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池11、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多12、下列变化中，由加成反应引起的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃C．在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇13、下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大14、下列有关有机物的说法中正确的是（）A．是同分异构体B．乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D．相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，耗氧量最小的是CH415、下列说法正确的是A．放热反应不需要加热即可进行B．化学键断裂需要吸收能量C．中和反应是吸热反应D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关16、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是A．Cu(OH)2悬浊液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液17、对已经达到平衡的下列体系，只改变一个条件，对平衡移动的方向判断错误的是A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，平衡正反应方向移动B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)：增大压强，平衡向逆反应方向移动C．HS-+H2OH3O+S2-，加水稀释，平衡向逆反应方向移动D．H2(g)+I2(g)2HI(g)：扩大容器体积，平衡不移动18、刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子19、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、CO32－、SO42－C．K+、Na+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－20、下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH321、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止22、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH3二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为________，D为________，E为________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。（4）F原子结构示意图为________。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_______；_______。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：________。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。24、（12分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。25、（12分）下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。A．蒸馏B．渗析C．分液D．萃取27、（12分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。28、（14分）阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。（1）天然气中除含甲烷外，还含有______________________________________等有机物。（2）甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________。（3）氯仿的结构式是______________________________。（4）北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________（填序号）。a．可燃温度范围宽b．价格低廉c．燃烧产物没有污染d．燃烧的火焰颜色易识别（5）乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________。（6）下列说法正确的是______________（填序号）。a．煤矿坑道中严禁明火b．丁烷可作气体打火机的燃料c．发酵池中只产生沼气d．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等29、（10分）如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为___，负极反应式为____________________；正极材料为_____，正极反应式为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故A不符合题意；B．黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B不符合题意；C．硬铝是指以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C不符合题意；D．水银为单质，不属于合金，故D符合题意；答案选D。【点睛】一种金属加入其它一种或几种金属或非金属形成具有金属特性的混合物称为合金，合金有很多优良的性能，应用比较广泛，学生多关注生活中的化学知识。2、C【解析】

CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，不溶于水，附着在试管壁上形成油状液滴；生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，食盐水位在试管内上升。【详解】A项、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，故A错误；B项、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，故B错误；C项、反应生成的HCl极易溶于水，使饱和食盐水中氯离子浓度增大，氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出氯化钠固体，故C正确；D项、氯气溶于水，不溶于饱和食盐水，故D错误；故选C。【点睛】本题考查甲烷的取代反应，注意反应物和生成物的性质，能够根据物质的性质分析实验现象是解答关键。3、A【解析】分析：有机物种类几百万种，在生活、生产等多有涉及。有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象，即存在同分异构体，要会对物质进行辨析，并会进行正确的命名。详解：A、根据螺[2,2]戊烷（）的键线式可知，其分子式为C5H8，选项A正确；B、螺[2,2]戊烷（）中的氢均等效，故其一氯代物只有一种，选项B错误；C、螺[2,2]戊烷（）中碳原子为单键碳原子，不可能所有碳原子均共面，选项C错误；D、与丙炔结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，选项D错误。答案选A。4、A【解析】

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A为第二周期元素，则A的最外层电子数为4，可知A为C元素；C原子最外层只有一个电子，C的原子序数大于8，可知C为Na元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D的最外层电子数为3，为第三周期的Al元素，然后结合元素周期律来解答。【详解】根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为Al。则A．金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，A正确；B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性A＜B，所以气态氢化物的稳定性A＜B，B错误；C．A与B位于第二周期，C与D位于第三周期，C错误；D．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：C＞A，D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大。5、C【解析】

设生成0.050mol氯气需转移的电子为xmol，根据2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸转移2mol电子，则y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故选C。6、C【解析】

A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，所以A选项是正确的；B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，所以B选项是正确的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，Fe3O4中3个Fe原子共显+8价，故1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole−，故C错误；D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，所以D选项是正确的。答案选C。7、C【解析】

核素90Th的相对原子质量约为232，则质量数为232，原子中质子数为90，原子中中子数=质量数-质子数=232-90=142。答案选C。8、D【解析】

A.能与铝反应生成氢气的溶液可能呈酸性，也可能碱性，无论呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故A错误；B.滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，酸性条件下Fe2+会被氧化，故B错误；C.Fe3+与会反应生成配合物，不能共存，故C错误；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不发生反应，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的共存，为高考常考题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断。9、C【解析】

C.CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物，错误，同系物组成元素必修相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故C错误。10、A【解析】

A．氢氧燃料电池产物为水，读对环境无污染，为环保电池，故A选；B．锌锰电池中含有重金属锰离子，对环境有污染，故B不选；C．镍镉电池中镍、镉离子都为重金属离子，对环境有污染，故C不选；D．铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D不选．故选A．11、B【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。12、D【解析】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃，此为烷烃的裂解，故B错误；C．在光照条件下，C2H6与Cl2发生取代反应，生成了油状液体，故C错误；D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇发生加成反应，故D正确；答案为D。13、C【解析】试题分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用14、B【解析】

A.甲烷为正四面体结构，故是同种物质，A错误；B.乙醇、乙酸、乙烷都能发生取代反应，B正确；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，C错误；D.等质量的C和H与氧气反应，H的耗氧量远大于C，因此，相同质量的CH4、C2H4、苯完全燃烧，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D错误；故答案选B。15、B【解析】A项，反应是放热还是吸热与反应条件无关，取决于反应物与生成物的总能量相对大小，A错误；B项，化学键的断裂需要吸收能量，以克服原子间的相互作用，B正确；C项，中和反应是放热反应，C错误；D项，反应中能量变化的多少与反应物的量有关，例如1mol氢气和0.1mol氢气分别燃烧，放出热量显然不同，D错误。16、A【解析】分析：乙酸虽是弱酸,但还是能溶解氢氧化铜,乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,以此来解答。详解:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体,但与葡萄糖和淀粉不反应,故不选B；C.加入碘水,淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选C；D.NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象,与葡萄糖、淀粉不反应,故D不选；答案选A。17、C【解析】

A．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，减小CO2浓度，生成物浓度减小，反应正向移动，故A正确；B．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．反应HS-+H2OH3O+S2-是水解反应，加水稀释，平衡向正反应方向移动，故C错误；D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是气体体积不变的反应，扩大容器体积，平衡不移动，故D正确；故选C。【点睛】化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意判断反应前后气体物质的量是否变化这一点是关键，难度不大。18、A【解析】A.铜元素化合价升高，失去电子，铜是还原剂，A正确；B.生成物有两种，不属于化合反应，B错误；C.铁元素化合价降低，得到电子，氯化铁被还原，C错误；D.铜在反应中失去电子，D错误，答案选A。19、C【解析】分析：如果离子间在溶液中能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。详解：A.Ba2+、SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.H+、CO32－结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.K+、Na+、NO3－、OH－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.H+、CH3COO－结合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D错误；答案选C。20、B【解析】

A.非金属性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A项错误；B.金属性：Ba>Ca>Mg，故碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B项正确；C.非金属性：F>Cl>Br>I，氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI，C项错误；D.比较分子的沸点，先考虑是否存在氢键，存在氢键沸点显著高，再考虑范得华力，与相对分子质量呈正比。由于氨气分子间存在氢键，沸点显著高于同主族简单氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，故沸点：NH3>AsH3>PH3，D项错误；答案选B。【点睛】简单氢化物的稳定性与非金属成正比，还原性与非金属性成反比，区别熔沸点（物理性质，考虑氢键和范德华力）。21、B【解析】试题分析：A、反应的限度受反应、反应条件的影响，反应、反应条件不同，限度也不同，A错误；B、反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，B正确；C、反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，不会随反应时间的改变而改变，C错误；D、化学反应限度是一种动态平衡，反应仍在进行，不会停止，D错误，答案选B。考点：考查对化学反应限度的理解22、C【解析】

核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种不同化学环境的H原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有三种信号，说明分子中有3种不同化学环境下的H，

利用等效氢原子判断：

①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；

②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；

③处于镜面对称位置上的氢原子等效；【详解】A.

CH3CH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，A项错误；B.

CH3CH2OCH2CH3有2种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有2个吸收峰，B项错误；C.

CH3CH2OH中有3种不同化学环境H原子，核磁共振氢谱有3个吸收峰，C项正确；D.

CH3OCH3有1种H原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CONa第二周期第ⅤA族共价H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，L层上有8个电子，K层上有2个电子，则M层上有6个电子，则F为S元素；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，该固体为过氧化钠，则D为O元素、E为Na元素；B原子的最外层上有4个电子，原子序数小于O，则B为C元素，则C为N元素，据此结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为N元素，D为O元素、E为Na元素、F为S元素，故答案为：C；O；Na；(2)C为N元素，原子序数为7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；(3)B、D两元素形成化合物为一氧化碳或二氧化碳，均属于共价化合物，故答案为：共价；(4)F为S元素，原子结构示意图为，故答案为：；(5)BD2为二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；E2D2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，故答案为：；；(6)元素的非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，浓硫酸和C反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E与F两元素形成的化合物为Na2S，用电子式表示其化合物的形成过程为，故答案为：。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点为(5)中电子式的书写，要注意过氧化钠中含有过氧根离子。24、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【解析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。25、乙醇，浓硫酸，乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯实验的制备过程中，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，以及浓硫酸稀释时会放热，应该先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(2)乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味，故答案为：小；果香。26、HBr放热下进上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为＋Br2＋HBr；（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有