黑龙江省大庆市2023-2024学年高三年级上册第一次教学质量检测化学试题（含答案解析）

黑龙江省大庆市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量

检测化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列有关非遗

项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是

遹■£

a■■

D.曲阳大理石

A.醴陵红瓷B.潮阳剪纸C.天津麻花

石雕

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语错误的是

A.HC1O的电离方程式：HC10+H,0H,O++C1O

B.基态Se原子的价层电子排布式：3cT4s24P4

C.SnCl,的VSEPR模型：

D.基态Na原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形

3.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：

①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6moiHNO3溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④

滴加试剂检测滤液中的铁元素。

上述操作中，未用到的仪器为

A.B.cOD.

4.我国科学家成功合成出新核素Lr-251,熔合反应为普ri+2]n+£TlfTLr+；He。

下列叙述正确的是

A.Lr-251和Lr-253的物理性质完全相同

B.上述熔合反应为氧化还原反应

C.上述熔合反应中a=203、b=103

D.Lr-251核内中子数和质子数之差为47

5.下列离子方程式书写错误的是

A.将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5moi山匕2(。0)2溶液中：

2+

Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO41+2HClO+Cl-

B.向含ImolFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LC12：

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

C.向FeSCU溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2++HCO；

+NH3«H2O=FeCO3+NH:+H20

D.向明矶溶液中滴加过量Ba(0H)2溶液：2Al3++3SO：

2+

+3Ba+6OH-3BaSO41+2Al(OH)31

6.下列物质转化过程中发生了氧化还原反应的是

A.冷却充满NO?的玻璃球泡

B.在CaS(\浊液中加入浓Na2c0,溶液

C.将铜丝在酒精灯上由外焰缓慢移至内焰

D.硫酸钠粉末久置空气中

7.下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A.透明溶液中：Fe3+>A产、SO：、NO；

B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SiOf、S2-

2+

C.加入NH4HCO3产生气泡的溶液中：Mg2+、Ca，HCO、、Cl-

D.浓氨水中：Ba2+,Cu"、C「、NO-

8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知Z、W元素的原子序数

之和是X、丫元素的原子序数之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、

丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

试卷第2页，共10页

甲乙丙T戊

X、丫丫、ZX、ZX、WZ、W

物质间存在反应：甲+乙-单质Y+丙；丁+戊一单质W（淡黄色固体）十丙。下列说法正

确的是

A.甲、丙、丁均为极性分子B.电负性：Y>Z>W

C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质wD.化合物乙一定为无色无味的气体

9.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，下图是利用点击化学方法设计

的一种新型的1,2,3-三哇类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是

A.有机物I中含有手性碳原子

B.有机物I中所有碳原子一定共平面

C.Imol有机物IJ最多能与2moi凡发生加成反应

D.有机物in有两性，既能和酸反应又能和碱反应

10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，以天然气为原料经由合成气（CO、

H2）制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备CHQH的反应转化关系如

图所示。设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

~/HQH

co2

A.22.4LCH4中所含的质子总数为10以

B.Imol石墨和Imol金刚石中所含共价键的数目相同

C.ImolCH,完全分解为C和H?,转移的电子数为汽、

D.ImolCHQH中含有的b键数为5刈

11.一种电化学催化制甲酸盐的装置如图。下列说法错误的是

充电

@HCOO-

oo02

000co2

Oo0H-

A.充电时，Zn电极作阴极

B.充电时，阳极放出氧气

C.放电时，OH-向Zn电极移动

D.放电时，正极的电极反应式为CO?+e-+H2O=HCOCT+OH-

12.由c2H6与NQ制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A.每产生1molN?可制得0.5molCH,CHO

B.Fe+为催化剂，X为C?HQH

C.过程①〜⑥中Fe元素呈现的化合价不止一种

D.增加Fe,的量，平衡时CJIQH和CH,CHO的物质的量之比不发生变化

13.下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

将SO2通入盛有酸性KMnO4溶液溶液紫红色

Aso?有漂白性

的试管中褪去

试卷第4页，共10页

铜片投入稀硫酸中，再加入少量硝铜片始终无Cu不能与稀硫酸发生置换

B

酸钾固体明显变化反应

取少量待测液于试管中，滴加几滴产生白色沉

C待测液中可能含有Ag*

BaCL溶液淀

向NaBr溶液中加入过量AgNOj溶产生黄色沉

DKw（AgBr）＞Ksp（AgI）

液，再加入KI溶液淀

A.AB.BC.CD.D

14.一定条件下热解制取耳：2H2S(g)+CH4(g),^=-CS2(g)+4H2(g)o已知其他

条件不变时，温度对H2s的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一

定正确的是

B.达到平衡所需时间：r(X)<r(Y)

C.总能量：E生成物>E反应物

D.单位时间的转化率。：a(Z)>a(Y)

15.25℃时,用的NaOH溶液调节0.l0Llmol・L」H2c2。4溶液的pH,溶液中

H2c2。4、HC2O；及C20；'的物质的量浓度变化如图所示。

C

K

m

o

l

L

—

)

■(NaOH溶液)/L

下列说法错误的是

A.H2c2。4的Kal=lXl(H

+

B.丫点:c(Na)<3c(C2Or)

C.Z点:由水电离出的H+浓度约为为

D.ImoH/i的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2。*)>c(C2。：)

二、实验题

16.LiAlH“是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组利用“循环利用氯

化锂法”制备LiAlH」，实验步骤如下：

①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500〜600℃下应得到混合物；

②制备LiA旧4：将LiH与乙槽的混合物与无水氯化铝直接反应。

一

尾

气

处

理

一

回答下列问题：

(DC装置中的试剂是,E装置的作用是。

(2)制备LiAlH,的化学方程式为。

(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是:B装

置中发生反应的离子方程式为O

试卷第6页，共10页

（4）用上述方法合成四氢铅锂产品。设计如下方案测LiAlH」产品纯度。

已知：LiA1H4+2H2O=LiAlO2+4H,T,LiH+H2O=LiOH+H2T.

方案1：取wg产品与足量水反应，向溶液中通入足量CO”经过滤、洗涤、灼烧至恒

重，冷却、称重，测得固体质量为ag。

方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为MmL。丫形管中固体完全反应后，充分

冷却，调平液面、读数，测得读数为V2mL（常温下，气体摩尔体积为V,“L.mor,）。

①若不含LiH,根据方案2测得数据计算出产品纯度为。（已知该量气管。刻

度线在上方）

②下列情况会导致测定结果偏高的是。（填标号）

A.方案2的产品中混有少量LiH

B.方案1中灼烧时粉末外溅

C.方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面

D.方案2中丫形管内残留有氢气

（5）探究LiAlH4用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、梭酸、酯等有机物生成醇。

-!!^^->R+CH3OH

有机物R的结构简式为

三、工业流程题

17.高铁酸钾（KFeOj是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图所示：

过量的氯气NaOH固体90%的Fe（NO）溶液

饱网KOH

|NaOH溶液|-----»|溶液11除去7'.»|碱性的NaClO浓溶液|~»|溶液——>|湿产品I„'-»|KFeO,晶用

②③

已知：①Cl?与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为

NaCkNaClO和H2。；温度较高时产物为NaCl、NaClOj和H?。。

②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。

回答下列问题：

(1)写出C1?与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式：。

⑵向“溶液1”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解

度、、:

(3)NaCl晶胞结构如图，设晶胞边长为apm,灼为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的

Na，间的距离为Pm,该晶体的密度为g-cm-\(列出计算式)

@Na+ecr

(4)配制NaOH溶液时，将44gNaOH固体溶解在100mL水中(水的密度近似为lg-mLT),

所得溶液的密度为1.33g-mLT,则该溶液的物质的量浓度为mol•匚二(保留3

位有效数字)

(5)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)：n(还原剂)

=o对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用(填标号)溶液

和异丙醇。

A.Fe(NO3)3B.NH4C1C.CH3coOK

四、原理综合题

18.CH“与CO’的干法重整(DRM)反应可制备CO和H2。体系内发生的反应如下：

反应I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH,

反应H：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)AH,=+329kJmol-'

,

反应HLCO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH,-^llkJmor

试卷第8页，共10页

(1)AW,=(填含△%、的表达式)。

⑵向密闭容器中通入3moicO?(g)和ImolCH/g),若仅考虑发生上述三个反应，平衡时

CO2(g)>CH4(g)>CO(g)>H?(g)的物质的量随温度T的变化如图所示。

八物质的量/mol

①曲线X、Z分别表示、(填化学式)的物质的量变化。

②900K时，CH4的物质的量分数为(填含a的表达式，下同)，反应HI的平衡

常数_________

(3)使用CaO/FeQJNi复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离,

并得到富含CO的产物，催化机理如图所示。

某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：4co+FeQ”=3Fe+4cCt?、

4H2+Fe,O4=3Fe+4H2O,、(补齐另两个化学方程式)。

五、有机推断题

19.有机物H是合成药物的重要中间体，其合成路线如图:

(1)有机物B分子中含有的官能团的名称为

(2)CTD的反应类型为，有机物C碳碳双键中的(填“兀”或“。”)键断

裂。

⑶已知：2HAH9粤乘代久H+乩。’写出B-C的化学方

H3。VilstijL*paLH3

程式»

(4)可用于检验A中含氧官能团的试剂是(填标号)。

A.滨水B.新制的氢氧化铜C.高铸酸钾溶液

⑸在＜2黑中S原子采用的杂化方式为o

(6)M与A组成元素相同相对分子质量比A小28。满足下列条件的M的同分异构体有一

种(不考虑立体异构).

①含有六元环②能发生银镜反应

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【详解】A.陶瓷属于硅酸盐产品，A正确；

B.剪纸属于纤维素，属于多糖，B错误；

C.麻花属于淀粉制成的，属于多糖，C错误；

D.大理石的主要成分是石灰石，不属于硅酸盐，D错误;

故选Ao

2.B

【详解】A.HC1O电离出氢离子和次氯酸根离子，A正确；

B.Se是34号元素，位于第四周期VIA族，其价层电子排布式为4s24PtB错误；

C.SnCb中Sn有一对孤对电子，价层电子对数为3,故其VSEPR模型为：,

crA)

C正确；

D.基态Na原子核外电子占据的最高能级是3sl故其电子云轮廓图的形状是球形，D正

确：

故选B„

3.A

【详解】①所需仪器为酒精灯、土甘烟、生崩钳、三脚架、泥三角；②所需仪器为烧杯、玻璃

棒；③所需仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台；④所需仪器为胶头滴管、试管；故选A。

4.C

【详解】A.镑的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；

B.该反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误；

C.由质子数守恒可得24+81=b+2,解得b=103,由质量数守恒可得50+2+a=251+4,解得a=203,

C项正确；

D.Lr-251的中子数为251-103=148,148-103=45,D项错误;

故选C。

5.D

【详解】A.将标准状况下2.24LSO2通入1L0.5moi+9400)2溶液中，二氧化硫被氧化为

硫酸钙，反应的离子方程式为Ca2++3CQ+SO2+H2O=CaSO41+2HClO+Ch故A正确；

答案第1页，共10页

B.Fe2+还原性大于B「，向含ImolFeBn的溶液中通入标准状况下22.4LCL,氯气氧化1mol

Fe2+和ImolBr,反应的离子方程式为2Fe?++2Br+2cl2=2Fe3++Br2+4CL故B正确；

C.向FeSO」溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，产生碳酸亚铁沉淀、硫酸筱，反应的离子

2+

方程式为Fe+HCO；+NH3*H2O=FeCO3+NH；+H2O,故C正确；

D.向明帆溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液生成硫酸铝沉淀和偏铝酸钾，反应的离子方程式为

2+

AF++2SO+2Ba+4OH-2BaS04X+A102+2H2O,故D错误；

选D。

6.C

【详解】A.NO2转化为N2O4时，元素的化合价没有发生改变，故A错误；

B.硫酸钙转化为碳酸钙的反应属于复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，故B错

误；

C.铜丝灼烧是Cu转化为CuO,Cu的化合价已发生改变，此反应属于氧化还原反应，故C

正确；

D.硫酸钠在空气中不发生反应，不发生氧化还原反应，故D错误；

故本题选C。

7.A

【详解】A.透明溶液中：Fe,+>A产、SO：、NO：都能大量共存，故A符合题意

B.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，Si。；、S?-均不能与H+大量共存，故B不符合题意；

C.加入NH,HCO、产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO；不能在强酸溶液

中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，故C不符合题意；

D.浓氨水中，Ci?+与氨水生成沉淀或则生成［Cu(NH3)4产而不能大量存在，故D不符合题

尼、O

综上所述，答案为A。

8.A

【分析】W单质是淡黄色固体是S,Z与W同族是O元素，Z和W序数之和为24,X和丫

元素原子序数之和为8,X为H元素，丫是N元素，甲形成的是NH3,乙是NO或者NCh,

丙为H2O,丁为H2S,戊为SO?。

答案第2页，共10页

【详解】A.NH3、NO或者NO2、比0为极性分子，故A正确；

B.电负性0>N>S,故B错误；

C.S微溶于酒精，应该用CS2洗去S单质，故C错误；

D.乙可以是NO,也可以是NCh,NCh是红棕色，故D错误；

答案选A。

9.B

【详解】A.根据有机物I的结构可知，其中不存在饱和碳原子，其中没有手性碳原子，A

错误；

B.有机物I中苯环上的碳原子确定一个平面，和苯环直接相连的碳原子也在这个平面上，

B正确；

C.有机物II含有一个苯环，一个碳碳三键，则Imol有机物H最多能与5m。1也发生加成反

应，C错误；

D.有机物III中含有氮原子，可以和酸反应，但是不可以和碱反应，不具有两性，D错误；

故选B。

10.D

【详解】A.没有说明温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，A错误；

B.Imol石墨中含1.5molC-C键，1mol金刚石中含2moic-C键，B错误；

C.甲烷中碳为-4价，则lmolCH4完全分解为C和H?,转移的电子数为4N,、，C错误；

D.甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则ImolCH30H中含有的。键数为5N,、，

D正确；

故选D。

11.D

【分析】由图中电子流向可知，充电时Zn电极为阴极，阴极电极方程式为：

[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH,阳极反应为4OH-4e-=O2T+H2O,放电时，锌失电子生成[Zn(OH)4p,

负极反应为Zn-2e-+4OH=[Zn(OH)4F，催化电极为正极，正极上CCh得电子生成HCOO,

正极反应为CO2+2e+H2O=HCOO+0H-,据此分析解答。

【详解】A.由分析可知，充电时，Zn电极作阴极，故A正确；

B.由分析可知，充电时，阳极反应为4OH、4e-=O2T+H2O,故B正确；

C.放电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子向负极移动，则0H向Zn电极移动，故C正

答案第3页，共10页

确；

D.由分析可知，放电时，正极的电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO+OH,故D错误；

故选D。

12.A

【详解】A.由于反应过程中有副反应发生生成X,因此每产生Imol氮气，制得的甲醛少

于O.5mol,A错误；

B.反应①消耗了Fe+,反应③和⑥又生成了Fe*,故Fe+是反应的催化剂；分析反应③可知

反应生成了Fe+和乙醇，B正确；

C.过程①〜⑥铁的化合价出现了多种，比如Fe+中为+1价，FeO+中为+3价等，C正确；

D.Fe+作为催化剂，不影响生成物的最终量，D正确；

故选A。

13.C

【详解】A.SO?通入酸性高镭酸钾溶液中发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，

故A错误；

B.Cu与稀硫酸不反应，加入少量硝酸钾固体，酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu,,Cu会

溶解，产生气泡，故B错误；

C.白色沉淀可能为硫酸钢或氯化银，由实验操作和现象可知溶液中可能含有Ag+,故C正

确；

D..硝酸银过量,分别与NaBr.Nal反应生成沉淀，由操作和现象不能比较KSp(AgBr),Ksp(AgI)

的大小，故D错误。

答案选C。

14.C

【详解】A.由图可知，升高温度，H2s的平衡转化率增大，说明反应

2H2s(g)+CH、(g),修那，"CSz(g)+4H2(g)吸热,温度越高，平衡常数越大，温度：Z>Y,

平衡常数：K(Y)<K(Z),故A错误；

B.温度越高，催化效率越强，反应速率越快，则丫点的反应速率大于X点的反应速率，

则达到平衡所需时间：t(X)>t(Y),故B错误；

C.由图可知，升高温度，H2s的平衡转化率增大，说明反应

答案第4页，共10页

2H2s(g)+CH/g).誓CS2(g)+4H?(g)吸热，总能量:E生成物法反应物，故C正确；

D.Z点和丫点温度差别不大，但Z点的催化效率远低于丫点，说明丫的反应速率大于Z

点的反应速率，则单位时间的转化率：a(Z)<a(Y),故D错误；

故选C。

15.B

【分析】图中虚线X-Y-Z表示溶液pH,加入的V(NaOH)越大，溶液中c(C2。；)越大、

C(H2c2。4)越小;

A.加入的NaOH越多，溶液的碱性越强，则c(H2c20。逐渐减小、c(HC2。；)先增大后减小、

c(HC2O4)c(H')_

ego;)增大,当c(H2c2OQ=c(HC2O；)时,H2c2。4的K；,|=c(H+)；

C(H2C2O4)

++

B.在丫点时C(C2O；)=C(HC2。；)，根据电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(HC2O；)+c(OH)+2

c(C2O；),结合丫点pH=8解答；

C.X点电解质为H2c2O4和NaHC2O4,对水的电离都是抑制，Z点电解质为Na2c2O4,对水

的电离起促进；

D.由图象知0.1mol・LTNaHC2O4溶液中c(HC2。；)位于最高点，此时pH<7,说明HC2O」的

电离大于水解。

【详解】A.利用X点求H2c2。4的Kal，由图象知X点C(H2C2O4)=C(HC2O；),pH=4知

c(HCoO；)c(H+)”,

c(H+)=lxlO-4mo[.LT,K；,尸，/、—=c(H+)=lxlO-'mol.L,,故A正确；

C(H,C2O4)

++

B.在丫点时C(C2OC)=C(HC2。；),根据电荷守恒:c(H)4-c(Na)=c(HC2O；)+c(OH)+2

+

c(C2Or),c(H+)+c(Na+)=3c(C2O、+c(OH-),丫点pH=8,c(H)<c(OH),所以在丫点

时，c(Na+)>3c(C2。；)，故B错误；

C.Z点电解质为Na2c2O4,对水的电离起促进，pH=10,c(H+)=10-10mol»L-',则有水电

in14

离生成的c(H)=c(OH)=―mol/L=lO_4mol/L,故C正确；

10一1°7r

D.HC2O；为主要粒子时，溶液呈碱性，说明HC2O；的水解程度大于电离程度，Na+不水解，

答案第5页，共10页

+

所以溶液中存在c(Na)>c(HC2O.1)>c(C2O^),故D正确；

故答案选B。

【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，明确图象中线和点的的含义是

解题的关键，同时注意把握溶液中的守恒关系。

16.(1)浓硫酸避免水蒸气进入D装置中

乙醛

(2)4LiH+A1C1,LiAlH4+3LiCI

2++

锌和铜构成了原电池Cu+H2S=CuSi+2H

19"*)%

20V,w

【分析】在A装置中，稀硫酸与ZnS反应产生ZnSCU和H?S,Cu与稀硫酸不反应，Zn与

稀硫酸反应产生ZnSO4和Hz,在B装置中进来的有H2s和Hz,H?与CuSC)4不反应，但是

H2s与CuSO4反应产生CuS沉淀,在C装置中进来的有水汽和H2,因为D装置要制备LiH,

不能有水进入D中，所以D中要盛入干燥剂，E在阻止空气中的水汽进入D中

【详解】(1)由分析可知，C中进入的有水汽和H2,D中不能有水进入，所以C中要装干

燥剂，H2的干燥选用液体干燥剂，最好的是浓H2s04；由分析可知，E在阻止水汽进入D

中，所以其作用是避免水蒸气进入D装置中；

(2)将LiH与乙醛的混合物与无水氯化铝直接反应，题中还提到利用“循环利用氯化锂法”

制备LiAlH4,所以在制备LiAlH4时循环利用的氯化锂也会出现，乙醛则作为催化剂，所以

其反应方程式为4LiH+AlCb诞LiAlH4+3LiCl；

(3)粗锌中含有Cu,则Zn、Cu与浓H2so4构成原电池，同一个反应，原电池原理的反应

速率比普通的反应速率要快；由分析可知，B装置中进入的有H2s和H2,也与CuSCU不反

应，H2s与CuSCU反应会产生CuS沉淀，其离子方程式为CU2++H2S=CUS1+2H+；

(4)①反应生成的气体是H2,H2的体积是(V2-Vi)mL=10-3(V2-Vi)L,氢气物质的量是

10根据系数关系，与水反应的四氢铝锂物质的量是“)(上一Y),四氢铝锂的

答案第6页，共10页

质量就是1°噂二YlmolNgg/molJaB1匚yOg,产品的纯度为

4Vm2Vm

(咧9(W00%,9("辿％.

2Vm20wVm'

②

A.LiH中氢的质量分数要大于LiAlH中氢的质量分数，所以如果混有LiH,会导致生成的

氢气偏多，测得的结果会偏高，故A正确；

B.灼烧时粉末溅出，测得的固体质量偏小，而这是根据固体质量去求产品中四氢铝锂的质

量，会导致测得的四氢铝锂质量偏低，故B错误；

C.M管中液面高度低于量气管，量气管中的气体所受压强是大气压一液面高度差带来的液

体压强，气体体积是偏大的，而气体是四氢铝锂与水反应生成的，气体体积偏大，测得的结

果就偏高，故C正确；

D.丫形管中残留有氢气不影响结果。因为丫形管中一开始有空气，最终是空气+氢气，体

积增大的部分就是氢气体积，所以对测定结果无影响，故D错误；

故本题选ACo

(5)反应物的结构中，官能团有埃基、醛基、酯基，题中说到四氢铝锂能还原醛、酮、竣

酸、酯等有机物生成醇，由反应方程式中可以看出，酯基处被还原产生甲醇，同时还会产生

醛基，但都被还原为羟基，则镶基和另外的一个醛基也被还原转化为羟基，则R的结构简

式为

A

17.(1)6OH+3CI,=5Cr+C1O^+3H2O

(2)使C"完全反应生成NaClO增强溶液的碱性

(3)与a捺/(未化成最简的计算式瓦黛/也可)

(4)10.2

(5)3:2C

【分析】过量的氯气和氢氧化钠生成氧化性物质次氯酸钠，加入氢氧化钠使得溶液显碱性,

除去氯化钠后加入硝酸铁溶液，发生氧化还原反应生成KFeO,,加入饱和氢氧化钾溶液析

答案第7页，共10页

出KzFeO4晶体。

【详解】(1)CQ与NaOH溶液在较高温度下反应，产物为NaCl、NaC。和H?。，反应中

部分氯化合价由。变为-1、部分由0变为+5,根据电子守恒可知，离子方程式

A

6OH+3C12=5CF+C1O,+3H2O；

(2)由流程可知，步骤①氯气过量，步骤③需要碱性条件，故向“溶液I”中加入NaOH固

体起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯气完全反应生成NaClO、增强溶液的碱性；

(3)由图可知，距离最近的Na,间的距离为面对角线的二分之一，为正apm；根据“均摊

2

4M

法”，晶胞中含8x』+6xg=4个Ch12xJ+l=4个Na,则晶体密度为<]nw一3

824—FxlO"g・cm=

a

竺竺X1()3。3.

3

aNAg，

44

“、利中八一lOOOpco_^日1000xl.33x-----------

(4)利用公式。=言-'可得c=---------------如3mol-L-=10.2mol【T；

40

(5)步骤③发生反应为铁离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子和氯离

子、水，离子方程式为2Fe3++3ClO+l()OH=2FeO：+3Cl+5H2。，Fe?,是还原剂，C1CF是

氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；根据己知条件可知，洗涤剂不能选

用水解呈酸性的Fe(NC>3)3溶液和NH4cl溶液，应选用水解呈碱性的CH3coOK溶液，故选

Co

18.(1)AH,+2AH3

2-a7a-12

⑵CO.CO——X100%

2a-16-3a

⑶CaO+COo=CaCO33Fe+4CaCO