2022-2023学年广东省广州市番禺区执信中学九年级（上）期末化学试卷（含解析）

20222023学年广东省广州市番禺区执信中学九年级（上）期末化学试

卷

1.2021年10月16110时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心成

功发射，并与天宫二号自动交会对接成功，引起世界关注。下列过程中一定发生化学变化的是（）

A.火箭转场B.燃料加注C.点火发射D.自动对接

2.下列物质中含有氧分子的是（）

A.二氧化碳B.空气C.过氧化氢D.水

3.有空气各成分的性质和用途，下列说法正确的是（）

A.氮气常做食品保护气，是利用了氮气的物理性质

B.一氧化碳具有可燃性，是常见的燃料

C.稀有气体化学性质较稳定，不会和任何物质反应

D.水中的鱼虾之所以能生存，是因为氧气易溶于水

4.安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（）

A.油锅着火，锅盖盖灭B.点燃氢气，提前验纯

C.燃气泄漏，点火检查D.面粉厂内，禁止吸烟

5.已知H2s是一种生命体系信号分子，它在。2中燃烧的化学方程式是2H2s+302=2X+2H2O»下列说法

正确的是（）

A.该反为吸热反应B.H2s中硫元素的化合价是-1

C.该反应体现。2的可燃性D.大量X进入空气会引起酸雨

6.锢元素的原子结构示意图及其在元素周期表中某些信息如图所示，下

列说法不正确的是（）

A.x的值为8

B.锢属于金属元素

C.铜原子的质子数为38

D.铜原子在化学反应中易失去2个电子，形成锢离子Sr-

7.天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是甲烷，下列说法错误的是（）

A.天然气不属于化石燃料

B.沼气是可再生能源

C.合理开发可燃冰可以有效缓解能源危机

D.在一定条件下，当甲烷与空气达到一定比例时会发生爆炸

8.在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图为治理汽车尾气反应的微观示

意图，下列说法不正确的是（）

O氧原子

•0+00OO+OeoO氮原子

甲乙丙丁・嘏原产

A.丙物质可以用作保护气

B.该反应中分子的种类和数目一定改变

C.该反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1

D.保持乙化学性质的最小粒子是一氧化氮分子

9.氯化镀（化学式为NH,Cl）是一种常用氮肥。NH4cl中氮元素的化合价为（）

A.-2B.-3C.+1D.+4

10.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO?和CO的比较正确的是（）

A.组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成

B.性质：C02,CO都有可燃性

C.用途：C02可用于灭火；co可用于人工降雨

D.危害：CO2污染空气；CO会引起中毒

11.关于金属的性质描述正确的是（）

A.铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在

B.金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag

C.银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线

D.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差

12.如图是某化学反应的微观示意图，“0”和“团””表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和

反应后的物质，下列说法错误的是（）

*丁门4电

甲乙

A.该反应中涉及了3种物质B.该反应的生成物分子个数比为1：4

C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应是分解反应

13.中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的

有效成分是麻黄碱，下列说法正确的是（）

A.麻黄与麻黄碱均属于纯净物

B.麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

C.麻黄碱中碳元素的质量分数最大

D.一个麻黄碱分子中有一个一氧化氮分子

14.在反应A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反应，生成18gD,C的相对分子质量为120,则A的相对分

子质量为（）

A.58B.26C.40D.86

15.某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。下列说法正确的是（）

B.“釜底抽薪”灭火的原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理相同

C.图3实验证明二氧化碳与水反应生成了酸

D.图3实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变蓝

16.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法不合理的是（）

选项物质杂质试剂或方法

A氮气氧气灼热的炭粉

B二氧化镒氯化钾溶解、过滤、洗涤、干燥

C氧化铜铜粉空气中充分加热

D二氧化碳一氧化碳灼热的氧化铜

A.AB.BC.CD.D

17.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放

入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化.根据以上实验事实，判断这三种金属的活动

性由强到弱的顺序为()

A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y

18.常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种

固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说

法正确的是()

甲乙

A,所得两溶液质量相等B.N溶液可能是饱和溶液

C.甲乙两个烧杯溶液的浓度相等D.升高温度，M物质一定能继续溶解

19.(1)化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，用化学用语填空。

①2个氮原子。

②3个二氧化氯分子。

③硫酸铝。

(2)制笔行业中经常用到钺(Ir)等贵金属，现有六种含钺元素的物质：gf)3、"。2、Ir(OH)3、Ir(0H)4、IrCh

和IrC二，请回答下列问题：

①上述钺的化合物中钺的化合价共种。

②*。3读作；钺⑴)由构成(选填“原子”、“分子”或“离子”)。

③从物质分类角度来看IrC。属于(填选项)。

A.氧化物

B.单质

C.化合物

D.混合物

20.化学知识除了应用于实验室，在生产生活中也有广泛应用。用学过的化学知识回答下列问题：

(1)工业上制取大量氧气的原料是,原理是利用液态氮和液态氧的不同加以分离。工业上

制得氧气属于变化(填“物理”或“化学”)。

(2)中国的“茶文化”渊远流长。

①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”是指(填序号)。

A.单质

B.离子

C.元素

②用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味，区别硬水和软水常用的试剂是。

③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是。

(3)写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧时反应的化学方程式。

21.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：

整^'同画器/画平叫面石灰水轻面酸钙

(1)反应①的化学方程式,反应①的基本反应类型是反应。

(2)反应②的化学方程式为,反应②属于(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)经“操作I”澄清石灰水属于氢氧化钙的(填“饱和或不饱和”)溶液。若在实验室进行操作I,

需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

22.水是生命之源，请回答下列有关水的问题：

一小卵石

多希

石英砂

____/布

爆攵躲炭

膨松棉

B

图1图3

(1)从组成的角度分析：水是由组成的。

(2)从微观角度分析：图1可以表示构成水的微粒的是(填写图示编号)。

(3)从资源角度分析：水是宝贵的自然资源，图2是净化河水的简易装置。下列说法错误的是

A.利用这个净化水的装置可以把硬水软化

B.此装置中活性炭只起到过滤的作用

C.利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水

(4)从变化的角度看：水通电可发生分解反应如图3,与玻璃管b相连接的是电源(填“正极”或“负

极”)电解一定量的水，正极产生的气体是(写化学式)，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的

气体体积为mL»水通电发生反应的化学方程式。

23.某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如

下探究，老师提供的药品有块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。

【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？

【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。

乙同学：与大理石颗粒大小有关。

丙同学：与有关。

【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。

序号X大理石颗粒盐酸的浓度(％)收集50mL气体所用时间(s)

①20块状556

②20块状1042

③30块状1031

④20粉末状10Y

(1)实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸。

(2)要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验对比，由可得到论是。

(3)Y的数据可能是(填序号)。

A.42

B.45

C.26

D.58

(4)实验②中反应的化学方程式是。

(5)如下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次):

时间/S481216202428323640

气体体积/mL6.012.219.229.440.646.45052.754.054.0

上表数据可以分析得出，至lj20s后反应速率逐渐变,其主要原因是

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、火箭转场，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、燃料加注，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、点火发射，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、自动对接，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：Co

有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。

本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误.

B、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项正确.

C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误.

D、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误.

故选：B.

氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；

据此进行分析判断.

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的

关键.

3.【答案】B

【解析】解：A、氮气常做食品保护气，是利用了氮气的化学性质很稳定，故A错误：

B、一氧化碳具有可燃性，是常见的燃料，故B正确；

C、稀有气体化学性质较稳定，一般不会发生反应，在某些特殊的条件下也会反应，故C错误；

D、水中的鱼虾之所以能生存，是因为水中溶有氧气，不是氧气易溶于水，故D错误；

故选：Bo

根据已有的空气的成分以及性质和用途的关系解答。

加强对常见气体性质的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、油锅着火可用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气灭火的方法，说法正确；

B、点燃氢气要提前验纯，以防氢气不纯，点燃时发生爆炸，说法正确；

C、燃气泄漏不能点火检查，以防燃气不纯，点燃时发生爆炸，说法错误；

D、面粉厂内弥漫着面粉颗粒，遇到明火可能会发生爆炸，因此要禁止吸烟，说法正确。

故选：Co

A、根据灭火的方法来分析；

B、根据防范爆炸的做法来分析：

C、根据爆炸的条件来分析；

D、根据防范爆炸的做法来分析。

本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、所有的燃烧反应均放热，该选项说法不正确；

B、H2s中氢元素的化合价为+1价，在化合物中各元素化合价代数和为零，设硫元素化合价为x,则(+1)X2+

x=0,解得x=-2,该选项说法不正确；

C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，该选项说法不正确：

D、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个氢原子、2个硫原子和6个氧原子，等号右边除2X外,

有.4个氢原子和2个氧原子，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，X的化学式为SO2,二氧化硫会引起酸雨,

该选项说法正确。

故选：Do

A、根据燃烧放热进行分析；

B、根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；

C、根据氧气不具有可燃性进行分析；

D、根据反应前后各原子的种类和个数不变分析X的化学式，再分析其是否能引起酸雨。

本题难度一般，但考查内容较多，即考查反应的吸放热，还考查物质的性质、化合物中元素的化合价及化

学方程式中物质的化学式分析等，理解反应前后原子的种类和个数不变，化合物中各元素的化合价代数和

为零等为解答该题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、在原子中，质子数等于核外电子数，则x=38—2—8—18-2=8,正确；

B、锯元素名称带专字旁，属于金属元素，正确；

C、元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，则锢原子的质量为38,正确；

D、锢原子的最外层电子数为2,在化学式反应中容易失去2个电子，形成锢离子，符号为S/+,错误。

故选:Do

元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量，

据此分析。

本题主要考查元素周期表一格的含义及原子结构示意图每一部分的含义，难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A、天然气是三大化石燃料之一，故A错误；

B、沼气可由农作物秸秆或牲畜粪便发酵来制取，因此沼气属于可再生能源，故B正确；

C、可燃冰具有可燃性，热值高，燃烧后几乎没有残渣，因此合理开发可燃冰可以有效缓解能源危机，故C

正确；

D、甲烷具有可燃性，在一定条件下，当甲烷与空气达到一定比例时（爆炸极限）会发生爆炸，故D正确。

故选：A。

A、根据能源的种类来分析；

B、根据沼气可由农作物秸秆或牲畜粪便发酵来制取进行分析；

C、根据可燃冰的性质与用途来分析；

D、根据可燃气气体的爆炸极限来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点

之一。

8.【答案】C

【解析】解：由图示可知该反应的方程式为：2CO+2NO催［剂2c。2+电。

A、丙是氮气，氮气的化学性质较稳定，因此可以用作保护气，故A正确；

B、由化学方程式可知，该反应中分子的种类和数目一定改变，故B正确；

C、由化学方程式可知，该反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2,故C错误；

D、由分子结构模型可知，乙是一氧化氮，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，因此保持乙化学性质的最小

粒子是一氧化氮分子，故D正确。

故选：Co

观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式，据其意义

分析有关的说法。

本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式的有关信息解决所

提出的问题即可。

9.【答案】B

【解析】解：氢显+1价，氯显-1价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可

得：x+(+1)x4+(-1)=0,贝iJx=-3价。

故选：Bo

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可

正确解答此类题。

10.【答案】A

【解析】解：A、C02,CO均由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确；

B、CO具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故选项说法错误；

C、CO2可用于灭火；固态的二氧化碳(干冰)可用于人工降雨，故选项说法错误；

D、CO?会导致温室效应，不是空气污染物，CO会引起中毒，故选项说法错误；

故选：A»

A、根据CO?、CO的元素组成，进行分析判断。

B、根据CO?、CO的化学性质，进行分析判断。

C、根据CO?、CO的用途，进行分析判断。

D、根据二氧化碳对环境的影响，一氧化碳有毒，进行分析判断。

本题难度不大，掌握CO2、CO的化学性质与用途、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B

【解析】解：A、铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故选项说法错误。

B、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属Cu能与硝酸

银溶液反应，说明金属活动性：Cu>Ag,故选项说法正确。

C、银具有良好的导电性，但价格高，生活中没有大量使用银作导线，故选项说法错误。

D、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，不锈钢抗锈蚀性能比纯铁强，故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据金属在自然界的存在，进行分析判断。

B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判

断。

C、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。

D、根据不锈钢具有优良的抗腐蚀性，进行分析判断。

本题难度不大，了解金属在自然界的存在、金属活动性顺序、金属的物理性质与用途等是正确解答本题的

关键.

12.【答案】B

【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

_______母。

甲乙

A、该反应中涉及到三种物质，故A正确；

B、该反应的生成物分子个数比为1：2或2：1,故B错误；

C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；

D、由微观反应示意图可知，该反应是由一种分子生成两种新分子，符合“一变多”的特点，属于分解反应，

故D正确。

故选:Bo

观察化学反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，反应的微粒个数关系等；根据反应

的特点分析反应的类型等。

反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起

到很关键的作用。

13.【答案】C

【解析】解：A、麻黄的主要成分为麻黄碱，还有其他杂质，属于混合物，故A错误；

B、麻黄碱由麻黄碱分子构成的，一个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构

成，故B错误；

C、麻黄碱中碳、氢、氧元素的质量比为(12x10)：(lx15)：14：16=120：15：14：16,麻黄碱中碳

元素的质量分数最大，故C正确；

D、麻黄碱中只有一种麻黄碱分子，故D错误。

故选：Co

A、根据麻黄的主要成分为麻黄碱进行分析。

B、根据麻黄碱由麻黄碱分子构成的进行分析。

C、根据元素的质量比进行分析。

D、根据麻黄碱中只有一种麻黄碱分子进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能

力。

14.【答案】A

【解析】解：依据质量守恒定律可知29gA可跟49gB完全反应，生成18gD时，C的质量是：29g+49g-18g=

60g；

设A的相对分子质量为x

A+B=C+2D

x120

29g60g

X_29g

120-60g

x=58

故选：A«

依据质量守恒定律可知反应物D的质量，进而确定了A和D的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质

量比等于其相对分子质量和的比求解即可。

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解。

15.【答案】C

【解析】解：A、CO2密度比空气的大，图1中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；图2,蜡烛燃烧放出

热量，气体受热密度变小，二氧化碳气体上升聚集在高处，图2实验中长的蜡烛先熄灭，故选项说法错误。

B、“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；图2实验中蜡烛熄灭的原理

是隔绝氧气，故选项说法错误。

C、图3实验中试管内液面上升、试管内紫色石蕊溶液变红色，证明二氧化碳与水反应生成了酸，故选项说

法正确。

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，使试管内压强减小，图3实验中观察到试管内液面上升、紫色石蕊溶液变

红，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据CO2密度比空气的大，进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据图3实验中试管内液面上升、试管内紫色石蕊溶液变红色，进行分析判断。

D、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析判断。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。

16.【答案】A

【解析】解：A、氧气能与灼热的碳粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不

符合除杂原则，故选项所用的试剂或方法不合理。

B、KQ易溶于水，MnOz难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所用

的试剂或方法合理。

C、铜粉空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用的试剂

或方法合理。

D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选

项所用的试剂或方法合理。

故选：Ao

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质

不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标

物质的质量。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（

加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

17.【答案】A

【解析】解：有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的

金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性X>H>Y。

如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化,说明Y的金属活动性比银强，

Z的金属活动性比银弱，即动性Y>Ag>Z。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X>Y>Z。

故选：A。

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其

盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序.

本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答

此类题的关键.

18.【答案】B

【解析】解：A、常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅

拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在，则两个烧杯中，溶剂的质量相等，所溶解的溶质

的质量不相等，所得两溶液质量不相等，故选项说法错误。

B、由图示可知，乙烧杯的N物质全部溶解，可能恰好是该温度下的饱和溶液，也可能是该温度下的不饱和

溶液，故选项说法正确。

C、两个烧杯中，溶剂的质量相等，所溶解的溶质的质量不相等，则甲乙两个烧杯溶液的浓度不相等，故选

项说法错误。

D、图示实验中没有改变温度，无法判断物质的溶解度受温度影响的变化情况，升高温度，M物质不一定能

继续溶解，故选项说法错误。

故选：Bo

根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶

质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。

本题难度不大，理解饱和溶液的特征、甲乙两个烧杯溶液的组成等是正确解答本题的关键。

19.【答案】2Ar3C1O2A12(SO4)32三氧化二钺原子C

【解析】解：(1)①2个氮原子表示为2Ar；②3个二氧化氯分子表示为3C1O2；③硫酸铝表示为A^SOJS：

(2)制笔行业中经常用到钵(lr)等贵金属，现有六种含钺元素的物质：*。3、TO2、「(OH”、Ir(0H)4、IrCk

和IrCLp请回答下列问题:

①化合物中各元素的化合价代数和为0,氧元素为-2价，氯元素为-1价，氢元素为+1价，因此%。3、IrO2.

Ir(OH)3、Ir(0H)4、IrCk和IrCU中钺的化合价分别为：+3价、+4价、+3价、+4价、+3价、+4价，共有2种

化合价；

②氧化物的命名是几氧化几某，因此吃。3读作三氧化二钺；钺(Ir)属于金属元素，是由原子构成的；

③TCI4属于是由钺离子和氯离子构成的化合物，由于不含氧元素，不属于氧化物，故选：Co

故答案为：

(1)①2Ar；@3C1O2；(3)A12(SO4)3；

(2)2；②三氧化二钺；原子；③C。

(1)根据化学符号及其周围数字的意义、化学式的书写进行分析；

(2)根据化合价的计算方法、氧化物的命名、物质的分类进行分析。

本题考查了化学式的书写及意义，物质的命名、分类、化合价的计算等相关知识，难度较小，较基础。

20.【答案】液态空气沸点物理C肥皂水过滤C2H5OH+3O2^2CO2+3H2O

【解析】解：(1)工业上制取大量氧气的原料是液态空气，原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离。

工业上制得氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化：

(2)①紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的“铁”不是以分子、原子、离子、单质等形式存在，

这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C；

②区别硬水和软水常用的试剂是肥皂水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣

的是硬水；

③泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是过滤；

(3)乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：c2H50H+3。？警2CO2+3H2O°

故答案为：(1)液态空气；沸点；物理；

(2)①C；

②肥皂水；

③过滤；

点燃

(3)C2H5OH+302=2CO2+3H2O°

(1)根据工业制取氧气的原理分析；

(2)①根据物质是由元素组成的分析；

②根据硬水和软水鉴别的方法分析；

③根据过滤的原理分析；

(3)根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水分析。

解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且

一定要理解该变化过程是物理变化；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，

联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

21.【答案】ca(X)3^CaO+CO2T分解CaO+&0=Ca(0H)2放热饱和漏斗

【解析［解：(1)反应①是石灰石在高温下燃烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3CaO+C02T；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。

(2)反应②是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放出大

量的热，属于放热反应。

(3)操作I是从石灰水中得到澄清的石灰水，需要除去不溶物，应进行过滤操作，所得滤液为氢氧化钙的饱

和溶液；需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗。

故答案为：(l)CaC()3"誉CaO+C02T；分解;

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；

(3)饱和；漏斗。

(1)反应①是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。

(2)反应②是生石灰与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析解答。

(3)操作I是从石灰水中得到澄清的石灰水，需要除去不溶物，据此进行分析解答。

本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙与氢氧化钙之间的相互转化、化学方程式的书写方法等是正确解答本

题的关键。

22.【答案】氢元素和氧元素BAB正极。2102H2。警2H2T+02T

【解析】解：(1)物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的；

(2)水是由