高考化学新探究大一轮复习综合检测十

专题综合检测（十）

（时间：45分钟；满分：100分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）

1.（2019•福州模拟）传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控

温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这

种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%,这种适宜的物质是（）

选项ABCD

物质乙醛四氯化碳丙醇煤油

沸点/℃34.576.597.4180—310

解析：选A。乙雄的沸点低，当乙酸沸腾后，继续加热，乙醛的温度不会升高，避免因

为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。

2.（2019•华师大考试）湖北省的随州、安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、

活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的

技术有溶剂提取法、蒸储法、升华法、结晶法、超声波提取法等。下列关于分离提纯实验仪

器和操作正确的是（）

d

A.用装置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

B.操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡

过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出

C.用装置c进行蒸播操作，将有机溶剂分离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质

D.结晶后利用装置d将晶体与溶剂分离开

解析：选B。A.分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体

从上口倒出，A错误；B.操作b：银杏油粗产品从银杏叶中分离后，用有机溶剂萃取其中的

有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出，B正确：C.用装置c进行蒸储操

作，温度计测微分的温度，故应置于蒸镯烧瓶支管口处，C错误；D.过滤时必须用玻璃棒引

流，D错误。

1

3.下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是（）

A.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

B.石蕊、酚儆等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂

C.托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

解析：选D。A项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；B项，一般不

用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，错误；C项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误。

4.下列有关实验误差分析中，错误的是（）

A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响

B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH,测定结果不一定有误差

D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低

解析：选B。A项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；B项，定容时俯视刻

度线，液面低于刻度线，P偏小，c（B）偏大，错误C项，用润湿的pH试纸测溶液的pH时,

相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水pH不变，正确；D项，测定中和热的实验中，若将

碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。

5.（2018•高考全国卷I）磷酸亚铁锂（LiFePO。电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：

广NaAlO2滤液

乔即（“含Li、P、碱液「沉淀

含磷酸亚HNOJ「Fe等滤液件.碳酸—含Li

铁锂滤渣一L炭黑等滤渣沉淀

下列叙述错误的是（）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

I）.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

解析：选D。废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，合理处

理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看

出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3,故在含Li、

P、Fe等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3+,C项正确；因为锂及其化合

物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳

酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。

6.（2019•安阳模拟）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

2

选项操作II口勺

称取5.OgCuSO4-5H2O加入27.0g水中,

A配制10%CuS04溶液

搅拌溶解

B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制02的试管

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸测定0.05mol•L-^aClO溶液的

C

上，片刻后与标准比色卡比较并读数pH

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛有冷水

D的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集提纯混有NH,tCl的粗碘

烧瓶外壁的固体

解析:选A。A.5.0gCuS04•5H20CuSO43.2g,加入27.0g水中，搅拌溶解得至I

3.2g

32gCuS0溶液，溶质的质量分数为二一X100%=10%,故A正确；B.分解KMnO制0的

432g42

试管内壁附着Mn02,需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误C.测定0.05mol•L

tNaClO溶液的pH,由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH,

故C错误；D.提纯混有NH4cl的粗碘，因NH£1受热分解生成氨和氯化氢，冷却后又结合成

NH4C1,故不能用加热的方法提纯，故D错误。

7.（2019•福州模拟）实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁钱［（NH4）2Fe（S04）21至

分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和

Fe304,气体产物可能有NH3、M、出0、S03和SO2）。下列说法正确的是（）

(NH4)2Fe(SO4)2

A.取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红，则残留物一定为Fe2（）3

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去S03和阳3

D.装置④用于检验分解产物中是否有S02气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和电

解析：选C。A.①中固体残留物中也可能还含有FeO,也可能不含有Fe2（）3而含有

Fe304,而不一定只有FezOs，选项A错误；B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气

生成，故试剂X应选用无水硫酸铜，选项B错误；C.装置③用于检验分解产物中是否有

气体生成，若有S03气体生成则装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钢，并用氯化钢和盐

酸除去S03和加3,选项C正确；D.NH3极易溶于水，若分解产物中有N%,则NH3被装置③

中的溶液所吸收，装置⑤中可以收集到用,不可能收集到NH：”选项D错误。

8.（2017•高考全国卷II）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

3

实验现象结论

向2mL0.1mol,L-1的FeCl

黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜

A溶液中加足量铁粉，振荡，加还原性：Fe>Fe2+

色不变

1滴KSCN溶液

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅集气瓶中产生大量白烟，瓶内

Bco2具有氧化性

速伸入集满CO2的集气瓶有黑色颗粒产生

加热盛有少量NH4HCO3固体的

C试管，并在试管口放置湿润的石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性

红色石蕊试纸

向2支盛有2mL相同浓度银氨

一支试管中产生黄色沉淀，另A；p(AgI)<

I)溶液的试管中分别加入2滴相

一支中无明显现象%(AgCl)

同浓度的NaCl和Nai溶液

解析：选c。向FeC13溶液中加入足量铁粉后，Fe3+完全转化为Fe2+,滴入KSCN溶液,

溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2+,A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反

应生成Na2c和C,说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；

根据题中描述可知黄色沉淀为Agl,另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证

明(p(AgI)<(p(AgCl),D项正确。

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

9.（10分）某废催化剂含58.2%的Si。2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某

同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

一厂>［丽翳-粗ZnSO4-7H2O

废

催0.5mol-L-'HS0

化24

剂浸出

一」逋落11mol•L1H2s°4

6%耳。2加热浸出

粗CUSO4-5H2O-„|滤液|一

回答下列问题:

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用。（填标号）

4

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若

顺序相反，会造成__________________________________________________________________

滤渣2的主要成分是o

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是。

(4)某同学在实验完成之后，得到1.5gCuS0.4­5H20,则铜的回收率为o

解柝⑴根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应Zn0+H2S04=ZnS04+H20>ZnS

+H2S04=ZnS0|+H2St,产生有毒气体"S，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选D装置;

第二次浸出时发生反应：C11S+H2O2+H2so4=CuS04+S+2H2。，不产生有毒气体，可选用A

装置。

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液，若

顺序相反，会造成出。2与固体颗粒接触分解。滤渣2的主要成分是Si02(或Si()2和S)。

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。

(4)15.0g废催化剂中含有铜的物质的量为15.0gX12.8%4-96g・moL=0.02mol,

1.5gCuS04•51I2O中铜的物质的量为1.5g4-250g•moL=0.006mol,则铜的回收率为

0.006mol4-0.02molX100%=30%„

答案：(1)DA(2)132与固体颗粒接触分解Si02(或Si02和S)(3)蒸发皿

(4)30%

10.(14分)(2018•高考江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为A1203、Fe203、Si02，少量FeS2

和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe304的部分工艺流程如下：

⑴焙烧过程均会产生SO?,用NaOH溶液吸收过量S02的离子方程式为

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

5

8o

*6o

、

裕

健4o

4K

渥2O

焙烧温度/t

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600°C

“人+，焙烧后矿粉中硫元素总质量、

硫去除率:(1一焙烧前矿粉中硫元素总质量)X100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于

②700℃焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要

原因是

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由一(填化学式)

转化为(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2()3。Fez。?与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成

Fe3()4和S02，理论上完全反应消耗的〃(FeS2)：〃依2。3)=。

解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与NaOH溶液反应生成正盐Na2sOR过

量二氧化硫与NaOII溶液反应生成NaIISO3»(2)①根据高硫铝土矿的成分中含FeS2和金属硫

酸盐，而已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃,如果不添加CaO在低于500℃焙烧，

则去除的硫元素主要来源于FeSz，具体的反应原理为4FeSz+1102==2Fe2()3+8S02。②

添加的CaO吸收SO?生成CaSCh，CaSOs易被空气中的氧气氧化为CaSOm根据题目所给“多

数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃”，可知700℃时，@S。4可能未分解或未完全分解而

留在矿粉中，从而导致添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。(3)高

硫铝土矿中的氧化铝溶于NaOH生成NaAlA：A1203+2NaOH=2NaA102+H20；向NaAlO2溶液

中通入过量的二氧化碳,生成氢氧化铝C()2(过量)+2H20+NaA102=Al(0H)3I+NaHC03o(4)

根据得失电子守恒可知FeS2与Fe2()3的物质的量之比为1：16。

答案：(I)OH-+SO2=HSO*

(2)①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中

(3)NaA102Al(0H)3(4)1：16

11.(14分)氯化镂俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实

验制备卤砂并进行元素测定。

I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。

6

(1)装置接口连接顺序是一a；b一一。

(2)C装置的作用是,D装置盛装的物质是。

(3)写出用上述装置制备NH3的一组试剂：

II.测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按如图

装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下

的体积为/L,碱石灰增重bg。

气体产物

(4)E装置内的试剂为一卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为

(5)卤砂中C1元素和N元素的质量之比为一

(用含爪，的式子表示，不必化简)。

(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶于水，加

入过量AgN03溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：

解柝I.(1)制取氯化钱，可以由氨和氯化氢反应制备，应该选用B装置分别制备氨和

氯化氢，干燥除杂后通入A装置中反应，根据氨的密度小于氯化氢，为使反应物混合充分，

应该从a口通入氨，b口通入氯化氢，因此装置接口连接顺序是c-d-e-a；b-g-f-c。

(2)根据上述分析，C装置中装入碱石灰可以干燥加3；D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢。

(3)根据装置图，可以选用浓氨水和碱石灰制备N%。II.(4)氯化镀与氧化铜混合加热，发

生的反应为2NH4cl+3CuO=3CU+N2t+2HC1t+3H20,F装置中的碱石灰可以吸收氯

化氢，则E装置内可以装入浓硫酸吸收水蒸气，G装置中收集氮气。(5)氮气的物质的量为

VLVbgb

氯化氢的物质的量为卤砂中C】元素和N

22.4L/mol_22.4

兀素的质量之比为lmolX35.5g/mol:molX28g/mol=

\3b.5/\2Z.4/

7

35.5X22.4X。

“L/C——-0(6)若氯化钱纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可以

36.5X28义V

求得氯离子质量，则该方案合理若氯化镂不纯，杂质离子也可能发生沉淀反应，则该方案

不合理。

答案：I.⑴cfd->eg-f-c

(2)干燥NH3浓硫酸

(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)

II.⑷浓硫酸2NH4C1+3CUO0=3CU+N2t+2HC1t+3H20

35.5X22.4X8

(5)-----------------

36.5X28XV

(6)合理；氯化镂纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质

量(或不合理；氯化钱不纯，杂质离子也可能发生沉淀反应；或其他合理答案)

12.(14分)保护环境是全球关注的问题。

I.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如下(C『和CN0-中N的化合价均为一3价)：

NaClO含的C废NO水TI下Na2C知lOf区(―---空----©--3

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤:

i.先关闭装置甲的旋塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液［其

中c(CN-)为0.200mol•LT］加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ii.待装置甲中充分反应后，打开旋塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭旋塞。

iii.测定干燥管I增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：

(2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g,则被处理的百

分率为。

(4)你认为用此装置进行实验，与⑶对比，CN-被处理的百分率将(填“偏

高"“偏低”“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：