河北省邯郸市永年区第二中学 2023-2024学年高二年级上学期第一次月考化学试题

永年二中2023-2024学年高二年级第一学期第一次月考

化学试卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H-lC-120-16Fe-56Cu-64Ag-108

一、单选题（共14小题，每题3分，每道题只有1个选项，共42分）

I.下列说法正确的是（）

A.吸热反应一定需要加热才能进行

B.只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应

C.已知2cO2（g）^=2CO（g）+C）2（g）凶=+556七/100以北0的燃烧热2=—283.（）0/1«01

D.已知C（s）+O2（g）^=CC）2（g）AH,；C（s）+^O2（g）^=CO（g）\H2,则

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知：C（石墨,s）=C（金刚石,s）AH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知：2H（g）+C）2（g）=^2H2O（g）A/7=-483.6kJ-mor1',则H2燃烧热为241.8kJ-mo「

-1

C.已知：500℃、30MPa下,N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）AW=-38.6kJ-mol；将1.5mol应和过

量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

1

D.已知:H2（g）+E,（g）^=2HF（g）AW=-270kJmor,则相同条件下,2moiHF气体的能量小于

Imol氢气和1mol氟气的能量之和

3.下列关于反应能量的说法正确的是（）

A.相同条件下，S（g）+O2（g）^SO2（g）AWI：S（s）+O2（g）=—SO2（g）AH2,则泡<八也

B.一定条件下，某可逆反应的△"=+100kJ-mo「，则逆反应的活化能大于100kJ-mo『

C.甲烷的燃烧热为89Q3kJ-mo『，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)^=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-moP'

D.已知H+(aq)+OH-(aq)^=H2O0)M=—57.3kJ-moL,则含ImolNaOH的氢氧化钠溶液与含

0.5molH2so4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量

4.S2cI2和SC、均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。

,

已知:①S2⑴+CL(g).§。2值)AH=xkJmor

②S2c2(g)+CU(g)-2SC12(g)AW=ykJmor'

③断裂Imol相关化学键所吸收的能量如下表所示：

化学键S-SS-ClCl-Cl

能量/kJahc

下列说法错误的是()

A.SCU的结构式为Cl—S—C1

B.S2cL的电子式：：C1:S:S:C1:

C.y=2b-a-c

D.S2(l)+2Cl2(g).-2SCl2(g)A//=(x+y)kJmo『

5.下列电化学装置能达到目的的是()

H

X」

R

i

i

图J

A.图甲：实现原电池反应Cu+2Fe2+^=Cu2*+2Fe2+

B.图乙：制取少量Fe(OH),

C.图丙：证明铁发生了析氢腐蚀

D.图丁：电镀工业中，X是待镀金属

6.现有几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（）

A.上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C,铅蓄电池工作过程中，PbC）2被氧化

D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应

7.某研究机构使用Li-SO2c1?电池作为电源电解制备Ni（H2Po2%，其工作原理如图所示。已知电池反应

为2Li+SO2cl2-=2LiCl+SC）2T,下列说法错误的是（）

逸撵住透过・稀硫酸产品室NaHiPO：稀氧仪化钠溶液

A.膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

B.电池的e极连接电解池的g极

C.电池中C电极的电极反应式为SO2cl2+2e「一=2C「+SO2T

D.电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

8.电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag?。和Zn,电解质溶液为KOH溶液,

总反应式为Ag2O+H?O+Zn^=Zn（OH）2+2Ag。下列说法正确的是（）

A.Ag?。是正极，Zn是负极B.Zn是正极，Ag?。是负极

C.工作时，电池负极区溶液pH增大D.工作时，电子由Ag2。极经外电路流向Zn极

9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()

A.电解时以纯铜作阳极

B.电解时阴极发生氧化反应

C.粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-Ze-^Ci?+

D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()

:1

A.2N2(g)+O2(g)==2N2O(g)AH=+163kJ-mor

1

B.Ag(s)+1d2(g)^=AgCl(s)AH=-127kJmor

1

C.HgO(s)=~Hg(l)+^O2(g)A//=+91kJmor

D.H2O2(1)^=^O2(g)+H2O(1)AH=-98kJmor'

11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g),-Z(g)+W(s)AH>0,下列叙述

正确的是()

A.在容器中加入氨气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加

12.已知：N2O4(g)=—2NO2(g)AH>0,现将Imol此04充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能

说明反应达到平衡状态的是()

A.B.C.

13.已知反应：2NO(g)+Br2(g)2N0Br(g)AH=-akJ-mor'(a>0),其反应机理如下

①NO(g)+BMg)—=NOBq(g)快②NO(g)+NOBr?(g)^2N0Br(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr?是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-moP1

D.增大B「2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

14.碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO?同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A.离子交换膜为阴离子交换膜

B.铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为：2co2+7H2O+10e-^=CH3CHO+10OH-

C.每产生22.4L。2电路中要通过4moi电子

D.若铜电极上只生成5.6gCO,则铜极区溶液质量增加3.6g

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

己知：丙烷的燃烧热=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热公生=一2878kJ/mol,异丁烷的燃烧热

应=一2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧热的热化学方程式：»

（2）下列有关说法不正确的是（填标号）。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为30kJ/mol,B气体的燃烧热为500kJ/mol.现有6mol由A和B组成的混合气体，

完全燃烧放出的热量是2000kJ,则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是

（4）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

CuCl2(s)^=CuCl(s)+1ci2(g)AH,=83kJmor'

CuCl(s)+1o2(g)^=CuO(s)+^Cl2(g)AH2=-20kJ-mol-'

1

CuO(s)+2HCl(g)^=CuCl2(s)+H2O(g)A//3=-121kJ-moK

则4HCl(g)+O2(g)^=2C12(g)+2H2O(g)的A//=kJ-moP'o

（5）恒温恒容条件下，将2moiA气体和2moiB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

2A（g）+B（g）,AC（g）+2D（s）,2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为

1.2mol-U1o

①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0

0%=O

③下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是（填字母）。

A.压强不再变化B.气体密度不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1D.A的百分含量保持不变

16.（14分）中和热的测定实验中取0.55mo/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装

置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是,除此之外，装置中的一个明显错误是。

（2）若改用60mL0.25moi[TH2sO4和501nL0.55mol七|NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出

的热量（填“相等”或“不相等”）理由,若用50mL0.50mol•P醋酸溶液代替硫酸溶液进行

上述实验，测得反应前后溶液温度的变化值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

起始温度小七

温度

终止温度

实验次数

H2so4NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.2

426.426.226.329.8

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cn?,中和后生成溶液的比热容

c=4.18J/（g，C）,通过以上数据计算中和热△”=kJ-moL（结果保留小数点后一位）。

（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2s。4溶液的温度

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

17.（14分）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中碳棒上有黄绿色气体产生。

（1）甲池若为用电解原理精炼钢的装置，则：A极电极材料为（填写“粗铜”或者“纯铜”），电极反

应为,当一极有Imol纯铜析出时，另一极溶解的铜Imol（填“大于”、“小于”、“等于"）。

（2）乙池中若滴入少量酚麻试液，电解一段时间后Fe电极附近呈_____色，电极反应式为o

（3）若甲池中电解质溶液为CuSC）4溶液，电解过程中阴极增重12.8g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况

下的体积为L,若此时乙池剩余液体为400mL,则电解后溶液中OH一的浓度为mo\U'.

18.（16分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭

合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

KOH溶液AgNO而液CuSQi溶液

甲池乙池丙池

（1）甲池为（填原电池、电解池或电镀池），通入甲醇电极的电极反应式为O

（2）乙池中B电极为（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为

（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗。2的体积为mL（标准状况）。

（4）丙池中，C上的电极反应式为。如果起始时盛有1000mL的硫酸铜溶液（25℃,CuSO,足量）,

一段时间后溶液的H+浓度为O.lmoLLJ。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化）,

可向溶液中加入,其质量约为______g«

永年二中2023-2024学年高二年级第一学期第一次月考

化学试卷参考答案

一.选择题（共14小题，每题3分，每道题只有1个选项，共42分）

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