山东省青岛市2023-2024学年高三年级上册期初调研检测化学试题

2023年高三年级期初调研检测

化学试题2023.08

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、

考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色

签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Bi209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

I.钙奶饼干是山东几代人的飘香记忆，其配料为小麦粉、白砂糖、花生油、棕桐油、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食

品添加剂（碳酸氢钱、碳酸钠、碳酸氢钠等）。下列说法正确的是（）

A.可用聚氯乙烯包装钙奶饼干，聚氯乙烯为混合物

B.白砂糖的主要成分为蔗糖，蔗糖为单糖

C.花生油的主要成分为饱和脂肪酸酯，饱和脂肪酸酯属于天然高分子化合物

D.碳酸氢镀、碳酸氢钠在饼干加工过程中起到膨松剂的作用

2.亚硝酸不稳定，易分解为NO?和NO,其酸性弱于H2SO3,氧化性强于Fe",遇C%等强氧化剂表现还

原性。下列说法正确的是（）

A.可将SO2通入NaNo2溶液制备HNO2

B.向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原

C.将NaNO2固体加到酸性KMnO4溶液中可观察到溶液紫色变浅

2+

D,将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为2HNO2+Fe=Fe+2NO√+H2↑

3.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W的最外层电子数是其

K层电子数的3倍，Y基态原子核外有3个未成对电子，ZW2可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是

（）

A.Y的含氧酸均为强酸B.Y与Z形成的分子都是极性分子

C.简单离子半径：Z>X>WD.W与X形成的化合物可能含有共价键

4.实验室安全至关重要，下列说法错误的是（）

A.实验室常用反应釜进行高温高压实验，实验结束后立即打开反应釜盖

B.乙醛容易吸潮，可用金属钠除去乙醛中微量水

C.实验剩余的金属钾块，应放回试剂瓶

D.钠、镁等活泼金属着火，应用沙土盖灭

5.我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料B-氮

化碳薄膜，结构如图。下列有关B-氮化碳的说法错误的是（)

A.与石墨相比，P-氮化碳导电性增强

B.与金刚石相比，B-氮化碳的熔点更高

C.β-氮化碳中C、N的杂化方式相同

D.β-氮化碳中C原子数与C-N键之比为1：4

6.鉴别浓度均为O.Imol∙I7∣的MgSo4、Na2CO3.KAI（So4%三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是

（）

A.焰色试验B.用PH计测定溶液的PH

C.逐滴加入足量的NaOH溶液D.逐滴加入足量的BaCl2溶液

7.昆布是一种药用价值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的结构简式如图所示。下列关于该化合

物的说法错误的是（）

A.分子式为C9HQ3NI2

B.分子中含有1个不对称碳原子

C.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

D.Imol该物质与足量NaHCo3反应生成2molCC>2

阅读下列材料，完成8-10题。

某化学研究小组制备硫酸亚铁镂晶体（NHJFe（SO4%∙6H20（M=392g∙mo「）并测定其纯度。

实验步骤如下：

①铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，铁

屑质量为m∣g。

②FeSo4的制备。在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反应，过滤，收集滤液于蒸发皿中。

将锥形瓶和滤纸上的铁屑收集干燥后称重，质量为m?go

③硫酸亚铁镂晶体的制备,按反应配比准确称取所需质量为m3g的（NHJ,SO4加入“步骤②”中的蒸发皿中,

在水浴上蒸发混合液，浓缩至表面出现晶膜为止，静置，让溶液自然冷却至室温减压过滤。晶体用无水乙醇洗

涤并自然干燥，称量所得晶体质量为∏¾g°

④测定硫酸亚铁镀晶体的纯度。称取ag产品，配制成IOOmL溶液，取出25.0OmL置于锥形瓶中，用

CmOI∙I7∣KMnθ4标准溶液滴定（不考虑杂质的反应），重复三次，平均消耗KMno4标准溶液VmL.

8.对于上述实验，下列说法正确的是（）

A.减压过滤时，布氏漏斗颈的斜口背向吸滤瓶支管口

B.检漏时，关闭酸式滴定管旋塞，加水至最高标线，置于滴定管架上2min,若不漏水即可使用

C.酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜30°,迅速打开旋塞使溶液冲出

D.滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛观察滴定管内液面变化

9.下列计算正确的是（）

B.硫酸亚铁镀晶体的产率为392（m∣-=2）-io。％

56m4

C.配制的硫酸亚铁铁溶液的物质的量浓度为ɪmol∙L'

39.2

784cV

D.硫酸亚铁镀晶体的纯度为」一×100%

a

10.根据上述实验原理，下列说法错误的是（）

A.步骤③需保持溶液PH为1-2,PH过大会导致产品不纯

B.步骤④用未干燥的容量瓶配制溶液，测定纯度会偏低

C.步骤④滴定结束俯视读数，测定纯度会偏低

D.三次滴定都应从零刻度或零刻度附近的某一固定刻度线开始，以减小系统误差

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.利用浓差电池为电源，石墨做电极处理碱性氨废水同时得到高纯氢气的装置如图所示，甲、乙中分别盛有

ll

200mL0.5mol∙L7和200mL3mol∙L7的CuSO4溶液。下列说法错误的是（）

马…杵棒石同啾7山

箝矍

H⅛KOH溶液

■■—一—ɪ■一———t⅛—・tp■•，、.—-∙

甲周歌乙氨废水晶股

A.a为正极

B.隔膜均为阴离子交换膜

C.c极电极反应式为2NH3∙H2O-6e^+60H^=N2T+8H2O

D.当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下2.8L的H?（忽略溶液体积变化）

12.芳香性的特征是环状闭合共粗体系，π电子高度离域，体系能量低，较稳定。有机物

均有芳香性。下列说法错误的是（）

以上三种有机物均易发生取代反应，难发生加成反应

以上三种有机物，在水中溶解度最小的是苯

以上三种有机物，所有原子均共平面

对于H,氮原子的价层孤电子对均占据Sp2杂化轨道

13.工业上以铭矿渣（Cr2O3,含铁、铝和硅的氧化物及钮低价态含氧酸盐等杂质）为原料制备CGOS,工艺

流程如图。

她叫、O1水林偷酸林收酸MMIK«

⅜jIiII[

侪矿沌一熔烧一葭取!一书词一（除帆F一瞩PHT系列♦作ktN∙:CrQT^还瞟I-Cna

滤淡I海淡2V2O,

已知：①焙烧时铝、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐；②pH=2时，钗以V2O5形式存在；③

2+2

2CrO4^+2H=Cr2O7-+H2O。下列说法错误的是（）

A.“焙烧”中C^θ3与O2反应的物质的量之比为3：2

B.“滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为AI（OH）3

C.“调pH”的目的是将溶液中的Na2CrO4转化成Na2Cr2O7

D.“还原”反应为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

14.室温下，某溶液初始时仅溶有浓度相等的M和N,同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y;②

M+N=X+Z°反应①的速率可表示为v∣=k∣c2(M),反应②的速率可表示为V2=kzc2(M).M、Z浓度

随时间变化曲线如图，下列说法正确的是()

A.曲线b代表M的浓度随时间变化

B.反应①的活化能比反应②的活化能小

C.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

D.0~30min,反应体系中X的平均生成速率约为6.67xl()Tmol∙L7∣∙miιΓ∣

15.在一定条件下，一种离子先沉淀，而其它离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中

Zn"Mn2+、Fe2∖Ni?+浓度相同，若通入H?S气体，使金属离子分步沉淀。离子浓度与PH关系如图，下

*子流度与PH的关系

溶度积(Ksp)电离平衡常数

ZnSMnSFeSNiSH2S

2.93x10-254.65×10^l41.59×10^'91.07×10^2'

K对Ka2

222+

A.a、b、c、d依次对应M1√+∖Fe∖Ni∖Zn

B.每条线的右方为该硫化物的沉淀区，左方为沉淀溶解区

C.ZnS沉淀的同时溶液酸度升高，从而加速ZnS的溶解

D.饱和H2S溶液中，c(s2-)随溶液酸度而变，关系式为c(s2-)=鸟艰寿

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)氯化亚飒(SOa2)是在有机合成中有重要应用的无机化合物。回答下列问题：

(1)常温常压下，Sc)CI2为液体，易水解，固态SOCl2的晶体类型为，SOa2的水解产物中属

于强电解质的是。

(2)SOCl2分子空间构型为，若将Cl原子换成F原子，则S-O键的键能将(填“变

大”、“变小"或“不变")。SOCl2中a-S-Cl键角SOF2中F-S—F键角(填“>"、“=”

或)，原因是.

(3)实验室可用CaSO3和PCk混合共热制备SoCl2,同时生成化合物X和Y，产物均含有氯元素，元素化

合价均未变化,其中X的晶胞结构如图所示,Y分子中心原子为sp'杂化。该反应的化学方程式为。

若该立方晶胞的参数为apm,则阴阳离子的最小核间距为pm。

17.(11分)氧化钿在电子行业应用非常广泛。用铀矿石(主要成分为BiR3,含有Sio2、Pb3O4,CUS等杂

质)制备高纯氧化秘，工艺流程如图。

FeCh、盐酸铁粉盐酸稀酸NH(NH4)2CO3NH3、(NH4)2COj

,,,____「PH≤∣__I_____

使矿石一画］一置换一(溶解斗f水淬—溶解2—■>水解卫巩转型-"煨烧-Bi2O1

Si6、Sie液IiS液2注液3滤液4

已知：①Pb(Iv)具有强氧化性；②钿能溶于氧化性酸，不溶于非氧化性酸；

③BiCI3和Bi(NO3)3易水解生成BiOCI和BiONO沉淀。

回答下列问题：

(1)锡的价电子排布式为。

(2)“浸出”钿元素主要以Bi?+形式存在，Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为o

(3)将滤饼“水淬”成粒状的目的为。

(4)“溶解2”加的稀酸为(写化学式)，其中锦反应的化学方程式为。

m（残留固体）

（5）采用热重法分析“转型”产物煨烧后的生成物，测得柔烧后固体残留率［之上XIO0%］随温度

m（原固体）

变化如图。“煨烧”时反应的化学方程式为

享

三

便

⅛

≡

（6）不直接燃烧滤饼而需“转型”后燃烧的原因为。

18.（13分）高钵酸钾法测定钙盐中钙的含量。

KMno4易氧化水中微量有机化合物、空气中尘埃等，还原得到的MnO2能加速KMno4自身的分解得到

MnO2和O2,因此不能用直接法配制准确浓度的KMnO4标准溶液。

1.高镒酸钾溶液的配制

称取一定质量的KMnO4固体置于IOOomL烧杯中，加入50OmL去离子水溶解。盖上表面皿，煮沸20~30min。

冷却后倒入棕色细口瓶，暗处放置7〜IOck用玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤除去MnO2沉淀。

2.高铳酸钾溶液的标定

称取质量均为0∙201g的3份Na2C2O4固体作为基准物，置于锥形瓶中，加去离子水溶解。加入稀硫酸，小心

加热至75〜85℃,趁热用KMnO&溶液滴定。滴定终点平均消耗KMnO4溶液30.00mL。

3.试样中钙含量的测定

2+2

称取质量均为0∙20（）g的钙盐试样。利用Ca与C2O4-反应生成难溶沉淀，沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸，

然后用KMnO4标准溶液滴定生成的草酸。滴定终点平均消耗KMno4溶液25.00mL。

回答下列问题：

（1）KMnO4溶液自身分解的离子方程式为o不能用滤纸代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤的原因

是O

（2）选作标定标准溶液基准物的原则为（答两条）。小心加热至75〜85℃的目的是。

（3）在沉淀Ca?+的操作中须控制好溶液的pH,酸度过高会导致沉淀不完全，酸度过低会生成氢氧化钙或碱

式草酸钙。采用均相沉淀法，并控制试液的PH为3.5-4.5,可得到晶粒粗大的CaC2O4沉淀，晶粒粗大的优

点是。洗涤沉淀的操作为。试样中钙的质量分数为.

（4）下列仪器在上述实验中用到的有（填标号）。

19.（12分）缓释布洛芬具有镇痛、解热和抗炎的作用，其一种合成路线如图所示。

C5H4WBNaoH水溶2C,H,O?KMQH).C3H4Oj

AδCD

uZn-Hg

CHQ2SoqUeHQClH-HCl-

FG

已知：

RCOCI

①（R为煌基）；

为或煌基，均为烧基）。

@R,C∞R2+R3OH™>RIC∞R3+R2OH（RlHRrR3

回答下列问题：

（1）C的结构简式为,E含有的官能团的名称为.

（2）F的名称为（用系统命名法命名），JTK的反应类型为。

（3）有机物Q是J的同系物且比J少3个碳原子，同时满足以下条件的Q的同分异构体有种（不

考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为0

①含有苯环且有2个侧链；

②遇FeCh溶液显色；

③能发生水解反应、银镜反应。

（4）反应LTN的化学方程式为。

（5）结合题目信息，设计以乙酸乙酯、乙二醇为原料合成聚乙酸乙烯酯的路线（无机试剂任选）为

20.（12分）直接将CO?转化为有机物是实现碳达峰、碳中和的有效途径，回答下列问题。

（1）利用CO2合成HCHO涉及的主要反应如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

CH3OH(g)+O2(g).HCHO(g)+H2O2(I)ΔH2

2H2O2(1)-=2H2O(g)+O2(g)ΔH3

已知H?的摩尔燃烧熔为AHq,水的汽化热为AHs(单位质量液态物质变成同温度的气态物质所吸收的热量,

单位kJ∙g-∣),则反应CO2(g)+2H2(g).HCHO(g)+H2O(g)的AH=

(2)某温度下，在容积为VL的恒容密闭容器中充入ImOlCO2和一定量H2,发生反应

Co,(g)+3H,(g),∙CHQH(g)+HQ(g)。CHQH(g)的平衡分压与起始投料比且0的变化关系

n(CO2)

如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。

U

d<

≡

Q

=

^

>

X

①若达到b点所用时间为Iomin,则0~10min内该反应的平均反应速率为v(H2)=

mol∙L7l∙min-'»

②K√a)=ob点时,再充入CO2(g)和H?O(g),使两者分压均增大0.02kPa,则此时平衡

(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)工业上，CO2催化加氢合成甲醇的生产过程中涉及的反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<O

副反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>O

副反应H：2CO,(g)+6H2(g).CHQCH式g)+3H,O(g)ΔH<O

一定条件下，在VL的恒容密闭容器中通入ImolCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CELiOH

的物质的量为mmol,CO的物质的量为nmol,H2转化率为a。

①此时CH3OCH3(g)的浓度为mol∙L7l(用含m、n、a、V的代数式表示，下同)，则

CH3θH(g)的平衡选择性(生成甲醇的物质的量占转化的CO?的物质的量的百分比)为。

②下列方法一定能提高CH3OH平衡产率的是(填标号)。

A.升高温度B.选择更高效的催化剂C.不改变投料比，增大反应物浓度

2023年高三年级期初调研检测

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

I.D2.C3.D4.A5.A6.D7.D8.C9.D10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

H.AD12.D13.AB14.CD15.A

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)

(1)分子晶体HCI

(2)三角锥变小＞SoCl2和SOF2