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文档简介
2023年高三年级期初调研检测
化学试题2023.08
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、
考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色
签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Bi209
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
I.钙奶饼干是山东几代人的飘香记忆,其配料为小麦粉、白砂糖、花生油、棕桐油、鲜鸡蛋、全脂奶粉、食
品添加剂(碳酸氢钱、碳酸钠、碳酸氢钠等)。下列说法正确的是()
A.可用聚氯乙烯包装钙奶饼干,聚氯乙烯为混合物
B.白砂糖的主要成分为蔗糖,蔗糖为单糖
C.花生油的主要成分为饱和脂肪酸酯,饱和脂肪酸酯属于天然高分子化合物
D.碳酸氢镀、碳酸氢钠在饼干加工过程中起到膨松剂的作用
2.亚硝酸不稳定,易分解为NO?和NO,其酸性弱于H2SO3,氧化性强于Fe",遇C%等强氧化剂表现还
原性。下列说法正确的是()
A.可将SO2通入NaNo2溶液制备HNO2
B.向久置分解的亚硝酸中通入空气可使其复原
C.将NaNO2固体加到酸性KMnO4溶液中可观察到溶液紫色变浅
2+
D,将铁屑加到亚硝酸中反应的离子方程式为2HNO2+Fe=Fe+2NO√+H2↑
3.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。W的最外层电子数是其
K层电子数的3倍,Y基态原子核外有3个未成对电子,ZW2可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是
()
A.Y的含氧酸均为强酸B.Y与Z形成的分子都是极性分子
C.简单离子半径:Z>X>WD.W与X形成的化合物可能含有共价键
4.实验室安全至关重要,下列说法错误的是()
A.实验室常用反应釜进行高温高压实验,实验结束后立即打开反应釜盖
B.乙醛容易吸潮,可用金属钠除去乙醛中微量水
C.实验剩余的金属钾块,应放回试剂瓶
D.钠、镁等活泼金属着火,应用沙土盖灭
5.我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,再用射频电火花喷射氮气,获得超硬新材料B-氮
化碳薄膜,结构如图。下列有关B-氮化碳的说法错误的是()
A.与石墨相比,P-氮化碳导电性增强
B.与金刚石相比,B-氮化碳的熔点更高
C.β-氮化碳中C、N的杂化方式相同
D.β-氮化碳中C原子数与C-N键之比为1:4
6.鉴别浓度均为O.Imol∙I7∣的MgSo4、Na2CO3.KAI(So4%三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是
()
A.焰色试验B.用PH计测定溶液的PH
C.逐滴加入足量的NaOH溶液D.逐滴加入足量的BaCl2溶液
7.昆布是一种药用价值很高的海藻,具有消痰利水功能,其主要成分的结构简式如图所示。下列关于该化合
物的说法错误的是()
A.分子式为C9HQ3NI2
B.分子中含有1个不对称碳原子
C.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
D.Imol该物质与足量NaHCo3反应生成2molCC>2
阅读下列材料,完成8-10题。
某化学研究小组制备硫酸亚铁镂晶体(NHJFe(SO4%∙6H20(M=392g∙mo「)并测定其纯度。
实验步骤如下:
①铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液,加热、过滤、洗涤、干燥、称量,铁
屑质量为m∣g。
②FeSo4的制备。在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸,充分反应,过滤,收集滤液于蒸发皿中。
将锥形瓶和滤纸上的铁屑收集干燥后称重,质量为m?go
③硫酸亚铁镂晶体的制备,按反应配比准确称取所需质量为m3g的(NHJ,SO4加入“步骤②”中的蒸发皿中,
在水浴上蒸发混合液,浓缩至表面出现晶膜为止,静置,让溶液自然冷却至室温减压过滤。晶体用无水乙醇洗
涤并自然干燥,称量所得晶体质量为∏¾g°
④测定硫酸亚铁镀晶体的纯度。称取ag产品,配制成IOOmL溶液,取出25.0OmL置于锥形瓶中,用
CmOI∙I7∣KMnθ4标准溶液滴定(不考虑杂质的反应),重复三次,平均消耗KMno4标准溶液VmL.
8.对于上述实验,下列说法正确的是()
A.减压过滤时,布氏漏斗颈的斜口背向吸滤瓶支管口
B.检漏时,关闭酸式滴定管旋塞,加水至最高标线,置于滴定管架上2min,若不漏水即可使用
C.酸式滴定管排气泡的操作为将滴定管倾斜30°,迅速打开旋塞使溶液冲出
D.滴定时,左手控制酸式滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛观察滴定管内液面变化
9.下列计算正确的是()
B.硫酸亚铁镀晶体的产率为392(m∣-=2)-io。%
56m4
C.配制的硫酸亚铁铁溶液的物质的量浓度为ɪmol∙L'
39.2
784cV
D.硫酸亚铁镀晶体的纯度为」一×100%
a
10.根据上述实验原理,下列说法错误的是()
A.步骤③需保持溶液PH为1-2,PH过大会导致产品不纯
B.步骤④用未干燥的容量瓶配制溶液,测定纯度会偏低
C.步骤④滴定结束俯视读数,测定纯度会偏低
D.三次滴定都应从零刻度或零刻度附近的某一固定刻度线开始,以减小系统误差
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都
选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
II.利用浓差电池为电源,石墨做电极处理碱性氨废水同时得到高纯氢气的装置如图所示,甲、乙中分别盛有
ll
200mL0.5mol∙L7和200mL3mol∙L7的CuSO4溶液。下列说法错误的是()
马…杵棒石同啾7山
箝矍
H⅛KOH溶液
■■—一—ɪ■一———t⅛—・tp■•,、.—-∙
甲周歌乙氨废水晶股
A.a为正极
B.隔膜均为阴离子交换膜
C.c极电极反应式为2NH3∙H2O-6e^+60H^=N2T+8H2O
D.当浓差电池停止放电时,理论上可得到标准状况下2.8L的H?(忽略溶液体积变化)
12.芳香性的特征是环状闭合共粗体系,π电子高度离域,体系能量低,较稳定。有机物
均有芳香性。下列说法错误的是()
以上三种有机物均易发生取代反应,难发生加成反应
以上三种有机物,在水中溶解度最小的是苯
以上三种有机物,所有原子均共平面
对于H,氮原子的价层孤电子对均占据Sp2杂化轨道
13.工业上以铭矿渣(Cr2O3,含铁、铝和硅的氧化物及钮低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备CGOS,工艺
流程如图。
她叫、O1水林偷酸林收酸MMIK«
⅜jIiII[
侪矿沌一熔烧一葭取!一书词一(除帆F一瞩PHT系列♦作ktN∙:CrQT^还瞟I-Cna
滤淡I海淡2V2O,
已知:①焙烧时铝、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐;②pH=2时,钗以V2O5形式存在;③
2+2
2CrO4^+2H=Cr2O7-+H2O。下列说法错误的是()
A.“焙烧”中C^θ3与O2反应的物质的量之比为3:2
B.“滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为AI(OH)3
C.“调pH”的目的是将溶液中的Na2CrO4转化成Na2Cr2O7
D.“还原”反应为Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑
14.室温下,某溶液初始时仅溶有浓度相等的M和N,同时发生以下两个反应:①M+N=X+Y;②
M+N=X+Z°反应①的速率可表示为v∣=k∣c2(M),反应②的速率可表示为V2=kzc2(M).M、Z浓度
随时间变化曲线如图,下列说法正确的是()
A.曲线b代表M的浓度随时间变化
B.反应①的活化能比反应②的活化能小
C.反应开始后,体系中Y和Z的浓度之比保持不变
D.0~30min,反应体系中X的平均生成速率约为6.67xl()Tmol∙L7∣∙miιΓ∣
15.在一定条件下,一种离子先沉淀,而其它离子在另一条件下沉淀的现象称为分步沉淀。某混合溶液中
Zn"Mn2+、Fe2∖Ni?+浓度相同,若通入H?S气体,使金属离子分步沉淀。离子浓度与PH关系如图,下
*子流度与PH的关系
溶度积(Ksp)电离平衡常数
ZnSMnSFeSNiSH2S
2.93x10-254.65×10^l41.59×10^'91.07×10^2'
K对Ka2
222+
A.a、b、c、d依次对应M1√+∖Fe∖Ni∖Zn
B.每条线的右方为该硫化物的沉淀区,左方为沉淀溶解区
C.ZnS沉淀的同时溶液酸度升高,从而加速ZnS的溶解
D.饱和H2S溶液中,c(s2-)随溶液酸度而变,关系式为c(s2-)=鸟艰寿
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)氯化亚飒(SOa2)是在有机合成中有重要应用的无机化合物。回答下列问题:
(1)常温常压下,Sc)CI2为液体,易水解,固态SOCl2的晶体类型为,SOa2的水解产物中属
于强电解质的是。
(2)SOCl2分子空间构型为,若将Cl原子换成F原子,则S-O键的键能将(填“变
大”、“变小"或“不变")。SOCl2中a-S-Cl键角SOF2中F-S—F键角(填“>"、“=”
或),原因是.
(3)实验室可用CaSO3和PCk混合共热制备SoCl2,同时生成化合物X和Y,产物均含有氯元素,元素化
合价均未变化,其中X的晶胞结构如图所示,Y分子中心原子为sp'杂化。该反应的化学方程式为。
若该立方晶胞的参数为apm,则阴阳离子的最小核间距为pm。
17.(11分)氧化钿在电子行业应用非常广泛。用铀矿石(主要成分为BiR3,含有Sio2、Pb3O4,CUS等杂
质)制备高纯氧化秘,工艺流程如图。
FeCh、盐酸铁粉盐酸稀酸NH(NH4)2CO3NH3、(NH4)2COj
,,,____「PH≤∣__I_____
使矿石一画]一置换一(溶解斗f水淬—溶解2—■>水解卫巩转型-"煨烧-Bi2O1
Si6、Sie液IiS液2注液3滤液4
已知:①Pb(Iv)具有强氧化性;②钿能溶于氧化性酸,不溶于非氧化性酸;
③BiCI3和Bi(NO3)3易水解生成BiOCI和BiONO沉淀。
回答下列问题:
(1)锡的价电子排布式为。
(2)“浸出”钿元素主要以Bi?+形式存在,Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为o
(3)将滤饼“水淬”成粒状的目的为。
(4)“溶解2”加的稀酸为(写化学式),其中锦反应的化学方程式为。
m(残留固体)
(5)采用热重法分析“转型”产物煨烧后的生成物,测得柔烧后固体残留率[之上XIO0%]随温度
m(原固体)
变化如图。“煨烧”时反应的化学方程式为
享
三
便
⅛
≡
(6)不直接燃烧滤饼而需“转型”后燃烧的原因为。
18.(13分)高钵酸钾法测定钙盐中钙的含量。
KMno4易氧化水中微量有机化合物、空气中尘埃等,还原得到的MnO2能加速KMno4自身的分解得到
MnO2和O2,因此不能用直接法配制准确浓度的KMnO4标准溶液。
1.高镒酸钾溶液的配制
称取一定质量的KMnO4固体置于IOOomL烧杯中,加入50OmL去离子水溶解。盖上表面皿,煮沸20~30min。
冷却后倒入棕色细口瓶,暗处放置7〜IOck用玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤除去MnO2沉淀。
2.高铳酸钾溶液的标定
称取质量均为0∙201g的3份Na2C2O4固体作为基准物,置于锥形瓶中,加去离子水溶解。加入稀硫酸,小心
加热至75〜85℃,趁热用KMnO&溶液滴定。滴定终点平均消耗KMnO4溶液30.00mL。
3.试样中钙含量的测定
2+2
称取质量均为0∙20()g的钙盐试样。利用Ca与C2O4-反应生成难溶沉淀,沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸,
然后用KMnO4标准溶液滴定生成的草酸。滴定终点平均消耗KMno4溶液25.00mL。
回答下列问题:
(1)KMnO4溶液自身分解的离子方程式为o不能用滤纸代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗过滤的原因
是O
(2)选作标定标准溶液基准物的原则为(答两条)。小心加热至75〜85℃的目的是。
(3)在沉淀Ca?+的操作中须控制好溶液的pH,酸度过高会导致沉淀不完全,酸度过低会生成氢氧化钙或碱
式草酸钙。采用均相沉淀法,并控制试液的PH为3.5-4.5,可得到晶粒粗大的CaC2O4沉淀,晶粒粗大的优
点是。洗涤沉淀的操作为。试样中钙的质量分数为.
(4)下列仪器在上述实验中用到的有(填标号)。
19.(12分)缓释布洛芬具有镇痛、解热和抗炎的作用,其一种合成路线如图所示。
C5H4WBNaoH水溶2C,H,O?KMQH).C3H4Oj
AδCD
uZn-Hg
CHQ2SoqUeHQClH-HCl-
FG
已知:
RCOCI
①(R为煌基);
为或煌基,均为烧基)。
@R,C∞R2+R3OH™>RIC∞R3+R2OH(RlHRrR3
回答下列问题:
(1)C的结构简式为,E含有的官能团的名称为.
(2)F的名称为(用系统命名法命名),JTK的反应类型为。
(3)有机物Q是J的同系物且比J少3个碳原子,同时满足以下条件的Q的同分异构体有种(不
考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为0
①含有苯环且有2个侧链;
②遇FeCh溶液显色;
③能发生水解反应、银镜反应。
(4)反应LTN的化学方程式为。
(5)结合题目信息,设计以乙酸乙酯、乙二醇为原料合成聚乙酸乙烯酯的路线(无机试剂任选)为
20.(12分)直接将CO?转化为有机物是实现碳达峰、碳中和的有效途径,回答下列问题。
(1)利用CO2合成HCHO涉及的主要反应如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
CH3OH(g)+O2(g).HCHO(g)+H2O2(I)ΔH2
2H2O2(1)-=2H2O(g)+O2(g)ΔH3
已知H?的摩尔燃烧熔为AHq,水的汽化热为AHs(单位质量液态物质变成同温度的气态物质所吸收的热量,
单位kJ∙g-∣),则反应CO2(g)+2H2(g).HCHO(g)+H2O(g)的AH=
(2)某温度下,在容积为VL的恒容密闭容器中充入ImOlCO2和一定量H2,发生反应
Co,(g)+3H,(g),∙CHQH(g)+HQ(g)。CHQH(g)的平衡分压与起始投料比且0的变化关系
n(CO2)
如图所示,已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。
U
d<
≡
Q
=
^
>
X
①若达到b点所用时间为Iomin,则0~10min内该反应的平均反应速率为v(H2)=
mol∙L7l∙min-'»
②K√a)=ob点时,再充入CO2(g)和H?O(g),使两者分压均增大0.02kPa,则此时平衡
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上,CO2催化加氢合成甲醇的生产过程中涉及的反应如下:
主反应:CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<O
副反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>O
副反应H:2CO,(g)+6H2(g).CHQCH式g)+3H,O(g)ΔH<O
一定条件下,在VL的恒容密闭容器中通入ImolCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CELiOH
的物质的量为mmol,CO的物质的量为nmol,H2转化率为a。
①此时CH3OCH3(g)的浓度为mol∙L7l(用含m、n、a、V的代数式表示,下同),则
CH3θH(g)的平衡选择性(生成甲醇的物质的量占转化的CO?的物质的量的百分比)为。
②下列方法一定能提高CH3OH平衡产率的是(填标号)。
A.升高温度B.选择更高效的催化剂C.不改变投料比,增大反应物浓度
2023年高三年级期初调研检测
化学参考答案
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
I.D2.C3.D4.A5.A6.D7.D8.C9.D10.B
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都
选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
H.AD12.D13.AB14.CD15.A
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)分子晶体HCI
(2)三角锥变小>SoCl2和SOF2
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