安徽省亳州市2024年高三年级下册一模考试化学试题含解析

安徽省亳州市十八中2024年高三下学期一模考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是

A.该病毒主要通过飞沫和接触传播B.为减少传染性，出门应戴好口罩

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D.该病毒可用“84消毒液”进行消毒

2、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

3、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

4、将浓度均为0.5moM/i氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AICL溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.A1CL溶液的物质的量浓度为0.2moH/i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

--

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

+

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)=c(CF)+C(A1O2)

5、关于下列转化过程分析不正确的是

太阳能H：O

A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程I中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

力口热

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2。—^Fe3O4+H2T

D.该过程总反应为2H2O=2H2f+O2T

6、下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

3性溶解滴加硝酸钢溶液A住沿滴加稀盐酸2洛丁%AW小口口'斗住水比

试样——白色2沉淀t沉淀不溶解一说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸钠溶液足量氯化镖溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶

粗盐精盐

fffffT

C.检验某溶液中是否含有Fe?+

\i\t.y,滴加硫氧化钾溶液、法之不,”.~TtT*K-/I,滴加氯水

试样t溶液颜色无变化t溶液变红色-溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

过氧化氢、稀硝酸淀粉

溶液30%溶液变紫色一氧化性：

NaiffH2O2>l2

7、常温下，向20.00mL0.1000mol・L“的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol・L-i的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

变化如图所示。下列说法不正确的是()

力io5)inLV.।

A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-)

++

B.pH=5时,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持续增大

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SO2cacw>CaSCh-92—>CaSO4

呐网)>

B.Fe3O4(s)—^->Fe(s)Fe(No3)3(aq)

(里

C.MgO(s)H、O4M>MgSO4(aq)Mg(s)

稀硫酸空气中灼烧

D.Fe>FeSO4(aq)—Fe(OH)2—>FeO

9、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是()

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4CI

煨烧

B.2NaHCO3>Na2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl->CaC12+2NH3f+H2O

D.NaHCCh+NEh+NaClfNa2cO3+NH4cli

10、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

11、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含B。

浓盐区

B烧杯中看见白色沉淀NaCO3证明酸性强弱：H2CO3>H2SiO3

粉末

LJLNaiSiO,

1侬k溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加热；再加入银氨溶液；未出

C蔗糖未水解

现银镜

12、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.H-X-属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为CsHioOz的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷(.)的六氨基(-NH2)取代物有3种

IQ••♦•,

ClljCIIjCII)

D.烷烧的正确命名是2-甲基3丙基戊烷

CH,

13、某同学采用工业大理石(含有少量SiCh、AI2O3、FezCh等杂质)制取CaCL•6氏0,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiCh,固体II中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体II中A1(OH)3转化为AIO2-

C.试剂a选用盐酸，从溶液UI得到CaCb・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCl2•6H2O

14、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()

A.NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

D.标准状况下，U.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下

列说法不正确的是

WX

YZ

T

A.原子半径Y>Z,非金属性W<X

B.X2能从T的气态氢化物中置换出T单质

C.W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z

17、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重铭酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

18、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分储来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

19、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)U4C(?)+2D(?),“?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

c4(C)

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

C3(A).C2(B)

20、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

~③一N2,NH：

下列有关叙述错误的是

+

A.负极的电极反应为CH3C00—8e+2H20==2C02t+7H

B.电池工作时，If由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和弗的体积之比为3：2

++

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2==N03+2H+H20

21、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.工业上用电解MgO、AI2O3的方法来冶炼对应的金属

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

22、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2c。3溶液反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

0a

的用途，下面是它的一种合成路线。A/B手（上产=・E+F

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

OHOH

已知：①CH3-CHOH(N1HCI

--CH—CH—CN--CH3—CH—C(X)H

9

RiH

②、C-C'/ax方

/X<2>Zn/Hj()

&R,

回答下列问题：

(1)A的结构简式为=

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：

;该反应类型_________。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、(12分)有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B

是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H

能使NaHCC)3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答:

■A

途诧ItH：

.0B—催—化—剂F

1JL1

XI(C5H,„O,)

LC俾化，列

途侨II

D

(1)G的结构简式为__________________________

(2)G-H的反应类型是__________________________

(3)写出F+H-1的化学方程式__________________________

(4)下列说法正确的是

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

25、(12分)实验室采用镁屑与液浪为原料制备无水MgBm,装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醛；装置B中加入15mL液滨。

步骤2_。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醛合澳

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合漠化镁，加热至160℃分解得无水MgB。

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBn+3C2H50c2H5=MgBrz3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是。

(2)仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的o

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②o

(4)制备MgBn装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是o

(5)有关步骤4的说法，正确的是。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用的苯

C加热至160℃的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的澳

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为丫全)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先称取0.7500g无水MgBn产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.0500mol-L1的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB以产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、(10分)草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

石灰水NaOH"溶液石灰水

ARCnFF

(1)仪器a的名称是。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

(3)实验前先通入一段时间N2,其目的为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是__。

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

①上图中M点对应物质的化学式为o

②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M-N发生反应的化学方程式：

27、(12分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2th.5H2。是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2SOi=Na2S2Oio

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?__(填“能”或“否，＞

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s-9H2O,原因是__。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是__o

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是一o

(6)实验中加入migNa2s9出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2szOMlhO晶体。Na2szOMHzO的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2s2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sCh产生的是—(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

28、(14分)雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。

⑴天然气中含有的微量H2s会腐蚀管道和设备，可在1200℃下进行脱硫处理，H2s会被氧气氧化为SO2,并产生水

蒸气。

化学键H-S0=0H-OSO2中共价键

键能/(kJmoF)3394984641083

请写出该反应的热化学方程式：o

⑵利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定

时，n(H2O2)/n(NaClO2)＞溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示:

--so,大除*

一'❶去除率

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)＞、最佳pH是

②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的

可能原因是O

（3）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2（g）+O3（g）^N2O5（g）+O2（g）,不同温度下，在体积为1L的

甲、乙两个恒容密闭容器中均充入1molth和2moiNO2,相关信息如图所示，请回答下列问题：

①0~15min内乙容器中反应的平均速率：V（NO2）=。（保留2位有效数字）

②下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是（填字母标号）

A.向容器中充入氢气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的NO2

D.向容器中再充入1mol。3和2moiNO2

③甲容器的初始压强为po,计算该反应的平衡常数Kp=。（分压=总压x物质的量分数）

（4）过二硫酸钾（K2s2。8）可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和KHSO4溶液制备K2s2。8。电解装置如图

所示：

①电极B为极（“阳”或“阴”）。

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如图所示，将电极A区域的pH控制在0~2之间进

行电解，则电极A的电极反应方程式为。

29、（10分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：

（1）德国化学家EHaber从1901年开始研究Ni和Hi直接合成N%。1.01xl05Pa,150℃时，将1molNi和1molHi

加入aL刚性容器中充分反应，测得N通体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450C,测得Nib体积分数为

0.015,则可判断合成氨反应为填“吸热”或“放热”）反应。

（1）1.01xl05Pa.150℃时，将ImoINi和ImolHi加入aL密闭容器中充分反应，Hi平衡转化率可能为――（填标

号）。

A=4%B<4%C4%—7%D>11.5%

（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成

氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=—ev,该步骤的化学方程式为，若通入Hi体积分数过大，可能造成_o

（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N?（g）+3H2（g）.2NH3（g）反应过程中各物质浓度的变化曲线

如图所示:

①表示Ni浓度变化的曲线是（填“A”、"B”或"C,）。与（1）中的实验条件（1.01xl05Pa>450℃）相比，改变的

条件可能是.

②在0〜15min内Hi的平均反应速率为—。在该条件下反应的平衡常数为—mol1.I?（保留两位有效数字）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，

A正确；

B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好

防护措施，B正确；

C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA,C错误；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；

故合理选项是Co

2、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO?,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

3、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B»

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

4、D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，n为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5mol-E'

溶液的物质的量浓度为0020L八。j「1，故A正确；

c=-----------------------------=0.2mol-L

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,

故C正确；

++-

D选项，e点是KOH、KAlCh、KC1,溶液中的离子浓度：c(K)+c(H)=c(CF)+c(OH-)+c(A1O2),故D错误。

综上所述，答案为D。

5、B

【解析】

A.Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3・FeO,Fe3()4中Fe元素的化合价为+2、+3,故A正确；

B.过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+Ch(g)当有2moiFe3O4分解时，生成Imol氧气，而58gFesCh的物质的量为0.25moL

故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；

A

C.过程H中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O-Fe3O4+H2f,故C正确；

D.过程I：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)过程H：3FeO(s)+H2O(I)==H2(g)+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为

2H2O==(M+2H2?，故D正确；

故选：B»

6、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化钢，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确;

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L强，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

7、D

【解析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，贝!JC(H+)>C(OJT),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故c(CH3coe>-)不可能持续增大。

【详解】

++

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),故A正确；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，贝！|c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na).则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3CO(T)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选D。

【点睛】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

8、B

【解析】

A.二氧化硫不能与氯化钙反应，A项错误；

B.四氧化三铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和足量的硝酸反应生成硝酸铁，能一步实现，B

项正确；

C.电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项错误；

D.空气中灼烧氢氧化亚铁生成三氧化二铁，D项错误。

答案选B。

9、D

【解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl(®^)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

A

2NaHCO3-Na2cO3+CO2I+H2O；再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaCh+2NH3t+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCCh+Nlh+NaCl—Na2cO3+NH4cli；故选：D«

【点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

10、B

【解析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

11、D

【解析】

A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能将「氧化为碘单质，故不

能确定黄色溶液中只含有Bn,A选项错误；

B.浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的HC1气体与NazSith溶液反应得到HzSiCh的白色沉淀，不

能证明酸性H2cO3>H2SiO3,B选项错误；

C.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀

硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；

答案选D。

12、C

【解析】

A.H-g-的官能团为一COO—(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为竣酸，也可能为酯，若为竣酸，C5H10O2为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、—CH(CH3)CH2CH3>—CH2CH(CH3)CH3>—C(CH3)3；

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种，

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

ciijCimi,

D.一，，I的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2-甲基

-3-乙基己烷，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

13、D

【解析】

工业大理石(含有少量SiO2、AI2O3、FezCh等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有SiO2,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体II,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL•易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiC)2,固体n中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AIO2-,B正确；

C.CaCb•6%0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化核，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL•6氏0不纯，D错误；

答案为D。

14、B

【解析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OHb胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(H(X)3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：Bo

【点睛】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

15、C

【解析】

A.NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSO4晶体中，即O.lmol晶体中所含离子数目

为0.2NA,故A错误；

B.未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；

C.冰醋酸和葡萄糖最简式都是CEO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：30蓝0】X2XNA=2NA,

故C正确；

D.1L2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5moL0.5mol乙烯中氢原子为2mol,0.5mol丙烯中氢原子

为3m01,所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常

数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件

和对象。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层

电子数为a,则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+L四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。

【详解】

A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>CL非金属性W<X,故A正确；

B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故02能与HzSe反应，生成Se单质，故B正确；

C、O能形成CO2、SCh、C1O2,故C正确；

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HCIO4,故D错误；

故选D。

17、C

【解析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为炫基对羟基产生影响，故A

能用基团间相互作用解释；

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C。

18、B

【解析】

A.矿物油可以通过石油分储来获取，植物油是油脂，不能通过石油分储来获取，选项A错误；

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分，选项B正确；

C.天然蛋白质的水解产物都是a-氨基酸，选项C错误；

D.造成PM2.5的直接原因是大气污染物的大量排放，选项D错误；

答案选B。

19、A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14/5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2moixl(M)%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式K=3c(D),故D错误；

C3(A).C-(B)

故答案为A„

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

20、C

【解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO-失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO'据此分析解答。

【详解】

+

A.M极为负极，CH3coO佚电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCCh转移4moie;

生成ImolNz转移lOmole、根据电子守恒，M、N两极生成的Cth和N2的物质的量之比为lOmol：4moi=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO。则反应器中发生的反应为

++

NH4+2O2==NO3+2H+H2O,故D正确；故答案为C。

21、B

【解析】

A.工业上用电解MgCL、AI2O3的方法来冶炼对应的金属，故A错误；

B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均有新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C.“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜的性质，“静电除尘”利用了胶体微粒带电，在电场作用下定向移动的性质，

故C错误；

D.刚玉主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛主要成分是二氧化硅，故D错误。

故选B。

22、A

【解析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷煌基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2cCh溶液发生反应，D正确；

故选A。

二、非选择题（共84分）

H3

【解析】

有机物A有C、H、O三种元