天津市南开区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟练习化学试题（解析版）

天津市南开区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟练

习试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I

卷1至5页，第II卷6至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位

置粘贴考试用条形码。答题时，务必将［答案］涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1.每题选出（答案』后，用铅笔把答题卡上对应题目的k答案』标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他［答案］标号。

2.本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23C135.5K39Ca40Mn55

Fe56

1.1943年发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出重要贡献的科学家是

（）

A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.徐光宪

K答案XB

R解析R

【详析】联合制碱法又称侯氏制碱法，由我国著名的杰出的科学家侯德榜先生发明。

选B。

2.下列物质属于酸性氧化物的是（）

A.CO2B.COC.Fe2O3D.H2SO4

工答案』A

K解析D

"羊解》酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，据此解答。

【详析】A.CCh能与氢氧化钠（碱）溶液反应生成碳酸钠（盐）和水，属于酸性氧化物，A

选；

B.CO是不成盐氧化物，B不选;

C.Fe^Os是碱性氧化物，C不选；

D.H2s。4是酸，不是氧化物，D不选；

K答案》选A。

3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

A.FeCh溶液B.云、雾C.蔗糖溶液D.水

K答案UB

R解析U

K祥解?丁达尔效应是胶体特有的性质。

【详析】A.FeC13溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A不符合题意；

B.云、雾都属于胶体，会出现丁达尔效应，B符合题意；

C.蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，C不符合题意；

D.水是纯净物不是胶体，不会出现丁达尔效应，D不符合题意；

故K答案H为：Bo

4.下列物质属于电解质的是（）

A.石墨B.NaCl溶液C.乙醇D.BaSO4

K答案DD

K解析D

【详析】A.石墨为单质，既不是电解质又不是非电解质，A错误；

B.氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误；

C.乙醇是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，C错误；

D.BaSCh在熔融状态可导电，是电解质，D正确；

故选D。

5.下列元素中，不展干主族元素的是（）

A.SB.FC.HeD.Br

K答案Dc

K解析U

【详析】A.S元素在第VIA,属于主族元素，故A不选；

B.F在第VHA,属于主族元素，故B不选。

C.He是零族，不属于主族元素，故C选；

D.Br元素在第VDA,属于主族元素，故D不选；

故选C。

6.2H和3H用于制造氢弹，它们之间存在差异是（）

A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数

K答案》A

K解析2

【详析】2H和3H，是质子数相同中子数不同的两种核素，互为同位素，由于电子数=原

子序数=质子数，则A满足；

选Ao

7.下列不居于无机非金属材料的是（）

A.陶瓷B.高纯硅C.碳纳米管D.塑料

K答案UD

K解析》

【详析】A.陶瓷属于传统的无机非金属材料，A不符合题意；

B.高纯硅属于无机非金属材料，B不符合题意；

C.碳纳米管是新型无机非金属材料，C不符合题意；

D.塑料属于有机高分子材料，D符合题意；

故选D。

8.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造（）

A.农药B.催化剂

C.耐高温、耐腐蚀合金D.半导体材料

K答案》D

K解析X

【详析】A.通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素

周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物，A不选；

B.过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，B不选；

C.过渡元素均为金属元素，其中一些金属可以用来制作耐高温、耐腐蚀合金，C不选；

D.元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的单质，导电性介于导体和绝缘体之

间，是良好的半导体材料，例如硅，D选；

选D。

9.下列物质中，只含有极性共价键的是（）

A.C02B.H2C.NaOHD.KI

R答案WA

K解析》

【详析】A.CO2中只含有极性共价键，A合题意；

B.山中只存在非极性共价键，B不合题意；

C.NaOH中存在离子键和极性共价键，C不合题意；

D.KI中只存在离子键，D不符合题意；

故K答案』为：Ao

10.下列物质不属于天然有机高分子的是（）

A.纤维素B.淀粉C.油脂D.蛋白质

K答案』C

K解析H

【详析】纤维素、淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，而油脂是天然物质，但不是高分

子化合物，故合理选项是C。

11.下列物质中，不熊由单质直接化合生成的是（）

A.FeCl2B.Cu2SC.HC1D.SO2

K答案HA

K解析U

【详析】A.02具有强氧化性，Fe与C12反应生成FeC13,不能生成FeCb,故A符合题

意；

B.Cu与S反应生成CinS,故B不符合题意：

C.Fh与CL点燃或光照时，化合生成HC1,故C不符合题意；

D.S和02化合生成SO2,故D不符合题意；

故选A。

12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Na*、H，Cl>OH-B.Na+、Mg2\SO，、cr

C.H，Na+、C「、CO；D.Na+、Ca2+>CO：、NO；

K答案》B

K解析U

【详析】A.H+和OFT反应生成水而不能大量共存，A错误；

B.Na+、Mg2\SO；、C「离子之间不发生任何反应，可以大量共存，B正确；

C.H+和CO；反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；

D.Ca?+和CO；反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；

故选B。

13.下列变化中，不涉农氧化还原反应的是（）

A.金属的冶炼B.燃料的燃烧

C.绿色植物的光合作用D.钟乳石的形成

K答案UD

K解析》

【详析】A.金属的冶炼是使金属从化合态转化为游离态的化学过程，有元素化合价的升

降，涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.燃料的燃烧是氧化还原反应，B不符合题意；

C.光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，

同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D.钟乳石的形成涉及氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和水、二氧化碳反应

生成碳酸氢钙的过程，不是氧化还原反应，D符合题意：

故选D。

14.下列属于物理变化的是（）

A.煤的干偏B.石油减压分储

C.石油裂化D.乙烯聚合

（答案》B

K解析》

【详析】A.煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A不

符合题意；

B.石油减压分储是利用组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，故B符合题意；

C.石油裂化是将长链烬断裂成短链的烧，属于化学变化，故C不符合题意；

D.乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下，发生加聚反应生成聚乙烯，属于化学变化，故

D不符合题意；

R答案H为B。

15.下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

2+

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba+S0：=BaSO4J

+

C.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO：+2H+=H2O+CO2T

K答案UC

K解析U

【详析】A.氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+,A错误；

2++

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：20H+Ba+2H+SO^=2H2O+BaSO41,B错

误；

+

C.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+20R-+H2T,C正确；

+

D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：HCO；+H=H2O+CO2T,D错误；

故选c。

16.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，

装载入一泥罐内.....然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火燃红，罐中炉甘石熔化成

团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰'倭‘云。"火法炼锌反

应的化学方程式为ZnCC）3+2c£』Zn+3co下列关于该反应的叙述中，不事陶的

是（）

A.ZnCOa是氧化剂

B.该反应属于置换反应

C.碳单质发生还原反应

D.每生成6.72L（标准状况下）CO时，转移电子数目约为0.4x6.02x10"

［答案XC

K解析》

【详析】A.反应时，ZnCCh中的Zn元素由+2价降低至IJ0价，被还原，同时C元素由+4

价降低到+2价，也被还原，因此ZnCCh是氧化剂，A正确；

B.该反应利用碳单质把化合态的Zn从ZnCCh中置换成单质Zn,属于置换反应，B正

确；

C.反应中碳单质由0价升高为+2价，被氧化，发生了氧化反应，C错误；

D.每生成6.72L（标准状况下）CO时，消耗碳单质少上mol=0.2m01,共转移电子数

3x22.4

为O.2molx2x602xl（）23molT=0.4x6.02x1（）23,D正确；

故选C。

17.下列关于钠及其化合物的叙述中，下正破的是（）

A.钠常常保存在石蜡油或煤油中

B.取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶

C.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

D.钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠

K答案》D

K解析2

【详析】A.钠很活泼，易与02、比0反应，因此钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝

水和空气，A正确；

B.钠很活泼，易与02、山。反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠

粒要放回原试剂瓶中，B正确：

C.过氧化钠能与。2、比。反应，并生成02,因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正

确；

D.钠熔点低，受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠，D错误；

故选D。

18.配制lOOmLl.OOmol/L的NaCl溶液时，下列叙述正确的是（）

A.定容时仰视液面

B.转移溶液后的烧杯用蒸储水洗涤

C.加水定容时不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将液体吸出

D.将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

R答案HB

K解析》

【详析】A.定容时仰视液面使得所配溶液的体积大于100mL,所得溶液浓度偏低，应平

视使溶液凹液面与刻度线相切，A错误；

B.转移溶液后的烧杯和玻璃棒都要用蒸储水洗涤且洗涤液也要转移入容量瓶内，B正

确；

C.加水定容时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管将液体吸出，应重新配制，C错误；

D.将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸储水溶解，容量瓶不能用来溶解固体药

品，D错误；

故选B。

19.下列关于合金的叙述中，不氐硬的是（）

A.稀土金属可以用于生产合金

B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C.常见的一些合金的硬度比其成分金属小

D.硬铝具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

K答案』c

K解析』

【详析】A.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法合成的具有金属

特性的混合物，稀土金属可以用于生产合金，A正确；

B.生铁和钢是两种含碳量不同的铁碳合金，生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为

0.03%~2%,B正确；

C.常见的一些合金的硬度比其成分金属大，c错误；

D.硬铝是一种铝合金，因其密度低、强度高、耐腐蚀性强而被用于制造飞机和宇宙飞

船，D正确；

故选C。

20.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较不无硬的是（）

A.随核电荷数的增加，原子半径增大

B.随核电荷数的增加，元素金属性减弱

C.随核电荷数增加，原子核外电子层数增多

D.随核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

工答案』B

K解析》

【详析】A.同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A正确；

B.同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，B

错误；

C.同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，C正确；

D.同主族元素随核电荷数的增加，电子层数增多，失去电子的能力即元素金属性增强，

单质与水反应的剧烈程度增大，D正确；

故选Bo

21.下列关于SOa的叙述中，不事聊的是（）

A.SO2是无色、无味、有毒的气体

B.SO2既具有氧化性又具有还原性

C.SO?可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

D.SO2具有漂白作用，工业上常用SO?来漂白纸浆、毛、丝等

K答案2A

K解析》

【详析】A.SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A错误；

B.SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原

性，B正确；

c.so?可用于杀菌消毒，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用,

因此还是一种食品添加剂，c正确；

D.S02具有漂白作用，工业上常用SO,来漂白纸浆、毛、丝等，D正确;

故选Ao

22.下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是（）

A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大

B.浓硫酸在加热的条件下与铜反应

C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑

D.浓硫酸可用来干燥某些气体

K答案Hc

K解析4

【详析】A.空气中敞口久置浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中

的水蒸气所致，A错误；

B.浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；

C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱

水炭化所致，c正确；

D.浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误；

故选C。

23.下列有关Na2c。3和NaHCO,的叙述中，不无砸的是（）

A.固体溶于水均放出热量

B.水溶液均显碱性

C.均可用作食用碱和工业用碱

D.灼烧时火焰均呈现黄色

K答案DA

K解析》

【详析】A.Na2co3溶于水放出热量，而NaHCCh溶于水吸收热量，A错误；

B.二者都是强碱NaOH与弱酸H2c03反应产生的盐，水溶液显碱性，B正确；

C.水溶液均显碱性、均无毒，都可用作食用碱，也可以用作工业用碱，C正确；

D.均含钠离子、焰色试验呈黄色，则灼烧时火焰均呈现黄色，D正确；

K答案工选A。

24.酸雨的形成示意如图，下列关于酸雨的叙述中，不匹硬的是（）

A.酸雨的pH小于5.6

B.酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应

C.汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨

D.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原

K答案HB

K解析》

K祥解H硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃烧生成二氧化硫、排放到空气中的二氧化硫与氧

气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸;二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、

亚硫酸被氧气氧化成为硫酸。硝酸型酸雨的形成：汽车尾气中含一氧化氮，一氧化氮与氧气

反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。

【详析】A.酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；

B.据分析，酸雨形成的过程中涉及氧化还原反应，B不正确；

C.酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确；

D.酸雨有较强酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确；

K答案》选B。

25.下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是（）

生成物的总能量高

反应物的总能量低

A.木炭在氧气中燃烧

B.盐酸与碳酸氢钠反应

C.氢气与氯气化合

D.镁条与盐酸反应

K答案』B

K解析』

R祥解U图中显示生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应.

【详析】A.木炭在氧气中燃烧是放热反应，A不符合；

B.盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，B符合；

C.氢气与氯气化合，是放热反应，C不符合；

D.镁条与盐酸反应是放热反应，D不符合；

故选B。

26.下列关于如图所示装置的叙述中，不无顾的是（）

A.铁片是负极，其质量逐渐减小

B.电子从石墨经导线流向铁片

C.该装置将化学能转变为电能

D.氢离子在石墨表面被还原，产生气泡

K答案XB

R解析《

K祥解11该图所示为铁-石墨稀硫酸原电池，铁作负极，石墨作正极。实质是铁与氢离子反

应生成亚铁和氢气。

【详析】A.铁片失去电子作负极，生成亚铁离子，其质量逐渐减小，A正确；

B.电子从铁片经导线流向石墨，B错误；

C.原电池实现化学能向电能的转化，C正确；

D.氢离子在石墨表面获得电子被还原生成氢气，D正确；

故选B。

27.2so2（g）+C）2（g）窜第2so3（g）,是工业制硫酸中的一步重要反应.在一定条

件下，当反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（）

A.SO2的浓度保持不变

B.SO?能全部转化为SO、

C.正、逆反应速率均为零

D.使用合适的催化剂是为了提高SO?的平衡转化率

工答案》A

K解析》

【详析】A.可逆反应达到平衡时各物质的含量保持不变，A正确；

B.可逆反应达不到100%的转化率，B错误；

C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不等于零，为动态平衡，C错误；

D.催化剂可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡的移动，不能提高平衡转化率，D错

误；

故选Ao

28.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关叙述不无琥的是（）

A.长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

B.过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象

C.在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学

物质

K答案》A

K解析U

【详析】A.长期服用阿司匹林，会引起胃粘膜损失、胃溃疡、损害肝肾功能，A错

误；

B.过量施用化肥，导致水体中氮磷含量超标、会造成水体富营养化，产生水华等污染现

象，B正确；

C.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，在规定范围内合理使用食品添加

剂，对人体健康不会产生不良影响，c正确；

D.绿色化学的核心是原子利用率达100%：从源头上减少或消除产品在生产和应用中涉

及的有害化学物质，D正确；

选Ao

29.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入AgN。3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C「

B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe'+

C向某溶液中加入BaQ2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO；

D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO：

K答案HB

K解析H

【详析】A.检验c「时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液，再滴加硝酸银溶液，若有白色

沉淀生成，才能证明含有C「，A错误；

B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe"，B正确；

C.检验SO：时需要先用稀盐酸酸化被检测溶液，再滴加Ba。2溶液，若有白色沉淀生

成，才能证明含有so：,C错误；

D.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO：、HCO；、

SO；-、HSO；等的一种或几种，D错误；

故选Bo

30.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.0.5mol/L降5。4溶液中含K+数目为NA

B.在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA

C.56gFe与足量盐酸完全反应时一，失去的电子数目为3NA

D.在常温常压下，16go2和。3的混合气体中，含有的原子数目为NA

R答案HD

K解析》

【详析】A.溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，A错误；

B.标况下，乙醇液体，不能根据气体摩尔体积来计算，B错误；

C.56g铁物质的量为1mol,而铁与盐酸反应后变为+2价，即Imol铁与盐酸反应时失去

2moi电子，即2NA个，C错误；

D.02和03均由氧原子构成，贝I」16g混合气体中含有的氧原子的物质的量!!=Jg一；

16g/mol

=lmol,即NA个，D正确；

故选D。

第n卷

注意事项：

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将R答案》写在答题卡上。

2.本卷共3题，共40分。

（1）①〜⑨九种元素中，金属性最强的是（填元素符号）。

（2）元素⑨的原子结构示意图：,元素①与⑨组成的化合物的电子式：o

（3）元素④和⑤中原子半径较大的是（填元素符号）。

（4）元素③和⑧的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）。

（5）元素①和②形成的最简单的烯嫌为X,X与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式:

，该反应的类型为o

(6)将元素⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液滴入盛有少量Fes。,溶液的试管中，产

生的现象是。

(7)元素⑦的最高价氧化物与稀盐酸反应的离子方程式为。

R答案』⑴Na

⑵①②.M：：：d：,

■〃

(3)O

(4)NH3

(5)①.CH2=CH2+Bn—CH2BrCH2Br②.加成反应

(6)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变成红褐色

+3+

(7)AI2O3+6H=3H2O+2A1

［解析U

K样解》根据元素周期表结构可推测元素，①为氢元素，②为碳元素，③为氮元素，④为

氧元素，⑤为氟元素，⑥为钠元素，⑦为铝元素，⑧为磷元素，⑨为氯元素。

【小问1详析】根据元素周期律可知同周期元素，金属性越来越弱，同主族元素，金属性

越来越强，故上述元素中Na的金属性最强；

【小问2详析】氯原子结构示意图为Mg；元素①与⑨组成的化合物为

<■

•*•

HC1,HC1为共价化合物，其电子式为口:

•:•

【小问3详析】根据元素周期律知同周期元素原子半径越来越小，故氧的原子半径大于氟

原子；

【小问4详析】元素③和⑧为同主族元素，同主族元素随着原子序数递增非金属性越来越

弱，形成的气态氢化物稳定性越来越弱，故氨气的稳定性更好；

【小问5详析】氢和碳形成的最简单的烯煌为乙烯，乙烯与浪的四氯化碳溶液反应的化学

方程式：CH2=CH2+Bm—CHzBrCFhBr,该反应的类型为加成反应；

【小问6详析】元素钠的最高价氧化物对应水化物的溶液为氢氧化钠，氢氧根与亚铁生成

氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被氧气氧化成红褐色氢氧化铁，故现象为产生的白色沉淀迅速

变为灰绿色最后变成红褐色；

【小问7详析】铝的最高价氧化物为氧化铝，与稀盐酸反应的离子方程式为

AbO3+6H*=3H2O+2A13+。

32.氯是一种重要的“成盐元素”，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。

回答下列问题：

I.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中A、B、C

三种物质均含有氯元素。

（2）写出B的电离方程式：。

（3）在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是

NaClO）会发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因，写出相关的化学方程式：

II.在实验室中用二氧化锦跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如

图所示。

（4）盛装浓盐酸的仪器名称为,连接上述仪器的正确顺序为E接（填各接口处

的字母，下同）；接；接H；G接F.

（5）产生氯气的化学方程式为,如需要11.2LC12（标准状况下），理论上需要MnOz

的质量为____g。

K答案》⑴①.CQ②.KC1

+

（2）HC1O4=H+C1O4

（3）NaClO+2HCl=NaC1+Cht+HaO

（4）①.分液漏斗②.C③.D④.A⑤.B

（5）①.MnO2+4HCl（浓），MnCL+C12T+2H2。②.43.5

R解析U

K祥解2由图知，A为+4价氯的氧化物、为C1O2,B为+7价氯的含氧酸、为HC1