2024届百师联盟高三年级上册开学摸底联考新高考（河北卷）化学答案

2024届高三开学摸底联考河北卷

化学参考答案及评分意见

1.D【解析】涤纶、丙纶、睛纶等都是合成有机高分子化合物，A正确；发面时有酸生成，与碳酸氢钠反应产生CO?

气体，可使发面产品松软可口，B正确；水泥以石灰石和黏土为主要原料，是硅酸盐材料，C正确；液化石油气燃烧

不充分会生成CO,对空气造成污染，D错误。

2.A【解析】Y的原子半径在同周期中最大且Y的质量数为7,则Y为Li,根据质子数守恒，X的质子数为5,为B

元素。同周期.从左向右，第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能B<C,但是IIA族的价电子排布为s轨道全

满结构，同周期元素的第一电离能：UA族AWA族，所以B元素原子的第一电离能在同周期相邻元素中最小，

A正确；BH,中B的价电子对数为3,是sp?杂化，B错误；Li能与水反应，所以用于制造电池时不可选用水系电

解质,C错误「Li和'Li互为同位素.D错误。

3.B【解析】灼烧所用仪器是用■烟、泥三角、玻璃棒、酒精灯.A错误；NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒

精灯,B正确；配制NaOH溶液,除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；苯酚和NaHC（%的分

离是先用丙酮萃取再用分液的方法.不是过滤，D错误。

4.C【解析】该物质的不饱和度为11,分子式应为3,HV%N,A错误；官能团为酰胺基和竣基，只有2种，B错误；

1mol该物质中酰胺基和竣基各消耗1molNaOH.共2mol,C正确；因N的周围构成三角锥形，两个苯环在不

同平面上，右侧最多9个碳原子共平面，左侧最多8个碳原子共平面，D错误。

5.B【解析】反应中，高温时，碳和CO?可以反应生成CO,A正确；1L0.Imol/LNa2s溶液中硫离子分步水解，第

一步水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，S"+H2。­HS-+（）H,含有的阴离子数目大于0.错误；

该反应生成1mol氧化产物，则转移电子数目为4M、，C正确；根据二氧化碳的结构（）一C一。可知，一个二氧

化碳分子中含有4个共价键,4.4gCO,为0.1mol,则共用电子对数目为0.4N,、，D正确。

6.C【解析】加入硝酸，可将SO1氧化成SO厂，所以会有S（）r的干扰，应该先加入盐酸酸化.A错误；FeCh溶液

中加入少量稀硫酸能抑制水解，但引入杂质离子SOT,应该加入浓盐酸，B错误；蔗糖与浓硫酸的反应过程中，

产生黑色的碳•则体现浓硫酸的脱水性，该过程放热.使产生的碳与浓硫酸反应放出刺激性气味的气体.则体现

浓硫酸的强氧化性，C正确；高镒酸钾可氧化氯离子，不能用盐酸酸化，应用硫酸.D错误。

7.C【解析】根据题意，设R原子的核外电子数为z,T原子的核外电子数为y,则S原子的核外电子数为（才+1）,

工+»=3（工+1）,»=2工+31原子的最外层电子数等于工，通过排除法,才只能是7.即R为N.S为（）,T为C1,

W为Cu。N元素2P轨道半充满，则第一电离能：NX）,A错误；NH：；分子中存在氢键，简单氢化物沸点：

NHs>HCl,B错误；（）、C1可形成Cl。？，是一种常用消毒剂,C正确；元素Cu的基态原子的电子排布式为

Is22s22Pli3s?3p‘3d'"4s',D错误。

8.D【解析】尿素分子为平面结构，尿素中C和N原子的杂化方式均为sp:键角NNCO和键角NHNC都接近

120°,基本相等，A正确；二氯异氟尿酸钠中存在的化学键只有极性键、离子键，B正确；基态氮原子的电子排布式

为2P"电子占据5个原子轨道，所以它的电子的空间运动状态为5种，C正确；元素的非金属性越强，电负

性越大,则元素的电负性：0>N>Na,D错误。

9.B【解析】HI、H/）、SO?所有化学键均为极性共价键，且分子中正、负电荷中心均不重合，都属于极性分子，故A

正确；L的沸点较低.温度过高会使L升华，从而减少SO?的吸收.所以反应器中控制温度为20℃~100°C,升高

温度则气体溶解度减小,故B错误；分离器中含有硫酸和氢碘酸，二者沸点不同，用蒸懈来分离.故C正确；反应

器中发生反应SO2+2H2O+L——HzSO,+2HI；在膜反应器中发生反应2HI-卜+H〉将两反应方程式相

加得：碘循环工艺的总反应为SC）2+2H;（）==H2+H2SO,，故D正确。

开学摸底联考河北卷化学答案第1页（共5页）

10.A【解析】补铁口服液中含有Fe"，当被氧化时则生成Fes+，可以加KSCN溶液检验，若溶液变红.则被氧化，

否则没有被氧化.A正确；没有中和氢氧化钠溶液，干扰溪离子检验.B错误；浪水滴入KI溶液中，会生成碘单

质.碘易溶于苯且苯难溶于水，但苯的密度比水小，从下口放出下层溶液，应将上层溶液从上口倒出，C错误；常

混有杂质Na+而干扰K的检验，应该透过蓝色的钻玻璃来观察K▼的颜色，D错误。

U.B【解析】利用该装置同步放电可同时产生比。2和过二硫酸铁，根据阴极室、阳极室所盛放的溶液可知，阴极

室产生也()2,电极反应式为()z+2H++2e-=—H/%,而阳极室的H+移入，才能保证反应需要的H，,有多

少电子转移就有多少II移入，则阴极室pH不变，A错误；由H'的移入可知，需要质子交换膜，B正确；根据信

息,阳极室要生成(NHQz&Os，电极反应式为2s(X-2e-$()”，C错误；当有1mol()?消耗时，电路中转

移的电子为2mol.则消耗0.1mol()2时，转移的电子为0.2mo］，D错误。

12.C【解析】硝基在醛基的对位，即4号位，名称为4一硝基苯甲醛,A错误；X与Y发生加成反应，醛基变为醇羟

基，B错误；Z中加入金属钠,与羟基反应生成气体，而Y不能与金属钠反应，可以鉴别，C正确；Q-COOH中只

H

有竣基所连碳原子为手性碳原子,D错误。

13.D【解析】根据题意，随着温度升高,反应i、ii均正向移动，(CO()CH.,)2的转化率增大,故曲线N代表

(COOCHsM的转化率随温度变化曲线，A错误；曲线R是HOCH2cH20H的选择性，195℃时曲线M与曲线

R相交,则曲线M是CH3()()CCH2()H的选择性.根据图像，192〜198七范围内，CH3OOCCH2OH的选择性

随温度升高而减小,B错误；加快气体的流速时,气体来不及在催化剂表面反应，(CO()CH：,)2的转化率会降低，

C错误；195℃时(COOCHQz的转化率为97%,即转化的»(COOCH3)2=0.97mol,由图像知，195℃时

CH;)OOCCH2OH和HOCH2CH,OH的选择性相等，则

M(CH3OOCCH2OH)=H(HOCH2CH2OH)=0.485mol,此时

M(CH3()H)=M<CHi()()CCH2()H)+2zi(HOCH,CH2()H)=1.455mol,D正确。

14.B【解析】由题中信息可知.HzA为二元弱酸，H?A=^HA+H、HA=A?+H,用0.0100mol•L'

H2A溶液滴定20.00mL0.0100mol•L।CaB?溶液.发生反应：H?A+CaB?-2IIB+CaA；，则酸性强弱:

此人>^113,所以曲线(;、£|、6表示H2A的各微粒分布曲线，曲线e代表B(HzA),曲线d代表B(HA-),曲线c代

表3(A-),曲线b为*HB)*曲线a为&IF),A错误；A?一的水解平衡常数K卜(A")=)，

c(A-)

曲线d和c相交时c(HA)=c(A"),此时KNA?)=c(()H),p()H=7.3,c(OH)=10,则K>,(A?)=

10B正确；随着H2A溶液的滴入，Ca"产生CaA沉淀而析出，溶液中2c(Ca,++c(B).根据电

荷守恒:c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)+c(B-)=2c(Ca2+)+c(H+),!M

c(HA)+2c(A2)+c(OH)^c(H+)+c(HB),C错误；

恰好完全反应后溶液中c(A2-)=，鼠(CaA)=715^=10*mol/L.

由Kh(A2_)=c(HA?；*H)AD=*,

c(A-)

可知当p()H=8.8时,c(OH)=10FS,则c(HA)=10^7mol•二'，D错误。

15.(14分)

(1)CO2(2分)

2++

(2)2Fe+S,C)r+6H,()==2Fe(()H)3I+2S()f+6H(2分)

(3)3.78(2分)

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22+

(4)Mn,Ni(2分)3O2+4COC2()4~=2Co2O3+8CO2(2分)

2

(5)89()8+2Co----2Co(()H)}|+2SO4+6H(2分)，—)°〃(2分)

83w

【解析】(1)根据f—蔡酚钻渣的成分分析,“焙烧”过程中的主要气体产物为CO?；

2+

(2)“除铁”过程中，(>^14：)2$08参与的反应为2Fe+S2()r+6H2O~=2Fe(()H)3。+2S0T+6H一；

(3)1L除铁后的滤液中〃(Ca?+)=0.02mol/LX1L=0.02mol<?z(Mg2+)=0.01mol/LX1L=0.01mol,根

2+

据CaF2、MgF2的化学式知,Ca?+完全沉淀需要w(NaF)=2n(CaF2)=2n(Ca)=0.02molX2=0.04mol,

Mg2+完全沉淀需要(NaF)=2??(MgF2)=2〃(Mg?+)=0.01molX2=0.02mol；

c(Ca2*)1X101mol•L1(F2-1=J.]0_5mol/L—3.87X103mol/L,

c(Mg2^)^1X10'mol•L1,c(F)>卜::，=/9X10-mo]/L=3X102mol/L,

7c(Mg')710",

所以溶液中加入c(F")》3义KT?mol/L,

所以力口人的"(NaF)33X102mol+0.04mol+0.02mol=0.09mol,

m(NaF)=0.09molX42g/mol=3.78g

(4)根据流程分析，只有Mr?+、Ni2+没有除去，所以萃取剂P507是“萃取"Co?+,因此水相中主要含有的金属离

子为Mn”、Ni>；“煨烧”时主要反应的化学方程式为3(),+40002(),-2Co2()3+8C()2

(5)Na2s2Os能将Co"氧化，在溶液pH=5时,根据图像此时高价态钻元素主要以Co(OH)s和CoO?存在.结

合氧化还原电势,Co。?氧化还原电势较高,难以氧化生成，故反应的离子方程式应为

S,(X+2Co2++6H,O----2co(OH)3<+2S()f+6H+

以1吨B—蔡酚钻渣(C。的质量分数为3%)为原料提取出akgCo2()3o

理论生成C。为1000kgXw%=10wkg,实际生成的Co的质量为kg=^y-kg,

loooo

1OOOXw%-^-

8300w—590a

X100%=

在提取过程中钻的损失率为-F-oo。石％-83w%

16.(16分)

(1)碱石灰(或NaOH固体或CaO)(2分)

从C装置进入B装置的导管应该在液面上方，不能插入溶液中(或B、C间通过球形干燥管连接)(2分)

(2)6NH3+3CO2+2SmCl：i+(a-+3)H2O^Sm2(CO3)3•a-H2()I+6NH,C1(2分)

……23("2L7〃I)

(3)①Ki、K：；(2分)K,、K$(2分)④——卜(2分)

,、

2(281+16)+19z)X103°停0卜2分)

(4)--------------------^77(2分)

【解析】(1)根据产生气体的装置,A是制取(：()？，(：是制取NH：,,所以C装置铢形瓶中药品为碱石灰或NaOH

固体或Ca()；NH.,极易溶于水.通入水溶液时要防倒吸.所以该实验的不足之处是氨气的吸收没有防倒吸.改进

办法是：从C装置进入B装置的导管应该在液面上方，不能插入溶液中，或B、C间通过球形干燥管连接；

(2)B中发生反应的化学方程式为6NH3+3COZ4-2SmCl3++3)H2O----Sm2(CO3)3-7H式)+6NH。

(3)根据已知信息，)为SmF3的质量，(加3—।)为凡O的质量，则存在h,n(SmF3)=n(H2O),

开学摸底联考河北卷化学答案第3页(共5页)

m3—

一I、*d,w-1823（加3—m1）

可求结晶水数目工=-------=——r

m2-fnN（7〃2-m'

207

（4）由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中Sm个数为4X：=2,Fe个数为1+4X：=2,

As个数为4X4=2,（）或F个数为8X1+2X4=2,

ZOL

即该晶胞中（）和F的个数之和为2,1的比例为x,（广的比例为y,故该化合物的化学式为SmFeAsO,F,。

晶胞体积为QXl（）To）cm•（aXIOfcm•（eX10-10）cm=a2cX10-3,,cm3,

30

„出.目42（281+163>+19工）nila2（281+16^+19^）X1O

晶胞质量为-------大------------g，则晶体密度为-----------不----------g•cm，。

NA«"CNA

原子2位于底面面心,其坐标为（5,；,0）。

17.（14分）

（1）+202.0kJ•mol'（2分）

（2）①0.2（2分）12（2分）②>（2分）

（3）C2H式2分）16.7%（2分）0.625（2分）

【解析】（1）八“3=△〃]+9/，2=+376.4kJ•mol-14-（—174.4）kJ•mol1=+202,0kJ•mol1

（2）①笠逆=必逆・2（C2Hz）・"（Hz）,贝lj

上逆•0.05MPa•（piMPa）3=4MPa,min',4逆•力2MPa・（小MPa）'=16MPa•min1,

两式相除得加=0.2,代入第2组数据收逆-0.2MPa•（1MPa）3=2.4MPa-minL解得/逆=12MPa3-min1

②根据平衡移动的规律.降低温度，反应i的平衡逆向移动,平衡常数减小，已知降="/<2=我，即K,>K3,

々逆1々逆2

则抖中。

尼逆I2逆2

（3）反应i、反应jii均是吸热反应，反应ii是放热反应，温度降低时，反应i、反应iii均逆向移动,反应ii正向移

动,从图像可以看出C/L随温度的降低而分压在减小.说明反应ii正向移动的程度小于反应iii逆向移动的程

度,以反应iii为主,所以随温度的降低CFL增多，C?H?减小，因此曲线甲为CH,,曲线乙为C2H2«

1145℃达到平衡时，立（CH,）=2X1O2MPa,"（C2H"）=力（C2H2）=10MPa,

根据碳元素守恒，则转化的甲烷的分压p（CHi）=2/>（C2H,）+2p（C2H,）=40MPa,

40

则CH,的平衡转化率为X100%=16.7%；

根据方程式转化守恒」145℃达平衡时,氢气分压为/>（H:!）=2/,（C2H,）+3/）（C,HJ=50MPa,

或根据氢元素守恒，也可求得p（H2）=50Mpa

则反应III的K„=?0Q—=0.625,

18.（14分）

（D银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分）取代反应（2分）

CHO00C败

++

（2）[^）_N0.CH3CH2CH2C-O-CCH2CH2CH3CXCH=6COOHCH3CH2CH2COOH（2分）

开学摸底联考河北卷化学答案第4页（共5页）

O

ll

C、OH(2分)

【解析】(1)根据已知信息的条件，结合流程图的条件和分子式，A、B的不饱和度均为1,可推知B为

CH3CH2CH2C()()H,A为CH3cH2cH2cH(),检验醛基用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。由B生成C的反

O()

IIII

应为两分子丁酸脱水生成的酸酎.C的结构简式为CH3cH2cH2—C—O—C—CH2cH2cH3,反应类型为取代

反应。

NO2

1CH2cH3

(2)