2022-2023学年北京一零一中学高三年级上册10月月考化学试卷及答案

北京101中学2023届上学期高三年级10月月考化学试卷

本试卷分为I卷、II卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟

I卷：选择题(共42分)

每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。

1.下列图示正确的是

A.3p电子的电子云轮廓图：•

B.SO3的VSEPR模型：4e

Is2s2P

c.基态氧原子的轨道表示式：EE0LLIU1LI

D.H-CI的形成过程：H*T0一叫曲-

2.关于人体营养物质，下列说法不巧砸的是

A.葡萄糖和麦芽糖都可以发生银镜反应

B.血红蛋白中的Fe(II)配合物能够携氧，是因为Fe(II)可以与氧气分子形成配位

C.油脂长时间放置后会产生不愉快的气味，是因为被氧气氧化了

D.DNA通过共价键结合成稳定的双螺旋结构

3.下列化学用语表示不氐卿的是

Q28

A.Mg2+的结构示意图：V

B.醋酸的实验式：CH2O

C.S2-的电子排布式：Is22s22P63s23P6

D.基态铭原子(24Cr)的价层电子排布式：3d44s2

4.下列有关微粒性质的排列顺序中，不无碗的是

A.原子半径：Na>S>OB.稳定性：H2O>H2S>PH3

C.电负性：N>O>CD,第一电离能：0<FVNe

5.下列各组物质中，化学键类型和晶体结构类型都相同的是

A.SiO2和H2OB.CO2和Na2cCh

C.KOH和NaClD.NaCl和BaBr2

6.下列有关共价键和键参数的说法不无确的是

A.反2丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键和4个非极性键

B.碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C.C—H键比Si—H键键长更短，故CPU比SiEU更稳定

高三

D.由于孤电子对的存在，出0分子中的键角小于109°28'

7.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说

法不氐随的是

/CH=CHCOO(CH2)4Br

HOOCHj

A.存在顺反异构

B.分子中有3种含氧官能团

C.能与Bn发生取代反应和加成反应

D.1mol该有机物最多消耗2molNaOH

8.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说

法不年画的是

A.氟化钙的化学式为CaF?

B.每个晶胞中含有4个Ca2+

C.最近的两个F之间的距离是晶胞边长的一半

D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F有4个

9.下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是

32

A.CH2c12正四面体spB.H2OV形sp

24+3

C.BC13平面三角形spD.NH三角锥形sp

10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。

ZJ+H*一L,『-H

Sis0Ni

(D②③④

下列说法不正确的是

A.过程①一②中C的杂化方式发生改变

B.过程②一③涉及极性键的断裂与生成

C.生成1molCO,需要2mol电子

D.从反应历程看，Ni未参与反应

11.向含HCN的废水中加入铁粉和K2c03可制备K^Fe(CN)6J,发生反应:

6HCN+Fe+2K2cG>3=K4Fe(CN)6J+H2t+2CO2t+2H2O

试题

高三

下列说法不当项的是

A.依据反应可知：K«(HCN)>K%(H2co3);还原性：Fe>H2

B.HCN中C的化合价为+2价；o•键和兀键数目之比为1：1

C.Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子

4

D.[Fe(CN)6]■中Fe?’的配位数是6；配位原子(提供孤电子对)为C

12.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：

।。。1.1剂佃则r->|CH,COOCHT]

------------r.——.......J-LH—CH-)■―[-CH—CH-4-

CH,COOHH-^*TF——►N->C2Jn>IT

--------加成।———OHo-c-ai,

高分子M0

oo

XX

已知：ROH+R^OR"=+R"OH

下列说法不正画的是

A.A是CH3COOCH3的同系物

B.ATN为加成聚合反应

C.生成1mol高分子M的同时生成mmol乙酸甲酯

十『吐

D.M、N均可水解得到0H

13.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A检验电石与水反应生成的乙快将生成的气体先通过盛有足量CuSO4溶液的

洗气瓶，再通入酸性高镒酸钾溶液

B验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后先

加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)

2悬浊液，加热

C检验乙醇发生消去反应将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃,将生

成的气体通入Br2的CCU溶液

D检验CH3CH2Br中的Br先加入NaOH溶液，微热反应，取上层液体

加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液

14.橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中MS表示链延长)

试题

高三

下列说法不氐碗的是

A.由1,3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHC00H可制备橡胶a

B.在一定条件下水解交联橡胶L,橡胶a可回收再利用

C.交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇

D.制备交联橡胶L的反应是缩聚反应

n卷非选择题(共58分)

15.(11分)I.在下列物质中:

①C02、②KC1、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4CI、@Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、⑧SiCh、

⑨NH3、⑩SCh、⑪NaCl。请用序号回答下列问题：

(1)既有离子键，又有极性键的是。

(2)含有配位键的是。

(3)属于共价化合物的是。

(4)属于共价晶体是。

(5)①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为。

(6)①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为o

(7)平均1molSiO2中，含有共价键数目为。

II.①CH3cH20H②CH3cH(NH2)COOH③CH3cH2cH2cH20H

NH：O

④N'⑤[NM⑥c2H50c2H5

(8)属于同分异构体，其中沸点较高的是(填序号，下同)；属于同系物,

其中水溶性较好的是。

N1I«

E

(9)含有手性碳原子的是_________。核酸中与相匹配的是④、⑤中________O

试题

高三

16.(8分)以NaOH、C11SO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如

2+

下：Cu+2HCHO+4OH^Cu+2HCOO+2H2O+H2t

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了HCHO的性：每镀1mol铜，上述反应中转移电子

mole

②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是。

a.HCHO、H2O均属于极性分子b.HCHO与HaO之间能形成氢键

c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

(3)镀液中的SCUHHCHO、比0三种微粒，空间结构为三角形的是。

(4)为防止Cu?+与OH形成沉淀，可加入EDTA使Ci?+形成配合物。

EDTA能电离出H+和EDTA4',

-OOCH2CX/CH2COO

/N-CH2—CH2-N(EDTA4-)

"OOCH2C'CH2cOO-

EDTA,-中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子是。

(5)铜一银镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个

区。Ni位于________区。

(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。

①»

②聚合物有可能与C/+配位。

17.(13分)钛酸钢具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

(1)钛元素在周期表中的位置________;基态钛原子价电子的轨道表示式为。

(2)钢元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSCU，其中所含三种元素

的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示)；SO,?-的空间构型为，其

中S原子的杂化方式为。

(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断正确的是

(选填字母序号)。

试题

高三

a.NaX均为离子晶体

b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低

c.TiF4的熔点反常升高是由于F电负性大，TiF4为离子晶体，其余TiX4为分子晶体

d.TiCL、TiBr4,TiL的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

（4）钛酸钢的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、饭离子、氧离子的个数

比为;该物质的化学式为;晶体中每个铁离子周围与其距离最近且相等

的氧离子的数量是;每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是

其晶胞参数约为apm,钛酸钢（式量为233）晶体的密度p=g•cm'3

（设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、NA的代数式表示）

o-O

18.（13分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RC00H0吗->RC0C1——->RC0NHR'

（1）A分子含有的官能团是

试题

高三

(2)A-B的化学方程式是o

(3)下列有关D的说法正确的是(填序号)。

a.由B制备D的反应类型为加成反应

b.试剂a是Ch

C.适当的碱性条件，有利于D-E反应的进行

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式o

(5)K与L反应的化学方程式为»

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物

的结构简式为,

(7)已知:

R*

RCOOCH3+R,CH2COOCHa—00nbe出OH

RCOONa+NaOH誓^RH+Na2cCh

写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式(中间产物1、2互为同分异构体，部分

19.(13分)某兴趣小组同学探究KM04溶液与草酸(H2c2O4)溶液反应速率的影响因

素。配制1.0Xl(y3molKMnC)4溶液、0.40mol•L」草酸溶液。将KMnCU溶液与草酸溶

液按如下比例混合。

【设计实验】

序号V(KMnO4)/mLV(草酸)/mLV(H2O)/mL反应温度

①2.02.0020℃

②2.01.01.020℃

(1)实验①和②的目的是。

(2)甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是(填序号)。

a.盐酸b.硫酸c.草酸

【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去,

而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a)Mr?+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；

3+2

资料.：(b)Mr?+无色，有强氧化性，发生反应Mn+2C2O4-^=i[Mn(C2O4)2]'

(青绿色)后氧化性减弱；

(c)MnCU?一呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnCU一和MnCh。

2

(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO4-

试题

高三

o你认为该观点是否合理，并说明理由：.

【深入探究】

进一步实验证明溶液中含有[Mn(C2O4)2]-，反应过程中MnO4-和[Mn(C2O4)2]

一浓度随时间的变化如下图。

实聆①MnS

实除①

实用

(4)第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为。

(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是o

(6)据此推测，若在第ii阶段将c(H+)调节至0.2mol/L,溶液褪至无色的时间会

(填“增加“减少”或“不变”)。

【结论与反思】

(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。

结论:反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

试题

高三

参考答案

I卷：选择题（共42分）

1234567891011121314

cDDCDBDDCDAACD

U卷：非选择题（共58分）

15.(11分)

(1)⑤⑥

(2)⑤⑦

(3)