2023年河南省南阳三中中考化学四模试卷（附答案详解）

2023年河南省南阳三中中考化学四模试卷

一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）

1.下列过程属于物理变化的是（）

A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.石油分储D.煤的干储

2.日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是（）

A.合金B.塑料C.合成橡胶D.合成纤维

3.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”其化学式为（）

A.Na2cO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl

4.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为（）

A.-1B.+1C.+5D.+7

5.下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（）

A.木炭B.硫粉C.铁丝D.镁条

6.古籍记载“曾青得铁则化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

7.规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是（）

A.地球上的淡水资源十分丰富B.部分结冰的蒸偏水属于混合物

C.水是由氢分子和氧原子构成的D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

点燃

9.黑火药爆炸事件的反应为：s+3c+2KNO3二X+肌T+3c。2「则、是（）

A.K2sB.K2sO3C.K2s。4D.K2s2。3

10.如图是KNO3和NaQ的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度大于NaQ的溶解度

B.FC时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.30久时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液

D.将40T时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20。&该溶液中溶质质量分数保持不变

11.下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（）

A.硫酸核和氯化镂：加熟石灰研磨B,羊毛和涤纶：灼烧闻气味

C.铜片和黄铜片：相互刻画D.氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条

12.X、Y、Z的转化关系如图所示（“t”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,

部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。符合要求的X、Y、Z依次是（）

A.CO2>C、CO

B.CaO、Ca（OH）2>CaCO3

C.Cu,CuCl2>Cu（0H）2

D.H20,CO2、H2CO3

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）

［气体质量/g

A.Oj电解一定质量的水

0反应时间/s

［溶液的⑶

B.7向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

0水的项

t溶液质量/g

C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

0氧化钙质量/g

［沉淀质量/g

D./向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

o碳

14.现将含有某一种氯化物杂质的MgC12粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生

成AgCl沉淀290g。则该Mg"粉末中含有的杂质可能是（）

A.NaClB.CaCl2C.A1C13D.KC1

二、填空题（本大题共7小题，共18.0分）

15.（1）空气中含量多且常用作保护气的是；

（2）形成化合物种类最多的元素是；

（3）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为。

16.大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为（填“C2H5OH”、

“C6Hl2。6”或“重6%05）11”）；施用化肥是农业增产的重要手段，尿素（CO（NH2）2）属于

（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

17.中和反应是化学学习和研究的重要内容。

(1)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式

子可写为。

(2)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚献溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶

液颜色的变化是。

18.实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、、蒸发；除去粗食盐

水中的杂质CaCl?、MgCl2,Na2sO4可依次加入过量NaOH、、Na2cO3溶液，分离出

沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是»

19.A〜F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如右图所示(“7”表示反应能一步

实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与

一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。

(1)这种金属元素属于人体必需的(填“常量元素”或“微量元素”)，

(2)A的化学式为；写出F-E反应的一个化学方程式：。

(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E,该反应的化学方程式为。

20.填空

(1)四种金属氧化物①CuO②MgO③AI2O3④Fes。,中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为

(填序号，下同)；

(2)四种金属①Zn②Mg③A1④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种

溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。

21.酸碱是实验室常用的试剂。

Q)简述测定稀硫酸pH的步骤：•

(2)写出熟石灰的一种用途：»

三、简答题(本大题共4小题，共18.0分)

22.某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。

(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？

23.实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

Q)所需氯化钠固体的质量为go

(2)完成该实验，如图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。

(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响？

24.从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)

(2)步骤II中，加入硝酸银溶液的作用是什么？

(3)步骤DI中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。

25.碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。

(1)请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。

(2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是

(3)某同学用下图装置(铁架台等略去)制取纯净、干燥的CO2,并探究CO?的性质。

qz长颈漏斗

弹簧夹

生|一石灰石足量

足量

底

乳湿润紫色

浓硫酸

溶

液厂

袅也遇■浓盐酸V石茏试纸/石茂试纸

塑料板B

A

Q)A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理：o

②B装置中可能发生反应的化学方程式为o

③证明co?与水发生了化学反应的实验现象为o

(4)制取co2后的酸性废液需处理后再排放；除去co2常用碱液吸收法。

①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是。

②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某间学设计了如下方案：取少量溶液,

加入足量Ca(OH£溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚醐溶液。若溶液变红，溶质为Na2c。3

和NOH。请指出该方案是否可行并说明理由：。

(5)某温室大棚需用到440LCO2(按标准状况计算，CO2密度为L964g/L),用足量盐酸与含

CaC0380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；

B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、石油分僧的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、煤的干播过程中有新物质生成，属于化学变化；

故选：Co

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A

【解析】解：A、合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A正确；

B、塑料属于有机合成材料，故B错误；

C、合成橡胶属于有机合成材料，故C错误；

D、合成纤维属于有机合成材料，故D错误。

故选：Ao

根据材料的类别进行分析，合金属于金属材料，塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料。

本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行。

3.【答案】A

【解析】解：侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2c。3。

故选：Ao

本题难度不大，明确侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱、纯碱是是碳酸钠的俗称是正确解答本题的

关键。

4.【答案】B

【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零，可得：(+l)+x+(-2)=0,则x=+l价。

故选:Bo

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价

的方法即可正确解答本题.

5.【答案】B

【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳没有刺激性气味，故A错误；

B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故B正确；

C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，故C错误；

D、镁条在氧气中燃烧生成的是氧化镁固体，故D错误。

故选：Bo

本题是考查基础知识，需要记住常见物质燃烧的产物及其状态、性质。

6.【答案】C

【解析】解：铁与铜的化合物反应，生成铜和铁的化合物，一种单质和一种化合物反应，生成另

一种单质和另一种化合物，属于置换反应。

故选：Co

解答本题关键是熟悉四大基本反应类型。

7.【答案】B

【解析】解：A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

C、检查装置的气密性时，要往试管里先注入一些水，并使水浸没长颈漏斗的下端管口，否则无

法检验该装置的气密性，图中所示操作错误；

D、加热高锌酸钾制取氧气时，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作错

误；

故选：B»

根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、地球上的淡水资源不到总水量的3%,所以地球上的淡水资源并不丰富，故A错；

B、结冰的蒸储水是由水一种物质组成，属于纯净物，故B错；

C、水是由水分子构成，故C错；

D、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，故D正确。

故选：Do

解答本题关键是熟悉地球上水资源的分配，纯净物与混合物的区别，硬水的特点。

9.【答案】A

【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式S+3C+

点燃

2KN03~X+N2T+3CO2T可知，反应物中有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、

3个碳原子，生成物中有2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，则每个X中含有2个钾原子，1个硫

原子，所以X是K?S。

故选：Ao

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】B

【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，该选项不正确；

B、t°C时两种物质溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项正确；

C、3(TC时氯化钠的溶解度大于30g,30gNaCl加入到100g水中可得到不饱和溶液，该选项不正确；

D、将4CTC时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20丁，溶解度减小，有部分溶质析出，因此该溶

液中溶质质量分数减小，该选项不正确。

故选：Bo

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=X100%。

100g+溶解度

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下

的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解

度影响不同.

II.【答案】A

【解析】解：A、硫酸镀和氯化镂均属于镀态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，

不能鉴别，故选项正确。

B、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项错误。

C、可用相互刻画的方法鉴别铜片和黄铜片，划痕明显的是铜片，可以鉴别，故选项错误。

D、伸入燃着的木条，能使燃着的木条燃烧的更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，

可以鉴别，故选项错误。

故选：Ao

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适

当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方

法，出现不同的现象即可鉴别。

12.【答案】D

【解析】解：A、若X、Y、Z依次为CO?、C、CO,C在氧气不足时燃烧会和氧气反应生成CO,在氧

气充足时燃烧会生成CO2,故碳可以生成一氧化碳，氧气也可以生成二氧化碳,CO燃烧会生成CO?,

但是CO不能转化为C,故选项错误；

B、若X、Y、Z依次为CaO、Ca(OH)2、CaCO3,氢氧化钙能与二氧化碳反应转化为碳酸钙，碳酸钙

高温会分解为氧化钙，但是氢氧化钙不会转化为氧化钙，碳酸钙也无法转化为氢氧化钙，故选项

错误；

C、若X、Y、Z依次为Cu、CuCl2,Cu(0H)2,氯化铜通过置换反应可以转化为铜，氢氧化铜与氯

化铜之间也能相互转化，但是氢氧化铜不能一步转化为铜，故选项错误；

D、若X、Y、Z依次为山0、C02>H2cO3，二氧化碳通过光合作用或者与氢氧化钙反应会转化为

水，二氧化碳与碳酸之间也能相互转化，碳酸不稳定会分解得到水和二氧化碳，因此碳酸也能转

化为水，故选项正确；

故选：Do

A、依据转化图，结合CO2、C、CO的性质分析；

B、依据转化图，结合CaO、Ca(OH)2、CaC()3的性质分析；

C、依据转化图，结合Cu、CuC12、Cu(OH)2的性质进行分析；

D、依据转化图，结合出0、C02>H2cO3的性质进行分析。

此题主要考查常见物质的性质，主要是利用转化图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合

各方面的条件得出正确结论。

13.【答案】D

【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1,故选项图象错误。

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7,

故选项图象错误。

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，

故选项图象错误。

D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，

再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。

故选：Do

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图象。

14.【答案】C

【解析】解：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgQ287g,现生成AgQ290g,

说明杂质是含氯量大于MgCk中含氯量的物质，氯化镁中Q的含量为黄。0.75。

A、氯化钠中Q的含量为：禁。0.61,小于氯化镁中Q的含量，故A错误；

□0.5

B、氯化钙中C1的含量为：与泮*0.64,小于氯化镁中C1的含量，故B错误；

C、氯化铝中Q的含量为：等等=0.80,大于氯化镁中C1的含量，故C正确;

D、氯化钾中C1的含量为：察々0.48,小于氯化镁中C1的含量，故D错误；

74.5

故选:C.

本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确理解题干信息，得出杂质中氯元素含量

大于氯化镁中氯元素含量为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力.

15.【答案】氮气碳SiO2

【解析】解：(1)空气中含量多常用作保护气的是氮气，氮气约占空气总体积的78%,且氮气的化

学性质不活泼。

(2)碳元素是形成化合物种类最多的元素，形成的化合物约占物质总量的三分之二.

(3)地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，二者所形成的化合物为二氧化硅，其化学式为:

SiO2,

故答案为：

(1)氮气；

(2)碳;

(3)SiO2«

(1)根据空气的组成成分，进行分析解答。

(2)根据形成化合物种类最多的元素，进行分析解答。

(3)根据地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、空气的组成成分、形成化合物种类最多的元素等

是正确解答本题的关键。

16.【答案】©HuA)氮肥

【解析】解：大米、面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，淀粉的化学式为(C6HioO5)n。

尿素(CO(NH2)2)中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。

故答案为：

(。6%0。5)11；氮肥。

根据淀粉的化学式，进行分析解答。

只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥,

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，了解化肥的分类方法、淀粉的化学式是正确解答本题的关键。

+

17.【答案】H+0H-=H20溶液由红色变为无色

【解析】解：(1)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子

+

结合生成水分子，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为：H+OH-=H2O；

(2)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酷溶液，氢氧化钠显碱性使酚酰变红色，然后再向其中滴入

稀盐酸至过量，溶液显酸性，酸性溶液不能使酚醐溶液变色，则观察到溶液颜色的变化是由红色

变为无色。

故答案为：(1)H++0H-=出0;

(2)溶液由红色变为无色。

根据中和反应的实质、酚微溶液的变色情况来分析。

本题难度不大，掌握中和反应的实质(氢离子和氢氧根离子生成水分子)是正确解答本题的关键。

18.【答案】过滤；氯化钏溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠

【解析】解：实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；从海水中得

到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO/等杂质离子，可以用试剂Bad?溶液除去钢离子、用Na2cO3溶液

除去钙离子、用NaOH除去镁离子、用HC1除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化

领或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钢

离子,过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以除去粗食盐水中的杂质CaCk、MgCk、

Na2sO4可依次加入过量NaOH、氯化钢溶液、Na2cO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸。

故答案为：过滤；氯化钢溶液；除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

19.【答案】微量元素Fe2O33NaOH+FeCl3=Fe(0H)3I+3NaCl4Fe(OH)2+2H2O+02=

4Fe(OH)3

【解析】解：(1)根据B是单质，B是目前世界年产量最高的金属，故B为铁，则这种金属元素是

铁元素，属于人体必需的微量元素；

(2)A与一氧化碳反应是工业制取B(铁)的主要原理，A为含有+3价铁元素的氧化物，氧元素在化合

物中显示-2价，则A的化学式为FezC)3；

F为含有+3价铁元素的盐，E为含有+3价铁元素的碱，即为Fe(0H)3,F-E可以为氯化铁与氢氧

化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)31

+3NaCl；

(3)D为含有+2价铁元素的碱，即为Fe(0H)2,E为含有+3价铁元素的碱，即为Fe(0H)3,D与氧气、

水可以发生化合反应生成E,氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为:

4Fe(OH)2+2H2。+02=4Fe(0H)3o

故答案为：(1)微量元素；

(2)Fe2O3;3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl；

(3)4Fe(0H)2+2H2O+02=4Fe(0H)3,,

A-F是含同一种金属元素的物质，A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产

量最高的金属，则B是铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温

下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则A是氧化铁：C是铁的亚铁盐，F是铁盐；E是+3价铁的碱,

为氢氧化铁：D是+2价铁的碱，为氢氧化亚铁，进行分析解答。

本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往

是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

20.【答案】③②④①①④②③

【解析】解：(1)①CuO中，氧元素的质量分数为：100%=20%,②MgO中，氧元素的

质量分数为：肃/X100%=40%,③AI2O3中，氧元素的质量分数为：石」值为％x100%x

47.1%,④FesCU中，氧元素的质量分数为：藁装兀x100%。27.6%,则氧元素的质量分数

J°v56x3+16x4

由大到小的顺序为③②④①；

(2)Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，

说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，

设锌的质量为a,镁的质量为x,铝的质量为y,铁的质量为z,则化学方程式及其质量关系如下：

Zn+H2so4=ZnS04+H2T

652

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

1

x12X

2A1+3H2S04=A12(SO4)3+3H2T

546

1

y式

Fe+H2S04=FeS04+H2T

562

1

Z28Z

由题意可知:a=x-^x=y-1y=z-^z,即||a==|y=|gz,解得:a<z<x<y,

即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al),

所以投入金属的质量由小到大的顺序为：①④②③。

故答案为：

⑴③②④①；

(2)①④②③。

(1)根据化学式的相关计算来分析；

(2)根据化学方程式的相关计算来分析。

本题主要考查了化学式和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方

程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

21.【答案】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸

显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH改良酸性土壤(合理即可)

【解析】解：(1)用pH试纸测定稀硫酸溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放

一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出

pH；

(2)熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应，可以用于改良酸性土壤、中和酸性废水等。

故答案为：(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试

纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；

(2)改良酸性土壤(合理即可)。

(1)根据测定溶液pH的方法来分析；

(2)根据熟石灰的性质与用途来分析。

本题难度不大，掌握测定溶液pH的正确方法以及熟石灰的性质与用途是解题的关键。

22.【答案】解：(1)试管中过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式

MnC)2

为：2H2。2^^2电0+T。

(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。

故答案为：

Nin。？

(1)2H2O2^^-2H2O+02T；

(2)温度达到着火点。

【解析】(1)试管中过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答。

(2)根据题意，均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，进行分析解答。

本题难度不大，掌握燃烧的条件、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

23.【答案】(l)3.0g；

(2)漏斗;

(3)导致所配溶液溶质质量分数偏大。

【解析】解：(1)所需氯化钠固体的质量为：50gx6%=3.0g。

(2)由配制一定质量溶质质量分数的操作可知，如图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗。

(3)若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏

大。

掌握溶液的配制方法以及溶质质量分数的有关计算方法是正确解答本题的关键.

24.【答案】(l)Mg+H2sO4=MgSC^+H2T(或2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T)

(2)除去固体中的铜单质

(3)Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,

【解析】解：(1)根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应

生成盐和氢气。铜、银与硫酸不反应，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸

铝和氢气，化学方程式分别为Mg+H2s。4=MgS04+H2T、2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2T»

(2)步骤I反应后固体为铜和银，在固体中加入硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以加

入硝酸银溶液的作用是除去固体中的铜单质。

(3)根据步骤HI中生成铜，则是M与硝酸铜反应，M排在铜的前面，若溶液乙的质量大于溶液甲，

则N可以为锌，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu„

解答这类题目时，首先要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后根

据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，

最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

25.【答案】碳原子排列方式不同当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液

体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止NaHCO3+HC1=NaCl+H20+

C02?D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红pH试纸不可行，因为加入

氢氧化钙溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红

【解析】解：(1)根据在原子中，质子数=核外电子数，由题意可知，碳原子的质子数为6,原子

核外第一次容纳2个电子，第二层容纳6-2=4个电子，碳