802024年河南省驻马店市正阳县一模化学试题

2024年河南省驻马店正阳县九年级决战中招模拟考试化学试题注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效。一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。水稻中富含的营养素是A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂【答案】A【解析】【分析】大米、米饭富含糖类；肉类、蛋类、牛奶富含蛋白质；蔬菜、水果富含维生素；花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油富含油脂。【详解】水稻中富含的营养素是糖类；答案：A。2.下列物质的用途与其化学性质有关的是A.用铜丝作导线 B.用钨丝作白炽灯灯丝C.用碳素墨水写文字档案便于保存 D.活性炭除去冰箱异味【答案】C【解析】【详解】A、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；B、钨丝作白炽灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质，故选项错误；C、用碳素墨水写文字档案便于保存是利用碳在常温下化学性质很稳定的性质，故选项正确；D、用活性炭除去冰箱异味是利用活性炭的吸附性，属于物质的物理性质，故选项错误。故选C。3.第19届亚运会于2023年9月23日在杭州开幕，“绿色环保，可持续发展”是本次亚运会的办赛理念。下列做法不符合这一理念的是A.积极回收利用，垃圾进行分类处理 B.提倡绿色出行，大力发展公共交通C.发展清洁能源，使用太阳能灯照明 D.增强比赛气氛，大量燃放烟花爆竹【答案】D【解析】详解】A、垃圾分类处理，既能节约资源，又能保护环境，该选项做法符合这一理念；B、绿色出行，大力发展公共交通，能保护环境，该选项做法符合这一理念；C、发展清洁能源，使用太阳能，能保护环境，该选项做法符合这一理念；D、大量燃放烟花爆竹会污染空气，该选项做法不符合这一理念。故选D。4.下列客观事实所对应的微观解释错误的是A.墙内开花墙外香——分子间有间隔B.CO和的化学性质不同——分子种类不同C.金刚石和石墨的物理性质差异显著——碳原子的排列方式不同D.冰水混合物属于纯净物——冰、水由同种分子构成【答案】A【解析】【详解】A、墙内开花墙外香是因为花中具有的香味分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项解释不正确；B、一氧化碳和二氧化碳是由不同分子构成，不同分子化学性质不同，该选项解释正确；C、金刚石和石墨都是由碳元素组成，由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释正确；D、冰和水都是由水分子构成的，冰水共存物中只含一种分子，所以属于纯净物，该选项解释正确。故选：A。5.花卉保持常绿和增强抗旱能力需要氮元素和磷元素，下列一种化肥就能满足的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，故选项错误；B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，故选项正确；C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，故选项错误；D、CO(NH2)2中含有氮元素，故选项错误。故选：B。6.吃黄河水长大，护母亲河清洁。今年，我省将进一步提升黄河流域生态环境保护水平，下列与水有关说法中不正确的是A.硬水经吸附、过滤可变成软水 B.爱护水资源，既要节约用水，又要防治水体污染C.水是一种最常见的溶剂 D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、吸附只能除去水中的色素和异味，过滤只能除去难溶性杂质，硬水经吸附、过滤后，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能变成软水，符合题意；B、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，不符合题意；C、水是一种常见的溶剂，可以溶解很多物质，不符合题意；D、蒸馏几乎可除去所有杂质，净水方法中，净化程度最高的是蒸馏，不符合题意。故选A7.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是A．测溶液B．取粗盐C．称量固体D．铁丝在氧气中燃烧A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、测定pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照，不能直接伸到待测液中，会污染待测液，操作错误，故A不符合题意；B、取用固体药品时，取下瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，操作正确，故B符合题意；C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，如图所示，氢氧化钠具有腐蚀性应在玻璃容器内称量，故C不符合题意；D、铁丝燃烧时，应先在集气瓶内注入少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物使集气瓶受热不均而炸裂，如图所示，未加入水或是细沙，故D不符合题意。故选B。8.下列有关物质的分类不正确的是A.高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于盐 B.橡胶、纤维和塑料都是有机合成材料C.水、干冰、氧化铝都属于氧化物 D.氨水、消石灰和氯氧化铜都属于碱【答案】B【解析】【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，高锰酸钾、氯化铁和硫酸铵都属于盐，故选项A说法正确；B、橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶不是有机合成材料，故选项B说法错误；C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，水、干冰、氧化铝都属于氧化物，故选项C说法正确；D、氨水、消石灰和氢氧化铜都属于碱，故选项D说法正确；故选：A。9.锂电池产品在当今社会有着广泛的应用，需要关注的是过充或短路的情况下，可能会诱发爆炸的危险。如图为锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，以下说法正确的是A.锂元素的相对原子质量为6.941gB.锂原子核内含有3个中子C.在元素周期表中，锂元素位于第2周期D.氧化锂的化学式为LiO【答案】C【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意；B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子核内有3个质子，不符合题意；C、锂原子核外有2个电子层，故锂元素位于第二周期，符合题意；D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，故氧化锂的化学式为：Li2O，不符合题意。故选C。10.已知Fe（OH）2和稀硝酸发生如下反应，。下列关于物质X的说法错误的是A.物质X属于盐 B.物质X的溶液有大量Fe2+C.物质X的溶液呈黄色 D.物质X由三种元素组成【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Fe、16个H、36个O、10个N，反应后有16个H、9个O、1个N，故3X中含有3个Fe、27个O、9个N，故X中含有1个Fe、9个O、3个N，故X的化学式为Fe(NO3)3。【详解】A、X的化学式为Fe(NO3)3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A说法正确；B、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X的溶液中有大量的Fe3+，故B说法错误；C、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X的溶液呈黄色，故C说法正确；D、X的化学式为Fe(NO3)3，物质X由铁、氮、氧三种元素组成，故D说法正确；故选B。11.下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是选项实验目的所用试剂或方法A鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液B除去CO2中含有的杂质CO点燃或通过灼热的氧化铜C从NaCl溶液中分离出NaCl蒸发或过滤D检验铵态氮肥熟石灰研磨或加热A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠和氯化铵反应产生刺激性气体氨气，不和硫酸钾反应可以鉴别。硝酸钡和氯化铵不反应，和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别。正确；B、二氧化碳不支持燃烧、不可燃，无法点燃其中混有的少量一氧化碳，无法除去。一氧化碳和氧化铜加热反应生成二氧化碳和铜，可以除去。不完全正确；C、蒸发可以从氯化钠溶液中得到氯化钠固体。过滤分离液体和固体，无法过滤出溶于水的氯化钠。不完全正确；D、加熟石灰研磨，铵态氮肥和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，可以检验。铵态氮肥加热易分解，但加热生成的产物不一定是氨气，且部分铵态氮肥受热分解可能产生爆炸不安全。不完全正确。故选A。12.在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如下图所示，其中“”、“”、“”表示不同的原子。下列说法错误的是A.参加反应的甲和生成的丁质量比为22：9B.该反应共涉及三种化合物C.该反应前后氢元素的化合价不变D.该反应的催化剂在反应前后质量不变【答案】C【解析】【分析】由在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH）图可知，反应的化学方程式为。【详解】A、反应的化学方程式为，参加反应的甲和生成的丁质量比为，故A正确；B、甲是，乙是，丙是，丁是，该反应共涉及三种化合物，故B正确；C、反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，该反应前后氢元素的化合价发生变化，故C不正确；D、该反应的催化剂在反应前后质量不变，故D正确。故选C。【点睛】催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变。13.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.一定量的稀硫酸与铁粉反应B.t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰D.向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸【答案】C【解析】【详解】A、一定量的稀硫酸与铁粉反应：铁粉与稀硫酸立即反应产生氢气，起点应从0开始，图像错误，不符合题意；B、t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体：硝酸钾不能再继续溶解，溶液质量保持不变，图像错误，不符合题意；C、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，随着反应进行生成氧气的质量不断增加，当过氧化氢反应完时达到最大，后保持不变，图像正确，符合题意；D、向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸：苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7），逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应，碱性逐渐减弱，当所加盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，pH=7，之后稀盐酸过量，溶液的pH<7，图像错误，不符合题意。故选：C。14.将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是A.m=3.2 B.a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2C.bc段可观察到有气泡产生 D.d点溶液为无色，溶液的pH<7【答案】D【解析】【详解】A、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成mg铜，根据化学方程式可得m=3.2g。A正确；B、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成FeSO4的质量为，根据化学方程式可得=7.6g；所以，a点对应的溶液中FeSO4的质量=7.6g；

据图可知，bc段是铁与稀硫酸反应，消耗（6g－m）=(6g－3.2g)=2.8g铁生成FeSO4的质量为。根据化学方程式可得=7.6g。所以c点对应的溶液中FeSO4的质量=7.6g+7.6g=15.2g。即a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比=7.6g：15.2g=1:2。B正确；C、据图可知，bc段是铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以bc段可观察到有气泡产生。C正确；D、据图可知，d点溶液为生成的硫酸亚铁（浅绿色）和剩余的稀硫酸。所以d点溶液为浅绿色，溶液的pH<7。D不正确。综上所述：选择D。

二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.用化学用语填空：（1）空气中含量最多且可以作保护气的气体是___________。（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素与空气中含量最多的元素所形成化合物的化学式为___________。【答案】15.N216.Al(NO3)3【解析】【小问1详解】空气成分中含量最多的是氮气,占空气总体积的78%,且氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,氮气的化学式为:N2，故填写：N2。【小问2详解】空气中含量最多的元素是N，地壳中含量最多的前四种元素是：氧、硅、铝、铁，所以最多的非金属元素是O，最多的金属元素是Al；地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物化学式中含有：O、N、Al三种元素，元素所组成物质的化学为Al(NO3)3，故填写：Al(NO3)3。16.化学源于生活，并服务于生活。（1）农业上常用来配制波尔多液的盐是___________；（2）将木柴架空能使其燃烧更旺的原因是___________。【答案】16.硫酸铜##CuSO417.增大了与空气的接触面积，从而促进了木材的燃烧【解析】【小问1详解】硫酸铜可与氢氧化钙一起混合配制波尔多液，其中硫酸铜属于盐；【小问2详解】将木柴架空能使其燃烧更旺，是因为增大了与空气的接触面积，从而促进了木材的燃烧。17.配制一瓶如图所示的氯化钠注射液需氯化钠_____g，氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_____，若其他操作正确，量取水时俯视简读数，会使所配溶液溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。氯化钠注射液【成分】氯化钠、水【规格】500mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3【答案】①.4.5②.玻璃棒③.偏大【解析】【详解】需氯化钠；氯化钠注射液溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际数，实际量取的水偏少，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。18.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：（1）t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是_______g；（2）t3℃时，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_______；（3）若将t2℃三种物质饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______；（4）t2℃时，向都含有100克水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_______。【答案】（1）75（2）升高温度增加溶质（3）乙＞甲＞丙（4）10＜m≤60【解析】【小问1详解】由图可知，t2℃时，乙的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是25g+50g=75g。【小问2详解】t3℃时，甲的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，向盛有55g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解，恰好形成饱和溶液，则若想增大该溶液的溶质质量分数，需要升温且增加溶质。【小问3详解】将三种物质的饱和溶液由t2℃分别降温到t1℃时，甲、乙溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶质质量分数不变，而饱和溶液的溶质质量分数=，由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数乙＞甲＞丙。【小问4详解】t2℃时，甲、乙的溶解度均为50g，而t3℃甲的溶解度为110g，乙的溶解度为60g，分别加入m克甲和m克乙，甲完全溶解，乙仍有剩余，则说明此时甲可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，乙一定为饱和溶液，且固体有剩余，则最多加入110g-50g=60g，最少不能小于60g-50g=10g，即10＜m≤60。19.现有23g某可燃物完全燃烧后生成44g二氧化碳和27g水，参加反应氧气的质量为____；已知可燃物的相对分子质量是46，可燃物的化学式为___。【答案】①.48g##48克②.C2H6O【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：44g+27g-23g=48g；44g二氧化碳中碳元素的质量为：=12g；27g水中氢元素的质量为：=3g；则该物质中含有碳、氢、氧元素，该物质中氧元素的质量为：23g-12g-3g=8g；该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是12g、3g和8g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：=2：6：1，即该物质的化学式中碳原子个数为：=2，则氢原子个数为6，氧原子个数为1，化学式是C2H6O。20.A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74，C和D均属于氧化物。则C的一种用途是___________，A与B反应的化学方程式为_______________，D→A的反应化学方程式为_____________________________。【答案】①.灭火②.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH等合理即可）③.CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【分析】常用来改良酸性土壤的物质首先考虑Ca(OH)2，且其相对分子质量为74，可判断A就是Ca(OH)2；已知C为氧化物，且C能与氢氧化钙反应，考虑C可能为CO2，D也为氧化物，且可以与CO2反应，结合CO2的常见化学性质(与H2O反应，与碱反应，与碳单质反应)，可推知D可能为H2O，经验证，H2O确实可以与Ca(OH)2相互转化，CaO与H2O可以反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可以与酸、CO2反应生成H2O，B物质可以与CO2相互转化，且可以与Ca(OH)2反应，则B为Na2CO3等可溶性碳酸盐。【详解】由分析可得，C是二氧化碳，其用途有灭火或用作植物光合作用的气体肥料等；A是Ca(OH)2，B为Na2CO3等可溶性碳酸盐，A与B反应的化学方程式可以为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH等；D→A是水转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是_________（用微粒的观点解释）。（2）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为_______。（3）化学——让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质_____________；【答案】①.分子在不停地运动②.O2③.常温下化学性质稳定（或可燃性或还原性）【解析】【详解】（1）“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子在四处扩散；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是2、12、6、4，生成物中含C、H、O、Na的个数分别是2、12、12、4，故反应物中还应含6个O，故X的化学式为O2；（3）石墨烯由碳原子构成，常温下，碳的化学性质稳定，碳具有可燃性等。22.根据图装置回答问题。（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。若用E装置收集氧气（气体从a进入），请将装置图中导管补画完整______。（2）装置B、C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，装置C的优点什么？【答案】22.①.②.23.可控制反应的发生与停止【解析】【小问1详解】实验室用A装置制取氧气，反应物为固体需要加热，且试管口放了一团棉花，选用的药品为高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；若用E装置收集氧气，即用排水法收集，气体应“短进长出”，气体从a进入，则a端为短管，b端为长管，装置图应为：；【小问2详解】装置B、C均可用于制取二氧化碳，装置C固体药品放置于多孔隔板上，液体药品通过长颈漏斗加入，打开止水夹，固体药品与液体药品接触产生气体，关闭止水夹，装置压强增大，将液体药品压回长颈漏斗中，从而与固体药品分离，反应停止，因此与装置B相比，装置C的优点是可控制反应的发生与停止。23.粗盐A中混有CaCl2,为分离食盐(NaCl)和CaCl2某学生设计了如图的实验方案。回答：（1）B物质的名称是______。（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案______。【答案】（1）碳酸钙（2）滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止【解析】【小问1详解】B物质是氯化钙和碳酸钠反应生成的，且不溶于水，故是碳酸钙；【小问2详解】将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是前面加入的碳酸钠过量，没有除去，正确的设计方案应该是滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止。下图为实验室模拟工业炼铁的实验装置，请回答下列问题。24.写出硬质玻璃管中观察到的现象，并写出该反应的化学方程式。25.实验结束，先撤去酒精喷灯，然后继续通CO直至玻璃管冷却的目的是什么？【答案】24.红色固体逐渐变黑；25.防止澄清石灰水倒吸，防止刚生成铁粉再次被氧化【解析】【24题详解】一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉呈黑色，故实验中可看到A处玻璃管里的现象是：红棕色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为：。【25题详解】反应结束时玻璃管内的铁粉仍然处于高温，如果在撤去酒精喷灯的同时停止通一氧化碳，空气进入管内，灼热的铁与氧气反应，使得铁粉被再次氧化。另外由于停止加热，玻璃管内温度下降，还会导致气体压强减小，如果此时不继续通入一氧化碳，试管内澄清石灰水会倒流至玻璃管，导致玻璃管炸裂。因此先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是：防止澄清石灰水倒流、防止铁粉再次被氧化。四、综合应用题(共10分)26.金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。人类对金属材料的利用，先是青铜器时代，继而进入铁器时代，现在铝的年产量居世界第二位。（1）铜及其合金的应用非常广泛。①如图所示操作是将两片金属相互刻画，纯铜片上会留下刻痕，该实验的目的是_____(填字母序号)。A．比较二者的密度B．比较二者的硬度C．比较二者的熔点D．比较二者的导热性②将铜片在酒精灯的火焰上加热，铜片