16辽宁省沈阳市于洪区2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

2024年辽宁省中考百炼成钢模拟题（四）化学学科（本试卷共14道题满分50分化学和物理考试时间共150分钟）考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的相对原子质量：H—1C—12Al—27第一部分选择题（共10分）（本部分共包括10道小题。每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.下列变化中，属于化学变化的是A.干冰升华 B.钢铁生锈 C.石蜡熔化 D.湿衣晾干【答案】B【解析】【详解】A、干冰升华的过程中二氧化碳由固态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故B正确；C、石蜡熔化的过程中石蜡由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、湿衣晾干的过程中水由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：B。2.生活中的下列物质，属于纯净物的是A.食醋 B.果汁 C.氧气 D.肥皂水【答案】C【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A、食醋中含有醋酸、水等，属于混合物，故选项错误。B、果汁中含有糖类、柠檬酸等物质，属于混合物，故选项错误。C、氧气中只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。D、肥皂水中含有硬脂酸钠、水等物质，属于混合物，故选项错误。故选：C。3.下列实验操作正确的是A.过滤粗盐水 B.连接仪器C.点燃酒精灯 D.读取液体体积【答案】A【解析】【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，要用玻璃棒引流，图示操作正确；B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；D、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；故选：A。4.古代用“木燃”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是A.“木燧”中的“木”是可燃物 B.钻木的过程是能量转化的过程C.钻木生热改变了可燃物的着火点 D.在取火的过程中，空气提供了助燃物【答案】C【解析】【详解】A、“木燧”是指摩擦生热，使木柴燃烧，其中的“木”具有可燃性，是可燃物，选项说法正确；B、钻木过程中摩擦生热，机械能转化为热能，是能量转化的过程，选项说法正确；C、钻木生热，使木柴温度达到着火点以上，而不是改变了可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，选项说法错误；D、在钻木取火的过程中，空气提供了氧气，氧气是助燃物，选项说法正确；故选：C。5.神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是A.NO B.NO2 C.N2 D.HNO3【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。故选C。6.硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是A.原子序数为34 B.是一种金属元素C.相对原子质量为78.96 D.原子核外有4个电子层【答案】B【解析】【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，故A认识正确；B、硒带有石字旁，属于非金属元素，故B认识错误；C、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故C认识正确；D、在原子结构示意图中，弧线表示电子层，根据硒原子结构可知，原子核外有4个电子层，故D认识正确；故选：B。7.下列试剂和装置适用于实验室制取二氧化碳，并可以控制反应发生或停止的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A、盐酸从长颈漏斗加入，盐酸与大理石粉末接触后，关闭弹簧夹，无法将固体、液体分离，因此无法控制反应停止，错误；B、在装置B中，大理石粉末放在多孔隔板上，会掉落到试管底部，盐酸与大理石粉末接触后，关闭弹簧夹，无法将固体、液体分离，因此无法控制反应停止，错误；C、在装置C中，块状大理石放在多孔隔板上，反应开始后，关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入U型管的右侧，无法将固体、液体分离，因此无法控制反应停止，错误；D、在装置C中，块状大理石放在多孔隔板上，盐酸从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭弹簧夹，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，该装置能控制反应发生或停止，正确。故选D。8.联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠()。碳酸钠中碳元素的化合价正确的是A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4【答案】D【解析】【详解】碳酸钠（）中Na化合价为+1，O的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零有：，解得x=+4，即碳酸钠中碳元素的化合价为+4，故选D。9.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是A.甲中碳、氢元素质量比为4∶1 B.反应前后原子种类发生改变C.反应生成丙和丁的分子个数比是1∶1 D.该反应中共涉及到三种氧化物【答案】A【解析】【分析】根据反应的微观图示可知，该反应为乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。【详解】A、甲的化学式为C2H5OH，甲中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故A说法正确；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不发生改变，故B说法错误；C、由化学方程式可知，反应生成丙（CO2）和丁（H2O）的分子个数比是2：3，故C说法错误；D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中CO2、H2O属于氧化物，共涉及到2种氧化物，故D说法错误；故选：A。10.如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是A.30℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含45.8g硝酸钾 B.A点对应的是60℃时硝酸钾的饱和溶液C.升温能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液 D.30℃时，可配制45.8%的硝酸钾溶液【答案】C【解析】【详解】A、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g硝酸钾达到饱和状态，则30℃时，145.8g硝酸钾饱和溶液含硝酸钾45.8g，故A说法错误；B、A点在硝酸钾的溶解度曲线下方，对应的是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故B说法错误；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而变大，则升温能使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，故C说法正确；D、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g硝酸钾达到饱和状态，30℃时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为：，所以30℃时，不能配制45.8%的硝酸钾溶液，故D说法错误；故选：C。第二部分非选择题（共40分）（本部分共包括4道小题）11.阅读下面科普短文。纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害物质（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。消毒效果消毒所需时间（0.2mg/L）二次污染投资成本（900m3设备）臭氧可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等<5min臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保约45万元氯气能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱>30min刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗约3～4万元依据文章内容回答下列问题。（1）从宏观角度来看，氧气和臭氧的共同点是________。（2）臭氧转化成氧气的化学方程式：________。（3）分离氧气和臭氧，类似于工业制氧气，是利用了它们的________不同。（4）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的________（填“物理”或“化学”）性质。（5）依据表1信息，为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是________。（6）臭氧应用受到限制，原因可能是________。【答案】11.都是由氧元素组成的12.13.沸点14.化学15.臭氧##O316.臭氧不稳定，易转化为氧气，不利于储存（合理即可）【解析】【小问1详解】从宏观角度来看，物质是由元素组成的，则氧气和臭氧的共同点是都是由氧元素组成的；【小问2详解】臭氧转化为氧气，化学方程式为：；【小问3详解】分离氧气和臭氧，类似于工业制氧气，是利用了它们的沸点不同进行分离；【小问4详解】臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，利用了其化学性质；【小问5详解】臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，能够快速杀灭病毒；【小问6详解】根据资料可知，臭氧不稳定，易转化氧气，不利于储存，其应用可能会受到限制。12.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。金属的物理性质（1）将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有________性。金属的化学性质Ⅰ.金属与氧气反应（2）实验前，用________方法除去金属表面的氧化膜。（3）镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要________不同。（4）空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有________。Ⅱ.金属与酸反应（5）如图3，你推测无明显现象的是________（填序号），依据是________。Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应（6）图4反应的化学方程式是________。【实验拓展】（7）将实验方案与实验目的用“——”进行连线。【归纳总结】（8）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。【答案】12.导电13.砂纸打磨14.氧气的浓度15.铜片表面覆盖一层黑色物质、装置内的氧气含量降低16.①.A②.金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢17.18.19.化合物【解析】【小问1详解】将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有导电性；【小问2详解】实验前，用砂纸打磨的方法除去金属表面的氧化膜；【小问3详解】镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，空气中氧气浓度较氧气中低，则说明不同种物质燃烧时需要氧气的浓度不同；【小问4详解】铜是紫红色固体，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低；【小问5详解】由于金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢，所以A中无明显现象；【小问6详解】图4中铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；【小问7详解】铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜粉末不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引的方法鉴别铁粉和氧化铜粉末；除去二氧化碳中的一氧化碳，通过足量灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰不溶于水，加入二氧化锰能此时气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别；在蜡烛火焰上罩一个干冷的烧杯，晒烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素；故连线为：；【小问8详解】地球上的金属除少数不活泼的如金、银等以单质的形式存在，大部分都以化合物的形式存在。13.食盐（NaCl）是重要的调味品。某化学小组的同学们对食盐开展探究。食盐的获得《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”。（1）“煮之”得到卤水的过程中，包括的化学实验操作有________，溶液中存在大量的阴离子是________（填化学用语）。（2）草木灰的性质与活性炭相似。草木灰淋卤制出的盐更洁白，说明草木灰具有________作用。（3）这种制得粗盐方法属于________（填结晶方法）。（4）古人很早就采用“淋盐沥水”（用饱和NaCl溶液洗涤粗盐）的方法来除去MgCl2等杂质，原理是________。食盐的种类市面上食盐制品种类繁多：粗盐、精盐、加碘盐、低钠盐等。（5）加碘盐（精盐中加入KIO3）可防治碘缺乏病。人体缺碘会患________疾病。（6）烹调时，需等食物熟后再加入加碘盐，由此推测KIO3可能具有的性质是________。（7）人体摄入过量的食盐可能会诱发高血压等疾病。如图是某品牌低钠盐商标的部分内容。低钠盐主要就是在NaCl中加入________降低钠元素含量，以降低患高血压的风险。XX品牌低钠盐产品标准号……配料及含量：氯化钠70%氯化钾30%生产日期……保质期……科学摄入食盐（8）在日常生活中，科学摄取食盐的方法是________。【答案】13.①.过滤②.Cl-14.吸附15.蒸发结晶16.饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁17.甲状腺18.受热易分解19.氯化钾##KCl20.适量摄取、少吃含盐量高的食物等（合理即可）【解析】【小问1详解】“煮之”得到卤水的过程中，涉及固液的分离，包括的化学实验操作有过滤，得到的溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则溶液中存在大量的阴离子是氯离子（Cl-）；【小问2详解】草木灰的性质与活性炭相似。活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，草木灰淋卤制出的盐更洁白，说明草木灰具有吸附作用；【小问3详解】氯化钠的溶解度随温度的变化不大，这种制得粗盐方法属于蒸发结晶；【小问4详解】获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁；【小问5详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺疾病；【小问6详解】烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾受热易分解；【小问7详解】根据配料表的成分，小组同学发现低钠盐主要就是在氯化钠中加入氯化钾（KCl）来降低钠元素含量，以降低患高血压的风险；【小问8详解】由于人体摄入过量的食盐可能会诱发高血压等疾病，所以日常生活中适量摄取、少吃含盐量高的食物等（合理即可）。14.某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。活动一提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的？包装袋上部分信息如图。品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠注意事项：使用时要防明火保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀。同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。反应的化学方程式为：。分析问题：（1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是________。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为________。（2）米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想：猜想一：反应放出热量；猜想二：________。拓展延伸：（3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制________。活动二提出问题：“疏通剂”中各成分有什么作用？进行实验：（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中________一定已完全反应。（5）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证________。活动三提出问题：“疏通剂”中铝粉的质量分数是多少？进行实验：（6）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为________。交流研讨：（7）苏苏操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是________。活动四提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂？查阅资料：氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。进行实验：同学们在老师的指导下按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如下：序号质量/g铝粉质量/g硝酸钠质量/g混合前后温度升高/℃①1.30.550.1863②1.30.750.1878③1.30.950.1889④1.31.150.1883得出结论：（8）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是________。氢氧化钙、铝粉的质量比为________时疏通效果最好。交流研讨：（9）该实验还探究了________对疏通效果的影响。（10）分析实验记录，还可以继续设计实验探究________对实验效果的影响。老师鼓励同学们对于管道疏通剂的疏通效果可以继续开展实验探究。【答案】14.①.反应生成的氢气遇明火可能发生爆炸②.15.反应生成的气体16.加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等（合理即可）17.铝粉18.硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率19.27%20.铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大21.①.生成大量气体、温度有较大幅度的升高②.1.3：0.9522.Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量23.硝酸钠的质量或氢氧化钙的质量【解析】【小问1详解】由铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，该疏通剂与水反应产生的气体为氢气，氢气是一种可燃性气体，在空气中遇明火可能会引起爆炸，所以该疏通剂在使用时要避免明火；该疏通剂成分含有氢氧化钠固体和铝粉，氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于化合反应；铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故其中是化合反应的是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：；【小问2详解