《水能溶解多少物质导学案-2023-2024学年科学教科版2017》

《水能溶解多少物质》导学案第一课时导学目标：1.了解水是一种良好的溶剂，可以溶解许多物质。2.掌握水溶液的形成条件和影响因素。3.了解饱和溶液的概念及其实验表现。4.熟悉水的饱和溶液中物质的溶解度规律。5.了解溶解度曲线图的绘制方法及其应用。导学内容：一、水的溶解性水是一种非常好的溶剂，可以溶解许多物质，如食盐、糖、碳酸钠等。水的极性分子结构决定了其对许多离子和极性分子的良好溶解性。但并不是所有物质都能溶解于水中，一些非极性分子或者大分子物质在水中溶解度较低。二、水溶液的形成条件和影响因素溶质溶解在溶剂中形成溶液的过程是在适当的温度下进行的。影响溶质在溶剂中溶解的因素主要有温度、溶质的种类和溶剂的性质。提高溶剂温度可以促进溶质在溶剂中的溶解，但不同物质的温度变化对其溶解度的影响并不相同。三、饱和溶液的概念及其实验表现在一定条件下，已经溶解了尽可能多的溶质的溶液叫做饱和溶液。通常在一定量的溶剂中，当溶质的浓度达到一定值时，继续加入溶质便无法溶解，出现剩余的固体在液体中，此时称为饱和溶液。饱和溶液的浓度称为溶解度。四、溶解度规律物质在不同温度下的溶解度是不同的。通常来说，随着温度的升高，固体在水中的溶解度会增大，而气体在水中的溶解度会减小。所以，温度是影响溶质在溶剂中溶解度的一个重要因素。五、溶解度曲线图的绘制方法及其应用通过实验，我们可以获得不同温度下溶质在水中的溶解度数据，进而可以绘制出溶解度曲线图。这个曲线图可以帮助我们预测在不同温度下某种溶质的溶解度，以及根据实际需求来调节溶质的溶解度。导学活动：1.通过观察实验，让学生猜测一些物质在水中的溶解情况，然后进行实验验证，看是否符合自己的猜测。2.让学生在实验中体会不同温度对溶解度的影响，观察饱和溶液的形成过程和表现。3.让学生根据实验数据绘制溶解度曲线图，并进行分析讨论。4.通过讨论实验结果，引导学生总结规律，深化对水的溶解性及其影响因素的理解。导学总结：本节课主要讲解了水的溶解性、水溶液的形成条件和影响因素、饱和溶液的概念和特点、溶解度规律以及溶解度曲线图的应用。通过实验和讨论，让学生深入理解水的溶解特性，培养他们对溶解现象的观察和分析能力。希望同学们能够在实践中更好地掌握这些知识，为今后的学习打下坚实的基础。第二课时导学目标：1.了解水的溶解性和溶解度。2.掌握影响物质溶解的因素。3.学会利用知识解释日常生活中的现象。导学内容：一、水的溶解性1.溶解性是指物质在溶剂中形成均匀透明的溶液的能力。2.水是一种良好的溶剂，能够溶解许多物质，如盐、糖等。3.水的溶解性可以通过观察某一物质在水中是否能够形成透明的溶液来判断。二、溶解度1.溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中形成饱和溶液的最大质量或最大浓度。2.溶解度与温度有关，一般情况下，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。3.溶解度也受物质的性质和溶剂的性质影响。三、影响物质溶解的因素1.温度：温度升高能够增加溶质的溶解度。2.压力：对于固体和气体的溶解度，压力的增加可以增加溶质的溶解度。3.物质的性质：不同物质在水中溶解度不同，如盐溶解度大于糖的溶解度。4.搅拌：搅拌可以加快物质溶解的速度，但不影响溶解度。四、日常生活中的应用1.在冬季，加热水能够加快溶解速度，使糖溶解在水中更快。2.在制作咸鱼时，加压可以增加盐的溶解度，使咸度更浓。导学活动：1.分组讨论：小组讨论水的溶解性和溶解度的概念，并列举出日常生活中的例子。2.实验探究：通过实验观察不同温度下盐的溶解度变化，探究温度对溶解度的影响。3.角色扮演：学生分角色扮演不同物质在水中溶解的过程，理解物质的溶解性和溶解度。导学总结：通过本次学习，我们了解了水的溶