《配制溶液导学案-2023-2024学年科学华东师大版2012》

《配制溶液》导学案第一课时一、导学目的本导学案旨在帮助学生掌握配制溶液的基本原理、方法和注意事项，以及掌握实验室中常见的配制溶液的操作步骤。二、预习内容1.了解溶液的定义和分类。2.掌握配制溶液的基本原理和方法。3.了解配制溶液时常用的实验仪器和试剂。三、导学内容1.溶液的定义和分类溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是能够被溶解的物质，溶剂是起溶解作用的物质。根据溶剂的不同，溶液可以分为气体溶液、液体溶液和固体溶液。2.配制溶液的基本原理和方法配制溶液的基本原理是按照一定的质量比例将溶质加入到溶剂中，通过搅拌使其充分混合溶解。配制溶液的方法包括质量配制和容积配制两种，其中质量配制是按照溶质的质量计算配制量，容积配制是按照溶液的浓度和容积计算配制量。3.配制溶液的操作步骤（1）准备所需试剂和仪器：根据所需溶液的配方准备好相应的试剂和仪器，确保试剂的质量和纯度。（2）称取溶质：按照配方中所需溶质的质量称取溶质。（3）溶质溶解：将溶质加入到容器中的溶剂中，通过搅拌使其充分混合溶解。（4）配制溶液：根据溶质的浓度和容积计算配制量，遵循配方按照一定比例配制溶液。（5）调节浓度：根据实际需要，可以通过加入溶剂或溶质来调节溶液的浓度。四、导学问题1.什么是溶液？它的分类有哪些？2.配制溶液的基本原理是什么？3.配制溶液的方法有哪些？4.配制溶液的操作步骤包括哪些？五、实验操作1.实验名称：配制氯化钠(NaCl)溶液2.实验目的：掌握配制溶液的基本方法和操作步骤。3.实验材料：氯化钠(NaCl)、蒸馏水、容器、搅拌棒等。4.实验步骤：（1）称取所需的氯化钠(NaCl)。（2）将氯化钠(NaCl)加入到容器中的蒸馏水中，并用搅拌棒充分搅拌溶解。（3）根据配方中要求的浓度和容积计算配制量。（4）将得到的氯化钠(NaCl)溶液过滤并保存。六、思考题1.在实验中，为什么要将溶质加入到溶剂中而不是相反？2.在配制溶液中，为什么要搅拌溶解？3.如何调节溶液的浓度？七、延伸实验1.尝试配制不同浓度的氯化钠(NaCl)溶液，并比较它们的溶解度和颜色。2.探究不同温度下氯化钠(NaCl)的溶解度是否有差异。八、实验总结通过本次实验，我掌握了配制溶液的基本原理和方法，了解了配制溶液的操作步骤，提高了实验操作的能力和实验技术的熟练度。以上就是关于《配制溶液》导学案的内容，希會通过预习、导学、实验操作和思考，使学生深入了解配制溶液的基本知识和技能，提高实验操作能力，培养实验精神和科学探究能力。第二课时导学目标：1.了解什么是溶液，掌握溶液的基本概念。2.掌握溶液的配制方法和步骤。3.熟悉常见的溶液配制实验操作技巧。4.能够根据实验要求正确配制所需的溶液。导学内容：一、溶液的概念1.溶液是指溶质与溶剂在一定条件下混合后形成的均匀稳定的体系。2.溶质是被溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。3.溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。二、溶液的配制方法1.根据溶解度表确定所需成分的量2.称取溶质和溶剂3.按比例将溶质逐渐加入溶剂中4.搅拌均匀直至完全溶解5.用试剂瓶或烧杯接收溶液三、常见溶液的配制实验1.饱和硫酸铜溶液的配制2.碳酸氢钠溶液的配制3.碘液的配制4.氢氧化钠溶液的配制导学步骤：一、理论学习1.进行溶液的概念学习，了解溶质、溶剂和溶液的定义及其特点。2.掌握溶液的配制方法和配制流程，明确配制溶液的关键步骤。3.熟悉常见溶液的配制实验，了解不同溶质的配制特点。二、实验演示1.教师进行饱和硫酸铜溶液的配制实验演示，让学生观察实验过程。2.学生观察实验现象，并记录实验步骤和关键操作。3.学生根据实验演示内容，尝试模拟其他常见溶液的配制实验。三、实验操作1.学生自行进行碳酸氢钠溶液的配制实验，按照配制方法和步骤进行操作。2.学生记录实验数据、观察实验现象，并总结实验经验。3.学生根据实验结果分析，改进配制溶液的方法和技巧。四、实验讨论1.学生进行实验结果的讨论和分享，交流实验中遇到的问题和解决方法。2.学生结合实验经验，探讨溶液配制中可能遇到的困难和挑战。3.学生根据讨论内容，提出改进建议，完善溶液配制实验的流程和技巧。五、实验总结1.学生总结实验过程和结果，反思实验中存在的不足和改进空间。2.学生评价自己的实验表现，分析实验中取得的成就和经验。3.学生撰写实验报告，总结配制溶液的方法和技巧，展示实验成果和心得体会。导学案评价：通过本次实验，学生将会对溶液的概念、配制方法和实验操作