新疆维吾尔自治区2022届高三下学期第二次适应性检测化学试题（二模）

2022届高考模拟试题PAGEPAGE1新疆维吾尔自治区2022届高三下学期第二次适应性检测试题（二模）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Mg-24第I卷(选择题)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A.德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D.“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料〖答案〗B2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.22.4L氢气中H2分子的数目为NAB.0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NAC.0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NAD.CH2=CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA〖答案〗C3.天津大学研制了一种纳米Cu-SiO2反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（）A.DMO分子中所有原子可能在同一平面上B.EG的分子式为C2H6O2C.反应过程中H2分子中的极性键发生了断裂D.反应前后DMO分子中只有碳碳单键发生了断裂〖答案〗B4.分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）A.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：X<Y<ZC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y〖答案〗A5.Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是（）A.X与Y互为同分异构体B.1molX最多可以与4molH2发生加成反应C.1molY最多能与2molNaOH发生反应D.产物Y能发生氧化、加成、取代反应〖答案〗C6.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含废水时，发生的反应为：＋5＋4H＋=6NO↑＋4H2O〖答案〗C7.在25℃条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH，溶液中F-、HF、及HF的浓度分数()随pH变化的关系如图所示〖比如F-的浓度分数：(F-)=〗。下列说法正确的是（）A.曲线2表示F-的浓度分数的变化B.滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小C.H++F-HF的平衡常数数量级为10-4D.pH=4.0时，c(Na+)＜c(F-)+c(HF)+c(HF)〖答案〗D第II卷(非选择题)三、非选择题(第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8.新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中ClO2可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面，其为易溶于水的绿色气体。（1）某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。=1\*GB3①安装F中导管时，应选用图2中的___________(填字母序号)。②打开B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，写出反应的化学方程式__________________。关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________。③已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl释放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，写出反应的离子方程式_____________________________。④已吸收ClO2气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_________，原因是___________________________________________________________。（2）为测定某存储罐中所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是___________。②若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)③根据上述步骤可计算出原CIO2溶液的浓度为___________mol·L-1(用含字母的代数式表示)。〖答案〗（1）①.b②.2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O吸收ClO2中的Cl2和HCl③.5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，较长时间维持保鲜所需的浓度（2）①.酸式滴定管②.偏高③.9.2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍〖NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O〗在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3，CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。图1已知：①25°C时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。离子Ni2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.42.24.4完全沉淀时的pH8.43.56.7②25°C时，Ksp(NiS)=1.0x10-27，Ksp(CuS)=8.0x10-35。回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分为___________(填化学式)。（2）“除杂1”时应利用加入的Na2CO3溶液调节溶液的pH范围为___________。（3）“除杂2”时发生反应的离子方程式为NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)。25°C时，该反应的化学平衡常数为___________；实验测得此工序中加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1"所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为___________、___________。（4）“萃取"和“反萃取"的最终目的是富集获得含有___________(填化学式)的水溶液。（5）“沉镍”时应控制温度为95°C，反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·xH2O外，还有一种无色气体生成。该气体为___________分子(填“极性"或“非极性")。（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池的工作原理为：Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示储氢金属或合金)。该电池充电过程中阴极的电极反应式为_________________________________________。（7）工业上，镍作阳极，电解0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液，可得到高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉率的影响如图4所示。图4=1\*GB3①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g·L-1。②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请解释其可能的原因是____________________________________________________________。〖答案〗（1）SiO2（2）3.5≤pH＜4.4（3）1.25×1071.680℃（4）NiSO4（5）非极性（6）M+H2O+e-=MH+OH-（7）①.10②.随着NH4Cl溶液浓度增大，水解生成的H+浓度增大，导致阴极放出氢气10.1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)与氢气、卤素单质等的反应在有机合成中具有重要意义。已知：在一定条件下1，3-丁二烯和H2的反应原理如下：I．CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)→CH2=CHCH2CH3(g)△H1=akJ·mol-1II．CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)→CH3CH=CHCH3(g)△H2=bkJ·mol-1III．CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H3=ckJ·mol-1IV．CH3CH=CHCH3(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)△H4回答下列问题：（1）△H4=___________kJ·mol-1(用a、b、c表示)。（2）已知反应I在较低温度下易自发进行，其正反应速率v正=k正·c(CH2=CHCH=CH2)·c(H2)，v逆=k逆·c(CH2=CHCH2CH3)，其中k正、k逆为速率常数，速率常数与温度的关系如图所示。已知T1温度下，k正=k逆。①T1温度下，反应I的化学平衡常数K=___________(填数值)。②T2温度下，k正、k逆在图中相应的点分别为___________、___________(填字母序号)。（3）某温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.5molCH2=CHCH=CH2(g)和1.5molH2(g)，只发生反应I和反应II，达平衡时CH2=CHCH2CH3(g)和CH3CH=CHCH3(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。①反应开始至20s，剩余H2的物质的量为___________。②反应II的化学平衡常数K=___________。已知：1，3-丁二烯和Br2发生1：1反应的能量随反应过程的变化关系如图所示，根据图示回答下列问题：（4）1，3-丁二烯和Br2反应生成的两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为___________。（5）若要提高加成产物B的平衡产率，一定可以采取的措施有___________(填字母序号)。A．使用合适的催化剂B．加入过量的Br2C．将加成产物B及时从体系分离〖答案〗（1）a-b+c（2）①.1②.nm（3）①.0.8mol②.0.625（4）（5）C(二)选考题(请考生任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)〖化学-选修3：物质结构与性质〗11.镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：（1）铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的___________区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有___________种。（2）镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是。碱性条件下，检验是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，分子中N原子的杂类型为___________。（3）氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，可由反应制得。①的结构与乙烷相似，中存在配位键，提供孤电子对形成配位键的原子是___________(填元素符号)。②的空间构型为___________，的键角小于的键角，原因为___________________________________________________。（4）一种由组成的化合物的立方晶胞如图所示：①该化合物的化学式为___________，的配位数为___________。②填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为___________。③若距离最近的两个的核间距为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________。〖答案〗（1）4（2）（3）①.N②.直线中的O原子和中的C原子的杂化方式相同，但O原子上有2个孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的斥力比成键电子对之间的斥力大，导致水的键角变小（4）①.6②.75③.〖化学-