《氧化还原反应》课件2

第三节氧化还原反应第一课时化合反响分解反响置换反响复分解反响一见钟情型各奔东西型挖墙角型互挖墙角型化学反响类型根本反响类型

是否有离子参与离子反响非离子反响我们在初中还学过哪些反响类型？2.2Cu+O2

====2CuO点燃1.C+O2

=====CO2▲3.CuO+H2

====

Cu+H2O▲4.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2▲初中学习中,我们知道

得氧的反响叫氧化反响;失氧的反响叫复原反响CuCuOO2H2H2O氧化氧化复原2Cu+O2===2CuOCuO+H2===Cu+H2OCu得氧，发生氧化反响

H2得氧，发生氧化反响氧化反响和复原反响是同时发生的,这样的反响称为氧化复原反响。O2失氧，发生复原反响CuO失氧，发生复原反响思考:初中化学把化学反响分为氧化反响和复原反

是否确切?复原Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2得氧，发生氧化反响失氧，发生复原反响△第三节氧化复原反响一.氧化复原反响1.判断氧化复原反响的标准〔1〕.根据得失氧的情况氧化反响：得到氧的反响复原反响：失去氧的反响元素化合价规律〔1〕化合价原那么：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。〔2〕在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。〔3〕金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价〔但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价〕。〔4〕单质分子里，元素的化合价为零。〔5〕许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。〔6〕元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。〔7〕原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。2Mg+O2=2MgO

2Na+Cl2==2NaCl点燃点燃这两个反响都属于化合反响，外观相似，它们还有什么相似之处呢?请同学们标出各元素的化合价，分析有什么变化？00+2-200+1-1思考与交流都有化合价变化2Cu+O2==2CuO化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应00+2-2CuO+H2==Cu+H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，+2–20

0

+1-2+3–2+2-20

+4-2发生复原反响发生复原反响发生氧化反响发生氧化反响化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，△△Fe+CuCl2==FeCl2+Cu化合价升高，发生氧化反应

化合价降低，发生还原反应0+2+20物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响物质所含元素化合价降低的反响是复原反响但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响有得失氧的情况吗？〔2〕.根据化合价升降情况：氧化反响：所含元素化合价升高的反响复原反响：所含元素化合价降低的反响一.氧化复原反响1.判断氧化复原反响的标准〔1〕.根据得失氧的情况：氧化反响：得到氧的反响复原反响：失去氧的反响氧化复原反响:在反响过程中有元素化合价变化的化学反响【思考与交流】化合价升降是氧化复原反响的特征，那么氧化复原反响中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？定滑轮化合价失去电子得到电子e-化合价升高降低电子的转移

稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：到达稳定结构】He+22Ne+1028Ar+18288稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2〔最外层为第1层〕或8〔最外层为其它层〕。因此，当原子的最外层电子数为2或8时就到达了稳定结构。

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价升降原因之一：电子的得失失去2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被复原00+1-1Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-e-HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化H2

＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被复原氧化复原反响的定义1、有得、失氧的化学反响就是氧化复原反响。2、有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响。〔局限性〕〔特征〕3、有电子转移〔得失或偏移〕的反响都是氧化复原反响。〔本质〕这是判断氧化复原反响的依据判断一个反响是否为氧化复原反响要看有没有元素化合价升降，但凡氧化复原反响特征是反响过程中有元素化合价的升降，而不是得失氧.思考：以下说法是否正确?☻有得失氧的反响一定是氧化复原反响，☻氧化复原反响一定是有得失氧的反响．☻但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响．☻但凡氧化复原反响都有元素化合价的升降√错√√以下反响是否属于氧化复原反响？如果是，哪种物质发生氧化反响，哪种物质发生复原反响？思考Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+20+2发生氧化反响发生复原反响化合价降低化合价升高1.以下反响属于氧化复原反响的是()催化剂高温CA.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2===2H2O+O2D.CaCO3===CaO+CO2

2.以下反响中不属于氧化复原反响的〔〕A:3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC:SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC、D以下反响中,氧化复原反响在同一元素中进行的是()A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2KClO3==2KCl+3O2↑D.3NO2+H2O==2HNO3+NO0-1+10+2+20+5-1-20+4+5+2AD1.2H2+O2==2H202.CaO+H2O==Ca(OH)23.C+H2O==CO+H24.3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe5.2KClO3==2KCl+3O2↑6.CaCO3==CO2+CaO7.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O8.CO+CuO==Cu+CO2根据所给反响的特点,按要求填空(反响条件略):属于化合反响的有(),属于分解反响的有()属于置换反响的有()属于复分解反响的有()属于氧化复原反响的有()125634713458点燃高温高温加热▲▲讨论4.四种根本反响类型与氧化复原反响的关系(用“交叉分类法”或数学“集合”表示表示)复分解反响置换反响化合反响分解反响氧化复原反响非氧化复原反响交叉分类法氧化复原反响置换反响化合反响分解反响复分解反响

“集合”表示法A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2Na+Cl2==

2NaCl

C．Zn+CuSO4

==ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO

==2Fe+3CO2以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是()D练习第三节氧化还原反应第二课时一、“双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反响物指向生成物的同一种元素。Mg+Cl2

＝MgCl2Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1氧化复原反响电子转移的表示方法3.标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被复原注意：失电子数＝得电子数表示原子或离子的个数表示一个原子或者离子得失的电子数双线桥

+4-1+20

价升高失2×e-被氧化价降低得2e-被复原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2价降低得4×3e-被复原价升高失3×4e-被氧化分析说明参加反响的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意三、氧化复原反响根本概念CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到2e-,化合价降低，被复原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂三、氧化复原反响根本概念1.反响物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。

复原剂：失去电子化合价升高的物质。【及时检测1——你掌握了吗？】1.H2O+C==H2+CO2.KClO3==KCl+O2↑3.Cl2+H2O=HCl+HClO4.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O高温△△氧化剂：复原剂：氧化剂：复原剂：氧化剂：复原剂：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2检测2：水只作氧化剂的是〔〕

水既不作氧化剂又不作复原剂的

〔〕水只作为复原剂的是

〔〕水既作氧化剂又作复原剂的是〔)

Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O==4HF+O2↑E.2H2O==2H2↑+O2↑ACBDEF三、氧化复原反响根本概念1.反响物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。

复原剂：失去电子化合价升高的物质。2.氧化性和复原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强

复原性：物质失电子性质，复原剂具有复原性。且物质失电子越容易复原性越强三、氧化复原反响根本概念【检测3】从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,以下说法正确的选项是〔〕Br-具有氧化性B.Cl2是氧化剂C.Cl-是复原剂D.该反响是复分解反响E.物质失去电子数越多，其复原性越强。B三、氧化复原反响根本概念CuO+H2==Cu+H2O

+2

00+1得到2e-,化合价降低，被复原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物三、氧化复原反响根本概念3.生成物中：氧化产物：复原剂被氧化后的生成物。复原产物：氧化剂被复原后的生成物。复原剂失电子价升复原性被氧化氧化产物氧化剂得电子价降氧化性被复原复原产物反响物本质且相等特征且相等生成物概念小结：失电子，化合价升高，被氧化，氧化反应氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原，还原反应具有氧化性具有复原性二、单线桥法单线桥法的线桥从复原剂开始,指向氧化剂〔从失去电子的元素指向得到电子的元素〕线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.

CuO+H2=Cu+H2O△2e-(氧化剂)〔复原剂〕CuO+H2=Cu+H2O△CuO+H2=Cu+H2O△氧化复原反响电子转移的表示方法【及时检测4——你掌握了吗？】MnO2+4HCl〔浓〕==MnCl2+Cl2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+H2O,用双线桥表示以上反响指出复原剂、氧化剂、氧化产物和复原产物，并说出第二个反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比。你还能发现复原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系吗？常见的氧化剂〔阅读P37〕活泼的非金属单质，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的复原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2

等；某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。【提高练习】1．实现以下变化，一定要参加其它物质作氧化剂的是： A．CaCO3→CO2 B．H2O2→O2C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4(C)2.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反响中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子,化合价,是复原剂;被氧化，被复原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O7氧化还原反应感受氧化还原反应的存在燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化氧化还原反应月饼保鲜主要存在两方面的问题：月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生“哈喇”味，影响月饼的品质。氧化还原反应氧化还原反应【材料1】脱氧剂〔脱酸剂〕又称为游离氧吸收剂(FOA)或游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学反响吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应【材料2】维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病.维生素C还可复原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红蛋白复原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转运和利用。第三节氧化还原反应第三课时0+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原失5e-，化合价升高，被氧化得5×e-，化合价降低，被还原失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原常见的氧化剂:活泼的非金属单质，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、NaClO、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的复原剂:活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2等；某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+〔亚锡离子〕等。注意：强氧化剂与强复原剂不能共存强氧化剂HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO与强复原剂SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存练习：1、向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H-+8Cl-不是SO32-2、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2OCa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2O不是CaSO31、在氧化复原反响3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是〔〕A、5:1B、1:5C、1:1D、3:1A2、在氧化复原反响3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是〔〕A、1:6B、6:1C、3:1D、1:3D

03Cl2+5KClO3

-15KCl

06Cl

0Cl

05Cl

-38NH3

-32NH3

-36NH3

失6e-02N

-36N

+5Cl

失5e--15Cl

得5e-0N2

-36NH4Cl

03Cl206Cl

-16NH4Cl

-16Cl

得6e-1、根据氧化复原反响进行的方向判断氧化剂+复原剂=氧化产物+复原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物氧化性和复原性强弱的比较2、根据以下反响判断H2SO3、I-、Fe2+、NO的复原性由强到弱的顺序是。H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NO+40-1+6〔H2SO3＞I-〕+3-1+20〔I-＞Fe2+〕+2+5+3+2+3〔Fe2+＞NO〕练习：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。以下反响不能发生的是〔〕A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2C3、根据金属活动性顺序和非金属活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。金属性指复原性，金属性强，复原性就强；非金属性指氧化性，非金属性强，氧化性就强。氧化复原反响的几个重要的规律1、价态律：元素处于最低价：只有复原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无复原性元素处于中间价态：既有氧化性又有复原性以下物质只具有氧化性的是〔〕；只具有复原性的是〔〕；即具有氧化性又具有复原性的是〔〕。

A.HClB.Fe3+C.Cl2D.I-E.F2BE

D

AC

2、转化律①同种元素的不同价态间发生氧化复原反响时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态〔即两头变中间，只靠拢不交叉〕。如：练习：指出以下反响中的氧化产物和复原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O+5-10-1⑵H2S+H2SO4〔浓〕=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4氧化产物和复原产物：Cl2氧化产物：S复原产物：SO2②同种元素的同种价态间发生氧化复原反响时，变成与该元素价态相邻的两端的价态〔即中间变两头——歧化反响〕。如Cl2+H2O=HCl+HClO 0-1+1-10+1+3+5+7两头变中间-20+4+6两头变中间-10+1+3+5+7中间变两头练习：在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是〔〕A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B3、电子守恒律复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=

化合价降低总数氧化复原反响得失电子相等的灵活应用3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原

03Cu还原剂失6e-被氧化

+23Cu(NO3)2氧化产物+52HNO3

氧化剂得6e-被还原

+22NO

还原产物

0xCu还原剂失2xe-被氧化

+2xCu(NO3)2

氧化产物+5yHNO3

氧化剂得3ye-被还原