新浙教版九上科学第一二章复习题(培优班)

九年级上册科学第一二章阶段性复习题〔2014.10.26〕姓名：____________一、选择题1、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的局部药品如下：药品柜药品柜甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在〔〕A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜2、早在一万多年前我国已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷已制造发动机零件。以下有关氧化铝陶瓷的说法错误的选项是()A、该陶瓷属于无机非金属材料B、该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物C、该陶瓷耐高温、强度高D、该陶瓷耐酸、碱等化学物质的腐蚀性不强3、以下物质中，含有游离态氧的是〔〕A、蒸馏水B、二氧化碳C、液态空气D、四氧化三铁4、以下所示物品中，不是利用合成有机高分子材料制成的是〔〕5、在生产和生活中，防止铁制品生锈的以下方法不正确的一项为哪一项〔〕A、保持铁制品外表的洁净和枯燥B、经常将铁制品用水冲洗C、在铁制品的外表涂上油层D、在普通钢中熔入镍、铬制成不锈钢6、以下物质溶于水，所得溶液PH小于7的是〔〕A、硝酸钠B、纯碱C、生石灰D、三氧化硫7、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断以下做法正确的选项是()A．用钢丝球洗刷铝锅脏物B．含铵根氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效C．用盐酸可以除去热水瓶胆的壁上沉淀的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”8、可与金属与盐酸直接反响制的的是〔〕A、FeCl3B、CuCl2C、ZnCl2D、HgCl9、以下除杂质的方法不正确的选项是()选项物质〔括号内为杂质〕除杂方法AN2〔O2〕通过灼热的铜网BCaO〔CaCO3〕高温煅烧CCaCl2溶液〔盐酸〕参加适量的Na2CO3DCO2(水蒸气)通过浓硫酸10、以下各物质间能发生中和反响，同时析出沉淀的是〔〕A、HCl+Fe(OH)3BCuO+H2SO4C、H2SO4+Ba(OH)2D、HCl+AgNO3CaOH2OCa〔OH〕2溶液NaCl溶液NaOH溶液CaOH2OCa〔OH〕2溶液NaCl溶液NaOH溶液A．CuCu稀H2SO4CuOCuSO4溶液O2△Ｂ．H2HClH2HClCl2NaCl溶液Na2SO4溶液点燃Ｄ．Fe〔OH〕3沉淀FeNaOH溶液FeCl3溶液Ｃ．盐酸AA12、以下有关CuO+H2=▲=Cu+H2O的化学反响中说法错误的选项是〔〕A、该反响为置换反响B、该反响为氧化复原反响C、H2发生了复原反响D、Cu是复原剂13、点燃以下各组气体混合物，不会发生爆炸的是〔〕A．氢气与空气的混合物B、甲烷与空气的混合物C．二氧化碳与空气的混合物D、一氧化碳与空气的混合物有机化合物化合物氧化物金属氧化物混合物有机化合物化合物氧化物金属氧化物混合物溶液纯净物化合物ABCD15、以下各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是〔〕

A．Zn，Cu，FeSO4B．Fe，Cu，ZnSO4C．Cu，ZnSO4溶液，FeSO4溶液D．Zn，FeSO4溶液，CuSO4溶液16、将CO通过灼热的a克CuO,CuO仅有局部被复原，反响后固体质量是b克，同时生成d克CO2。氧的相对原子质量为16，那么用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知)(A)(B)(C)(D)17、以下图像不能正确反映其对应操作的是〔〕ABCD在一定量的AgNO3溶液中逐滴参加NaCl溶液等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸(足量)反响向NaOH溶液中逐滴参加稀盐酸等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反响18、以下各组物质，相互能共存的是…………………〔〕A、Ba(OH)2和HClB、MgCl2和稀NaOHC、CuSO4和KC1D、H2SO4和Na2CO319、为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如下图的装置，并进行实验。将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。以下有关结论正确的选项是〔〕A.可燃性气体的成分是H2B.可燃性气体的成分是COC.可燃性气体的成分是H2和CO的混合物D.无法判断20、以下几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是〔→表示反响一步完成〕〔〕物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca(OH)2Cu(OH)2二、填空题21、〔2012·义乌〕进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体〔化学式为Na2S2O3•5H2O〕，该物质属于〔选填“纯洁物”或“混合物”〕，其中硫代硫酸根的化合价是____价。22、2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家。高锟获奖，是因为他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就：提出用玻璃制造比头发丝更细的光纤，取代铜导线作为长距离通讯线路。这个理论引起了世界通信技术的一次革命。〔1〕光纤这种材料属于______〔填写编号〕。A.金属材料B.无机非金属材料C.有机合成材料D.纳米材料〔2〕光纤的质量要求极严。目前使用的光纤是纯度极高的超纯SiO2，其制造时的反响原理是：SiCl4〔气〕+O2〔气〕高温SiO2〔固〕+2Cl2〔气〕，该反响属于__________〔填根本化学反响类型〕。23、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如以下图所示的步骤进行实验。〔1〕写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。〔2〕实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是______________，有关反响的化学方程式是_________________。〔3〕实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是______________，有关反响的化学方程式是__________________。〔4〕实验Ⅲ中，C试剂加到____________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。24、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息答复下面的问题。反响物Ⅰ反响物Ⅱ反响现象说明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸Na2CO3溶液______________生成白色沉淀该沉淀为________，溶于稀盐酸由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请答复：〔1〕Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━4、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用_________________；除去其中的SO2━4，可使用________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用________________溶液。〔2〕在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2━3和OH━。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是参加适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。三、实验题25、某气体由H2、CO、CO2、H2O〔气〕混合而成，为了用实验来验证其中的四种气体，从以下图中选用适宜的装置〔有的可重复使用〕。〔1〕假设气流方向是从左到右，各装置连接的顺序为〔填导管口字母〕：混合气→〔〕，〔〕接〔〕，〔〕接〔〕，〔〕接〔〕，〔〕接〔〕。〔2〕为了验证H2，必须先经_______装置除去_________，再接_________装置，然后连接______装置，根据__________的现象才能确认。〔3〕甲、丙、丁装置中可能发生反响的化学方程式为：甲中_______________________________；丙中____________________________；丁中________________________________。26、我国环境空气质量标准中对SO2的最高浓度限值如下表：浓度限值〔mg·m-3〕一级标准二级标准三级标准0.150.500.70从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：【提出问题】某火力发电厂周围的空气中SO2含量应属于几级标准?他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：【查阅资料】①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。②SO2能被碘单质(I2)氧化：SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI。③空气中的其他成分不与碘水反响。【设计实验】①在5mL一定质量分数的碘水中滴人2，3滴淀粉溶液，得到_______色的溶液A(淀粉是恰好完全反响的指示剂)；②将A溶液抽入一支500ml注射器中；③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气(不要把溶液排出)，反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。【实地测试】来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO2的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为450ml)：分组甲组乙组抽气次数/次100120SO2含量/mg·m-30.530.46【交流与讨论】同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，___________(选填“甲组”或“乙组”)的实验结果误差较大，产生误差的原因是：_______________(两组所用的装置和药品均无问题)。【探究结论】同学们根据自认为较准确的数据判断．该火力发电厂周围空气中SO2的含量属于____级标准。【反思与评价】老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。”同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：_________________________________。27、【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2，用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别参加等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如下图。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示)________________________________，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_______________________________；乙装置中的实验现象是_________________________________________，吸收CO2较多的装置是_____________。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________________________。28、我们知道二氧化碳与水反响能生成碳酸。那么二氧化硫与水是否也能反响生成一种酸呢?某实验小组对此进行了探究，设计的探究过程如下。请你答复其中的有关问题。(1)作出假设：_________________________________________________________________________。(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使枯燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。实验装置和药品如图：(3)查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填写编号)_____________________________。①二氧化硫易溶于水；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③二氧化硫不与浓H2SO4反响；④二氧化硫有毒，能与碱溶液反响生成盐和水。(4)实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____________________________________。②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明________________________________________________________________________________________________________________，此过程中反响的化学方程式为：______________________________________________________________________________。③装置E的作用是_______________________________________________________________________。(5)结论：原假设_____________________________(填“成立”或“不成立”)。29、将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组为了看到CO2与NaOH溶液反响的明显外观现象，并同时利用这一反响来验证质量守恒定律，设计了以下实验。请根据实验过程及内容，思考并答复相关问题。(1)实验装置如甲图所示。将整套装置(包括CO2及NaOH溶液)放在天平上称量，测得质量为78.2g。(2)用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液(装置如图乙所示)，然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡。这时观察到的现象是_____________________________________，同时还能看到___________________________，原因是______________________________。(3)静置片刻，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g。你对这一结果的解释是___________________________。(4)通过上述探究实验，你得到的启示：①假设采用有气体参加或生成的反响来验证质量守恒定律，应让化学反响在__________________________________；②为了进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反响，你还能想到的方法是____________________________________________________________________________________________________________30、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反响。那么，铜与浓硫酸能否发生反响呢?【猜测与假设】猜测①在常温下能反响；猜测②在常温下不能反响，但在加热条件下能反响；猜测③在加热条件下不能反响。【实验与事实】操作①将一小块铜片放入试管中，参加足量的浓硫酸。无明显现象；操作②加热该试管。铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)。操作④立即停止加热；操作⑤将试管中的残液慢慢倒人少量水中。溶液呈蓝色。【结论与解释】(1)由以上探究可知：猜测____________________是正确的；(2)经检验产生的气体是SO2；立即停止加热是为了防止产生更多的SO2；(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反响的产物是SO2和CuSO4。【反思与评价】(1)操作⑤中，从平安角度考虑(填“能”或“不能”)___________将水倒人剩余的液体里。(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确__________，理由是_____________________________________【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反响制取CuSO4。乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反响制取CuSO4。请你从平安、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是_________________，理由是(答出一点即可)________________。31、小明对防毒面具中活性炭的作用产生了兴趣：活性炭能否吸附人体呼出的CO2和吸进的O2？于是进行了以下探究：依次写出用装置甲分别制取CO2和O2的化学方程式______________________________________________、将所得气体分别充入气囊中，按照装置乙依次进行实验。(1)假设气囊中所充为CO2，关闭弹簧夹b，翻开弹簧夹a，CO2被活性炭完全吸附时，看到现象是：气囊_______________，澄清石灰水_________________；假设活性炭不吸附CO2，看到的现象是______________________(2)假设气囊中所充为O2时，用上述装置，验证O2是否被吸附的操作方法、现象和结论是___________________________32、据报道，从2005年1月1日起，贵州省各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管。由于学校化学实验室要排放成分复杂的污染物，所以也被列为环境监管范围。某校化学兴趣小组的同学在甲实验室中进行了氧气分别与碳、硫、铁反响的实验后，为了解该实验产生的气体对空气成分造成的影响，接着设计了如实验装置进行实验(图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反响充分进行)。请答复以下问题：(1)实验在没有受污染的乙实验室中进行，取出适量甲实验室中空气样品的方法是____________________________________________________________________。(2)将取得的空气样品按上图所示的装置进行实验测定。装置A的作用是_____________________________，其中发生反响的化学方程式为：_____________________________、________________________________；装置B中的现象是___________________________________________________________________________________；装置C的作用是__________________________________________________________。(3)假设通人空气样品100mI。，实验结束后，量筒中液体的体积为99mL(导管内液体忽略不计)，说明装置________中吸收了1mL气体。假设这些气体大量排放到空气中，因产生_______________________________________