湖南省怀化三中2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题含答案

湖南省怀化三中2024学年高一化学第一学期期末复习检测试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、自然界里常见金属元素存在最多的是A1,其次是铁，接着是铜。然而铜冶炼出来的时间却比铝要早的多，究其原

因，最合理的解释是（）

A.铜矿较易还原，铝矿很难还原

B.铜矿较易氧化，铝矿很难氧化

C.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

D.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

2、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图

表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

A.海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②

B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋排放含NO3的废水不会影响海洋中NH：的含量

3、将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下

H211.2L,则该混合物的组成可能是（）

A.Na和FeB.Mg和CuC.AI和MgD.Zn和Fe

4、关于氯化钠的描述不正确的是（）

A.化学式：NaClB.化学键类型：离子键

C.摩尔质量：58.5D.晶体类型：离子晶体

5、托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯,再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸，调节天

平至平衡。然后，向一只烧杯中加入一定质量的镁，向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金，反应后天平仍然保持平

衡。则该合金中铜与铝的质量比为（

A.64：27B.8：3C.3：1D.1：3

6、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（

A.铝在常温下不会被氧气氧化B.氧化铝可用于冶炼金属铝

C.氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D.明研可用于饮用水消毒

7、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物

可能含有（）

A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.FeD粉尘D.SiOz粉尘

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A.ILlmol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

B.在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L

C.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为O.INA

D.O.lmolCL与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为O.INA

9、将下列溶液加水稀释至100mL,含浓度最大的是（）

A.10mL0.1mol•广】的氯化铝溶液

B.20mL0.1mol•厂】的氯化钙溶液

C.30mL0.2mol«厂】的氯化钾溶液

D.40mL0.25mol•厂】的氯化钠溶液

10、由FezCh和FeO组成的固体混合物，用200ml5.0moI/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe?+和Fe3+的物质

的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为

A.0.4molB.0.3molC.0.2molD.0.1mol

11、有NO、CO2,N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A.1:2:4B.1:1:1

C.4:2:1D.1:2:4

12、下列变化过程不一定有电子转移的是（）

3+2+

A.HCl^MgChB.Na—Na+C.CO^CO2D.Fe^Fe

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25℃,1.01x10sPa,32gO2和Ch的混合气体所含原子数为2.5NA

C.标准状况下，1L2LH2O含有的原子数为1.5NA

D.常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

14、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A.2NaCl（熔融）通曳2Na+Cl2TB.FeaCh+dCO高温3Fe+4cOi

C.ALOa+2Fe高温2Al+Fe,OaD.2HgOA2Hg+“T

15、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）

A.①②③④⑤B.①②⑤C.①②③④D.②④⑤

16、下列操作中不正确的是

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D.向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和

生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

N*OH溶液

（1）写出下列物质的化学式：F,G

（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是o

（3）D-E的转化中，加入过量的X可能是.

A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba（OH）2溶液

（4）写出下列转化的化学方程式：

A-C：

H-I：

18、下表列出了①〜⑪11种元素在元素周期表中的位置:

族

IAIIAmAIVAVAVIAVHA0

周期

—■①

二②③④⑤

三⑥⑦⑧⑨⑩

四⑪

请按要求回答下列问题:

（1）写出元素③形成单质的电子式

（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________

（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）

（4）元素⑨⑩刨最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）

（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式

（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪虽的原因____________________

19、实验室用NH4a和Ca（OH）2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是，应选用的装置是；若改用

浓氨水和NaOH固体制氨气时，应选取的装置是o

（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。

（3）实验室常用法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中（假设溶质全部在集气瓶内）,

则所得溶液的物质的量浓度为o

20、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

［方案一］称取一定质量样品，置于耳期中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）生堪中发生反应的化学方程式为。

(2)实验中，需加热至恒重的目的是0

［方案二］称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化领溶液，过滤、洗涤、干燥

2+

沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba+OH+HCO3-BaCO3；+H2O)o

(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为o

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是。

［方案三］按如下图所示装置进行实验：

(1)D装置的作用是,分液漏斗中(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g,则样品中碳酸钠的质量分数为

(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是o

21、阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫

酸亚铁(FeSO。。

(1)人体中经常进行转化Fe2，T—Fe3+,A反应中Fe?+作—剂，B反应中Fe#作一剂，服用维生素C,可使食物中的

三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素c具有—性。

(2)新配制的FeCL溶液应加入—以防止FeCb转化为FeCb,要除去FeCb溶液中少量的FeCb杂质，可向其中通入

适量的

(3)为除去废水中的Fe*常先将废水中的Fe*氧化为_(用离子符号表示)，再—使Fe3+转化为红褐色的_(用化学

式表示)沉淀析出。

(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为

(5)为消除废气中的CL对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCL溶液，即可有效地除去CL,这一处理过程可用

两个离子方程式表示为_，_;处理过程中需定期添加的原料是

(6)某同学为检验某未知溶液中是否为FeCb溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中

田,*注目-溶液呈红色(证明含有FeCL),你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一

般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，A最合理。

2、A

【解题分析】

A.固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故A正确；

B.海洋中的氮循环起始于N2转化为NH；的过程，N的化合价从0价降低到-3价，被还原，这个过程是氮的还原过程,

故B错误；

C.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用是指反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分

子态氮（N2）或一氧化二氮例2。）的过程，不一定有氧参加，故C错误；

D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH：的含量，故D错

误；

答案选A。

3、B

【解题分析】

2g1

如果金属全部是Na,反应生成H2：0V1-2x22.4L.mol=9.74L;如果金属全部是Mg,反应生成H2：

23g•mol

喜声x22.4L-mol』8.67L；如果金属全部是AL反应生成,/r*2.4—=24.8%

如果金属全部是Zn,反应生成,悬篙x22.4L-m°「=6.89L；如果金属全部是Fe,反应生成.

-------Jx22.4L-mor'=8.00L如果金属全部是Cu,反应生成H2体积0L,所以A为Na和Fe的混合物时，生

56g-mol1

成H2介于9.74L到8.00L之间，不可能为U.2L,A错误。B为Mg和Cu的混合物时，生成介于18.67L到0L之

间，可能为U.2L,B正确。C为Mg和A1的混合物时，生成H2介于18.67L到24.89L之间，不可能为11.2L,C错误。

D为Zn和Fe的混合物时，生成H2介于6.89L到8.00L之间，不可能为U.2L,D错误。正确答案B。

【题目点拨】

上述是用极值法解答，还有一种比较巧妙的方法可以解答该题。设反应后生成的金属产物均为+2价，金属元素用R表

示，反应都可以写成R+H2sO4=RSC>4+H2T，则M(R)=20g/0.5moi=40g/mol,既R的平均相对原子质量为40。那么A1

反应后生成AF+,就以2A1/3作为一个整体，这个整体符合+2价的要求，“相对原子质量”为18,而Na则以2Na整体

出现也是+2价，“相对原子质量”为46,Cu由于不能反应生成H2,所以此处M(Cu)为+8(正无穷大)，所以A相对原

子质量介于46与56之间不可能等于40不符合，B相对原子质量介于24与+s之间、C相对原子质量介于24与18之

间、D相对原子质量介于65与56之间，只有B有可能达到40符合题意。

4、C

【解题分析】

氯化钠的化学式为NaCL是由钠离子与氯离子构成的，固体形式为离子晶体，其摩尔质量为58.5g/moL综上所述，

答案为C。

5、D

【解题分析】

稀硫酸质量相等，加入金属的质量相等，反应后太平仍然保持平衡，则两侧托盘中质量增重相等，令Mg的质量为24g,

根据方程式计算质量差，令A1的质量为x,再根据2A1+3H2sC>4=A12(SOD3+3H2?,表示出生成氢气质量，利用增重

列方程计算AI的质量，进而计算Cu的质量，据此解答。

【题目详解】

令Mg的质量为24g,则:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T质量增重

24222

24g22g

设Al的质量为x,贝！J：

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3112T

2x272x3

1

x-x

9

故24g-gx=22g,解得x=18g,

故Cu的质量=24g-l8g=6g,该合金中铜与铝的质量比=6g：18g=1：3。

故选D。

6、B

【解题分析】

A、Al是活泼金属，在空气中易被氧化，则铝在常温下会被氧气氧化，故A错误；

B、电解熔融的氧化铝得到铝单质，所以氧化铝可用于冶炼金属铝，故B正确；

C、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，即氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；

D、明矶在水中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，因此明矶能净水，但是没有消毒作

用，故D错误。

7、C

【解题分析】

A项、FeO粉尘为黑色，故A错误；

B项、PD粉尘为无色，故B错误；

C项、FezOs粉尘为红棕色，故C正确；

D项、SiOz粉尘为无色，故D错误；

故选C。

8、B

【解题分析】

A.ILlmol/LNaCl溶液中含有钠离子的物质的量是lLXlmol/L=lmol,其个数为NA,A正确；

B.在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是ImoL其所占有的体积不是22.4L,B错误；

C.7.8gNa2O2的物质的量是7.8g+78g/mol=0.Imol,其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为O.INA,C正确；

D.0.ImolCb与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.Imol氯化钠、0.Imol次氯酸钠和0.Imol水，因此转移电子的数

目为0.INA,D正确；

答案选B。

9、D

【解题分析】

电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度X化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越

大，加水稀释至100mL后溶液中CI-浓度越大。

【题目详解】

人项.100110.1!1101・1/1的氯化铝溶液中门(C1-)=0.01Lx0.1mol/Lx3=0.003mol,加水稀释至100mL后溶液中

c(CL)=0.03molL-1；

B项、20mL0.1mol・L」的氯化钙溶液中n(CT)=0.02Lx0.1mol/Lx2=0.004mol,加水稀释至100mL后溶液中

c(Cl-)=0.04mobL-1；

C项、30mL0.2mol・L-i的氯化钾溶液中n(CD=0.03Lx0.2mol/Lxl=0.006mol,加水稀释至100mL后溶液中

c(Cl-)=0.06molL-1；

D项、40mL0.25mol・L-i的氯化钠溶液中n(CD=0.04Lx0.25mol/Lxl=0.01mol,加水稀释至100mL后溶液中

c(Cl-)=0.1mol-L-1o

故选D。

【题目点拨】

本题考查溶液物质的量浓度计算，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关。

10、C

【解题分析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，设FeO的物质的量为x,则FezCh的物质的量为0.5x,200mL5.0mol/L盐

酸中的HC1的物质的量为0.2LX5.0mol/L=L0mol,根据反应Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O>FeO+2HCl=FeC12+H2O可

知，0.5xX6+2x=1.0,解得x=0.2moL

答案选C。

【题目点拨】

本题考查混合物的计算,做题时注意反应的现象,根据恰好使混合物完全溶解,并根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O,

FeO+2HCl=FeC12+H2O进行计算。

11、C

【解题分析】

含有0.5molO,三种气体的物质的量分别是0.5mol、”幽=0.25mok”也=0.125mol,因此三种气体物质的

24

量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1,故选项C正确;

故答案选C»

12、A

【解题分析】

A.HCl-MgCL过程有可能是盐酸与氧化镁反应，该反应中无元素化合价发生变化，无电子转移，故A符合题意；

B.Na-Na+过程中钠元素化合价发生变化，一定有电子转移，故B不符合题意；

C.CO-CO2过程中碳元素化合价发生变化，一定有电子转移，故C不符合题意；

D.Fe3+-Fe2+过程中铁元素化合价发生变化，一定有电子转移，故D不符合题意；

故答案为：Ao

13、D

【解题分析】

A、含有NA个氯原子的氢气是ImoL在标准状况下的体积约为22.4L,故A错误；

B、25℃,1.01xl05Pa,32go2和O3的混合气体所含原子数为2NA,故B错误；

C、标准状况下，水是液体，1L2LH2O含有的分子数不是0.5NA,故C错误；

D、在常温常压下，44gCCh的物质的量为Imol,含有的原子数为3NA,故D正确；

故选D。

【点晴】

本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计

算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩

尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCk、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法

求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

14、C

【解题分析】

A.电解熔融氯化钠冶炼金属铝，2NaCl(熔融)警2Na+CbT，故A正确；

B.用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,故B正确；

C.铁与氧化铝不反应，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故C错误；

D.氧化汞加热分解为金属汞，2HgO22Hg+O2f,故D正确。

选C。

15、B

【解题分析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长

时间看到Fe(OH”白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。

【题目详解】

①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③由于空气中

的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白

色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；

答案选B。

16、C

【解题分析】

A.过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确；

B.过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确；

C.外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；

D.滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确;

故答案为Co

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A12O3FeCh用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面C2Al+2NaOH+2H2O=

2NaAlO2+3H2t4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解题分析】

I为红褐色沉淀判断为Fe(OH)3,加热反应生成J为Fe2O3,H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe(OH)2,B+HCl=G,

推断G为FeCL,B为Fe,含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe,A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为

A1,所以C为NaAKh,D为AlCb,依据E为白色沉淀Al(OH)3,则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X

为NH3・H2O,F为AI2O3,依据推断物质分析回答问题。

【题目详解】

(1)依据判断F、G的化学式为：F为AI2O3,G为FeCL;

(2)混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉

吸附在磁铁表面；

(3)D-E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，

氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；

(4)A-C是A1和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2t；

H-I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

+

18、：N：：N：HFHCIO4C12+H2O=H+Cr+HC1OCl和Br在同一主族，Br比Cl多一

电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。

【解题分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、

⑩为CL⑪为Br。

【题目详解】

(I)元素③形成单质是氮气，分子式是N2,存在氮氮三键，电子式是：NVN：；

(2)同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F,

F原子核外有9个电子，结构示意图是

(3)F、O、Cl中，非金属性最强的是F,所以最稳定的是HF；

(4)S、CkBr中，非金属性最强的是Cl,非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HC1O4；

(5)在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是CI2+H2OH++CI-+HC1O

(6)C1和Br在同一主族，Br比C1多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以C1的非金属性比Br强。

【题目点拨】

本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、

气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。

19、2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaC12+2H2O+2NH3TAB碱石灰向下排空气0.045mol/L

【解题分析】

(1)实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铁加热反应制取，反应的化学方程式是

A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+lHiO+ZNHjT，反应需要加热，应选用的装置是A；若改用浓氨水和NaO固体制氨气

时，由于不需要加热，应选取的装置是B。(2)氨气是碱性气体，因此为了得到干燥的氨气，实验室常使用碱石灰做

干燥剂，氯化钠不能作干燥剂；(3)氨气极易溶于水，且密度小于空气，实验室常用向下排空气法收集氨气。在标准

状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，由于氨气极易溶于水，水充满集气瓶，则所得

VL

溶液的物质的量浓度为古南〜

VL*0.045mol/L

20、2NaHCO3』=Na2cO3+CO2T+H2O保证碳酸氢钠分解完全玻璃棒静置后取少量上层清液于试管

中，加一滴氢氧化领溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全防止

空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能29.6%缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置

【解题分析】

［方案一］(1)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO34=Na2cO3+H2O+CO2T；

(2)实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全

分解，

故答案为保证NaHCCh分解完全；

［方案二］(1)过滤时需用玻璃棒引流，

故答案为玻璃棒；

(2)可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化领溶液，

若无沉淀生成，则沉淀完全，

故答案为取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则沉

淀完全；反之则没有沉淀完全；

［方案三］(1)空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C

装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓

硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产

生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小，

故答案为防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能；

(2)设NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别为x、y,贝!!

Na2cO3+H2sO4=H2O+CO2f+Na2so4、

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2t

yy

106%+84y=17.90fx=0.05

i,解得J,

44%+44y=8.80［y=O.lS/woZ