河南省部分学校2022-2023学年高一年级上册期中联考化学（B）试题

高一化学（B卷）

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域

内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章〜第2章第2节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.实验室制取Cl?的反应为2KM11O4+I6HCI（浓）=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。，下列关于

KMnOq的分类错误的是（

A.化合物B.电解质C.盐D.氧化物

2.同温同压下，对于相同体积的CO?和CO气体，下列说法错误的是（）。

A.气体分子物质的量之比为1:1B.气体密度之比为11:7

C.原子数目之比为3：2D.气体质量之比为7:11

3.下列分散系不属于胶体的是（）。

A.云B.CuSO』溶液C.雾D.有色玻璃

4.下列物质的转化中不能一步实现的是（）。

A.FefFeCl3B.CuO—>Cu（OH）,

C.Na2co3—>NaClD,H2so4—>BaSO4

5.下列说法正确的是（）。

A.CO2水溶液能导电，CO2是电解质B.NaCl固体不导电，NaCl不是电解质

C.熔融的NaOH能导电，NaOH是电解质D.电解质一定是易溶于水的化合物

6.配制500mL一定物质的量浓度的C11SO4溶液,下列仪器选择或实验操作正确的是（）

A.选取容量瓶的规格为1000mL

B.将称量好的胆机放入容量瓶中，加入少量水溶解

C.使用相同浓度的CuSC）4溶液润洗容量瓶

D.“定容”后再将溶液摇匀，发现液面低于容量瓶刻度线不需要再次定容

7.下列物质在水溶液中均能电离，电离方程式正确的是（）.

2+-

A.H2SO4==2H++S0；B.Ca(OH),=Ca+(0H)^

+5+2-++

C.KC1O3==K+Cl+3OD.NaHCO3==Na+H+CO：

8.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()。

A.K+、Cu2+>cr,SO：B.H+、Ca2+,NO；、CO；-

C.Na+、Mg2\OH、SO；D.Na+、Ca2+,HCO；、NO；

9.下列指定反应的离子方程式中，正确的是()。

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.钠与水反应：2Na+2H2(D==2Na++2OH-+H2T

2+

C.NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：CO：+Ca==CaCO3I

2+

D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：H++SO：+Ba+OH-=BaSO4J+H2O

10.在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。该“84”消毒液中

NaClO的物质的量浓度约为()。

“84”消毒液

有效成分NaCIO

规格1000mL

质量分数12.5%

密度1.192g-cm-3

A.1.2mol-L7'B.4moi-LTiC.2molU1D.8mol-U1

11.工业上将Cl?通入冷的石灰乳中制备漂白粉，反应方程式为2cl2+2Ca(OH),=CaCl2+Ca(ClO),

+2H2O»关于该反应的说法正确的是()。

A.Ca(OH),被还原

B.Ca(ClO)2是氧化剂

C.Ca(OH),发生氧化反应

D.氯气中一部分氯元素的化合价升高，一部分氯元素的化合价降低

12.下列有关Cl?的实验操作和装置中，正确的是()。

B.除去Cl?中的HC1

C.干燥。2D.用二氧化镭和浓盐酸制取Cl2

13.下列关于物质性质与用途对应关系正确的是）。

A.Na?。？为淡黄色粉末，可用作供氧剂B.NaOH具有强腐蚀性，可用作干燥剂

C.Na2co3水溶液呈碱性，可用作食用碱D.NaHCOs易溶于水，可用作灭火剂

14.用伯丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，下列关于该溶液的说法正确的是（）。

A.一定含有K+B.一定是NaCl溶液

C.可能是NaOH和NaHC。3混合溶液D.一定含有Na+,可能含有K+

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NA

1+

B.lmol-U的NaCl溶液含有Na的数目为NA

C.46g由NO,和N2O4组成的混合物中含有的原子数目为3NA

D.lmolC%通入足量水中，充分反应后溶液中C1数目为2NA

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（10分）现有下列13种物质：①铁②NaOH固体③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦Na2cO3溶液⑧熔融

KNO,⑨BaSC）4⑩SO?⑪NHB-H?。⑫NaHSO4⑬稀盐酸。回答下列问题：

（1）属于单质的是（填序号，下同），属于混合物的是。

（2）能导电的是，属于电解质的是o

（3）写出④在水溶液中的电离方程式：。

（4）写出②和⑫在水溶液中发生反应的离子方程式：。

17.（10分）工业上利用淡盐水（NaCl溶液）制取KCIO3晶体的工艺流程如图所示。

NaO1溶液KC）固体

淡盐水一蒸发浓冢|惘‘""11'1洛＞-|电解|一'»「吸收|-转化|-—KClQs晶体

；f

H,NaOH溶液|

已知：电解饱和NaCl溶液时，与电源正极相连的电极区域得到C%，与电源负极相连的区域得到H2和

NaOHo

回答下列问题：

(1)“蒸发浓缩”中，应在________(填“大量”或“少量”)晶体析出时停止加热。

(2)“电解”时发生反应的化学方程式为o

(3)“吸收”时反应生成NaCl、NaCl。？和H2O,该反应的离子方程式为,每

吸收标准状况下体积为5.6L的C'，消耗NaOH的质量为g«

(4)“转化”时，KCI与NaClO；,可以反应生成KCIO3的原因是，经过过

滤、洗涤干燥后可以得到KCIO3晶体，设计实验验证KCIO3晶体已经洗涤干净：

(写出实验操作、现象和结论)。

18.(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色，其中B为单质。A、B、C、D与盐酸反应

均生成E,此外B还生成一种可燃性气体，C、D还生成一种无色无味的气体H,该气体能使澄清石灰水变

浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：

(1)B、E、F的化学式分别为、、«

(2)向C溶液中通入H,反应的化学方程式为。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D和盐酸反应：。

②D和A反应生成C：.

(4)D的用途为(写出一种即可)。

19.(12分)钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台

等辅助仪器已略去)。

L水

6

]dI包有NajO?

细沙的棉花

乙

回答下列问题：

(1)装置甲在加热过程中能观察到(填“烧杯I”或“烧杯H”)有白色沉淀生成，写出生成

白色沉淀反应的离子方程式：。

(2)通过装置甲可知(填“Na2co3”或“NaHCOJ')热稳定性较强，热稳定性较弱的

物质受热分解的化学方程式为。

(3)装置乙用来验证Na?。？与H?0的反应，观察到的实验现象：包有Na?。？的棉花燃烧。Na?O2与

H2。发生反应的化学方程式为,该反应过程中（填

“放出”或“吸收”）热量。

20.（13分）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2*、Ba2+>Fe3+>OPT、CO『、SO；-、C「中

的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：

①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，试纸变蓝；

②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶

解并有气泡冒出；

③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNC）3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是（填离子符号，下同）。

（2）由实验①可推知原溶液中一定不存在的离子是o

（3）实验②中白色沉淀的成分是（填化学式），沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为

；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子是o

（4）根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是,不能确定是否存在的离子是

,若要确定该离子是否存在，可进行的实验为（写出操作

过程、实验现象和结论）。

高一化学（B卷）参考答案、提示及评分细则

l.D2.D3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.B10.Cll.D12.C13.C14.D15.C

16.（1）①③⑤；⑦⑬（各1分）

（2）①⑤⑦⑧⑬；②④⑧⑨⑪⑫（各2分）

（3）H2so4===2H++SOj（2分）

+

（4）H+OH-=H2O（2分）

17.（1）少量（1分）

通电小小

（2）2NaCl+2H2O-------2Na0H+H2T+C12T（2分）

（3）3C12+60H~==5CP+CIO；+3H2O（2分）；20（1分）

（4）相同温度下，KC10,的溶解度远小于KC1和NaCK）3；取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的

硝酸银溶液，振荡，溶液未变浑浊，说明K