高三化学一轮复习 水溶液的离子平衡++讲义

让经典成就潜能认识你自己勇敢做自己做最好的自己高考总复习水溶液中的离子平衡 1、概念电解质：非电解质：强电解质：如：弱电解质：如：2、电离方程式的书写强电解质完全电离H2SO4Ba(OH)2NH4Cl弱电解质部分电离CH3COOHH2CO3H2SC2H2O4H3PO4NH3.H2OMg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3H2O（3）酸式盐的电离NaHSO4(aq)NaHSO3(aq)NaHCO3(aq)Na2HPO4(aq)NaH2PO4(aq)NaHSO4(熔融)NaHSO3(熔融)NaHCO3(熔融)Na2HPO4(熔融)NaH2PO4(熔融)*电离平衡常数：弱酸CH3COOHCH3COO—+H+Ka=H2CO3H3PO4弱碱NH3·H2ONH4++OH—Kb=Fe(OH)3PS:思考：实验室用浓氨水制备氨气，选用下列哪种试剂投入浓氨水中最佳？（）A、NaOH固体B、NH4Cl固体C、CaOD、HCl4、研究弱电解质的电离平衡移动CH3COOHCH3COO-+H+加热加水HClNaOHCH3COONan(H+)n(OH-)n(CH3COO-)n(CH3COOH)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)pHKaNH3·H2OOH-+NH4+加热加水HClNaOHNH4Cln(H+)n(OH-)n(NH4+)n(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)pHKb溶液中的离子平衡弱电解质1．关于强、弱电解质叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱2．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是()A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3．(2013·杭州高二检测)下列各电离方程式，书写正确的是()A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)4．向醋酸溶液中加入NaHSO4固体，则醋酸的电离程度()A．增大B．减小C．不变 D．无法确定5．(2013·泉州高二检测)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.eq\f(cHF,cF－) D.eq\f(cH＋,cHF)6．(双选)下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH7．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K38．有下列物质:①酒精②氯化铵③氢氧化钡④一水合氨⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸⑧硫酸氢钾⑨磷酸⑩硫酸⑪Cl2⑫CO2⑬SO2⑭Cu请用物质的序号填写下列空白。(1)属于强电解质的有________。(2)属于弱电解质的有________。(3)既不是电解质又不是非电解质的是________。9．写出下列物质的电离方程式(1)Na2SO4(2)HClO(3)H2S(4)HClO4(5)Cu(OH)2(6)NaHCO3(1)____________________________；(2)_______________________________；(3)____________________________；(4)________________________________；(5)_____________________________；(6)_________________________________。10．H2S溶于水的电离方程式为________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H＋)________，c(S2－)________。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。溶液中的离子平衡弱电解质11．(双选)(2013·长春高二检测)下列说法中正确的是()A．次氯酸的电离方程式是HClO=H＋＋ClO－B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因为Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱D．0.1mol·L－1氨水中NHeq\o\al(＋,4)的浓度小于0.1mol·L－112．(双选)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水13．(双选)一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的()A．NaOH(固体)B．H2OC．NaCl(固体) D．CH3COONa(固体)14．(2013·济南高二检测)室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液加H2O的量15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由__________________________________________。(2)a、b、c三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为________。(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大的同时，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________。16．一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________________。(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是__________________。(3)当其c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。(4)当其c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为________。(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率________，反应所需时间________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。17.25℃时，有0.01mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么?水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，电离方程式：HClHCO3-水的电离常数的表达式：Kw=Kw只与有关，温度越高，Kw越H2OH++OH-(25℃)加热加水HClNaOHn(H+)n(OH-)c(H+)c(OH-)pHKw对纯水加热，水的电离平衡移动c(H+)；c(OH—)；c(H+)c(OH—)；溶液呈性溶液呈酸碱性的实质pH的计算pH=PS:pOH=PS:pH与pOH的关系：例：0.01mol/L的HCl溶液的pH=pOH=pH值测量的方法①②典型特例常温下，由水电离出的c(H+)=10—10mol/L，则溶液的pH=已知100℃时，Kw=10—12，将0.01mol/L的HCl稀释100倍后，问稀释后溶液中的c(H+)=水的电解及溶液的酸碱性1．下列溶液肯定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液2．(2015·郴州高二检测)向纯水中加入少量冰醋酸，温度不变，则下列叙述正确的是()A.c(OH－)增大B．c(H＋)减小C．c(OH－)与c(H＋)之积增大D．抑制了水的电离3．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)不相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离4．(2015·南通高二检测)25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，变化正确的是()A．OH－物质的量不变B．稀释后溶液pH＝11C．c(H＋)和c(OH－)的乘积变小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大5．关于pH的测定下列说法正确的是()A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器6．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是()①pH＝0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH＝14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶17．25℃时pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶98．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点的水离子积为1×10－14，B点水的离子积为_____________________________。造成水的离子积变化的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？________，原因是__________________________________________________________________________________________。(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生c(H＋)是______________。9．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“>”“<”或“＝”)。10．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是____________________________________。(2)请分析上述操作是否一定有误差？_______________________________。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是___________________________________________。水的电解及溶液的酸碱性11．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量12．(2013·厦门高二检测)下列叙述正确的是()A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则a1＝10c2C．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为10∶1D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大13．pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至100mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9<a<11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)14．(2016·福州高二检测)已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的V2LNaHSO4混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为()A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶215．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。(2)0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。16．25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是_______________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是_______________。(3)a值的取值范围是________。盐类的水解盐类的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加热加水HClNaOHCH3COONan(H+)n(OH-)n(CH3COO-)n(CH3COOH)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)pHKhNH4++H2ONH3·H2O+H+加热加水HClNaOHNH4Cln(H+)n(OH-)n(NH4+)n(NH3·H2O)c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(NH3·H2O)pHKh两个极弱原则（两个千分之一原则）弱酸弱碱在溶液中水溶液由盐电离出的弱离子PS:粒子浓度大小比较典型特例粒子浓度大小比较典型特例1、比较NH4Cl溶液中各离子浓度2、比较Na2CO3溶液中各离子浓度3、比较NaHCO3溶液中各离子浓度4、比较NaHSO3溶液中各离子浓度5NH4Cl等V等c的NH3·H2ONaCN已知混合液显碱性等V等c的HCN6CH3COONa等V等c的CH3COOH三大守恒三大守恒物料守恒：①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa等V等c混合CH3COOH④Na2CO3等V等c混合NaHCO3⑤NaClO⑥CH3COONa1mol/LNa2CO32mol/L电荷守恒：①Na2CO3②CH3COONa等V等c混合CH3COOH③Na2CO3等V等c混合NaHCO3质子守恒：①Na2CO3②CH3COONa③NaHCO3盐类的水解11．下列离子在水溶液中不发生水解的是()A．Ag＋B．I－C．F－D．Cu2＋2．(2013·贵阳高二检测)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．一定不是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)>c(OH－)D．不含有OH－的溶液3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋4．(2015·福建)室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是()A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝135.(双选)下列离子方程式正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O=H3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓6．(双选)将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、OH－C．H3O＋、Ca2＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－D．Na＋、Al3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)7．0.1mol·L－1的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④>①>②>③>⑤B．②>①>④>③>⑤C．③>①>④>②>⑤D．①>④>②>③>⑤8．现有SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。(2)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是________。10．现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlOeq\o\al(－,2)=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________________________________(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的的是________(填编号)。(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________(填编号)。(4)将上述①②③④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________。11．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO412．相同物质的量浓度为NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)13．(双选)(2015·上海)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki＝1.77×10－4Ki＝4.9×10－10Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2→2HCN＋COeq\o\al(2－,3)B．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)→2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者14．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)>c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)15．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题。(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)16．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙同学正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学推测正确。小专题：含碳元素的酸的酸性CH3COOH〉H2CO3〉笨酚〉（H2O）〉CH3CH2OH〉HCO3—酸性：碱性：盐类的水解21．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－2．(2014·江苏)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)3．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O34．(2016·济南高二检测)下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)5．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：①B是________溶液，C是________。②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝________(填某个数)。(2)某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)则：(Ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？__________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L________？(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填选项字母)。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/Lc(OH－)－c(HA)＝________mol/L水溶液中粒子浓度大小比较[典型题]1．下列关系的表述中，正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)2．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)3．向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)4．常温下，下列有关叙述正确的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序为：①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20mL(不考虑溶液分子之间的间隔)水溶液中粒子浓度大小比较1、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是()A．cOH－＋2cH2S＝cH2S＋cH+B．cOH－＝cHS－＋cH+＋2cH2SC．cNa+＝cHS－＋cH2SD．2cNa+＝cS2－＋cHS－＋cH2S2、NaHS溶液中离子浓度大小正确是A．c(Na+)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H2S)＞c(S2―)＞c(H＋)B．c(Na+)+c(H＋)=c(HS―)+c(S2―)+c(OH―)C．c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―)+c(OH―)D．c(S2―)+c(OH―)=c(H＋)+c(H2S)3．下列关系的表述中，正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)5、物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO36、与50mL0.1mol/LNH4Cl溶液中的浓度相同的是()A．50mL0.1mol/LCH3COONH4溶液B．50mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液C．100mL0.1mol/LNH4NO3溶液D．50mL0.1mol/LNH3·H2O7、25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A．a>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b8、等体积等浓度的MOH弱碱溶液和HA强酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(A－)＞c(M+)＞c(OH―)＞c(H＋)B．c(A－)＞c(M+)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH―)＞c(H＋)D．c(M+)+c(H＋)=c(OH―)+c(A－)9、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中cNa+、cCHCOO－的比较正确的是A.cNa+＞cCHCOO－B.cNa+＝cCHCOO－C.cNa+＜cCHCOO－D.不能确定10、某氨水的pH＝a，某盐酸的pH＝b，已知a＋b＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A．c＞cCl－＞cH+＞cOH－B．c＞cCl－＞cOH－＞cH+C．cCl－＞c＞cH+＞cOH－D．c＋cH+＝cCl－＋cOH－11、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是()A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)12．向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)13．常温下，下列有关叙述正确的是()A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LB．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序为：①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20mL(不考虑溶液分子之间的间隔)14．用1mol/L的NaOH溶液滴定等体积的HSCN溶液至中性，此时各离子浓度关系正确的是A．c(Na+)＞c(SCN－)＞c(OH―)＞c(H＋)B．c(SCN－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(Na+)+c(SCN－)=1mol/LD．c(Na+)+c(OH―)=c(SCN－)+c(H＋)15、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc)D．c(HAc)+c(Ac－)=0.01mol·L-116、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)难溶物质的溶解平衡及离子积常数难溶物质的溶解平衡及离子积常数Ksp[难溶物质溶度积Ksp1相关计算]要求一定写出解题计算的过程1、室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)为多少？(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36)。2、Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L(使之沉淀完全)，溶液的pH应调至多少？3、已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH至多少？(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(即将Cu2＋浓度变为原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为多少？。4、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____________________(填写序号)；②中氯离子的浓度为多少mol/L？5、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液反应中体积不变)常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,将等体积的CaCl2溶液和Na2CO3溶液混合，假设混合前后体积不发生变化，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？难溶物质溶度积Ksp21．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是()A．1mol/L硫酸溶液 B．2mol/L硫酸溶液C．纯水 D．0.1mol/L硫酸溶液2．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(3－,4)(aq)＋OH－(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙