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#IllIII-r-：IllIII-r-：NUL/rr(rei=l^1TI；MO述山〔为汕的牯fctII-W鞘余的百防事1)[—tmiMNO心旳■解Vjn.irmsjnirdri:wm\imkii«nk口巫温度转化别'xI"|「-一__miI]"■*-①若不使用co,温度超过775°C，发现NO的分解率降低，其可能的原因为。【答案】一750kJ.mol-i降温、升压、增大CO和NO的投料比等该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行【解析】I.(1)根据盖斯定律①x2-［③x2-②］可得2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=—750kJ・mol-i；该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和升压都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡转化率，故答案为：一750kJ・mol-i；降温、升压；(2)①应用反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行，所以NO的分解率降低。工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。(1)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。①若温度低于200C，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：。【答案】温度较低时，催化剂的活性偏低不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线II可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高(i)①温度若低于200r，催化剂的活性偏低，对化学反应速率的影响比较小；该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，脱氮率增大，根据曲线II可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应高于450°C时曲线II对应的脱氮率。故答案为：温度较低时，催化剂的活性偏低；不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线II可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。(1)T「C时，在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示［t=w时，NO(g)完全反应］。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9①若降低反应温度至T2C，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强Pg(T2°C)(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa，原因是。【答案】①小于温度降低，体积不变，总压强降低，no2二聚为放热反应，温度降低，平衡右移，体系中气体物质的量减少，总压强降低【解析】(3)①若降低反应温度至T2C，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强Pg(T2°C)小于2

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