鲁科版高二下学期化学选择性必修2《第一章 原子结构与元素性质》测试卷（含答案）

第页鲁科版高二下学期化学选择性必修2《第一章原子结构与元素性质》测试卷（含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。（18题）1、锑(Sb)与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是（）A．基态Sb原子的价层电子轨道表示式为B．常见的Sb的氧化物有、C．Sb的最高正化合价为+5价D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体2、（双选）某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是()A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它违背了洪特规则B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物D.该基态原子中能量最高的电子的电子云图的形状为哑铃形3、价电子排布式为5s25p1的元素，位于周期表中()A．第4周期ⅤA族B．第5周期ⅢA族C．第5周期ⅠA族D．第4周期ⅢA族4、锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是（）A．中的中子数为38B．Sr元素位于周期的ds区C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种D．根据元素周期律推测是一种强碱5、（双选）下列叙述正确的是()A．同周期主族元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D．同一主族，自上而下元素的第一电离能逐渐减小6、下列各组元素性质的叙述中，正确的是()A．第一电离能：C<O<N<FB．电负性：C<O<N<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg7、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是（）A．电负性由大到小的顺序为：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能低于X的同周期元素有5种D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子8、元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法正确的是A．钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC．已知三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态不相同D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得大于9、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图：下列叙述不正确的是（）A．碳量子点是碳的一种新型单质B．产生荧光与电子跃迁有关C．果蔬厨余物含C、H、O等元素D．所得滤液可产生丁达尔效应10、为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①的B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂C．催化剂改变了反应②的活化能D．反应②中C元素既被氧化又被还原11、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．离子半径：D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键12、下列化学用语或模型正确的是（）A．氯化钠的分子式：B．硫化氢的填充模型为：

C．氮气的电子式：

D．基态原子的价电子排布式：13、下列表示正确的是（）A．1，3－丁二烯的键线式： B．HCl形成过程：C．H2S电离：H2S2H++S2-D．1s能级的电子云图：14、下列说法正确的是（）A．基态原子的轨道表示式B．基态原子能级上有一个未成对电子C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级15、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）A．X2Y和X2Y2均为极性分子B．第一电离能：Y>Z>QC．原子半径：Y>Z>QD．W与Y形成的化合物中只含离子键16、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物对应的水化物酸性W>X17、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列说法错误的是（）A．该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂B．如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程C．其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率D．加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率18、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A．PCl5晶体熔融状态能导电B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道D．违反了能量最低原理二、填空题。（4题）19、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有种能量不同的电子，其次外层的电子云有种不同的伸展方向。(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是(填电子式)。(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为个，该反应中被氧化的元素是。若将该反应设计成一原电池，则极(填电极名称)附近溶液出现紫红色。(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-(6)已知如下热化学方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为(填序号)。从能量的角度解释理由是。20、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其基态原子的价电子的电子云图为________形。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为________________，其中较稳定的是________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其基态原子的价电子排布式为________。(4)在p区中，第2周期ⅤA族元素原子的价电子的轨道表示式为________。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在______区。21、(1)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子轨道表示式为________，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有：________种。(2)在元素周期表中，Be和Al处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________。②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是：________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)O与N、C均为第2周期元素，其部分电离能(I)数据如下：元素CNO电离能/(kJ·mol－1)I11086.51402.231313.9I22352.62856.03388.3I3ab5300.5①O元素的原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________。判断a________(填“>”或“<”)b。22、有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性B焰色反应为黄色C-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：（1）A在元素周期表中的位置是；（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（3）B与C所形成化合物的电子式为；（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是(填字母)。a.常温下，两种单质的熔点不同b.D的气态氢化物的稳定性大于Cc.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Cd.C的原子半径大于D三、综合解答题。23、氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一Ⅰ、一定条件下，用催化还原可消除NO污染。已知：①

②

(1)和完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则

；一定温度下，往一体积不变的密闭容器中加入适量的和NO，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有(填序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．C．单位时间里有4nmolC—H断开同时有4nmolO—H断开D．混合气体的压强不变E．混合气体的密度不变(2)将2molNO(g)、1mol(g)和2molHe(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和。平衡时，若、与三者的物质的量相等，则NO转化率为，反应②平衡常数(用含p的代数式表示)。Ⅱ、利用如图所示原理去除NO：

(3)基态N原子中，电子占据的最高能级为能级，该能级轨道的形状为；电解池中阴极反应式为。(4)A口每产生224mL(体积已换算成标准状况，不考虑的溶解)，可处理NO的物质的量为mol。参考答案一、选择题。（18题）1、锑(Sb)与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是（）A．基态Sb原子的价层电子轨道表示式为B．常见的Sb的氧化物有、C．Sb的最高正化合价为+5价D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体【答案】A2、（双选）某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是()A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它违背了洪特规则B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物D.该基态原子中能量最高的电子的电子云图的形状为哑铃形【答案】AD3、价电子排布式为5s25p1的元素，位于周期表中()A．第4周期ⅤA族B．第5周期ⅢA族C．第5周期ⅠA族D．第4周期ⅢA族【答案】B4、锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是（）A．中的中子数为38B．Sr元素位于周期的ds区C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种D．根据元素周期律推测是一种强碱【答案】D5、（双选）下列叙述正确的是()A．同周期主族元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D．同一主族，自上而下元素的第一电离能逐渐减小【答案】AD6、下列各组元素性质的叙述中，正确的是()A．第一电离能：C<O<N<FB．电负性：C<O<N<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg【答案】A7、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是（）A．电负性由大到小的顺序为：B．最高价氧化物的水化物的酸性：C．第一电离能低于X的同周期元素有5种D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子【答案】C8、元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一，下列有关说法正确的是A．钛比钢轻、比铝硬，是一种新的结构材料。钛硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大，分子间作用更强B．第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、SeC．已知三醋酸锰[]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态不相同D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得大于【答案】B9、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图：下列叙述不正确的是（）A．碳量子点是碳的一种新型单质B．产生荧光与电子跃迁有关C．果蔬厨余物含C、H、O等元素D．所得滤液可产生丁达尔效应【答案】A10、为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①的B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂C．催化剂改变了反应②的活化能D．反应②中C元素既被氧化又被还原【答案】B11、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．离子半径：D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键【答案】B12、下列化学用语或模型正确的是（）A．氯化钠的分子式：B．硫化氢的填充模型为：

C．氮气的电子式：

D．基态原子的价电子排布式：【答案】D13、下列表示正确的是（）A．1，3－丁二烯的键线式： B．HCl形成过程：C．H2S电离：H2S2H++S2-D．1s能级的电子云图：【答案】A14、下列说法正确的是（）A．基态原子的轨道表示式B．基态原子能级上有一个未成对电子C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级【答案】D15、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）A．X2Y和X2Y2均为极性分子B．第一电离能：Y>Z>QC．原子半径：Y>Z>QD．W与Y形成的化合物中只含离子键【答案】A16、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）WXYZA．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RWD．最高氧化物对应的水化物酸性W>X【答案】B17、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列说法错误的是（）A．该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂B．如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程C．其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率D．加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率【答案】B18、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是（）A．PCl5晶体熔融状态能导电B．基态Cl原子核外有5种能量不同的电子C．NCl5不能稳定存在的原因是N价层只有4个原子轨道D．违反了能量最低原理【答案】D二、填空题。（4题）19、铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有种能量不同的电子，其次外层的电子云有种不同的伸展方向。(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是(填电子式)。(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。_______PbO2+_______MnSO4+______HNO3→_______HMnO4+______Pb(NO3)2+_______PbSO4↓+_______(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为个，该反应中被氧化的元素是。若将该反应设计成一原电池，则极(填电极名称)附近溶液出现紫红色。(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B．PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2OC．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D．PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-(6)已知如下热化学方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJSr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJBa(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ则①CaCl2、②SrCl2、③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为(填序号)。从能量的角度解释理由是。【答案】(1)三1(2)H2CO3(3)(4)2NA+2价的锰负(5)B(6)③②①三个热化学方程式可以看出生成等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2，则等物质的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解时吸收的热量也依次减少，即三者的稳定性依次减弱20、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为5个区，如图所示。请回答下列问题：(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其基态原子的价电子的电子云图为________形。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为________________，其中较稳定的是________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其基态原子的价电子排布式为________。(4)在p区中，第2周期ⅤA族元素原子的价电子的轨道表示式为________。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在______区。【答案】(1)球(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f21、(1)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用。钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子轨道表示式为________，与Sc元素同周期的基态原子中，未成对电子数与Sc原子相同的元素还有：________种。(2)在元素周期表中，Be和Al处于第2周期和第3周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应的水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：________。②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是：________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)O与N、C均为第2周期元素，其部分电离能(I)数据如下：元素CNO电离能/(kJ·mol－1)I11086.51402.231313.9I22352.62856.03388.3I3ab5300.5①O元素的原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知I1(N)>I1(O)；原因是______________________________。判断a________(填“>”或“<”)b。【答案】(1)4(2)①Be(OH)2＋2OH－=[Be(OH)4]2－②离子化合物(3)①