四川省成都市某中学2023-2024学年高一年级上册10月月考化学试题

成都某中学高2026届10月阶段性测试

化学试题

（考试时间：70分钟；试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.第I卷（选择题），第II卷（非选择题）

2.答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上.

3.请将答案正确填写在答题卡上.

可能用到的相对原子质量：0-16Na-23S-32C1-35.5

一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）

1.化学助力成都2023年世界大学生运动会.下列说法中错误的是（）

A.成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现

B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想

C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用

D.开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应

2.下列有关叙述正确的是（）

A.由同种元素组成的物质均为纯净物B.碱性氧化物都能与水化合生成碱

C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.C11SO4溶液、液氯均属于分散系

3.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

2+-

A.KHSO4溶液中：Na+、Ba>CP>NO3

B.强碱性溶液中：Na：Mg?*、HCO3-、NO3-

22-

C.Bad2溶液中：SO3\Na\K\CO3

D.使紫色石葱变红的溶液：K\Fe\NO3\CP

4.次磷酸钠（NaH2Po2）属于正盐，次磷酸根（H2Po2一）的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）

A.P的原子结构示意图为:

B.次磷酸根P的化合价为+1

po++3-

C.次磷酸钠（NaH22）的电离方程式为：NaH2PO2-Na+2H+PO2

D.红磷和白磷，和O3互为同素异形体

5.“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系.下图中a、b、c、d、e代表常见的含碳物质,

下列说法错误的是（）

碳元素的化合价

+4-•c

+2-•b

单质氧化物酸盐物质类别

A.b和氧气反应生成cB.c和水反应生成d

C.e可能难溶于水D.由a得到e至少要经过三步反应

6.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

f!12Xe

4c.

I-I2CI,+2Ca(OIIK=CaCI,+Ca(CIO),+2lI/)

O,+2Na=Na,O

A.B.失2Xe.

失

KCIO+6HCI=KCI+3CI+3H,O6e-

I+；-I

3CU+8HNO?=3CU(NO,)2+2NOt+4HQ

C.ft16XCD.

3+2+

7.加入下列物质后，不会影响溶液中Na+、FT、Fe>Ca,N03\C「大量共存的是（）

A.加入铁粉B.加入Mg（OH）2C.通入CO?D.加入KAI（SO』%

8.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A.向Mg（HCC）3）,溶液中加入足量澄清石灰水：

2+2+

Mg+2HCO3-+Ca+2OFT=MgCO3J+CaCO3J+2H2O

2+2'

B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba+SO4—BaSO4

C.碳酸氢镀溶液中加入足量NaOH稀溶液：2OH-+HCO3-+NH；—COj+NHs+HzO+H?。

D.用FeCl,溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu-Fe2++Cu2+

9.某固体可能含有CaCl?、Na2so4、CuSO4,KNOrNa2co，中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解得无色透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀.过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶

解，且有气泡产生.

下列对原固体成分的说法正确的是（）

A.一定有Na2cO3和Na2so4,可能有KNO3、CuSO4.CaCl2

B.一定有Na2cO3,Na2sC\和CuSO4两种物质中至少有一种

C.一定有Na2c。3和Na2s。4,不含CaC），可能有KNO,、CuSO4

D.一定有Na2cO3和Na2sO4,不含C11SO4和CaC'，可能有KNO3

10.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（）

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.Z中液体能产生丁达尔效应

C.Y中产生的气体可能是CO2

D.X烧杯中加入NaOH浓溶液也可大量产生胶体

11.电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的Ca（HCC）3）,溶液，能比较准确地反映出溶

液的导电能力和加入Ca（HCC）3）,溶液的量关系的（x轴表示Ca（HCC）3）,溶液的加入量，y轴表示导电能力）

是（)

12.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可以生产一种具

有特殊用途的材料一纳米氧化镁，其简要流程如下：

I■―►滤渣Mg（OH）,——►-----►纳米MgO

贝壳般烧_加卤水（含MgC：操作a|（120nm~160nm）

（CaCO3）I旬次一•■石灰孔|],

'―►滤液

下列说法正确的是（）

A.步骤I的煨烧可在表面皿中直接进行

B.纳米MgO可产生丁达尔效应

2+2+

C.步骤II中发生反应的离子方程式为Ca（OH）2+Mg=Mg（OH）2+Ca

D.滤液中含有的微粒仅为Ca2+和C「

13.已知HNO3可以氧化Fe2+.某溶液中只存在以下五种离子：Fe3\NO；、SO；\H+,M,它们的数量

之比为N（NO3-）:N（SCV-）：N（Fe3+）:N（H+）:N（M）=2:3:l:3:l,则M可能为（〉

A.Mg2+B.Fe2+C.CO：D.Ba2+

14.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是（)

S02\/NaOHwfCaSO4

过程IY丫过程ii

tsc人cc

Na2sO3Ca（OH）2>O2

A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

B.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质

C.总反应为2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

D.过程II中，32go2参加反应时可氧化126gNa2so3

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.（14分）I.下表有三组物质，每组均有三种物质（酸、碱、盐均为溶液）.

第I组第H组第in组

BaCI?HC1CU(NO3)2

FeO

23K2SO4H2SO4

MgNaOHMgCl2

根据该表回答问题：

（1）第n组物质中与第I组任何物质都不发生反应的是.

（2）第II组物质中与第ni组任何物质都能发生反应的是.

II.某无色溶液中可能含Mg2+、Cu2\Ba2\CO：、CT、SO：、NO；中的几种，现进行如下实验：

①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀.

②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量H2sO」溶液，有白色沉淀生成.

根据上述实验回答下列问题：

（3）溶液中一定不存在的离子有；

（4）写出①和②中所发生反应的离子方程式、:

（5）为了验证溶液中是否存在C「、N0「，某同学对此提出下列假设：

①只存在c「；②c「、NO3-同时存在；③.

己知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNC）3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸镯水.实验方法及现象:

实验结论：假设③正确.

16.（14分）现有下列十种物质：①铜②熔融KC1③Ba（OH）2固体④CO?⑤NaHCC）3晶体⑥胆

肌⑦碳酸钙⑧NaHSO,固体⑨盐酸⑩酒精.回答下列问题：

（1）将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列、、

、（填序号，下小题同）.

（2）上述物质中不属于电解质的有,能导电的有.

（3）写出③在水溶液中的电离方程式.

（4）写出⑤⑧反应的化学方程式为.

（5）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSC）4溶液至Ba?+恰好完全沉淀，然后继续滴加NaHSC）4溶液，后一步

发生反应的离子方程式为.

17.（12分）酸碱盐是化学工业中的重要原料.回答下列问题：

（1）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式.

（2）明研［KA1（SO4）/12H2。］是常见的净水剂，属于（填“酸”、“碱”或“盐”），实

验室可以利用明研和氨水制备Al（0H）3沉淀，其离子方程式为.

（3）向两份相同的滴有酚酷的Ba（OH）2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2so「NaHSC）4溶液，混

合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示.

导

电

能

力

②

滴入溶液的体积

图1图2

①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有.

②b点溶液中大量存在的离子有.

③b点溶液中发生中和的OFT与未反应的0H-之比为.

18.（18分）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律.

己知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强

弱：数值越大，氧化性越强：数值越小，还原性越强.测得几种物质的电位值如表所示.（注：实验中进行酸

化时均用稀硫酸）

物质KMnO（酸化）NaNO（酸化）马Na2s

FeCl343B12

浓度0.1OM（M为物质的量浓度的单位）

电位值/mV1711130603662116-361

根据表中数据，回答下列问题：

（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为（填序号）.

①FeCy②酸性KMnOa③酸性NaNC）3

（2）已知Fe3+与「不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是.

a.FetBr-b.Fe3\S2-c.NO。H\Ed.H\MnO；、「

（3）向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO』溶液（对应还原产物为Mn"）,发生反应的离

子方程式为.

（4）已知常温下I?遇淀粉变蓝.现往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水（含C%）,观察到溶液先变蓝后褪色.小

组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证.猜想1：；猜想2：

被CI?继续氧化（为IO「.

序号实验操作试剂观察实验现象结论

1分别取少量褪色后溶液于三支a溶液变蓝猜想1不正

试管中，并加入对应试剂确

2淀粉溶液溶液不变蓝猜想2正确

3溶液变蓝

b+稀H2sO4

①猜想［为,实验］所用试剂a为.

②试剂b是一种可溶性含碘化合物，该反应的离子方程式为

（5）已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下:

氧化剂KMnO4KIO3H2O2HNO3

12

还原产物Mi?+H2ONO

请判断，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到匕最多的是.

（6）结合上述信息思考：对于「、混合溶液，若控制性氧化厂而不氧化BL,请提出两种合理的氧化方

案：①加入；②加入.

（7）CIO2具有很强的氧化性（还原产物为C「），常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子

数表示）是Cl