2023年广东省广州市越秀区铁一中学中考二模化学试题（含答案解析）

2023年广东省广州市越秀区铁一中学中考二模化学试题

学校:姓名：班级:考号：

一、单选题

1.唐诗是中华民族珍贵的文化遗产。下列诗句涉及化学变化的是

A.海上生明月，天涯共此时B.举杯邀明月，对影成三人

C.荡胸生曾云，决眦入归鸟D.野火烧不尽，春风吹又生

2.清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。在广东，历史悠久的粤菜正在焕发新

的活力。制作下列粤菜的主要食材中富含淀粉的是

A.掌上明珠（鸭掌、鹤鹑蛋）B.清风送爽（豆腐、瘦肉）

C.鼎湖上素（香菇、银耳）D.无米牌（番薯粉、绿豆）

3.化学在解决与材料、能源、资源、环境等相关的问题中具有重要作用。下列相关描

述不正确的是

A.建造空间站的钛合金属于合成材料

B.汽车使用乙醇汽油可节省石油资源

C.海水淡化属于物理变化，可缓解淡水短缺

D.回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径

4.提高科学核心价值观，学会从化学的角度分析问题。下列分析不正确的是

A.液氧用于火箭发射——氧气具有可燃性

B.洗涤剂清洗油污——洗涤剂有乳化功能

C.氢能源未广泛应用——氢气制取成本高、贮存困难

D.氮气充入食品包装袋中防腐——氮气化学性质不活泼

5.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列水处理方法错误的是

A.用明研除去水中的悬浮物

B.用Na2s04除去硬水中的Mg2+和Ca2+

C.用臭氧进行自来水消毒

D.污水经物理、化学成生化方法进行分级处理后，可以达到农灌或景观用水标准

6.如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止

释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是（）

A.按下开关，丁烷分子的体积变大

B.电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高

C.松开开关时，丁烷分子停止运动

D.火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源

7.如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图.下列说法正确的是

()

A.图示“□”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素

B.该元素原子的中子数为30,相对原子质量为65.38g

C.m、n的值分别为30、2,该元素位于元素周期表的第三周期

D.该元素的原子在化学反应中易失去电子形成ZM+,与C1构成的物质的化学式为

ZnCh

8.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中

止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）,下列说法正确的是

A.田七氨酸是由四种元素组成的有机物

B.田七氨酸中含一个N2分子

C.田七氨酸中氢元素的质量分数最大

D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5

9.根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是

证据推理

把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体

A金属铁比铜活泼

出现

试卷第2页，共10页

气体溶解度随压强减小而减

B打开一瓶汽水的瓶盖，汽水中有较多气体冒出

小

C用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH-12该洗涤剂含NaOH

D打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现浓盐酸易挥发

A.AB.BC.CD.D

10.图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是

,碳元素的化合价

+2

0

单质氧化物酸盐

A.a点对应的物质可能是CH4

B.《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤“，该物质化学式对

应b点

C.c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊

D.e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红

11.如图为NH4HCO3和Na2co3的溶解度曲线，下列有关说法错误的是

A.NHJKXh的溶解度随温度的升高而增大

B.交点A表示此温度下NH4HCO3和Na2cCh两物质的溶液中溶质的质量分数相等

C.B点时Na2cCh的饱和溶液温度升高后仍然为饱和溶液

D.80。＜2时，NH4HCO3的溶解度大于Na2cCh的溶解度

12.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效

制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

注：

o氢原子

■碳原子

A.甲烷是由碳原子和氢分子构成

B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变

C.反应后可能产生炭黑

D.反应过程中，CH4与H2分子数之比为1：2

13.下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是

选

实验目的方法

项

取样，滴加NaOH溶液，观察是否有白色沉

A检验FeCl3溶液中是否混有MgCL

淀生成

B分离碳酸钙和氯化钙的混合物溶解、过滤、洗涤、干燥

C除去氯化钠中的碳酸钠加入过量的氯化钢溶液，过滤

鉴别NH4NO3和尿素[CO(NH2)

D取样，加熟石灰混合，研磨，闻气味

2]

A.AB.BC.CD.D

14.关于以下教材中的实验说法正确的是

A.图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反

应

B.图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的

试卷第4页，共10页

C.图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点

D.图4观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金

二、填空题

15.2022年北京冬奥会举世瞩目，新能源的开发利用践行了我国“绿色办奥”的理念，冬

奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：锂是一种比铁活泼的

金属。下图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)锂原子在反应中易电子(填“得到”或"失去”)；氧化锂中锂元素的化合价

是。

(2)锂与稀盐酸反应属于(填基本反应类型)。

(3)航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，反应的化学

方程式是，航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，

可使(填化学式)再生。

(4)氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，

该反应的化学反应方程式为。

16.积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060

年前实现碳中和的国家目标。

(1)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

co?阶段4甲酌醛工士甲醛f——k葡萄糖f-----►淀粉

①阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CH3OH)和水，其

微观示意图如下图1：

该化学反应过程中物质和"”的微观粒子数之比是.

②阶段的物质转化如上图2所示。已知反应a中四种物质的比学计量数均为1,写出

反应a的化学方程式-

③若用44kgC02人工合成淀粉KCeHioCMn］（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失）,

理论上制得淀粉质量_________kg。

（2）目前乙二醇的全球年需求量达数千万吨级，主要来源于石油化工。厦门大学谢素原团

队与袁友珠团队联合中科院福建物质结构研究所和厦门福纳新材料科技有限公司，研发

出富勒烯改性铜催化剂，实现了富勒烯缓冲的铜催化草酸二甲醋在温和压力条件下的乙

二醇合成，有望降低对石油技术路线的依赖。（来源：2023年3月18日人民日报公众

号《中国科技十大进展》）此进展体现了化学在实现“碳达峰，碳中和”目标过程中，发

挥着重要的作用。

乙二醇分子结构模型

①请写出一种含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式:。

②乙二醇能溶于水，溶液不导电，结合乙二醇（C2H6。2）的分子结构模型图，下列关于

乙二醇的说法正确的是（填字母）

A.乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成B.乙二醇中碳元素的质量分数最大

C.一个乙二醇分子中含有10个原子D.乙二醇是一种可溶性碱，溶于水时产生大量

OH

17.端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。

试卷第6页，共10页

⑴箸叶(如图)是粽叶的一种，含多种氨基酸。用箸叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸

含量。氨基酸是人体合成(填营养素名称)的重要原料。

(2)在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的。

A.KC1B.Ca3(PO4)2C.CO(NH2)2

(3)个别商贩利用硫酸铜(CuSO4)溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。

有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉(Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红

进行检验。写出该方法相关的化学方程式：o

(4)铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器

和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果

如图1所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是；写出m点时所发生反

应的化学方程式,并将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图2中补

充完整(粒子数目不作要求：不考虑空气、水)。

三、流程题

18.我国化学家侯德榜先生创文的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少

污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。

020406080100温度/笛

图二

三种盐的溶解度随温度变化的曲图二所示，吸氨碳化塔中温度控制在3(TC—35℃,其

中主要发生的反应是NH,+CO2+H,O+NaCl=NaHCO,+NH4C1o

(1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的不同。

(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应

该先通入的是(填“NH3”或“CO2”)。

(3)加热NaHCCh制得纯碱的化学方程式是.

(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCCh固体的主要原因是。

(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4cl代

替氨水做氮肥，其优势是(答一点即可)。

(6)母液中主要含有氯化钱，还含有少量碳酸氢钠，现欲从20℃110kg母液中回收CO2,

若向母液中加入足量的盐酸，可得CO2kg(结果精确到整数)。

四、填空题

19.国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分。某校化

学实验室有一包白色固体废弃物，可能含有NaHCCh、NazCCh、K2so4、CuCb中的一

种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置后得到无色溶液。

步骤II：取步骤I所得溶液于试管中，滴入过量的BaCL溶液，观察到有白色沉淀产生，

过滤。

步骤II】：往步骤H所得滤液中滴入过量稀硝酸，有气泡冒出，再滴入AgNO3溶液，观

试卷第8页，共10页

察到有白色沉淀产生。

（1）分析上述实验现象，该固体废弃物中一定有。

（2）写出步骤III中一定发生的反应的化学方程式。

（3）请在以上探究的基础上，完成下表的实验方案设计。

实验操作预期现象与结论

—若_____,则该固体废弃物中含有三种物质。

五、科学探究题

某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究。

I.影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和25mL的稀

盐酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需要的时间。下表是实验的记录：

编号颗粒大小实验温度稀盐酸的质量分数加入稀盐酸体积时间

①粗颗粒20℃7.3%25133

②粗颗粒20℃W25126

③粗颗粒35℃7.3%2561

④细颗粒20℃14.6%2579

（1）实验②和④研究了某因素时实验速率的影响，则W=20,分析数据可知21

因素对反应速率的影响最大。

（2）从实验①②得出的探究结论是：22o

（3）为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸（密度p=l.lg/mL）去配制7.3%的稀

盐酸120g,需要量取14.6%的盐酸23mL（结果精确到0.1）；

（4）为完成上述探究实验，从下图A-D装置中选出最适宜的发生装置24（填字

母），写出该反应方程式3_。

（5）实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳。如图所示，请补充完善该实验设计图;

集气瓶中植物油的作用是26。

II.C02性质探究:

(6)首先注入瓶中的药品是27(填“水”或“氢氧化钠溶液")，“be”变化的原因是_

28。

(7)对比曲线中“be”段和“de”段，可证明29。

试卷第10页，共10页

参考答案:

I.D

【详解】A、海上生明月，天涯共此时，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、举杯邀明月，对影成三人，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、荡胸生曾云，决眦入归鸟，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、野火烧不尽，春风吹又生，草的燃烧，草的生长过程都有新物质生成，属于化学变化,

故D正确。

故选D。

2.D

【详解】A、鸭掌、鹤鹑蛋富含蛋白质，故选项错误；

B、豆腐、瘦肉富含蛋白质，故选项错误；

C、香菇、银耳富含维生素，故选项错误；

D、番薯粉、绿豆富含淀粉，故选项正确。

故选D

3.A

【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，因此建造空间站的钛合金属于金属材料•，

故选项说法不正确；

B、乙醇可以通过粮食发酵制成，使用乙醇汽油能节省石油资源，故选项说法正确；

C、海水淡化的过程没有新物质生成，属于物理变化，可缓解淡水短缺，故选项说法正确；

D、塑料垃圾会造成白色污染，因此回收废弃塑料是解决“白色污染”的途径，故选项说法正

确。

故选Ao

4.A

【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，故说法不正确。

B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗油污，故说法正确。

C、氢气未被广泛应用，是因为氢气制取成本相对较高，储存和运输较为困难，故说法正确。

D、氮气化学性质不活泼，因此充入食品包装袋中可防腐，故说法正确。

故选：Ao

5.B

【详解】A、明矶溶于水后形成胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，促进沉降，选项正确；

答案第1页，共11页

B、硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能选硫酸钠来除去钙镁离子，选项错误；

C、臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，选项正确；

D、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后，其中不含有害物质，可以达到农灌或景

观用水标准，选项正确；

故选:Bo

6.D

【详解】A、按下开关，压强减小，丁烷分子间的间隔变大，故选项错误；

B、电火花引燃丁烷时，使温度达到丁烷的着火点以上，而不是使丁烷的着火点升高，故选

项错误；

C、松开开关时，丁烷分子仍是在不断的运动的，故选项错误；

D、松开开关时，火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源，故选项正确。故选D。

7.D

【详解】A、图示中元素符号为锌元素的元素符号，“口”中应填写“锌”，该元素属于金属元

素，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30,表示原子序数为30；根据原子中

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为

30,而不是中子数为30；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38,

相对原子质量单位是“1”,不是“克”，故选项说法错误.

C、原子序数=核电荷数=质子数，原子核外第一层上有2个电子，则m、n的值分别为30、

2；由粒子结构示意图，质子数=30,核外电子数=28,质子数〉核外电子数，为阳离子，

是原子失去2个电子得到的，则其原子核外有四个电子层，该元素位于元素周期表的第四周

期，故选项说法错误。

D、该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn?+,化合价的数值等于离子所带电荷的数

值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氯元素显-1价，锌和氯组成化合物的化学式

为ZnCL,故选项说法正确。

故选：D。

8.A

【详解】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机

物，选项正确；

B、田七氨酸是由由七氨酸分子构成的，不含N2分子，选项错误；

答案第2页，共11页

C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12X5)：(1X8)：(14x2)：(16x5)=15:2:7:20,

则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项错误；

D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12x5)：(1x8)：(14x2)：(16x5)=1527:20,

选项错误；

故选A。

9.C

【详解】A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在铁丝表面有

红色固体出现，说明铁比铜活泼，故A正确；

B、打开一瓶汽水的瓶盖，压强减小，汽水中有较多气体冒出，说明气体溶解度随压强减小

而减小，故B正确；

C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH=12,说明该洗涤剂显碱性，不能说明该洗涤剂中含

氢氧化钠，可能是碳酸钠，故C错误；

D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的

氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故形成白雾，故D正确。

故选C。

10.C

【详解】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH»,故选项说

法正确；

B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚

石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0,则

该物质化学式对应b点，故选项说法正确；

C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO,但一氧化碳不

能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确；

D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊

试液变红，故选项说法正确。

故选C。

II.B

【详解】A、由图可知，NH4HCO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项A说法正确；

B、由图可知，A点碳酸氢铉和碳酸钠溶解度相等，但没有指明溶液状态，无法比较两物质

溶液的溶质质量分数是否相等，该选项B说法错误；

答案第3页，共11页

C、B点后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，则升温后，碳酸钠饱和溶液中有晶体析出，

仍为饱和溶液，该选项C说法正确；

D、由图可知，80。（：时，NH4HCO3的溶解度大于Na2c03的溶解度，该选项D说法正确；

故选：B。

12.A

【详解】A、如图，甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成，不含氢

分子，选项错误；

B、反应前后液态锡起到催化作用，催化剂反应中质量和化学性质不变，选项正确；

C、根据图示可知，反应后生成物有碳单质，故此反应后可能产生炭黑，选项正确；

液态锡

D、根据图示可知，该反应的化学方程式为：CH4^=2H2+C,CH4与H2分子数之比为

1：2,选项正确；

答案为：A。

13.D

【详解】A、除氯化镁外，氯化铝等也能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，故不能达到实验

目的；

B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可以分离出碳

酸钙，但是还需要对滤液进行蒸发结晶得到氯化钙，故不能达到实验目的；

C、加入氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，但是过量的氯化钢会混入溶液中，

引入了新的杂质，不能达到除杂目的，故不能达到实验目的；

D、硝酸镀和熟石灰会反应生成刺激性气味的氨气，而尿素不会和熟石灰反应，该方法可

以鉴别硝酸镂和尿素，故能达到实验目的；

故选：D。

14.C

【详解】A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明溶剂的种类不同，溶质碘的溶解性不

同，选项错误：

B、水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的

种类不变，则该实验证明水由氢元素与氧元素组成，选项错误；

C、乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃

烧的条件之一是温度要达到着火点，选项正确；

答案第4页，共II页

D、图4观察到纯铜片上有划痕，说明合金的硬度大于纯金属，选项错误，故选C。

15.(1)失去+1/+1价

(2)置换反应

(3)CO2+2LiOH=Li2CO,+H20LiOH

(4)LiH+H2O=LiOH+H2T

【详解】(1)据锂原子结构示意图可知，锂原子最外层1个电子，所以锂原子在反应中易失

去最外层1个电子；锂原子最外层电子数为1,在化学反应中容易失去一个电子，带一个单

位的正电荷，形成锂离子Li+,所以化合价显+1价。

(2)锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，是一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质

另一种化合物的反应，属于置换反应。

(3)二氧化碳可用固体氢氧化锂吸收并全部转化成碳酸锂和水，化学方程式

CO2+2LIOH=Li2cO3+H,O；

氢氧化钙和碳酸锂混合，发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化锂，即可使氢氧化锂再生。氢

氧化锂化学式LiOH。

(4)氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，可燃性气

体为氢气，即氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式以H+H2O=UO”+H2T。

16.(1)1:1CH3OH+O2=HCHO+H2O227

(2)C6oAC

【详解】(1)①使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇(CHQH)和水，反应

催化剂4A

的化学方程式为CC)2+3H2^^CHQH+2H2。，故该化学反应过程中物质和

“旗，”的微观粒子数之比，即二氧化碳和甲醇的微观粒子数之比为1:1;

②阶段的物质转化如上图2所示，为甲醇和氧气生成甲醛和双氧水，已知反应a中四种物

答案第5页，共11页

质的比学计量数均为1,则反应a的化学方程式为CHQH+OLHCHO+Hq?；

③根据化学反应前后元素种类和质量不变，二氧化碳中碳元素质量和生成的淀粉中的碳元素

质量相等，则用44kge02人工合成淀粉KC6Hio05)n],理论上制得淀粉质量=

12

44kgx——xlOO%

44=27kg.

12x6xn

xlOO%

(12x6+lxl0+16x5)xn

故填：1：1；CH,OH+O2=HCHO+H2O2；27；

(2)①含有60个碳原子的高度对称笼状结构的富勒烯分子的化学式为C60；

②乙二醇能溶于水，溶液不导电，结合乙二醇(C2H6。2)的分子结构模型图，下列关于乙二

醇的说法正确的：

A、根据乙二醇的化学式，乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，正确；

B、化合物中元素的质量分数=元素%:原手个数、10°%，则乙二醇中氧元素

化合物相对分子质量

的质量分数最大，错误；

C、根据乙二醇的化学式，一个乙二醇分子中含有10个原子，正确；

D、结合乙二醇的分子结构模型，乙二醇分子式具有两个羟基，羟基性质稳定；且乙二醇能

溶于水，溶液不导电，故溶于水时没有产生氢氧根离子，错误。

故选ACo

故填：C6o；AC。

17.(1)蛋白质

⑵C

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H,T

答案第6页，共II页

【详解】（1）氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；

（2）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故为使其

生长茂盛、叶色浓绿，可施用氮肥。

A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；

B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；

C、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意。

故选C；

（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉变红，说明含硫酸铜，该反应的化学方程

式为：Fe+CuSC）4=FeSO4+Cu；

（4）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄

膜，一开始氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体，故压强几乎不变；

m点时，压强增大，是因为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：

2A1+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2T；

氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此时硫酸过量,

故溶液中含铝离子、氢离子和硫酸根离子，液面上方存在氢分子，故填：

18.(1)沸点

⑵NH3

答案第7页，共11页

A

(3)2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2T

(4)3(TC—35℃时，NaCl、NaHCOj,NH4CI的溶解度相比较，NaHCCh的溶解度最小，易达

到饱和而析出

(5)肥效高

(6)5

解：2(TC时，碳酸氢钠的溶解度为10g,110kg母液是碳酸氢钠的饱和溶液，贝ij110kg母

液中含有碳酸氢钠的质量为TlOkgX;;^^-xl00%=10kg,设向母液中加入足量的盐酸，

100g+10g

可得到二氧化碳的质量为X。

NaHCO3+HC1=NaCl+H,0+CO2T

8444

10kgx

8410kg.

—=---,x«5kg

44x&

答：现欲从20℃110kg母液中回收二氧化碳，若向母液中加入足量的盐酸，可得二氧化碳的

质量为5kgt.

【详解】(1)分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同。

(2)通常状况下，N%的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，

因此先通入氨气，更容易吸收二氧化碳，故答案为：N%。

(3)加热NaHCCh生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以加热NaHCCh制得纯碱的化学方程式

A

是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t0

(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCCh固体的主要原因是：30℃—35℃时，NaCl、

NaHCCh、NH4cl的溶解度相比较，NaHCCh的溶解度最小，易达到饱和而析出。

(5)碱厂与氨厂联合后，用NH4cl代替氨水做氮肥，其优势是肥效高，因为氨水具有挥发

性。

(6)见答案

19.(DNaHCCh##碳酸氢钠

(2)NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2t,BaCh+2AgNO3=2AgCI|+Ba(NO3)2

(3)取步骤n所得滤渣，向其中加入过量稀硝酸滤渣部分溶解，同时有气泡产生

答案第8页，共11页

【分析】含有铜离子的溶液呈蓝色，根据步骤I静置后得到无色溶液，该固体废弃物中一定

不含CuCho

碳酸钠和硫酸钾与氯化钢溶液都能反应生成白色沉淀（分别是碳酸钢和硫酸钢），根据步骤

n观察到有白色沉淀产生的实验现象，只能得出固体废弃物中含有碳酸钠和硫酸钾中的至少

一种，但不能确定是哪一种情况，当然滤渣的成分就是碳酸领!和硫酸领中的至少一种，滤液

中就含有过量的氯化银，还含有氯化钠和氯化钾中的至少一种，步骤n不能确定是否含有碳

酸氢钠，因为碳酸氢钠与氯化钢不能反应。

因为步骤II中加入了过量的氯化钢溶液，步骤H所得滤液中一定不含碳酸根离子和硫酸根离

子，所以往步骤H所得滤液中滴入过量稀硝酸，有气泡冒出，说明一定含有NaHCCh（碳酸

氢钠和稀硝酸能反应生成二氧化碳气体）。

【详解】（1）