![山东省聊城市2024年高考模拟试题附参考答案(解析)_第1页](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/14/35/wKhkGWYTS7qASwVbAAIsW5O7I5I009.jpg)
![山东省聊城市2024年高考模拟试题附参考答案(解析)_第2页](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/14/35/wKhkGWYTS7qASwVbAAIsW5O7I5I0092.jpg)
![山东省聊城市2024年高考模拟试题附参考答案(解析)_第3页](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/14/35/wKhkGWYTS7qASwVbAAIsW5O7I5I0093.jpg)
![山东省聊城市2024年高考模拟试题附参考答案(解析)_第4页](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/14/35/wKhkGWYTS7qASwVbAAIsW5O7I5I0094.jpg)
![山东省聊城市2024年高考模拟试题附参考答案(解析)_第5页](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/14/35/wKhkGWYTS7qASwVbAAIsW5O7I5I0095.jpg)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
年聊城市高考模拟试题化学答案注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16CI-35.5Se-79Pd-106Ce-140Bi-209一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.文物是历史的活化石,承载灿烂文明,是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是文物选项A.四羊方尊B.唐兽首玛瑙杯C.人面鱼纹盆D.素纱禪衣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.青铜是铜锡合金,则青铜四羊方尊的材质不属于有机高分子化合物,故A错误;B.唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅,不属于有机高分子化合物,故B错误;C.人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料,不属于有机高分子化合物,故C错误;D.素纱襌衣,属于纤维素,属于有机高分子化合物,故D正确;故选:D。2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.氧化铝熔点高,可用作耐火材料B.青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑C.具有还原性,可用于去除水体中的D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体,可用作净水剂【答案】C【解析】【详解】A.氧化铝熔点高,可用作耐火材料,性质与用途对应关系正确,故A不选;B.青铜比纯铜熔点低、硬度大,古代用青铜铸剑,性质与用途对应关系正确,故B不选;C.Na2S能与Hg2+的盐溶液发生复分解反应,生成HgS沉淀,消除Hg2+的污染,与还原性无关,故C选;D.聚合硫酸铁能水解形成胶体,胶体具有吸附作用,可以吸附水中的悬浮物质,达到净水的目的,故D不选;故选C。3.下列化学教材中的实验操作,主要不是从安全因素考虑的是A.1-溴丁烷的消去反应:向烧瓶中加入几片碎瓷片B.钠与水的反应:切取一块绿豆大的钠放入水中C.焰色试验;将铂丝用盐酸清洗干净D.乙酸乙酯的制备:边振荡试管边慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.1-溴丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行,向烧瓶中加入几片碎瓷片,可防止液体暴沸,A不符合题意;B.钠与水剧烈反应,反应放热,若实验所用钠块太大,会有爆炸的可能,B不符合题意;C.焰色试验;将铂丝用盐酸清洗干净,是为了洗去铂丝表面的杂质离子,以免影响实验现象,C符合题意;D.浓硫酸稀释时放出大量的热,且密度比乙醇和乙酸的大,为防止酸液飞溅,应先在试管中加入一定量的乙醇,再缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,待冷却后再加入醋酸,D不符合题意;故选:C。4.关于有机物检测,下列说法正确的是A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.用现代元素分析仪可确定有机物分子式C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性,再加入新制氢氧化铜并加热,可判断麦芽糖是否水解【答案】A【解析】【详解】A.溴易溶于溴乙烷与水分层,溴水氧化乙醛后溶液为无色,浓溴水与苯酚反应生成沉淀,现象不同,可鉴别,故A正确;B.元素分析仪只能测定出元素种类,不能确定有机物的分子式,故B错误;C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,其分子式可能为C5H12或C4H8O或C3H4O2,故C错误;D.麦芽糖、葡萄糖均含醛基,均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀,由实验操作和现象,不能证明麦芽糖否水解,故D错误;故选:A。5.光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是A.在光催化剂表面会发生反应B.为中间产物C.上述过程中有非极性键的断裂与生成D.含O分子参与的反应一定有电子转移【答案】C【解析】【详解】A.根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应,A正确;B.根据图中信息生成甲醛之前的物质为中间产物,B正确;C.上述过程中有非极性键O-O的断裂,但没有非极性键的生成,C错误;D.含O分子参与的反应为具有化合价的变化,例如O2转化为,该过程得到电子,D正确;故选C。6.科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为apm,设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是A.O位于由Ce构成的四面体空隙中B.Ce在晶胞中的配位数为8C.Ce与Ce最近的距离为D.该晶体的摩尔体积【答案】D【解析】【分析】据“均摊法”,晶胞中,Ce的个数为,O的个数为8,【详解】A.根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;B.以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;C.Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半,为,C正确;D.1个晶胞体积为a3×10-36m3,含有4个Ce和8个O,则该晶体的摩尔体积为×a3×10-36m3×NA=,D错误;故选D。7.有机物M是合成药物ZJM-289的中间体,其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是A.存在顺反异构 B.分子中含有四种含氧官能团C.分子中的碳原子可能全部共平面 D.1mol该物质最多与3molNaOH反应【答案】B【解析】【详解】A.该有机物分子中含有碳碳双键,且双键碳原子连有两个不同的基团,所以有顺反异构,故A正确;B.分子中有羧基、醚键和酯基三种含氧官能团,故B错误;C.与苯环直接相连的原子共面,碳碳双键、碳氧键两端的原子共面,单键可以旋转,故分子中的碳原子可能全部共平面,故C正确;D.羧基能和NaOH发生中和反应,酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应,水解生成的酚羟基也能与NaOH溶液中发生中和反应,所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH,故D正确;故选B。8.可用于自来水消毒,是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成与;下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲获取 B.用装置乙制备C.用装置丙吸收 D.用装置丁处理尾气【答案】B【解析】【详解】A.实验室制备SO2,常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应,故A正确;B.应是长管通入SO2,短管出气,故B错误;C.二氧化氯极易溶于水,不与水反应,装置丙吸收二氧化氯,故C正确;D.二氧化氯、二氧化硫能与碱反应,防止它们污染空气,故D正确;故为:B。9.下列关于、和说法正确的是A.为分子晶体 B.为非极性分子C.的VSEPR构型为V形 D.基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态【答案】A【解析】【详解】A.常温下为气体,属于分子晶体,故A正确;B.为折线形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故B错误;C.的价层电子对数,VSEPR构型为平面三角形,故C错误;D.基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s,2s,3s分别有一种,2p和3p各有3种,共有3+3+3=9种,故D错误;故选:A。10.的实验室制备过程为:①在强酸性介质中用还原制备;②在碱性介质中与反应,得到亚氯酸钠溶液;③再经一系列操作可得晶体。根据上述实验原理,下列说法不正确的是A.①中可用硫酸作强酸性介质,②中可用NaOH作碱性介质B.反应②中的可用代替C.过程③一系列操作含冷却结晶,温度控制在38℃以下D.若通过原电池反应来实现①,正极的电极反应为【答案】B【解析】【详解】A.①中可用硫酸作强酸性介质,提供氢离子,硫酸根对反应无影响,②中可用NaOH作碱性介质,提供氢氧根离子,钠离子对反应无影响,故A正确;B.在碱性介质中ClO2与H2O2反应生成NaClO2,Cl的化合价由+4价降低为+3价,H2O2作还原剂,NaClO4不能代替过氧化氢,故B错误;C.过程③一系列操作含冷却结晶,为防止分解,温度应控制在38℃以下,故C正确;D.用原电池实现反应①,根据原电池工作原理,正极上得电子,化合价降低,即电极反应式为,故D正确;故选:B。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是选项方案设计实验目的A取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物B分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH比较HF与的酸性C用饱和溶液浸泡一段时间后过滤.洗涤,向所得滤渣上滴加盐酸,产生无色气体D向盛有2mL0.1溶液的试管中滴加5~10滴6NaOH溶液,再继续滴加5~10滴6溶液,观察现象探究浓度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】【详解】A.氯代烃在热的KOH溶液中能发生水解反应生成Cl-,加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,即生成了AgCl,则说明涂改液中存在含氯化合物,故A正确;B.测定等物质的量浓度的与溶液的pH,根据越弱越水解,可通过pH值大小,确定水解程度大小,从而比较HF与的酸性强弱,但不能说明HF与的酸性大小,且铵离子浓度不同、铵离子水解对实验结果有干扰,故B错误;C.在浓度较大的条件下,溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀,不能依据沉淀的转化确定溶度积常数的大小,故C错误;D.溶液中存在以下平衡:,滴加NaOH增大浓度,可使平衡正向移动,溶液由橙红色转变为黄色,滴加硫酸,减小浓度,可使平衡逆向移动,溶液颜色橙红色加深,因此可根据现象探究浓度对化学平衡的影响,故D正确;故选:BC。12.马日夫盐[]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的、、及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。已知:,当溶液中剩余的某金属离子浓度时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应B.滤渣2的主要成分为、C.低温条件下沉锰是为了防止分解D.“除钙”步骤中控制可使完全沉淀【答案】A【解析】【分析】向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4,加入NaHCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到溶液,一系列操作后得到;【详解】A.根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;B.根据分析,滤渣2的主要成分为、,B正确;C.为铵态氮盐,高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止分解,C正确;D.根据,若要使完全沉淀,则,D正确;答案选A。13.光电化学装置可以将还原为有机物,实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现转化的电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验,不同有机产物的法拉第效率(PE)如图2所示。资料:Ⅰ.法拉第效率(PE);Ⅱ.选择性(S):以下说法不正确的是A.使用光电极可以节约电能,为阴极的转化提供H+B.电解电压为0.75V时,Cu电极只有被还原C.电解电压为0.9V时,D.电解电压为1.0V时,每生成1mol就有10mol移向甲室【答案】BC【解析】【分析】由图可知,BiVO4电极为阳极,阳极电极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑,Cu电极为阴极,阴极生成CH2O的电极方程式为CO2+4H++4e-=CH2O+H2O,阴极生成HCOOH的电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH,阴极生成CH3OH的电极方程式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O,阴极生成C2H5OH的电极方程式为2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O,由图2可知,通过改变电压可以选择性地获得不同还原产物,据此分析。【详解】A.使用BiVO4光电极进行光照电解实验,可以将光能转化为化学能,可以节约电能,为阴极CO2的转化提供H+,故A正确;
B.由图2可知电解电压为0.75V时,生成CH2O、HCOOH,Cu电极不是只有被还原,故B错误;
C.阴极生成CH2O的电极方程式为CO2+4H++4e-=CH2O+H2O,阴极生成HCOOH的电极方程式为CO2+2H++2e-=HCOOH,右方程式可知,生成等物质的量的CH2O或HCOOH等产物时转移的电子不同,由于法拉第效率(FE)的定义:×100%=85%,选择性(S)的定义:,故由图2可知:电解电压为0.9V时,FE(CH2O)≈85%,则S(CH2O)≠85%,故C错误;
D.电解电压为1.0V时,,根据电极方程式为CO2+4H++4e-=CH2O+H2O,每生成1mol转移4mol电子,则通过电极的电子有10mol,就有10mol移向甲室,故D正确;
故选:BC。14.催化重整的反应为①,其中,积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有:②③科研人员研究压强对催化剂活性的影响:在1073K时,将恒定组成的、混合气体,以恒定流速通过反应器,测得数据如图:注:Ra是以的转化率表示的催化剂活性保留分率,即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。下列分析正确的是A.向反应器中通入适量水蒸气,可减缓Ra的衰减B.压强增大,反应②平衡逆向移动,导致Ra衰减加快C.保持其他条件不变,适当减小投料比有利于增大转化率D.研究表明“通入适量有利于重整反应”,因为能与C反应并放出热量【答案】AD【解析】【详解】A.向反应器中通入适量水蒸气,高温下可以与C反应生成CO和H2,减少积碳,可减缓Ra的衰减,A正确;B.压强越大,Ra降低越快,说明催化剂活性降低越快,积碳越多,其主要原因是反应③为气体体积减小的反应,加压平衡正向移动,使得积碳增多,B错误;C.保持其他条件不变,适当增大投料比有利于增大转化率,C错误;D.根据盖斯定律,①=②-③,△H1=△H2-△H3=+247.1kJ•mol-1,反应①为吸热反应,通入适量,能与C反应并放出大量的热,可减少积碳减缓Ra的衰减,同时反应放热使得反应①正向移动,有利于重整反应,D正确;故选AD。15.室温下,向、均为的混合溶液中持续通入气体,始终保持饱和(的物质的量浓度为),通过调节使、分别沉淀,溶液中与的关系如下图所示。其中,c表示、、和的物质的量浓度的数值,。下列说法错误的是A.①代表与的关系曲线 B.逐渐增大时,溶液中优先析出的沉淀为C.的 D.的平衡常数【答案】D【解析】【分析】由于、均为,则曲线③④表示的离子为或,纵坐标表示的为,则离子浓度越小,越大,则曲线①代表与的关系,则曲线②代表与的关系,根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2),可知此时pH=5.8,则,同时根据,则曲线④为与的关系,曲线③为与的关系,据此分析。【详解】A.由分析可知,①代表与的关系,A正确;B.曲线①代表与的关系,曲线③为与的关系,则根据二者交点(5.6,10.8)可知,,,当为时,随逐渐增大时,溶液中优先析出的沉淀为,B正确;C.曲线②代表与的关系,曲线④为与的关系,根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2),可知此时pH=5.8,则,,则,C正确;D.的平衡常数表达式为,根据曲线①代表与的关系,曲线③为与的关系,则根据二者交点(5.6,10.8)可知,此时,,,根据B选项,,代入数据,,D错误;故选D。三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.元素周期表中,第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。(1)Ti能形成化合物,该化合物中的配位数为______,在该化合物中不含______(填标号)。A.键B.键C.配位键D.离子键E.极性键F.非极性键(2)在ZnO催化作用下,呋喃()可与氨反应,转化为吡咯(),吡咯分子中所有原子共平面,已知大π键可以用表示,其中m表示参与形成大键的原子数,n代表大键中的电子数,则吡咯中大键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯(填“高于”或“低于”),原因是______。(3)是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为。中键角______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)硒氧化铋是一类:全新二维半导体芯片材料,为四方晶系晶胞结构(如图所示),可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°,则晶体密度的计算式为______(为阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1)①.6②.BF(2)①.②.低于③.吡咯易形成分子间氢键(3)小于(4)①.②.【解析】【小问1详解】Ti能形成化台物,该化合物中的配位数为6,该化合物中O-H中存在σ键和极性共价键,Ti3+与配体存在配位键,内届与外界的氯离子存在离子键,则不存在π键和非极性共价键,B和F符合题意。【小问2详解】吡咯为平面形结构,分子中各原子在同一平面内可知,N原子的价层电子对数是3,根据价层电子对互斥理论可判断N原子的杂化方式为sp2杂化,C原子也为sp2杂化,则吡咯中大π键是1个N原子和5个C原子提供6个电子形成的,可表示为。影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力,氢键大于分子间作用力,有氢键的吡咯沸点大于呋喃,吡咯易形成分子间氢键,沸点较高,则呋喃沸点低于吡咯,吡咯易形成分子间氢键。【小问3详解】SO(CH3)2中S原子为sp3杂化,且有一对孤对电子,而CH3COCH3中羰基C原子为sp2杂化,没有孤对电子,故SO(CH3)2中键角键角小于中键角。【小问4详解】根据电荷守恒知,该晶胞中与个数比为1:1,故该晶体的化学式为,该晶胞中含有Se个数=8+1=2,结合化学式知该晶胞中含2个,故该晶胞的质量m=,该晶胞体积V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30cm3,故该晶体的密度=。17.活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业,某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯()和Pd的流程。(1)实验室中可在______(填仪器名称)中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱,常温下的电离常数、,则常温下0.1mol/L水溶液pH=______。(2)“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A,A为______(填化学式),钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示,则最佳的浸取时间和温度为______,写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式______。(3)“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为______(填名称),加入该试剂的目的是______。(4)海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为,其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况),则此条件下,氢气的浓度______mol(氢气的浓度r为1molPd吸附氢气的物质的量,用含、n的分数式表示)。【答案】(1)①.坩埚②.10.5(2)①.NO②.2.5h,90℃③.或(3)①.盐酸②.中和,促进转化为沉淀(4)【解析】【分析】废钯催化剂高温焚烧有机物、C、Fe、Zn、Pd被氧气氧化生成氧化物,有机物、C转化为尾气而除去,加入N2H4,PdO被N2H4还原产生Pd,Fe被还原为Fe单质,Zn被还原为Zn单质,再向其中加入王水,Pd、Fe、Zn都能溶于王水,其中Pd与王水反应得到H2[PdCl4]溶液,同时产生有毒无色气体NO气体,再向溶液中加入浓氨水调节溶液pH,钯转化为可溶性的[Pd(NH3)4]2+,铁离子、锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀,然后过滤,向滤液中加入盐酸,析出得到[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体,然后煅烧得到PdCl2,再经过还原得到Pd。【小问1详解】坩埚耐高温,实验室可在坩埚中模拟焚烧实验;的电离方程式为,电离常数,则c(OH-)=10-3.5,c(H+)==10-10.5,pH==10.5【小问2详解】由分析知有毒的无色气体A为NO,由图钯的浸出率最佳的浸取时间和温度为2.5h,90℃;除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式:或【小问3详解】为了不增加新杂质,“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为盐酸;加入该试剂的目的是中和,促进转化为沉淀【小问4详解】假设海绵钯体积为1L,则海绵钯为1000g,物质的量为,吸附氢气体积为nL,物质的量为,则1molPd吸附氢气的物质的量为18.三氯氧磷()俗名磷酰氯,可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):部分物质的性质如下表:
熔点/℃沸点/℃其他-11275.5易水解,遇生成缓慢通入氧气产率较高2105.3易水解,能溶于(1)制备时进行操作:(ⅰ)连接仪器,检查装置气密性;(ⅱ)……,至C中白磷消失;(ⅲ)……,控制C装置反应温度在60℃~65℃,最终制得产品。操作(ⅱ)为______,步骤(ⅲ)控制温度60℃~65℃,其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷,改进方法是______。(2)已知电负性O>Cl>P,在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量,实验步骤如下:①取mg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL,使完全沉淀;③向其中加入2mL硝基苯,用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖;④加入做指示剂用c溶液滴定过量至终点,记下所用体积为VmL。标志滴定终点的现象是______,Cl元素的质量分数为______(用含m、c、V的表达式表示),步骤①若不加入稀硝酸,所测Cl元素含量将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】(1)①.打开、关闭、②.加快反应速率,防止汽化③.在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管(2)(3)①.滴入最后半滴标准液,溶液变为浅红色,且30s内不褪色②.或③.偏大【解析】【分析】装置A由浓盐酸和氯酸钾反应制备氯气,氯气被浓硫酸干燥后进入装置C,在装置C中和白磷反应生成产品,以此解题。【小问1详解】仪器气密性检查,没有问题后,可以开始实验,使氯气进入装置C,则操作(ⅱ)为:打开、关闭、;根据题中信息可知,沸点较低,则控制温度60℃~65℃,其主要目的是:加快反应速率,防止PCl3汽化;该实验过程使用了有毒的氯气,需要尾气处理装置,则改进方法是:在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管;【小问2详解】根据题给信息可知,易水解,且电负性O>Cl>P,则中P为+5价,其水解方程式为:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,则在过量NaOH溶液中发生反应离子方程式为:;【小问3详解】用cmol⋅L−1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,当滴定达到终点时NH4SCN过量,Fe3+与SCN−反应溶液会变红色,半分钟内不褪色,即可确定滴定终点;故答案为:滴入最后半滴标准液,溶液变为浅红色,且30s内不褪色;用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL,则过量Ag+的物质的量为cV×10-3mol,与Cl-反应的Ag+的物质的量为,Cl元素的质量分数为;步骤①若不加入稀硝酸,则其中过量的氢氧化钠可以和硝酸银反应生成沉淀,则被消耗的硝酸银偏多,则所测Cl元素含量将会偏大。19.化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体,其合成路线如下:已知:Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.(1)A→B反应所需的试剂和条件是______,C的化学名称为______。(2)由C合成F的过程中,C→D的目的是______。(3)E→F的化学方程式为______。(4)试剂a中含氧官能团的名称为______,H中氮原子的杂化方式为______。(5)化合物Ⅰ的另一种合成路线如下:已知:K的结构简式为______,M→I的过程中,还可能生成高分子化合物N,写出N的一种结构简式______。【答案】19.①.浓硫酸、浓硝酸、加热②.邻氟苯胺或2-氟苯胺20.保护氨基21.22.①.酮羰基、羧基②.、23.①.②.【解析】【分析】由A和B的分子式可以推知A发生硝化反应生成B,则A为,结合D的结构简式可以推知B为,B发生还原反应生成C,结合C的分子式可以推知C为,C发生已知信息ii的原理得到D,可以推知试剂a为,D和SO2Cl2发生取代反应生成E,结合E的分子式可以推知E为,E在碱性条件下发生水解生成F,F为,F发生已知信息i的原理得到G,G的结构简式为,H发生已知信息iii的原理得到I,可以推知H为;【小问1详解】根据分析,A→B反应所需的试剂和条件:浓硫酸、浓硝酸、加热;C结构简式:,C的化学名称:邻氟苯胺或2-氟苯胺;【小问2详解】根据分析,由C合成F的过程中,C→D氨基转化为酰胺基,后续有转化回氨基,所以起到的作用是:保护氨基;【小问3详解】根据分析,E→F的化学方程式:;【小问4详解】根据分析,试剂a为,其中含氧官能团的名称:酮羰基、羧基;根据H结构简式:,H中氮原子的杂化方式:、;【小问5详解
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024年财富管理业务从业人员认证考试题库-上(选择题)
- 广东省2024年七年级上学期语文月考试卷(附参考答案)
- 保安员证在线模拟考试题库含答案
- 办公室及宿舍7S管理培训测试
- 成都市蓉城名校联考2024-2025学年高三上学期开学(入学)考试 生物试卷(含答案解析)
- 中班教案我会叠衣服
- 中班教案《各种各样的布》
- 机动车辆制动盘加工工艺设计
- 《尼尔斯骑鹅旅行记》导读课教案
- 航空订票系统(详细设计说明书)
- 孝义皮影戏人物分析报告
- 五金加工工艺知识介绍分解课件
- 《ARP协议简介》课件
- 项目施工移交生产验收管理办法
- 电玩城安全管理制度
- 2024年江西新华发行集团有限公司招聘笔试参考题库含答案解析
- 气体分离膜课件
- 水泥助磨剂使用分析报告
- 卵巢巧克力囊肿疾病演示课件
- 妇产科急诊管理制度
- 文化哲学十五讲
评论
0/150
提交评论