湖南省永州市高三下学期第三次模拟考试化学试题（原卷版）

永州市2021年高考第三次模拟考试试卷化学考生注意：1.本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39As75一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.甘油可作护肤品保湿剂B.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.天然气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的氧原子O B.N2H4的结构式C.Mg2+的结构示意图 D.H2O的电子式3.下列离子方程式书写错误的是A.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2BrB.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH=H2OC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO4.下列说法错误的是A.一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应B丙烷和丁烷都没有同分异构体C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NAB.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAC.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA6.工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：下列说法错误的是A.反应过程中碳元素的化合价始终不变B.第4步反应氧化剂是CH3COORh*IC.HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物D.催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O7.关于有机物()的说法错误的是A.分子式为C8H12O B.有2种官能团C.能发生消去反应 D.分子中所有原子可能共平面8.下列实验操作正确的是A.将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2B.金属钠可保存煤油、四氯化碳等有机溶剂中C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二D.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂9.如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W10.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3xe－=WO3+xH+C.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OD.利用该装置，可实现太阳能向电能转化二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。11.电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是A.电源的A极为正极B.与电源B极相连的电极反应式为：H2Oe=H++•OHC.H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++•OHD.每消耗2.24LO2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2mol12.四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：①无水四氯化锡的熔点33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是A.试剂E为无水氯化钙B.仪器甲的名称为直形冷凝管C.上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸馏方法提纯SnCl413.工业生产排放烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298K各气体分压与CO物质的量分数的关系，图2为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。下列说法错误的是A.不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种B.温度越高脱硫脱硝的效果越好C.NOx比SO2更易被CO还原D.体系中可能发生反应：2COS⇌S2+2CO、4CO2+S2⇌4CO+2SO214.常温下，向20mL0.1mol·L1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=lgc(Ba2+)，pKa=lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3。下列说法正确的是A.常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数)B.常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109C.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞ED.其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.检测某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量是否超标，实验步骤如下：【实验1】配制砷标准溶液①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)。②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L1的砷标准溶液。(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需___。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液___mL。【实验2】制备砷标准对照液(实验装置如图，夹持装置已略去)①往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。②往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是___。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：___。Zn+H3AsO3+H+=()+Zn2++()(4)控制B瓶中反应温度的方法是___；反应中，通入N2的作用是___。(5)C管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm)，原因是___。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为___g。16.以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。(2)Mn12O19中氧元素化合价均为2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为___。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为___。(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是__，原因是__。(5)甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为__(保留三位有效数字)。17.合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=820.6kJ·mol1Ⅱ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol1Ⅳ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH4回答下列问题：(1)反应Ⅳ的ΔH4=___kJ·mol1。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为ɑmol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为___mol·L1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅳ的平衡常数为___。(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得平衡时n(H2)：n(CO)随温度的变化关系如图1所示：①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___，判断的依据是___。②压强为p2时，随着温度升高，n(H2)：n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2)：n(CO)变化的原因分别是___。③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为___。A.提高n(O2)：n(CH4)比例B.降低n(CO2)：n(CH4)比例C.高温、高压D.低温、低压(二)选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.氮的化合物应用广泛：(1)Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为___(填元素符号)，阳离子的空间结构为___，NCS中碳原子杂化方式为___。(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，1mol该物质中含σ键的数目为___NA。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是___。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。①下列微粒中存在“离域Π键”的是___。A.CH2=CH—CH=CH2B.CCl4C.H2OD.SO2②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为___。(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为__个；若晶胞结构的高为anm，底边长为bnm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为___g·cm3(列出计算式)。19.香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具